2016年化學(xué)高考題分類(lèi)解析考點(diǎn)14 氯元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類(lèi)解析PAGE考點(diǎn)14氯元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2016·全國(guó)卷Ⅲ·７)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【解析】選B。Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng):Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑,生成的CO2可以用來(lái)滅火,A選項(xiàng)正確;FeCl3腐蝕Cu的原理為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)只能說(shuō)明Cu的還原性比Fe2+的強(qiáng),無(wú)法說(shuō)明Cu和Fe的還原性的強(qiáng)弱,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸鹽的溶液中ClO-能夠發(fā)生水解:ClO-+H2OHClO+OH-,生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,可以用于織物的漂白,C選項(xiàng)正確;HF與SiO2反應(yīng)如下:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,可以用于刻蝕玻璃,D選項(xiàng)正確。2.(2016·上海高考·9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液【解題指南】在氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反應(yīng)使溶液中的c(HClO)增大,則溶液的漂白能力會(huì)增強(qiáng)?！窘馕觥窟xA。氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入碳酸鈣能和溶液中的H+反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大,溶液的漂白能力增強(qiáng),A項(xiàng)正確;加入稀硫酸,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氯化鈣,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入二氧化硫水溶液,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2016·上海高考·15)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【解析】選D。NH3可以采用濃氨水和生石灰制取,可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體,A項(xiàng)正確;利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性,可以制取HCl氣體,pH試紙變紅,則說(shuō)明HCl氣體為酸性氣體,B項(xiàng)正確;濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2,則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)正確;SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2016·上海高考·21)類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.CO2是直線型分子,推測(cè)CS2也是直線型分子B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【解析】選A、B。O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直線型分子,A正確;C和Si,Se和S都分別為同族元素,所形成的氫化物都為分子晶體,沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小,分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較,B正確;因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2,C錯(cuò)誤;濃硫酸氧化性很強(qiáng),會(huì)將HBr氧化為Br2,D錯(cuò)誤。二、非選擇題5.(2016·江蘇高考·16)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為

。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”“<”或“=”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

?！窘馕觥?1)①Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2,該反應(yīng)用于制取漂白粉。②氯化時(shí),是將ClO-轉(zhuǎn)化為,減慢Cl2的通入速率,可以充分氧化ClO-,同時(shí)攪拌反應(yīng)物,可以有利于氧化反應(yīng)的進(jìn)行,A項(xiàng)、B項(xiàng)正確。制備Ca(ClO)2時(shí),Ca(OH)2為石灰乳,而不是石灰水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①Ca(OH)2為石灰乳,不可能完全反應(yīng),有部分在濾渣中,此外,電石渣中的CaCO3不溶于水,也留在濾渣中。②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先生成Ca(ClO)2和CaCl2,接著Ca(ClO)2再轉(zhuǎn)化成Ca(ClO3)2,在后一反應(yīng)中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)=1∶5,加上第一步反應(yīng)生成的CaCl2,則n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)<1∶5。(3)KClO3的溶解度隨著溫度的升高而增大,但相同溫度下KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2、CaCl2、KCl的溶解度小,所以可采用蒸發(fā)濃縮加大其溶解量,再冷卻結(jié)晶而析出KClO3晶體,此時(shí)另外三種物質(zhì)的析出量很少。答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②A、B(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6.(2016·全國(guó)高考Ⅰ·28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【解析】(1)在NaClO2中Na為+1價(jià),O為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。(2)由流程圖可知NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2和NaHSO4,其中NaClO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2,根據(jù)電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+,利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+,電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成或NaClO2。(4)由圖示可知利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,此吸收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,可知1molClO2得1mol電子,還原劑為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,1molH2O2失去2mol電子,根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知氯氣的物質(zhì)的量為QUOTE190.5mol×4÷2=QUOTE290.5m