②寒假預(yù)習(xí)-第03講 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (學(xué)生版) 2025年九年級(jí)化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

第03講溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練13題）（提升練10題）1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.掌握溶液稀釋的方法和計(jì)算。3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶解、稱(chēng)量、量取等基本實(shí)驗(yàn)操作技能，并能從定量角度結(jié)合操作步驟并完成配制，能正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、誤差并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。強(qiáng)化溶液的稀釋以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及應(yīng)用。一、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用來(lái)表示溶液的組成。它是與的質(zhì)量之比。2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=×；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量-的質(zhì)量4.溶液的稀釋問(wèn)題（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液5.與飽和溶液之間的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(S,100+S)×100%（溶解度用S表示）。6.意義溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液越濃。二、配制溶液（例如：配制50g6％的氯化鈉溶液）1.步驟（1）；需要食鹽克；需要水克；即47毫升。（2）；用托盤(pán)天平稱(chēng)取食鹽3g，用量取47毫升水。（3）；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用不斷攪拌。（4）；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱(chēng)和）向外。2.誤差分析（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？取水；砝碼缺損；食鹽；左物右碼放反了，并且等。（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？取水；砝碼等。（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但等。教材習(xí)題01解題思路【答案】教材習(xí)題02解題思路【答案】核心考點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例1】時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。時(shí)，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A． B． C． D．【例2】甲、乙、丙分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、4%、6%的溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙是飽和溶液B．甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%D．相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多核心考點(diǎn)二：溶液的稀釋【例3】溶液在生活中應(yīng)用廣泛。（1）75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是。（2）生理鹽水能維持入體細(xì)胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標(biāo)簽如圖，回答下列問(wèn)題。氯化鈉注射液的生理鹽水）[成分]氯化鈉、水[規(guī)格]500溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[密度]1.0①氯化鈉的構(gòu)成微粒是。②配制如標(biāo)簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液g。用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。核心考點(diǎn)三：配制溶液【例4】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：①下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同

B．步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次C．步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱

D．步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上②步驟Ｃ中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用撲蓋。（2）用提純的氯化鈉固體和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、、裝瓶并貼標(biāo)簽。②稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)，托盤(pán)天平上游碼的位置是下圖中的（填標(biāo)號(hào)）。（以下用游碼）③量取水時(shí)，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正確；水的密度可近似看作）【基礎(chǔ)練】1．從100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．15% B．7.5% C．30% D．20%2．向400g10%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%3.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（）A．加入2gCaCl2固體 B．把溶劑蒸發(fā)掉一半C．加入20g溶劑 D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液4．現(xiàn)有硝酸鉀的飽和溶液200g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是A．蒸發(fā)20g水 B．加入20g硝酸鉀晶體C．取出20g溶液 D．加入20g水5．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和D．甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲析出的晶體多6．t℃時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中X=30 B．t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50gC．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液 D．圖中B、C點(diǎn)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體探究水的組成驗(yàn)證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取配制的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)8．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫氧化鈉溶液.下列說(shuō)法不正確的是A．所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.5gB．量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏小C．用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液會(huì)使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等9．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會(huì)使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）C實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在此過(guò)程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。10．水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是。A．水分子變大B．水分子之間間隔變大C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子數(shù)目增多（2）生理鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?，F(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的是。實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱(chēng)量時(shí)，將取出的過(guò)量藥品放回原瓶節(jié)約藥品B溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增大溶解度C稱(chēng)量時(shí)，在天平兩邊托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)（3）實(shí)驗(yàn)室若要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是g。11．在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是。（2）乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是。①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶液濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度12．實(shí)驗(yàn)室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，圖甲是小軍實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖：

（1）圖甲中一處明顯錯(cuò)誤的操作是（填序號(hào)），改正操作后，用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序。（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是。（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。（4）量取操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用（填儀器名稱(chēng)），滴加蒸餾水至刻度線。圖乙中該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號(hào)）。（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。13．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線（固體及析出晶體均不含結(jié)晶水）如圖所示。（1）P點(diǎn)表示：①時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時(shí)，將丙物質(zhì)加入到水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（3）時(shí)，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（4）時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成的溶液，需加水。（5）時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為?！咎嵘殹?．有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是A．加入2gCaCl2固體 B．把溶劑蒸發(fā)掉一半C．加入20g溶劑 D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液2.為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）A． B． C． D．3．實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯(cuò)誤的是（）A．配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0gB．稱(chēng)量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊，于是向右移動(dòng)游碼C．將稱(chēng)量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解D．將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞4．氯化鈉注射液對(duì)救治脫水狀態(tài)的病人具有重要作用。針對(duì)一瓶氯化鈉注射液標(biāo)簽部分內(nèi)容，下列有關(guān)敘述不正確的是名稱(chēng)：氯化鈉注射液體積：500mL含量：0.9%密度：lg/cm3A．氯化鈉注射液中有Na+、Cl-B．氯化鈉注射液長(zhǎng)期敞口放置可變?yōu)轱柡腿芤篊．該瓶氯化鈉注射液給病人提供鈉元素的質(zhì)量為2.0gD．實(shí)驗(yàn)室用固體配制該注射液所需玻璃儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒5．回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)表示：①時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量。（2）時(shí)，將丙物質(zhì)加入水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（3）時(shí)，水中溶解甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到）。（4）時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，將該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成的溶液，需加水。（5）時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為，溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為。6．甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是。（2）t1℃時(shí)，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g。（3）t2℃時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是，a%的取值范圍是。（4）將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，下列說(shuō)法正確的是。A．t1℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙B．t1℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙C．t1℃時(shí)溶劑質(zhì)量：甲>乙D．析出晶體質(zhì)量：甲>乙7．如圖是NaCl和KNO?兩種固體的溶解度曲線。（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度比的（填“大”或“小”）。（2）某溫度下，將一接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用的方法（?xiě)出一種即可）。（3）將35℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量NaCl（選填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為g。8．化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作?；A(chǔ)設(shè)問(wèn)（1）上述操作中不正確的是，改正后該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是(填序號(hào))。（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)停止加熱。（3）經(jīng)過(guò)操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是(填寫(xiě)一條)。（4）經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作后所得精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。（5）除去粗鹽中泥沙是利用氯化鈉和泥沙的不同。若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量得到7.25g固體，計(jì)算精鹽產(chǎn)率為。偏差分析（6）小組同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果與理論值不符，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析并構(gòu)建了