①寒假復(fù)習-專題06 金屬和金屬材料 (學生版) 2025年九年級化學寒假銜接講練 (人教版)

專題06金屬和金屬材料考點聚焦：復(fù)習要點+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點專攻：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補缺難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升提升專練：真題感知+提升專練，全面突破1.了解金屬的物理特征，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。2.知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。3.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金4.認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。5.認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。6.認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。7.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象?？键c1：金屬材料1.常見金屬的物理性質(zhì)金屬材料是指用或等制成的材料。金屬共同的物理性質(zhì)金屬物理性質(zhì)的差異①有金屬光澤①顏色差異：大多數(shù)金屬呈色，但銅呈色，金呈，鐵、銀呈銀白色，鐵粉和銀粉是色。②有良好的導(dǎo)電性②狀態(tài)差異：大多數(shù)金屬在常溫下為體，但汞為體③有良好的導(dǎo)熱性③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大④有良好的延展性2．金屬的用途反應(yīng)性質(zhì)用途舉例制首飾作導(dǎo)線制燒水壺制金屬絲、金屬箔利用的物理性質(zhì)3．金屬之最地殼中含量最多的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬硬度最大的金屬鉻（Cr）熔點最高的金屬熔點最低的金屬密度最大的金屬鋨（Os）密度最小的金屬鋰（Li）4.合金合金在純金屬中加熱熔合某些或，制得的具有金屬特征的優(yōu)良性能一般比其組分金屬硬度一般比其組分金屬熔點一般比其組分金屬抗腐蝕性理解①合金都是物，其中至少含有種金屬單質(zhì)，合金可由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬與熔合而成。②形成合金的熔合過程中不生成新物質(zhì)，發(fā)生，組成合金的各成分保持著它們各自的化學性質(zhì)。③金屬氧化物（如Fe2O3）不是合金，因為它們既不是混合物，也沒有金屬特征（導(dǎo)電性等）。5.鐵的合金（生鐵與鋼）生鐵鋼含碳量2%-4.3%0.03%-2%所含元素鐵、碳、硅、錳等鐵、碳、鉻、鎳等性能質(zhì)硬而脆，無韌性堅硬，有韌性機械加工可鑄，不可鍛壓可鑄、可鍛壓、可壓延用途制鐵鍋、暖氣片、機床等制交通工具、炊具等性能差異原因生鐵與鋼性能差異的主要原因是它們的6．鈦和鈦合金熔點、密度、可塑性好、易加工、機械性能好、抗腐蝕性和生物相容性好等。因此，鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、通信設(shè)備和醫(yī)療等。考點2金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鎂、鋁常溫打磨過的鎂條、鋁片在空氣中表面逐漸鐵、銅點燃或加熱常溫下鐵、銅在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)。在氧氣中點燃細鐵絲，細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱;在空氣中加熱銅絲，銅絲表面變金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)--重點（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁在空氣中與氣反應(yīng)，其表面生成一層，從而阻止鋁進一步氧化。（2）金屬與氧氣反應(yīng)的，也可在一定意義上反映出金屬的活潑程度，即鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不會與氧氣反應(yīng)。所以可以利用灼燒法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金，灼燒時無現(xiàn)象的是，表面變黑的是。2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象（與稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)的化學方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰鐵反應(yīng)緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰銅無變化--結(jié)論鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)速率最快，鋅次之，鐵最慢，鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時溶液由無色變成淺綠色。銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬的活動性∶鎂>鋅>鐵>銅。注意（1）比較不同金屬與酸反應(yīng)的速率需要控制的變量：①酸的種類、濃度和體積;②金屬的形狀（或金屬與酸的接觸面積）;③溫度。（2）利用金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性的方法：在相同條件下，能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬；與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快的金屬比產(chǎn)生氣泡慢的金屬。3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)實驗步驟實驗裝置實驗現(xiàn)象反映的化學方程式把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上有物質(zhì)生成，溶液由逐漸變?yōu)榘岩桓鶟崈舻你~絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有物質(zhì)生成，溶液由逐漸變?yōu)榘岩桓鶟崈舻你~絲浸人硫酸鋁溶液中--無變化--注意①用砂紙打磨金屬絲的目的是。②FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液都呈色，是因為溶液中都含有；Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液都呈色，是因為溶液中都含有；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈色，是因為溶液中都含有。4.常見金屬的活動性順序活動性順序表注意事項（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越。（2）在金屬活動性順序里，位于氫的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（4）金屬與酸反應(yīng)的條件：氫之前，能置換；常見酸，酸，酸。（硝酸、濃硫酸具有氧化性，與金屬不發(fā)生置換反應(yīng)）（5）金屬與金屬化合物反應(yīng)的條件：強換弱，鹽要溶；鉀鈣鈉，要除外。意思是在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來;金屬化合物必須;金屬還要排除、、三種金屬，因為這三種金屬的活動性太強，加入金屬化合物溶液中時先與水反應(yīng)。（6）金屬活動性是指金屬原子在溶液中電子的能力。記憶口訣嫁給那美女，薪貼七千輕，統(tǒng)共一百斤5.置換反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型之一）概念由一種與一種反應(yīng)，生成另一種與另一種的反應(yīng)特點反應(yīng)物和生成物都是，且均為一種和一種。（1）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O+CO2。（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2。（3）當鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈價。（4）置換反應(yīng)屬于化學反應(yīng)的。（5）置換反應(yīng)中一定有元素化合價的，因為反應(yīng)前后有不同的單質(zhì)。通式A+BC→AC+B考點3金屬資源的利用和保護1.金屬礦物地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除了金、銀等有形式存在，其余金屬都以的形式存在。人類每年要從有開采價值的金屬礦石中提煉大量的金屬，其中，提煉量最大的是鐵。幾種常見的金屬礦石及其主要成分金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦赤銅礦金紅石軟錳礦主要成分Cu2OTiO2MnO22.鐵的冶煉反應(yīng)原理實驗裝置實驗步驟①檢查裝置；②裝入藥品并固定裝置；③通入CO并；④排盡裝置內(nèi)的空氣后，點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；⑤當玻璃管內(nèi)的時，停止加熱；=6\*GB3⑥等裝置冷卻后，停止通CO，熄滅酒精燈。實驗現(xiàn)象玻璃管中紅棕色粉末逐漸變?yōu)樯?；澄清石灰水；尾氣燃燒時產(chǎn)生注意事項①實驗開始前,先通入一段時間CO的目的是;②實驗結(jié)束時先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，目的是;③尾氣處理方法：化學方程式①硬質(zhì)玻璃管中：。②試管中：。③尾氣處理：。3.工業(yè)煉鐵原理鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等①赤鐵礦石：提供鐵元素。②焦炭：、。③石灰石：將礦石中轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。④熱空氣：提供氧氣。主要設(shè)備高爐（如圖所示，以赤鐵礦作為原料為例）產(chǎn)品，屬于化學反應(yīng)方程式①O2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO2；②CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO；③3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO24.金屬資源保護鐵生銹的主要條件鐵與直接接觸鐵銹的主要成分Fe2O3·xH2O，顏色為紅色。鐵銹的結(jié)構(gòu)很，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，鐵制品會完全被腐蝕防銹原理防止鐵制品與接觸防銹方法①保持鐵制品表面。②在鐵制品表面覆蓋，如噴漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、烤藍等。③將鐵制品，如不銹鋼。保護金屬資源必要性①金屬礦物的儲量有限，且不可再生；②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費資源還污染環(huán)境有效途徑①防止；②回收利用；③有計劃、合理地開采金屬礦物；④尋找金屬的代用品等。強化點1探究鐵釘生銹的條件實驗步驟①在A試管內(nèi)加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，使鐵釘部分浸沒在水中;②在B試管內(nèi)加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，使鐵釘完全浸沒在水中，然后在水面上覆蓋一層植物油;③在C試管內(nèi)放棉花和干燥劑，塞緊橡膠塞。將3支試管放置一周左右，觀察鐵釘生銹情況實驗現(xiàn)象（1）一周后,A試管內(nèi)鐵釘生銹,且乙（填甲、乙或丙）處銹蝕嚴重;B、C試管內(nèi)鐵釘都沒有生銹（2）對比試管A、B中的現(xiàn)象，說明鐵生銹需要與接觸；對比試管(填字母)中的現(xiàn)象，說明鐵生銹需要與水接觸。實驗結(jié)論（3）鐵生銹的條件是鐵與、同時接觸實驗反思（4）實驗開始前，需用砂紙打磨鐵釘，目的是。（5）實驗前需要將蒸餾水煮沸后迅速冷卻，煮沸的目的是,迅速冷卻的目的是。（6）試管B中植物油的作用是;試管C中干燥劑的作用是。實驗意外現(xiàn)象分析（7）一段時間后，某同學發(fā)現(xiàn)圖1中試管C中的鐵釘也出現(xiàn)了少量銹跡，可能的原因是。創(chuàng)新裝置（8）在圖2所示實驗中，觀察到Y(jié)形管左邊的鐵片無明顯變化，右邊鐵片生銹，說明鐵生銹需要與接觸。趣味實驗（9）某同學用如圖3所示裝置進行鐵釘生銹條件的探究。兩個透明塑料瓶中均裝滿二氧化碳的水溶液，并將其放在陽光下照射。一段時間后可觀察到(填“甲”或“乙”)中鐵釘生銹，該實驗證明鐵釘生銹與有關(guān)。強化點2常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)探究①金屬的物理性質(zhì)要點梳理（1）圖1實驗中，將黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片相互刻畫，觀察到的現(xiàn)象是,該實驗最終得到的結(jié)論是。（2）圖2實驗中，閉合開關(guān)，燈泡發(fā)光，說明銅具有性。（3）圖3實驗中，可將銅塊壓成片狀，說明銅具有性。（4）圖4實驗中，加熱銅片一端1~2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端，有熱感，說明銅具有性。②金屬的化學性質(zhì)實驗操作和現(xiàn)象（1）圖1實驗，加熱銅片，觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學方程式為（2）圖2實驗，向裝有少量鐵片、鋁片、銅片的試管中分別加入5mL稀鹽酸：①試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。②試管B中，剛開始未觀察到氣泡，其原因是。③試管C中無明顯現(xiàn)象，分析其原因是。（3）圖3實驗，兩支試管中能發(fā)生反應(yīng)的是試管(填“①”或“②”),反應(yīng)的化學方程式為,反應(yīng)能發(fā)生的原因是。實驗結(jié)論（4）通過上述實驗可知，金屬的化學性質(zhì)有、、。強化點3金屬與酸反應(yīng)的圖像分析1.橫坐標為不同物理量時的圖像分析（以鋅、鐵兩種金屬與鹽酸反應(yīng)為例）橫坐標表示反應(yīng)時間①等質(zhì)量的金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，金屬被消耗完時，化合價相同的元素，相對原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑曲線越陡;②若酸少量，最終生成氫氣的質(zhì)量相等橫坐標表示金屬質(zhì)量等質(zhì)量的金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時，化合價相同的元素，相對原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡;金屬過量時，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點相平橫坐標表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的不同金屬中分別加濃度相同的鹽酸至過量，金屬反應(yīng)完之前，消耗鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，曲線重合;酸過量時，化合價相同的元素，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線拐點在上方2.解題方法（1）可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少來比較金屬活動性強弱，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多即反應(yīng)速率快，則該金屬活動性強（即金屬越活潑曲線越陡）。（2）一定質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：m(H2)＝eq\f(m(金屬)×金屬元素的化合價,相對原子質(zhì)量)。如果兩種金屬元素在化合物中的化合價相同，可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少判斷金屬的相對原子質(zhì)量的大小，相對原子質(zhì)量越大的得到的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越小的得到的氫氣越多，曲線的拐點越高。真題感知1．（2024·上?！ぶ锌颊骖}）下列金屬中活動性最強的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag2．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。下列有關(guān)分析不正確的是A．澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成B．該反應(yīng)中，失去氧的物質(zhì)是COC．CO具有可燃性D．硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量逐漸減小3．（2023·四川攀枝花·中考真題）根據(jù)鐵銹蝕的條件判斷，下列情況中，鐵釘最容易生銹的是A． B．C． D．4．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應(yīng)表述正確的是A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸B．電解一定質(zhì)量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中6．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A．根據(jù)壓強變化推測兩個反應(yīng)都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線D．反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余7．（2024·江蘇徐州·中考真題）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag8．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進行人工降雨9．（2024·山東濰坊·中考真題）從含有濃度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質(zhì)只有ZnSOB．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)10．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。（1）青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質(zhì)地柔軟，青銅，而應(yīng)用于農(nóng)具和兵器的生產(chǎn)中。（2）《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應(yīng)的化學方程式為。（3）小琦同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：SnCl2（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設(shè)計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅（4）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹B．形成銅綠的過程中有CO2、H2OC．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價未變化D．保護青銅器最重要的是防氯11．（2024·山東東營·中考真題）2024年春節(jié)期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項目在全國引起轟動，現(xiàn)場表演的非遺項目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點星辰開”的古老浪漫，而且蘊含著豐富的化學原理。（1）“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請用化學方程式表示其中的主要原理：。（2）表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是。（3）從合金的性質(zhì)角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據(jù)是。（4）煉制鐵水需要生鐵，請寫出工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O（5）為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進行了如下實驗：實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒二取等質(zhì)量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現(xiàn)象鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中【實驗反思】（6）有同學認為不做實驗二也能得到同樣的結(jié)論，你認為他的依據(jù)是。12．（2024·山東濰坊·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發(fā)掘（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，則衰變后元素種類（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現(xiàn)（2）石青［主要成分為CunCO32（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復(fù)捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化?；鹆σ训?，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（SnO2）的化學方程式為；錫鉛合金的熔點比純錫Ⅲ．文物修復(fù)與保護（5）熟石膏（CaSO4?0.5H2O（6）發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣。13．（2023·四川成都·中考真題）利用如圖實驗探究金屬的化學性質(zhì)。

（1）實驗一：水的作用是。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。（2）實驗二：兩個反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。（3）實驗三：反應(yīng)的化學方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論→14．（2023·貴州·中考真題）金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的性。（2）高鐵軌道、車廂、附屬設(shè)施使用了大量的鐵合金和鋁合金。小組同學探究合金中金屬的化學性質(zhì)?！緦嶒炓弧吭诜謩e裝有質(zhì)量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四個燒杯中，加入相同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，如圖1所示。①證明金屬活動性Fe＞Cu的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學方程式為。②在燒杯丙、丁中，使用溫度傳感器，測得反應(yīng)過程中溫度的變化曲線如圖2所示，據(jù)圖分析可知，金屬活動性Mg＞Al，其理由是?！緦嶒灦堪岩欢ㄙ|(zhì)量的Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的燒杯乙中，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe。③分析實驗一和實驗二，下列說法正確的是(填序號)。A．由實驗一、二可知，金屬活動性Mg＞Al＞Fe＞CuB．實驗二反應(yīng)后所得溶液中一定有AlCl3C．實驗二充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量一定減小D．實驗一，若丁中固體有剩余，則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等（3）某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種?，F(xiàn)提供ng鋁合金樣品和足量的稀鹽酸，請設(shè)計實驗確定該鋁合金的成分，寫出依據(jù)實驗獲取的證據(jù)和合金可能的成分：。（4）目前，鐵是使用量最大的金屬。寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應(yīng)生成Fe的化學方程式：。15．（2024·吉林長春·中考真題）實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現(xiàn)象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的時間縮短至5~10分鐘，改進后的裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。（1）圖1實驗中，對比(填序號)可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為。（3）圖2實驗?zāi)軌蛟谳^短時間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是。（4）圖2實驗的優(yōu)點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設(shè)計的不足之處(答一條即可)。16．（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2高溫Sn+CO2↑。（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？提升專練1．（2024·甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測）下列物質(zhì)中不屬于金屬材料的是A．黃銅 B．硬鋁 C．不銹鋼 D．鐵銹2．（2024·河北保定·二模）金屬與人類生活密切相關(guān)。下列關(guān)于金屬及合金的說法正確的是A．金屬在常溫下都是固體 B．金屬都具有銀白色金屬光澤C．合金中至少含兩種金屬 D．不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵好3．（2024·陜西寶雞·二模）設(shè)計對比性實驗是科學探究中常用的方法。對以下實驗分析不正確的是A．甲實驗Y型管中白磷和紅磷對比說明可燃物燃燒要達到著火點B．甲實驗Y型管中紅磷和燒杯底部白磷對比說明可燃物燃燒要接觸氧氣C．乙實驗中A、C對比說明鐵銹蝕要與水接觸D．乙實驗中B、C對比說明鐵銹蝕要與氧氣接觸4．（2024·山東臨沂·二模）已知金屬M、Fe和H活動性強弱關(guān)系為：Fe>A．金屬M可以是Mg或SnB．將金屬M放入稀硫酸中，會有氣泡冒出C．將金屬M放入CuSO4D．若金屬鐵（足量）放入MNO5．（2024·吉林長春·三模）古人會將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加熱到高溫后可得到金屬鋅，實驗過程中有如下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法中錯誤的是①ZnCO3高溫ZnO+CO2↑②C+2ZnO高溫2Zn+X↑A．X的化學式為CO2B．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)①剩余固體中鋅元素質(zhì)量分數(shù)降低D．反應(yīng)①中碳元素化合價不變6．（2024·湖北十堰·三模）“中國高鐵，世界第一、”高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2A．反應(yīng)中NiO發(fā)生氧化反應(yīng) B．該不銹鋼合金的硬度大于純鐵C．該不銹鋼中只含有鐵和鎳 D．氣體產(chǎn)物中不可能含有CO7．（2023·廣東湛江·模擬預(yù)測）下列有關(guān)說法正確的是A．實驗二鐵銹蝕也不能排除空氣中二氧化碳參與反應(yīng)的可能B．①、②號試管對比說明燃燒需要氧氣C．⑤、⑥號試管變量是水蒸氣D．實驗一、實驗二所發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，都發(fā)光放熱8．（2024·青?！ひ荒＃┠芊从诚嚓P(guān)實驗過程中量的變化的圖象是A．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)C．鎂在氧氣中燃燒D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解9．（2024·甘肅平?jīng)觥ひ荒＃┠硨W為驗證Zn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的順序，設(shè)計以下四個實驗，其實驗設(shè)計能驗證出三種金屬活動性強弱的順序的是A．實驗一：將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．實驗二：將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．實驗三：將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．實驗四：將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中10．（2023·廣東廣州·一模）2022年北京冬奧會火種燈采用雙層玻璃結(jié)構(gòu)，在低溫、嚴寒、大風等環(huán)境下不會熄滅。其創(chuàng)意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長信宮燈。（1）火種燈的外殼由鋁合金制成，鋁合金的硬度比純鋁的硬度（填“大”或“小”）。若使用時燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣體腔連通，燃燒的火焰容易熄滅，其原因是。（2）我國銅冶煉技術(shù)具有悠久的歷史①《格致粗談》記載“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”，把赤銅（Cu2O）和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：X+Cu2O+C高溫②《黃白第十六》中記載“曾背（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵色赤如銅”，此為濕法煉銅，其反應(yīng)的化學方程式為，所以濕法煉銅利用了反應(yīng)（填化學反應(yīng)基本類型）。③比較上述兩種制銅方法，請從綠色化學的角度分析濕法煉銅的優(yōu)點是（寫一條即可）。11．（2024·江蘇蘇州·二模）閱讀下面科普短文。動力電池的發(fā)展備受關(guān)注。判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種用途，主要看這種電池的比能量（單位質(zhì)量的電池所輸出的電能）以及電池可儲存時間的長短。常用電池的比能量：鋰電池>鎳鎘電池>鉛蓄電池。含磷酸鐵（FePO4）、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池具有輕便、比能量高的突出優(yōu)點，是目前使用廣泛的一種電池。生產(chǎn)該電池時，在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）作導(dǎo)電劑，可以有效提高電池的性能，但過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導(dǎo)致電池內(nèi)阻增加，性能下降。為此，科研團隊就石墨烯含量對

回答下列問題：（1）短文中出現(xiàn)的一種非金屬單質(zhì)是。（寫名稱）（2）FePO4中陰離子的名稱為。LiFePO4中兩種金屬元素的質(zhì)量比為（3）手機常使用鋰電池而不使用鉛蓄電池，原因是。（4）圖中表示電池性能最佳的點為（填“A”“B”或“C”）。解釋BC段曲線變化的原因：。12．（2024·吉林長春·三模）為驗證銅和鋁的金屬活動性順序，化學小組的同學將打磨過的鋁片放入CuCl2（1）實驗前打磨鋁片的目的是；（2）鋁片表面附著紅色固體，可以說明鋁的金屬活動性比銅；（3）小組同學對實驗過程中產(chǎn)生的氣泡成分和產(chǎn)生白色沉淀的原因進行探究?！咎岢鰡栴}】產(chǎn)生的氣泡成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：可能是H2

猜想二：可能是O2

經(jīng)討論，同學們認為猜想三不正確，理由是；【實驗方案】用排水法收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察到氣體燃燒，試管口有淡藍色火焰，放熱?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想成立；【拓展交流】經(jīng)進一步實驗驗證，實驗中出現(xiàn)的白色不溶物為CuCl,CuCl中銅元素的化合價為；小組同學猜測CuCl是反應(yīng)生成的Cu和CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生的。小組同學將Cu粉與CuCl（4）為驗證銅和鋁的金屬活動性順序，還可以選擇的試劑是。13．（2023·廣東廣州·一模）甲烷與氧化鐵反應(yīng)后得到黑色粉末，某學習小組對其進行探究?！咎岢鰡栴}】黑色粉末是什么？【查閱資料】Ⅰ.濃硫酸具有吸水性；Ⅱ.CO2能被NaOH溶液吸收，COⅢ.Fe3Ⅳ.在不同溫度下，甲烷還原氧化鐵的黑色粉末為Fe、Fe3【做出猜想】（1）猜想一：Fe

猜想二：Fe3O4

【實驗探究】實驗一：（2）小組同學對黑色粉末進行如下探究。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量黑色粉末，滴加溶液黑色粉末中含有鐵粉實驗二：小組同學另取黑色粉末進行如下圖實驗。（3）實驗開始時先點燃處的酒精噴燈一段時間，防止發(fā)生爆炸。（4）A處的方程式為，該反應(yīng)過程中熱量（填“放出”或“吸收”）。（5）實驗觀察到E中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為。（6）此裝置的不足之處為。【實驗結(jié)論】（7）猜想正確。【反思交流】（8）如果將裝置B去掉，不能驗證黑色固體的成分，理由為。14．（2024·廣東中山·一模）鐵制品容易生銹，但將鐵加熱熔入金屬鉻，可制成不銹鋼?；瘜W興趣小組進行以下實驗，比較鉻、鐵、銅的金屬活動性強弱?！静殚嗁Y料】鉻是一種抗腐蝕性強的銀白色金屬。硫酸亞鉻(CrSO4)溶液呈亮藍色，在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻[Cr(OH)SO4]，其溶液呈綠色?！咎岢霾孪搿浚?）三種金屬的活動性強弱為：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三：?！緦嶒炋骄俊浚?）步驟1：取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮。步驟2：將三種金屬片分別放入三支裝有等量、等濃度稀硫酸的試管中。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ將鐵片放入稀硫酸鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液逐漸變?yōu)樯孪氤闪ⅱ驅(qū)t片放入稀硫酸鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻片逐漸，溶液變?yōu)樗{色Ⅲ將銅片放入稀硫酸無明顯現(xiàn)象【分析解釋】（3）請寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)生成CrSO4的化學方程式：。反應(yīng)后的溶液一段時間后變成綠色，其原因是：，反應(yīng)的化學方程式為：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化學式為，Cr(OH)SO4中的Cr化合價為?！痉此荚u價】（4）實驗結(jié)束后有同學提出質(zhì)疑：金屬和酸反應(yīng)放出的熱量會對反應(yīng)速率造成影響，因此上述實驗結(jié)論不夠科學。建議用鉻片、銅片和溶液進一步驗證鉻