高中化學(xué)《必修第二冊》課后習(xí)題第六章測評

第六章測評(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共20分)1.(2021河南鄭州八校高一期中)南極上空臭氧空洞是指臭氧的濃度較臭氧空洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域,臭氧空洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該變化一定是化學(xué)變化B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移答案D解析O3和O2是氧元素的不同單質(zhì),二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,A正確;該變化中有共價(jià)鍵的斷裂與形成,并伴隨能量變化,B、C正確;該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)不變,故不存在電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤。2.(2021山東日照高一期中)依據(jù)如圖信息,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該圖像可以表示氯化銨固體與消石灰反應(yīng)的能量變化B.該反應(yīng)過程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行答案D解析由題圖可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),氯化銨與消石灰制取NH3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;吸熱反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;對于吸熱反應(yīng),形成新鍵釋放的總能量低于斷裂舊鍵吸收的總能量,C正確;吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也可進(jìn)行,如氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在常溫下即可反應(yīng),D錯(cuò)誤。3.(2021福建福州一中高一期中)鋅錳干電池在放電時(shí),電池總反應(yīng)方程式可以表示為Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2A.ZnB.碳棒C.MnO2和NHD.Zn2+和NH答案C解析鋅錳干電池放電時(shí),正極上發(fā)生還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知,錳元素化合價(jià)降低,MnO2發(fā)生還原反應(yīng)。4.(2021天津第二中學(xué)高一期中)某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是()A.鋅片為正極B.碳棒上發(fā)生了還原反應(yīng)C.電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.H+向鋅片移動(dòng)答案B解析鋅是活潑金屬,與碳棒通過導(dǎo)線相連,放在浸有稀硫酸的濾紙上,形成原電池,鋅是負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;碳棒是正極,H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,B正確;原電池中電子由負(fù)極流向正極,即電子由鋅片流向碳棒,C錯(cuò)誤;原電池的電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動(dòng),則H+向碳棒移動(dòng),D錯(cuò)誤。5.對于放熱反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判斷正確的是()A.2molSO2和足量的O2反應(yīng),必定生成2molSO3B.當(dāng)v(正)>v(逆)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小C.正反應(yīng)速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小答案B解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不論條件怎樣改變,反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,A項(xiàng)錯(cuò)誤;v(正)>v(逆)表示反應(yīng)正向進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小,B項(xiàng)正確;在可逆反應(yīng)里,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,此時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí),降低溫度B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)答案D解析降低溫度,合成NH3的反應(yīng)速率減小;鐵遇濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,不再產(chǎn)生氫氣;改變壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。7.(2021安徽宿州十三校高一期中)根據(jù)H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化的示意圖,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.Ⅰ與Ⅱ過程放出熱量D.Ⅲ過程吸收熱量答案B解析由題圖可知,1molF2和1molH2反應(yīng)生成2molHF時(shí),斷鍵吸收總能量為154kJ+436kJ=590kJ,成鍵釋放總能量為2×565kJ=1130kJ,故該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤,B正確;過程Ⅰ和Ⅱ斷裂共價(jià)鍵,需要吸收能量,C錯(cuò)誤;過程Ⅲ形成共價(jià)鍵,釋放能量,D錯(cuò)誤。8.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60CFe0.13mol·L-1鹽酸10mL60DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,所以C項(xiàng)放出氫氣的速率最小。A項(xiàng),Mg與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣,B、D兩項(xiàng)中只需比較c(H+)的大小即可,HCl為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液,硫酸溶液中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項(xiàng)符合題意。9.(2021浙江浙北高一期中)對于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定溫度和容積固定的容器中進(jìn)行,下列判斷正確的是()A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B.往容器中通入稀有氣體He,由于壓強(qiáng)增大,所以反應(yīng)速率增大C.往容器中加入少量A,反應(yīng)速率增大D.無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率一定增大答案D解析該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,恒容條件下,氣體總物質(zhì)的量及壓強(qiáng)始終不變,因此壓強(qiáng)不變不能判斷是否平衡,A錯(cuò)誤;通入稀有氣體He,原混合氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;A是固體,加入少量A,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,D正確。10.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),5min時(shí)測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol,下列說法正確的是()A.此時(shí)Y的濃度為0.6mol·L-1B.5min內(nèi)v(X)=0.06mol·L-1·min-1C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案B解析結(jié)合反應(yīng)方程式,5min時(shí)生成1.2molZ,同時(shí)必然消耗0.6molX和1.2molY,此時(shí)c(Y)=2mol-1.2mol2L=0.4mol·L-1,A錯(cuò)誤;5min內(nèi)消耗X的平均反應(yīng)速率為v(X)=0.6mol2L×5min=0.06mol·L-1·min-1,B正確;達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度均保持不變,當(dāng)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2時(shí)二、選擇題(本題包括5小題,每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng),每小題4分,共20分)11.(2021山東臨沂高一期末)一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:t/min各物質(zhì)物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡狀態(tài)時(shí)c(C)=0.6mol·L-1且不再發(fā)生變化D.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小答案AC解析由題表中信息可知,0~5min生成0.9molC,同時(shí)消耗0.3molA,則有v(A)=0.3mol2L×5min=0.03mol·L-1·min-1,A正確。該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等,反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量不變,則氣體的壓強(qiáng)不變,故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能判斷是否平衡,B錯(cuò)誤。10min時(shí),消耗0.4molA,同時(shí)應(yīng)生成1.2molC,此時(shí)c(C)=0.6mol·L-1;15min時(shí),消耗0.8molB,必然生成1.2molC,此時(shí)c(C)=0.6mol·L-1,說明10min12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1答案D解析A項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即Br2的百分含量保持不變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變,說明CO2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),如果開始時(shí)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(N2)=3∶1,或加入的是純NH3,則反應(yīng)從開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),始終滿足n(H2)∶n(N2)=3∶1,因此,n(H2)∶n(N2)=3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是()A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO(g)C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ答案CD解析通常情況下,N2比NO穩(wěn)定,A錯(cuò);N2(g)和O2(g)在高溫或放電條件下才能反應(yīng)生成NO,B錯(cuò);根據(jù)圖示,1molN2(g)和1molO2(g)轉(zhuǎn)化為2molNO(g)時(shí)吸收的能量為946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ,即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量,C、D正確。14.(2021天津第一中學(xué)高一期末)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.b極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極為該電池的正極C.放電時(shí),電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O答案AD解析由題圖可知,N2H4在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,則a極為電池的負(fù)極,B錯(cuò)誤,D正確;b極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;放電時(shí),電流由正極流向負(fù)極,故電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極,C錯(cuò)誤。15.一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025mol·L-1·min-1答案BD解析t1min時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),說明正、逆反應(yīng)速率不相等;根據(jù)圖像,Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系;0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=(1.2-0.3)mol8min×10L=0.01125mol·L-1·min-1,根據(jù)H2的變化量可計(jì)算出10~12min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=1三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(8分)(2021河南鄭州八校高一期中)人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知,在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化,而且伴隨著變化,1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí),釋放的能量是kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。

a.Fe+2FeCl33FeCl2b.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2Oc.CH4+2O2CO2+2H2Od.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄如下:a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c.H+向負(fù)極移動(dòng)

d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是(填字母)。

②負(fù)極材料為,該電極反應(yīng)式為。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g。

④將稀硫酸換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是(填“鋅極”或“銅極”),其原因?yàn)?用電極反應(yīng)式表示)。

答案(1)能量245(2)ac(3)①ab②ZnZn-2e-Zn2+③1④銅極Cu2++2e-Cu17.(12分)Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30min(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與有關(guān)。

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(A)=v正(B)d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(6)在密閉容器里,通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)減小的是(填序號(hào))。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器容積答案Ⅰ.(1)2H2O22H2O+O2↑放熱(2)催化劑接觸面積的大小Ⅱ.(3)2A+B2C(4)0.1mol·L-1·min-1(5)b(6)①③解析Ⅰ.(1)大試管中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;試管很燙,說明反應(yīng)放熱。(2)粉末狀的MnO2與塊狀的MnO2的催化效果不同,說明催化劑的催化效果和催化劑接觸面積的大小有關(guān)。Ⅱ.(3)從圖像分析,在0~2min內(nèi),A減少了2mol,B減少了1mol,C增加了2mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C。(4)0~2min內(nèi)B減少了1mol,所以v(B)=1mol÷5L÷2min=0.1mol·L-1·min-1。(5)a.沒有說明反應(yīng)速率的正、逆,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡;b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A的逆反應(yīng)速率應(yīng)該是B的正反應(yīng)速率的2倍,表示為v逆(A)=2v正(B),所以錯(cuò)誤;d.容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變。(6)①降溫,反應(yīng)速率減小;②加入催化劑,反應(yīng)速率增大;③增大容器的容積,物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減小,所以選①③。18.(12分)(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。

(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)(填“增大”“減小”或“相等”)。

答案(1)0.16mol·L-1·min-161.5%(2)①3X+Y2Z②9∶10③增大解析(1)由三段式可知轉(zhuǎn)化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的濃度分別為0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.2mol·L-1,5min時(shí)N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的濃度分別為1.6mol·L-1、0.8mol·L-1、0.2mol·L-1,故v(NO2)=0.8mol·L-15min=0.16mol·L-1·min-1,5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為1(2)①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則(1-0.7)∶(1-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2,2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。②壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則(0.9+0.7+0.2)∶(1.0+1.0)=9∶10。③達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小,但氣體總質(zhì)量不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。19.(12分)(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。(1)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2mL):實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃ccⅠ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同)。

②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇和。

(2)某溫度下,在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s012345X的物質(zhì)的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007①用X的濃度變化表示0~2s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1。

②在3s以后X的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到了。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.v正(X)=v逆(X)B.單位時(shí)間內(nèi)有2molX生成同時(shí)有1molY生成C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2答案(1)①Ⅲ②ⅠⅡ(2)①0.006②平衡狀態(tài)③A解析(1)①根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)溫度相同,硫酸的濃度相同,不同點(diǎn)是Na2S2O3的濃度不同;實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度高,因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;②要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該采取相同的反應(yīng)溫度,只改變一種反應(yīng)物的濃度,觀察濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)溫度相同,硫酸的濃度相同,不同點(diǎn)是Na2S2O3的濃度不同,故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ。(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,在0~2s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化了0.02mol-0.008mol=0.012mol,容器的容積是1L,所以Δc(X)=0.012mol1L=0.012mol·L-1,故用X的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(X)=0.012mol·L-12s=0.006mol·L-1·s-1;②由表格數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)進(jìn)行到第3s時(shí),X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);③若v正(X)=v逆(X),說明X的消耗速率與生成速率相等,X的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),A符合題意;由于X、Y都是反應(yīng)物,二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2∶1,因此在任何情況下,單位時(shí)間內(nèi)有2molX生成同時(shí)有1molY生成,與平衡狀態(tài)無關(guān),B不符合題意;X、Y、Z的分子數(shù)之比為20.(16分)(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為,當(dāng)電路中