2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第11章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第33講物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純教學(xué)案新人教版

PAGE18-第33講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子試劑或方法試驗(yàn)現(xiàn)象Na＋焰色反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(01))黃色火焰K＋焰色反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(02))紫色火焰(透過(guò)eq\o(□,\s\up1(03))藍(lán)色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液eq\o(□,\s\up1(04))白色沉淀，eq\o(□,\s\up1(05))不溶于過(guò)量的堿Al3＋NaOH溶液eq\o(□,\s\up1(06))白色沉淀，eq\o(□,\s\up1(07))溶于過(guò)量的強(qiáng)堿Fe2＋①NaOH溶液①eq\o(□,\s\up1(08))白色沉淀→灰綠色→eq\o(□,\s\up1(09))紅褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無(wú)明顯現(xiàn)象，再變eq\o(□,\s\up1(10))血紅色Fe3＋①NaOH溶液①生成eq\o(□,\s\up1(11))紅褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈eq\o(□,\s\up1(12))紅色③苯酚溶液③溶液呈eq\o(□,\s\up1(13))紫色Cu2＋NaOH溶液eq\o(□,\s\up1(14))藍(lán)色沉淀Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①eq\o(□,\s\up1(15))白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成eq\o(□,\s\up1(16))白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液eq\o(□,\s\up1(17))白色沉淀NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙eq\o(□,\s\up1(18))變藍(lán)的氣體2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子試劑或方法現(xiàn)象Cl－硝酸銀溶液與稀HNO3eq\o(□,\s\up1(01))白色沉淀，eq\o(□,\s\up1(02))不溶于稀硝酸Br－硝酸銀溶液與稀HNO3eq\o(□,\s\up1(03))淺黃色沉淀，eq\o(□,\s\up1(04))不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分層，下層為eq\o(□,\s\up1(05))橙紅色I(xiàn)－硝酸銀溶液與稀HNO3eq\o(□,\s\up1(06))黃色沉淀，eq\o(□,\s\up1(07))不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分層，下層為eq\o(□,\s\up1(08))紫色氯水和淀粉溶液淀粉溶液變成eq\o(□,\s\up1(09))藍(lán)色SOeq\o\al(2－,4)先加鹽酸，再加氯化鋇溶液起先eq\o(□,\s\up1(10))無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生eq\o(□,\s\up1(11))白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體通入品紅溶液先eq\o(□,\s\up1(12))沉淀，后eq\o(□,\s\up1(13))溶解，品紅溶液eq\o(□,\s\up1(14))褪色COeq\o\al(2－,3)先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水先eq\o(□,\s\up1(15))沉淀，后eq\o(□,\s\up1(16))溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，澄清石灰水變eq\o(□,\s\up1(17))渾濁HCOeq\o\al(－,3)起先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，澄清石灰水變eq\o(□,\s\up1(18))渾濁SiOeq\o\al(2－,3)稀HCl產(chǎn)生eq\o(□,\s\up1(19))白色膠狀沉淀AlOeq\o\al(－,2)稀HCl先eq\o(□,\s\up1(20))生成白色沉淀，后eq\o(□,\s\up1(21))溶解3．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)反應(yīng)的方程式或說(shuō)明Cl2使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變eq\o(□,\s\up1(01))藍(lán)eq\o(□,\s\up1(02))2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2(淀粉遇I2變藍(lán))NH3①能使潮濕的紅色石蕊試紙變eq\o(□,\s\up1(03))藍(lán)②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生eq\o(□,\s\up1(04))白煙①NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②NH3＋HCl=NH4ClSO2使品紅溶液褪色，加熱，又變紅色SO2有eq\o(□,\s\up1(05))漂白性CO2①能使燃著的木條熄滅；②能使澄清的石灰水變渾濁Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O續(xù)表氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)反應(yīng)的方程式或說(shuō)明NO無(wú)色氣體，在空氣中變?yōu)閑q\o(□,\s\up1(06))紅棕色eq\o(□,\s\up1(07))2NO＋O2=2NO2NO2①eq\o(□,\s\up1(08))紅棕色、有刺激性氣味的氣體；②能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③溶于水后生成eq\o(□,\s\up1(09))無(wú)色氣體和eq\o(□,\s\up1(10))無(wú)色溶液eq\o(□,\s\up1(11))3NO2＋H2O=2HNO3＋NO二、物質(zhì)的分別和提純1．物質(zhì)分別、提純的區(qū)分(1)物質(zhì)的分別將混合物的eq\o(□,\s\up1(01))各組分分別開(kāi)來(lái)，獲得幾種eq\o(□,\s\up1(02))純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的eq\o(□,\s\up1(03))雜質(zhì)除去而得到eq\o(□,\s\up1(04))純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化和eq\o(□,\s\up1(05))除雜。2．物質(zhì)分別、提純常用的物理方法方法、裝置適用范圍留意事項(xiàng)把不溶性eq\o(□,\s\up1(01))固體和溶液進(jìn)行分別一貼：eq\o(□,\s\up1(02))濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于eq\o(□,\s\up1(03))漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒混合物的燒杯緊靠eq\o(□,\s\up1(04))玻璃棒，玻璃棒輕靠eq\o(□,\s\up1(05))三層濾紙一側(cè)，漏斗下端緊靠eq\o(□,\s\up1(06))燒杯內(nèi)壁除去溶液中的溶劑①玻璃棒的作用：eq\o(□,\s\up1(07))攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成飛濺；②當(dāng)eq\o(□,\s\up1(08))有大量固體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干①萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里eq\o(□,\s\up1(09))溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；②分液：兩種液體eq\o(□,\s\up1(10))互不相溶①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中eq\o(□,\s\up1(11))大；②萃取劑與原溶劑eq\o(□,\s\up1(12))不互溶；③萃取劑與溶質(zhì)、原溶劑eq\o(□,\s\up1(13))不反應(yīng)；④分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從eq\o(□,\s\up1(14))下口流出，上層液體從eq\o(□,\s\up1(15))上口倒出續(xù)表方法、裝置適用范圍留意事項(xiàng)eq\o(□,\s\up1(16))沸點(diǎn)相差較大的液體混合物①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的eq\o(□,\s\up1(17))支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加eq\o(□,\s\up1(18))沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“eq\o(□,\s\up1(19))下進(jìn)上出”某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分別的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解改變區(qū)分，如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH3＋HCl=NH4Cl分別提純eq\o(□,\s\up1(20))膠體與小分子(或離子)組成的混合液要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流淌水)以提高滲析效果利用蛋白質(zhì)在加某些eq\o(□,\s\up1(21))無(wú)機(jī)鹽[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時(shí)，其溶解度降低而析出的性質(zhì)來(lái)分別的方法鹽析后過(guò)濾3．物質(zhì)分別、提純常用的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為須要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對(duì)應(yīng)的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分別如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31.推斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”，并指明錯(cuò)因。(1)能使品紅褪色的氣體確定是SO2。(×)錯(cuò)因：使品紅褪色的氣體還有Cl2等。(2)使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體確定是Cl2。(×)錯(cuò)因：使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體還有NO2、O3等。(3)某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)呈黃色，該溶液中確定只含Na＋，不含K＋。(×)錯(cuò)因：焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中確定含Na＋，但不確定不含K＋，因黃色能掩蓋K＋的焰色——紫色。(4)除去SO2中的少量HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和Na2SO3溶液。(×)錯(cuò)因：Na2SO3溶液能汲取SO2，生成NaHSO3。(5)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入銅粉除去。(×)錯(cuò)因：FeCl3與Cu生成CuCl2(雜質(zhì))。(6)某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中確定含SOeq\o\al(2－,4)。(×)錯(cuò)因：SOeq\o\al(2－,3)能被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P10T7)下列鑒別方法可行的是()A．滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，說(shuō)明有Ca2＋答案C解析NH3極易溶于水，溶液中NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，要生成氨氣須要給溶液加熱；BaSO4、BaCO3都是白色沉淀；CaCO3、BaCO3都是不溶于水且可溶于鹽酸的白色沉淀?？键c(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別[解析]裝置②的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)為無(wú)水硫酸銅，A錯(cuò)誤；裝置③用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若存在，則裝置③中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，并可用鹽酸除去NH3，B正確；?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則①中固體殘留物中也可能含有Fe3O4，不確定有Fe2O3，C錯(cuò)誤；若分解產(chǎn)物中有NH3，則氨氣被裝置③汲取，裝置⑤不行能收集到氨氣，D錯(cuò)誤。[答案]B1．物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三試驗(yàn)(加試劑)。依據(jù)試驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為四類：①生成氣體，如NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)；②生成沉淀，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)；③顯現(xiàn)特別顏色，如Fe3＋、苯酚的檢驗(yàn)；④焰色反應(yīng)：如Na＋、K＋的檢驗(yàn)。(2)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路和程序如固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)程序：2．物質(zhì)的鑒別與鑒定的區(qū)分(1)鑒別與鑒定的區(qū)分①鑒別——對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨別。方法：依據(jù)一種物質(zhì)的某些性質(zhì)區(qū)分于另一種或另幾種物質(zhì)。②鑒定——對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)。方法：依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子或組成元素，鑒定試驗(yàn)要比鑒別試驗(yàn)更全面，更困難。(2)物質(zhì)鑒別的方法鑒別方法適用范圍舉例物理方法視察法被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等不同如CuCl2、FeCl3與NaCl溶液；O2與Cl2等嗅試法氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)氣味不同(有毒氣體禁用)如NH3與O2等水溶法被鑒別物質(zhì)在水中的溶解性不同如Na2CO3與CaCO3焰色反應(yīng)法某些金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別化學(xué)方法加熱法易分解的物質(zhì)如含HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)的鹽類；難溶性堿；結(jié)晶水合物失水等顯色法某些離子在特定試劑中顯示特別顏色如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗(yàn)H＋或OH－；利用Fe3＋遇SCN－呈紅色等水溶法被鑒別物質(zhì)加水后有特別現(xiàn)象如無(wú)水CuSO4遇H2O(g)變藍(lán)，CaC2加水產(chǎn)生氣體點(diǎn)燃法可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物不同如H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰指定試劑法待鑒別物質(zhì)性質(zhì)存在差異性如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無(wú)色溶液，可選擇Ba(OH)2來(lái)鑒別分組法被鑒別物較多如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性)，然后再對(duì)各組進(jìn)行鑒別(3)鑒定和鑒別物質(zhì)的留意事項(xiàng)①不能原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的運(yùn)用，若原瓶操作，試劑會(huì)污染，所以要有“取少許”字樣。②不能“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自試驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不行出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。1．下列試驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用潮濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A錯(cuò)誤；Br2和NO2都能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，C正確；BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤。2．霧霾嚴(yán)峻影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)依據(jù)以上的試驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A．試樣中確定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中確定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使潮濕紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中確定存在NHeq\o\al(＋,4)；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象推斷其成分中確定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)確定溶液中確定存在NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)和Mg2＋，A正確；Na＋、Cl－無(wú)法確定是否存在，C、D正確?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分別、提純[解析]分別氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液，應(yīng)用滲析的方法而不能運(yùn)用過(guò)濾的方法，因?yàn)槟z體粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能用作萃取碘水中的碘的萃取劑，B錯(cuò)誤；用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體，須要在HCl氛圍中加熱，目的是抑制Mg2＋的水解，干脆蒸發(fā)得不到無(wú)水MgCl2固體，C錯(cuò)誤；丁醇和乙醚互溶，但丁醇分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，二者沸點(diǎn)相差較大，因此可用蒸餾的方法分別二者，D正確。[答案]D[解析]SO2與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO3和CO2，從而除去SO2，A合理；加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，B合理；加NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl，且CuCl2也會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加CuO調(diào)溶液pH除去Fe3＋，C不合理；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，D合理。[答案]C1．物質(zhì)分別、提純的一般原則(1)“四原則”：不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不削減被提純的物質(zhì))；易分別(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)簡(jiǎn)單分別)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。(2)“四必需”：除雜試劑必需過(guò)量；過(guò)量試劑必需除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；必需選最佳除雜途徑；除去多種雜質(zhì)時(shí)必需考慮加入試劑的依次。2．混合物分別(提純)物理方法的選擇(1)“固＋固”混合物的分別(提純)(2)“固＋液”混合物的分別(提純)(3)“液＋液”混合物的分別(提純)3．從溶液中獲得FeCl3、CuCl2、AlCl3、MgCl2時(shí)，應(yīng)在HCl氣流中加熱，以抑制水解。3．試驗(yàn)室依據(jù)如下操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析確定正確的是()A．操作Ⅰ確定是過(guò)濾，其目的是將固液分別B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉答案C解析試樣的溶解性未知，操作Ⅰ可以是過(guò)濾，也可以是溶解，A錯(cuò)誤；提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁，應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液，B錯(cuò)誤；提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時(shí)應(yīng)運(yùn)用重結(jié)晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是結(jié)晶，操作Ⅲ是過(guò)濾，C正確；提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般運(yùn)用加熱法，使I2升華而除去，若按圖示操作則是萃取分液法，除加水外，還應(yīng)加入萃取劑，故D錯(cuò)誤。4．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的是()序號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分別方法①氯化鈉溶液(碘化鈉)氯水、四氯化碳萃取、分液②氯化銨溶液(氯化鐵)氫氧化鈉溶液調(diào)整pH＝4，過(guò)濾③二氧化碳(一氧化碳)氧化銅粉末加熱④CO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣A．①②③④ B．②③C．①③ D．③④答案C解析Cl2氧化I－生成I2，I2易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，①正確；②中引入了雜質(zhì)Na＋，選取的除雜試劑錯(cuò)誤；CO在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成CO2，③正確；CO2與碳酸鈉也能反應(yīng)，除去CO2中的HCl，應(yīng)當(dāng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，④錯(cuò)誤，故C正確。建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題8分，共72分)1．下列各組混合物的分別和提純方法正確的是()A．用萃取法分別汽油和水的混合液B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．干脆蒸餾酒精溶液得到無(wú)水乙醇D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾答案B解析汽油和水互不相溶，應(yīng)運(yùn)用分液的方法進(jìn)行分別，A錯(cuò)誤；NaCl的溶解度隨溫度改變較小，而KNO3的溶解度隨溫度改變較大，故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B正確；干脆蒸餾酒精溶液得不到無(wú)水乙醇，應(yīng)在酒精中加入CaO再蒸餾，C錯(cuò)誤；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，應(yīng)通入足量的Cl2，D錯(cuò)誤。2．下列各組混合物，運(yùn)用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能提純的是()A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅D．氧化鐵中混有二氧化硅答案C解析MgO是堿性氧化物，與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不符合題意；向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，過(guò)濾，得到Al(OH)3沉淀，再向沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不符合題意；二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分別、提純，故C符合題意；二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，加入過(guò)量的NaOH溶液，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故D不符合題意。3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑及分別方法或操作均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分別方法或操作ABaCO3(BaSO4)飽和Na2CO3溶液攪拌、過(guò)濾BCO(CO2)CuO粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末CSO2[SO3(g)]飽和Na2SO3溶液洗氣D苯(Br2)水分液答案A解析加入飽和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)，消耗Ba2＋使BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng)從而使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后過(guò)濾，A正確；CO與CuO加熱反應(yīng)生成二氧化碳，沒(méi)有除去雜質(zhì)CO2，CO反而變?yōu)镃O2，應(yīng)當(dāng)用氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗氣，B錯(cuò)誤；SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，主要成分削減了，應(yīng)當(dāng)用濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液進(jìn)行洗氣，C錯(cuò)誤；溴在水中溶解度較小，不能達(dá)到除去溴的目的，應(yīng)當(dāng)用氫氧化鈉溶液除去溴，然后分液，D錯(cuò)誤。4．對(duì)某溶液中部分別子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是()A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體C．步驟②反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色答案A解析步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，反應(yīng)生成的無(wú)色氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，X溶液為偏鋁酸鉀，A正確；無(wú)色氣體是氨氣，可以用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；步驟②反應(yīng)為AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，C錯(cuò)誤；Fe2＋遇鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤。5．(2024·貴州重點(diǎn)中學(xué)高考教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng))下列試驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可得到氫氧化鐵膠體B．用排水法收集銅粉和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2氣體C．向某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴入稀鹽酸，視察有無(wú)沉淀生成以檢驗(yàn)該溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)D．試驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制備溴苯，得到粗溴苯后，經(jīng)過(guò)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾等步驟可得到較純凈的溴苯答案D解析制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)當(dāng)將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，不能用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2氣體，B錯(cuò)誤；氯化鋇能形成不溶于鹽酸的硫酸鋇或氯化銀沉淀，故不確定含有硫酸根離子，也可能是銀離子，C錯(cuò)誤；粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時(shí)，先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，D正確。6．用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)是一種重要的試驗(yàn)方法。如圖所示的試驗(yàn)中(可以加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()試劑B潮濕試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體答案C解析A項(xiàng)，淀粉遇I2變藍(lán)是I2的特性，而不體現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2使淀粉-KI試紙變藍(lán)是因?yàn)镹O2氧化KI生成了單質(zhì)碘，體現(xiàn)了NO2的氧化性，錯(cuò)誤。7．(2024·內(nèi)江高三調(diào)研)下列試驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙答案B解析A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也汲取NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的設(shè)計(jì)正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌答案D解析BaSO4和BaCO3均不溶于水，不能用溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在稀NaOH溶液中能發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度降低，發(fā)生鹽析，葡萄糖能溶于(NH4)2SO4溶液中，過(guò)濾洗滌即可除去葡萄糖，D項(xiàng)正確。9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)其次份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想正確的是()①K＋確定存在；②100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)；③Cl－可能存在；④Ba2＋確定不存在；⑤Mg2＋可能存在A．③④ B．③④⑤C．①② D．①③④答案D解析(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；(2)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故溶液中確定含有NHeq\o\al(＋,4)，并且物質(zhì)的量為0.04mol；(3)不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為：eq\f(2.33g,233g/mol)＝0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g－2.33g＝3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：eq\f(3.94g,197g/mol)＝0.02mol，故原溶液中確定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則確定沒(méi)有Mg2＋、Ba2＋；再依據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol；n(－)＝2n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷，故原溶液中確定有K＋，至少為0.02mol；綜合以上可以得出，確定存在的離子有：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，確定沒(méi)有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－，則①③④正確，故答案為D。二、非選擇題(共28分)10．(12分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察)。Ⅱ.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無(wú)明顯改變。Ⅲ.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是________，陰離子是________(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是__________________________________________________。(3)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。答案(1)Fe2＋、Cu2＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(2)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)1.6解析(1)依據(jù)試驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中不存在K＋；依據(jù)試驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中不存在Fe3＋；依據(jù)試驗(yàn)Ⅲ可推斷，生成的無(wú)色氣體為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，推知原溶液中存在NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋，又由于溶液中陰離子種類不變，所以確定存在Cl－，COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)能與加入的鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致陰離子發(fā)生改變，所以COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)不存在；依據(jù)試驗(yàn)Ⅳ可知原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)。確定存在的陰離子有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，已經(jīng)確定的陽(yáng)離子有Fe2＋，由于陰、陽(yáng)離子濃度均為0.1mol/L，依據(jù)電荷守恒可確定確定存在Cu2＋，而不存在Al3＋。(2)在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化為Fe3＋，同時(shí)生成NO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)加入NaOH溶液后，Cu2＋、Fe2＋與NaOH溶液反應(yīng)分別生成Cu(OH)2、Fe(OH)2，充分反應(yīng)后