福建省南平市山下中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

/福建省南平市山下中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A．黏膠纖維

B．氯丁橡膠

C．白明膠（動物膠）D．毛發(fā)參考答案：A略2.欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是A．①③③

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤參考答案：B3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

參考答案：C略4.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NAB．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，CO2和O2混合氣體1mol，含氧原子數(shù)一定為2NAD．1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：C略6.斷定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加熱觀察是否有氣體放出

B．加鹽酸并觀察生成氣體的速度C．Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成參考答案：D7.下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A.BaSO4

B.NH3?H2O

C.H2S

D.CH3COOH

參考答案：A略8.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．SO2被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物S的性質(zhì)．解答：解：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤；故選B．點評：本題考察了二氧化硫的常見化學(xué)性質(zhì)，但要注意有色物質(zhì)中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．9.下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（）A．鐵紅的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．磁鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的不是氧化鐵；C．亞鐵離子能夠被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)生成的陰離子為氯離子，沒有引進雜質(zhì)；D．鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵，不是紅色沉淀．【解答】解：A．氧化鐵為紅棕色的粉末，赤鐵礦主要成分為Fe2O3，不是Fe3O4，故A錯誤；B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B錯誤；C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，除去了雜質(zhì)亞鐵離子，故C正確；D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成的硫氰化鐵不是沉淀，是一種紅色的絡(luò)合物，故D錯誤；故選C．10.給物質(zhì)正確分類對物質(zhì)的研究非常重要。下列物質(zhì)中不屬于鹽類的是

A.NaCl

B.KAlO2

C.CH3Cl

D.CH3COONH4參考答案：C略11.已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略12.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D、由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變參考答案：C略13.將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1︰1混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是

A．硫酸亞鐵

B．硫酸銨

C．硫酸亞鐵銨

D．硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體參考答案：C14.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1～4.4;石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑參考答案：D反應(yīng)恰好完全是指醋酸和氫氧化鈉恰好中和,醋酸完全轉(zhuǎn)化成了醋酸鈉,而醋酸鈉是強堿弱酸鹽,在水溶液中要發(fā)生水解,水解時醋酸根和水中的氫結(jié)合,同時生成氫氧根,因此此時溶液呈弱堿性,由于甲基橙遇酸變色,所以只能用酚酞。故答案D。15.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

（

）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)實驗小組對“鋁熱反應(yīng)”實驗現(xiàn)象的描述是：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點/℃660146220541535沸點/℃2467—29802750(1)某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時，液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根據(jù)已有知識找出一個驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：________________________。(3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭?/p>

實驗操作及現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：(1)合理(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液取少量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔融物中有鋁2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)鐵在1535℃時熔化，而鋁的熔點為660℃，所以鐵熔化時鋁也熔化，得到的是鐵鋁合金。(2)驗證產(chǎn)物中是否含鐵的最簡單方法就是利用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。(3)根據(jù)鋁能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，使樣品與NaOH溶液反應(yīng)，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag+)·C(Cl-)=1.0×10-10，當(dāng)溶液中C(Ag+)·C(Cl-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）參考答案：⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L⑵再加入50mL鹽酸后C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-10<1×10-10所以不產(chǎn)生沉淀略18.在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物質(zhì)的量濃度來表示）參考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10設(shè)在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解