第17講-原電池-化學電源-(檢測)(解析版)

第17講原電池化學電源（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A．該傳感器原理是利用化學能轉(zhuǎn)化為電能B．工作時，K+從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移C．反應消耗的與O2的物質(zhì)的量之比為2：3D．電極a上的電極反應式為：【答案】C【解析】該傳感器原理是原電池原理，電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應生成N2，電極a為負極，電極b為正極；據(jù)此分析作答。A．該傳感器原理是原電池原理，原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．原電池工作時陽離子向正極遷移，故工作時K+從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移，B正確；C．電極a的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，電極b的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)負極失去的電子與正極得到的電子相等，反應消耗的NH3與O2物質(zhì)的量之比為4：3，C錯誤；D．電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正確；答案選C。2．利用如圖HCOOH燃料電池裝置，獲得電能的同時還可以得到KHCO3、K2SO4。下列說法錯誤的是A．通入O2的電極為電池正極B．放電過程中需補充的物質(zhì)X為H2SO4C．負極電極反應式為HCOO-＋2OH-_2e-=HCO＋H2OD．每生成1molKHCO3，有1molK＋通過陽離子膜【答案】D【解析】A．燃料電池中燃料失電子作負極，氧氣得電子作正極，A正確；B．由圖示可知，放電過程中正極有K2SO4生成，因此需補充的物質(zhì)X為H2SO4，B正確；C．由圖示可知，負極HCOOH失電子生成HCO，負極電極反應式為：HCOO-＋2OH-_2e-=HCO＋H2O，C正確；D．每生成1molKHCO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molK＋通過陽離子膜，D錯誤；答案選D。3．某原電池的總反應為，該原電池的正確構(gòu)成是A． B．C． D．【答案】A【解析】由題干某原電池的總反應為可知，Zn在反應中由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故Zn作負極，Cu2+在反應中化合價由+2價降低為0價，化合價降低，發(fā)生還原反應，故在正極上發(fā)生該反應，據(jù)此分析解題。A．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A符合題意；B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，B不合題意；C．裝置中發(fā)生的電池總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合題意；D．由于Mg比Zn活潑，故Mg作負極，Zn作正極，D不合題意；故答案為：A。4．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是A．化學電源是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的實用裝置B．干電池示意圖所對應的電池屬于二次電池C．鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源【答案】B【解析】A．化學電源是提供電能，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的實用裝置，故A正確；B．干電池不可充電，屬于一次電池，故B錯誤；C．原電池的正極和電解池的陽極相連，則鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連，故C正確；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水，是一種具有應用前景的綠色電源，故D正確；故選：B。5．氟離子電池是目前新型電池的一個重要研究方向。某全固態(tài)電解質(zhì)的氟離子電池工作時的示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是A．放電時，a極發(fā)生氧化反應，b極發(fā)生還原反應B．充電時，a極接電源負極，b極接電源正極C．放電時，a電極電勢比b電極低D．充電時，外電路每通過lmole-，固體電解質(zhì)中有l(wèi)molF-移動向a極【答案】D【解析】如圖所示，放電時，a極上得到電子，發(fā)生還原反應，則a極為正極；b極上失去電子，發(fā)生氧化反應，則b極為負極。A．放電時，a極上得到電子，發(fā)生還原反應，b極上失去電子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．放電時，a極為正極，b極為負極，則充電時，a極接電源正極，b極接電源負極，B錯誤；C．放電時，a極為正極，b極為負極，則a電極電勢比b電極高，C錯誤；D．充電時，a極為陽極，電極反應為Bi+3F--3e-=BF3，則外電路每通過1mole-，固體電解質(zhì)中有1molF-移動向a極，D正確；故選D。6．“踐行雙碳目標，助力綠色冬奧”，2022年北京冬奧會使用近700余輛搭載國家電投氫能公司全自主研發(fā)“氫騰”燃料電池系統(tǒng)的宇通氫能大巴。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A．電子流向為：從電極a經(jīng)電解質(zhì)溶液到電極bB．b極為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．負極每消耗2.24LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子D．裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH增大【答案】D【解析】由圖可知，a極為負極，電極反應式為H2-2e-=2H+，b極為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此作答。A．原電池工作時，電子從負極（a）經(jīng)外電路流向正極（b），不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．b極為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；C．題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．由兩極反應可知，電池總反應為2H2+O2=2H2O，氫離子濃度變小，pH變大，故D正確；故選D。7．利用光電催化技術分解水，并實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其簡易電化學裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是A．交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜B．該電化學裝置中能量轉(zhuǎn)化形式不止一種C．N電極反應式之一為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2OD．若電極M上分解18g水，則電極N有2gH2生成【答案】D【解析】由圖可知，M極氧元素價態(tài)升高失電子，故M極為負極，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，N極為正極，電極反應式為6H++CO2+6e-═CH3OH+H2O，2H++2e-═H2↑，據(jù)此分析作答。A．氫離子透過交換膜由左側(cè)向右側(cè)遷移，故交換膜為質(zhì)子交換膜，A正確；B．該裝置中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，B正確；C．N極為正極，電極反應式為6H++CO2+6e-═CH3OH+H2O，2H++2e-═H2↑，C正確；D．N極二氧化碳和氫離子均得電子，無法計算實際生成氫氣的量，D錯誤；故答案為：D。8．乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為?，F(xiàn)有人將該反應設計成如圖所示的燃料電池，下列有關說法正確的是

A．該電池可實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化B．電子移動方向：電極磷酸溶液電極bC．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中就有1molH+向負極遷移D．電池負極反應式：【答案】D【解析】該電池中乙烯失電子發(fā)生氧化反應生成乙醛，則a為負極，b為正極，負極反應式為；b電極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，正極反應式為，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。A．該裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．通過以上分析知，a為負極、b為正極，電子不進入電解質(zhì)溶液，電子移動方向為電極負載電極b，故B錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動，故C錯誤；D．負極上乙烯失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故D正確；故選：D。9．鐵粉、食鹽、炭粉等混合常作為食品脫氧劑，下列有關說法正確的是A．脫氧劑工作原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．食鹽可以加速包裝袋中氧氣的吸收C．鐵最終被氧化為Fe(OH)2D．炭粉上發(fā)生的電極反應為：O2+4e-=2O2-【答案】B【解析】加入炭粉、氯化鈉和水形成原電池，利用原電池原理加速還原鐵粉吸氧，據(jù)此分析。A．鐵粉，食鹽，炭粉等混合形成原電池，脫氧劑工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．食鹽屬于電解質(zhì)，增加了導電性，可以加速包裝袋中氧氣的吸收，故B正確；C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，最終被氧化成氫氧化鐵，故C錯誤；D．炭粉作為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應，碳粉上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤；答案選B。10．某種酒駕檢測儀具有吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電流由電極Ⅱ經(jīng)顯示屏、處理器流向電極ⅠC．在電解液中遷移的微粒X可能是電子D．電極Ⅱ的電極反應式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-【答案】B【解析】從圖中可以看出，電極Ⅰ中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，-CH2-中的C元素由-1價升高到+3價，則其為負極；電極Ⅱ中O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成H2O，其為正極。負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O→CH3COOH+4H+，正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O。A．由分析可知，電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極，則該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A不正確；B．在原電池中，電流由正極沿導線流入負極，則該裝置中，電流由電極Ⅱ經(jīng)顯示屏、處理器流向電極Ⅰ，B正確；C．在電解液中，負極產(chǎn)生H+，電解質(zhì)溶液中的H+通過分隔膜遷移到正極，所以微粒X是H+，電子不可能在溶液中遷移，C不正確；D．由分析知，電極Ⅱ的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確；故選B。11．一種鋁—空氣電池放電過程如圖所示，下列關于該電池放電時的說法正確的是A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應B．往b極遷移C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極消耗1mol空氣D．負極電極反應式：【答案】D【解析】由圖可知，a極為鋁—空氣電池的負極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為，b極為正極，空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e—+2H2O=4OH—。A．由分析可知，a極為鋁—空氣電池的負極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子和水，故A錯誤；B．由分析可知，a極為鋁—空氣電池的負極，b極為正極，則陰離子氫氧根離子往負極a極遷移，故B錯誤；C．由分析可知，b極為正極，空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e—+2H2O=4OH—，則放電時每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極消耗1mol氧氣，空氣為混合物，所以消耗的空氣一定大于1mol，故C錯誤；D．由分析可知，a極為鋁—空氣電池的負極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為，故D正確；故選D。12．我國科學家開發(fā)出了一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池的反應為5Zn+2NO+3H2O=5ZnO+2NH3，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．雙極膜中的H+向MoS2電極移動B．電極電勢：Zn/ZnO電極＜MoS2電極C．MoS2電極的電極反應式：NO-5e-+5H+=NH3+H2OD．標準狀況下，22.4LNO參與反應，Zn/ZnO電極增重40g【答案】C【解析】該電池為原電池，根據(jù)圖中NO生成NH3可知，N元素化合價降低，故右側(cè)為正極，左側(cè)為負極。A．右側(cè)為正極，原電池中陽離子向正極移動，故氫離子向MoS2電極移動，A正確；B．正極電勢高于負極電勢，左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，電極電勢：Zn/ZnO電極＜MoS2電極，B正確；C．NO得電子生成NH3，電極反應式為：NO+5e-+5H+=NH3+H2O，C錯誤；D．標況下22.4LNO參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Zn/ZnO增重的質(zhì)量為：，D正確；故選C。二、非選擇題（共4小題，共40分）13．用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。①作負極的物質(zhì)是_________。②正極的電極反應式是_________。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。【答案】

(1)

鐵

NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O

(2)因為鐵表面生成不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生

(3)

Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，使反應進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同【解析】(1)①Fe還原水體中NO3-，根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，F(xiàn)e作還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極；②NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生NH4+，根據(jù)電荷守恒及原子守恒書寫電極反應式；(2)由于Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO(OH)不導電進行分析；(3)根據(jù)Fe2+的作用進行分析。(1)①Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應原理圖可知，F(xiàn)e失去電子被氧化，作原電池的負極；②正極上NO3-得到電子發(fā)生還原反應變?yōu)镹H4+，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；(2)從pH對硝酸根去除率的影響來看，初始pH=4.5時去除率低，主要是因為鐵表面產(chǎn)生了不導電的FeO(OH)，阻止反應進一步發(fā)生；(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始時溶液的pH較小，溶液中氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度較大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，因而使NO3-去除反應進行的更完全；當初始pH高時，由于產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同，因而NO3-去除率降低。14．將正確答案的序號填在空白處。(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是______。①

②

③

④

⑤(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是______。(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；②③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是______。(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。①②③④⑤(6)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。①氨氣

②氨水

③鹽酸

④醋酸

⑤硫酸鋇

⑥氯化銀

⑦氯化鈉

⑧二氧化碳

⑨醋酸銨⑩氫氣水【答案】

(1)

①②④⑤

(2)

④

(3)

②④⑥⑦

(4)

①③④②

(5)①③⑤

(6)

⑤⑥⑦⑨

①⑧【解析】(1)氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應，則不變質(zhì)；(2)必須加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，且反應一步轉(zhuǎn)化；(3)由兩個活性不同的電極、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進行放熱的氧化還原反應可構(gòu)成原電池；(4)原電池中，作負極的金屬活潑；(5)變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物，與弱氧化劑反應生成低價金屬化合物；(6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都為化合物，利用熔融或溶于水能否電離分析。氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與、、發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：；中N元素的化合價升高，需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；中N元素的化合價降低，與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；中N元素的化合價升高，與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；中N元素的化合價升高，需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；中N元素的化合價降低，需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；故答案為：；中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：；相連時，外電路電流從流向，為負極，金屬性；相連時，為正極，為負極，金屬性；相連時，上有氣泡逸出，為負極，金屬性；相連時，的質(zhì)量減少，為負極，金屬性，則金屬活動性由大到小的順序是；與S反應生成，不能直接得到，故選；與S反應直接得到FeS，故不選；與氧氣反應直接生成，故選；與氫氣反應生成，故不選；⑤Fe與氯氣反應直接生成，不能生成FeCl2，故選；故答案為：；氨氣溶于水，溶液能夠?qū)щ姡睔獗旧聿荒茈婋x，為非電解質(zhì)；氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；醋酸為乙酸和水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，為強電解質(zhì)；氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離，為強電解質(zhì)；氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離，為強電解質(zhì)；二氧化碳溶于水，溶液能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離，為強電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；水能微弱電離，為弱電解質(zhì)，則屬于強電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。15．（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：①電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________；②銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應式為__________________________；X電極上發(fā)生的電極反應式為______________________；③外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。（2）物質(zhì)Z是中學化學中的常見物質(zhì)，Z既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。①若Z為氧化物，Z的化學式是___________________________。②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________③若Z與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成Z。Z與稀硫酸反應的離子方程式是______________________________________；Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________?！敬鸢浮?/p>

（1）

Cu

AgNO3

正

Ag++e-=Ag

氧化反應

X(或Cu)

Ag

（2）Al2O3

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

NH4++HCO3-+2OH-=MH3?H2O+CO32-+H2O【解析】（1）根據(jù)反應2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)分析,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,電極反應為Cu-2e-=Cu2+,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e-=Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3；原電池中,電子從負極經(jīng)外電路流向正極,結(jié)合電極方程式解答該題。（2）X是中學化學中的常見物質(zhì),X既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應.

①若X為氧化物,則X為氧化鋁；②若X為單質(zhì),則X為Al,與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；

③若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B，等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成X,則X為碳酸氫銨,A為二氧化碳、B為氨氣，據(jù)此完成離子方程式。(1)①由反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)可以知道,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3；因此，本題正確答案是:Cu，AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e-=Ag,X為負極,發(fā)生氧化反；因此，本題正確答案是:正，Ag++e-=Ag，氧化反應；③原電池中,電子從負極經(jīng)外電路流向正極,本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極,因此，本題正確答案是:X(或Cu)；Ag；（2）①Z既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應，若Z為氧化物,則X為Al2O3；因此，本題正確答案是:Al2O3；②Z既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應，若Z為單質(zhì),則Z為Al,與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應方程式為:2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

因此，本題正確答案是:2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③若Z與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B，等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成Z,則Z為碳酸氫銨,A為二氧化碳、B為氨氣；所以碳酸氫銨與稀硫酸反應的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；常溫下碳酸氫銨與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=MH3?H2O+CO32-+H2O；綜上所述，本題正確答案：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-=MH3?H2O+CO32-+H2O；16．實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示。圖1：圖2：(1)①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___