05考向5-利用物質的結構特點推斷元素(附答案解析)

利用物質的結構特點推斷元素【研析真題?明方向】1．(2022·湖南卷)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：Y＞X＞WC．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族2．(2021·湖北卷)某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價態(tài)為+7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結構D．簡單氫化物水溶液的pH：X>M3．(2021·廣東卷)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價4．(2021·河北卷)(多選)下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物5．(2021·遼寧卷)某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點：X>Y B．原子半徑：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Y<Z D．陰、陽離子中均有配位鍵【重溫知識?固基礎】常考短周期元素形成共價鍵的數(shù)目主族序數(shù)?？荚毓矁r鍵數(shù)目實例IAH1H2、HClIIIAB3BF34NaBH4、BF4－(含有配位鍵)Al3AlCl34LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位鍵)6Na3[AlF6]IVAC4CH4(碳碳間可以是單鍵、雙鍵、三鍵)SiSiH4、SiCl4VAN3NH34NH4+(含有配位鍵)P3PCl35PCl5、H3PO4VIAO2H2O3H3O+(含有配位鍵)S2H2S6SF6VIIAF、Cl1HF、HCl【題型突破?查漏缺】1．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構2．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構3．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要原料，該化合物的結構式如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＜Z＜WB．最高價含氧酸酸性：Z＞MC．電負性：X＜Z＜YD．該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵4．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法正確的是()A．電負性：X＞Y＞ZB．原子半徑：Y＞Z＞XC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸5．LDFCB是鋰離子電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A．四種元素的單質中，Z的沸點最高B．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結構如圖。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列說法錯誤的是()A．第一電離能：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的熔沸點：Y>WC．簡單陰離子的還原性：W>Y>ZD．Y與W形成的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式相同7．科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol·L－1Z的氫化物的水溶液pH＝1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞WB．氫化物的沸點：X＞Y＞Z＞WC．X的氧化物的水化物是強酸D．Y的某種單質具有殺菌消毒作用8．科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是()A．離子半徑：Y>ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>ZD．化合物A中，中心原子X、Z均為sp3雜化9．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結構如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說法正確的是()A．四種元素中第一電離能最大的是ZB．Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者10．2020年某科研團隊經多次實驗發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑(結構見下圖)，可用于漂白蠶絲等織品，其組成元素均為短周期元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，下列說法錯誤的是()A．四種元素中X的電負性最大B．該物質中含有2mol配位鍵C．Y的最高價氧化物的水化物是一元弱酸D．離子半徑：Z＋<W2＋<X2－11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的常見元素，它們可以形成結構式如圖所示的常見有機化合物Q。W元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．Z和Cl兩元素的氣態(tài)氫化物反應生成共價化合物B．Y和W所形成的化合物一定能與堿溶液反應C．化合物Q與熟石灰共熱會放出刺激性氣味氣體D．X和Na形成的化合物與水反應，一定會生成NaOH12．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的結構如圖所示，基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．第一電離能：Q>Z>WB．簡單離子半徑：Z>Q>WC．簡單陰離子的還原性：Q>Z>XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>Q13．LiY2Z4XW2能夠在鋰離子電池負極形成穩(wěn)定、低阻抗的SEI膜，幫助鋰離子電池在高溫環(huán)境中獲得良好性能。[Y2Z4XW2]－的結構如圖，圖中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是()A．該結構中，X、Y、Z之間形成的化學鍵均為共價鍵B．Y和Z形成的化合物都能和堿發(fā)生反應C．X、Y的最高價氧化物對應的水化物均是強酸D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結構式為。下列說法正確的是()A．M中各原子均達8電子穩(wěn)定結構B．由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種C．Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小順序為W>Y>ZD．M可作還原劑，與Cl2反應生成1molY2時失去2mole－15．一種由短周期主族元素組成的化合物(如下圖所示)，常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中W和Z的化合價分別為＋6價、－2價B．W的氫化物具有還原性C．該化合物中Y、Z、W不全滿足8電子穩(wěn)定結構D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸16．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價17．蘿卜硫素(結構如圖所示)是具有抗癌和美容效果的天然產物之一、該物質由A、W、X、Y、Z五種短周期主族元素構成，已知該五種元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列有關說法正確的是()A．Y與Z具有相同的最高正化合價B．X和Z的簡單氫化物水溶液均呈酸性C．WYZ分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D．W、X、Y三種元素的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最大的是W的最簡單氫化物18．鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質的結構如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol·L－1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列說法正確的是()A．元素的非金屬性：X>ZB．簡單氫化物的沸點：M>W>ZC．簡單離子半徑：W>MD．Li2ZM3為弱電解質【題型特訓?練高分】1．分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是()A．X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑B．Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X2．科學家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組合成一種超分子，其分子結構示意圖如圖所示(圖中實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯誤的是()A．Z元素的金屬性在其所在周期中最強B．W與Z可形成離子化合物C．單核離子半徑：Z<YD．最簡單氫化物的沸點：Y<X3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為24。由四種元素組成的某化合物結構如圖所示，具有良好的儲氫性能，下列有關敘述錯誤的是()A．原子半徑由大到小的順序：W>Y>Z>XB．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>YC．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．該化合物中，X、Y、Z之間均為共價鍵4．科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構示意圖如圖(實線代表共價鍵)。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑Z>Y>X>WB．Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物C．1molZW與水發(fā)生反應生成1molW2，轉移電子2molD．Y與Z可組成陰、陽離子數(shù)之比為1∶1的離子化合物5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結構如圖所示，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<WB．Z的單質與X的最高價氧物對應的水化物反應時，X的最高價氧物對應的水化物是氧化劑C．與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點一定低于W的氣態(tài)氫化物D．W與Z形成的晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)6．化合物A(如圖所示)是一種常用的分析試劑，其中X、W、Z為同一短周期元素，Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結構。下列敘述正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB．0.1mol/L的YZ溶液，pH＝1C．Y與Ca形成的二元化合物與水反應，元素的化合價不變D．與W同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種分子簇的球棍模型如圖所示。W與X不在同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說法不正確的是（）A．化學式為Y2Z2X6W2B．X分別與Y、Z形成的化合物為離子化合物C．簡單離子的半徑：X>Y>ZD．Y、Z的簡單離子均可抑制水的電離8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物可以形成離子化合物。這4種元素形成某有機物的結構簡式如圖。下列說法正確的是（）A．含氧酸的酸性：Z>YB．原子半徑：X<Y<Z<WC．氫化物的沸點：W>Z>YD．這4種元素組成的一種化合物M可與鹽酸反應，也可與氫氧化鈉溶液反應9．原子序數(shù)遞增的四種短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物質的結構如圖所示，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，Z的單質在常溫下為無色無味的氣體。下列說法錯誤的是()A．Y、Z可形成具有氧化性的化合物B．W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸C．X、W、Z形成的化合物可能存在離子鍵D．X、Y形成的化合物的沸點可能比X、Z形成的化合物的沸點高10．化合物M的結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．化合物M中各原子或離子均達到2或8電子穩(wěn)定結構B．X與Y、Z、W都能形成共價化合物C．化合物WYX4具有較強的氧化性D．X、Y、Z可以形成Y(ZX)3和Y(ZX)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))兩種微粒11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，可用于制備各種高性能防腐蝕材料。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且占據(jù)三個不同周期。下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．工業(yè)上電解熔融態(tài)X與Y組成的化合物制備單質YC．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結構12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質均為氣體，W、X、Y簡單離子的核外電子排布相同，四種元素可形成如圖所示化合物。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：Y＞Z＞W＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞WC．Y與W形成的化合物一定不含共價鍵D．Z可形成一種以上的含氧酸13．一種由短周期主族元素組成的化合物結構如圖所示。其中X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，X、E同主族，且二者能形成一種具有漂白性的物質。下列說法錯誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞EB．ZY的水溶液pH＞7C．Z與X、E都能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物D．該化合物除元素E外最外層都滿足8e－穩(wěn)定結構【利用物質的結構特點推斷元素】答案【研析真題?明方向】1．C。解析：由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2．D。解析：根據(jù)W是有機分子的骨架元素，知W為C元素；由圖可知，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結合原子序數(shù)關系推知Y為O元素，進而X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。A選項，F(xiàn)元素無正化合價，錯誤；B選項，C原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子個數(shù)為2，O原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子個數(shù)也為2，錯誤；C選項，該陰離子中N形成2個單鍵，有2個孤電子對，滿足8電子穩(wěn)定結構，錯誤；D選項，NH3的水溶液呈堿性，H2S水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3>H2S，正確。3．C。解析：X的原子核內只有1個質子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結構式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯誤；OF2中F為－1價，O為＋2價，D說法正確。4．CD。解析：由題圖和題意可知，X和Z分別是F、Cl；又Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍且題給化合物中Y、W分別可形成5、3個共價鍵，故W、Y分別為N、P。F只有－1、0兩種價態(tài)，沒有最高正價，A錯誤；HCl為強酸，HF為弱酸，B錯誤；根據(jù)元素周期律可知，四種元素原子半徑由大到小的順序為P>Cl>N>F，即Y>Z>W>X，C正確；Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。5．D。解析：由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅體結構圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。X、Y的氫化物分別為CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：X＜Y，A錯誤；根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M<Z<Y<X，B錯誤；根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：W<X<Z<Y，C錯誤；由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確。【題型突破?查漏缺】1．D。解析：根據(jù)圖中信息可得，Z為Na，W為H，結合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學鍵均為共價鍵，A正確；Na既可以與水反應，也可以和甲醇反應，B正確；N的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子最外層有3個電子，與氟原子之間形成3個共價鍵，即最外層共6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。2．C。解析：該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；根據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化物為H3PO4，是中強酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。3．D。解析：該化合物中X形成一個共價鍵，且原子序數(shù)最小，則X為H元素，Y可以形成3個共價鍵，應為N或B元素；Z形成4個共價鍵，原子序數(shù)大于Y，若Y為N，則Z為Si，W可以形成一個共價鍵，且原子序數(shù)大于Z，則此時W只能是Cl，這種情況則沒有合理的M；所以Y為B元素，Z為C元素，W為F元素，M為S元素。同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑F＜C＜B，即W＜Z＜Y，A錯誤；元素非金屬性S＞C，所以最高價含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即Z＜M，B錯誤；同周期主族元素自左至右電負性增大，則電負性B<C，即Y<Z，C錯誤；C原子和C原子形成的共價鍵為非極性鍵，其余共價鍵均為極性鍵，D正確。4．B。解析：已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，則Z為N元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結構如題圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素。電負性：N>C>H，A錯誤；H原子核外有1個電子層，而C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：C>N>H，B正確；分子中N原子均形成共價單鍵，為sp3雜化，C錯誤；C元素的最高價氧化物的水化物為H2CO3，H2CO3為弱酸，D錯誤。5．B。解析：Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，根據(jù)該陰離子中X的成鍵特點可知X應為第ⅣA族元素，則X為C，Y的最外層電子數(shù)為6，四種元素同周期，均為第二周期元素，所以Y為O元素；Z只能形成1個共價鍵，位于第ⅦA族，則Z為F；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20－4－6－7＝3，為B元素。A項，F(xiàn)、O的單質常溫下為氣態(tài)，沸點低，B、C的單質常溫下為固態(tài)，沸點高，錯誤；B項，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z，正確；C項，BF3中，B原子最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子穩(wěn)定結構，錯誤；D項，O元素與C、B元素形成二元化合物時顯負－2價，與F元素形成二元化合物OF2時，顯正價，O的價態(tài)不同，錯誤。6．A。解析：依題意Y、W同主族，W有6條共價鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周期，X形成3條共價鍵，Z形成一條共價鍵，則X為N，Z為F元素。同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，ⅤA族p能級上是半充滿結構，第一電離能變大，第一電離能：Z>X>Y，故A錯誤；水分子間形成氫鍵，熔沸點較高，氣態(tài)氫化物的熔沸點：Y>W，故B正確；S2－比O2－多一個電子層，O2－與F－電子層結構相同，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單陰離子半徑：W>Y>Z，離子半徑越大，離子還原性越強，簡單陰離子的還原性：W>Y>Z，故C正確；Y與W形成的兩種常見化合物SO2和SO3，中心原子的價層電子對數(shù)分別為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3、3＋eq\f(6－2×3,2)＝3，中心原子的雜化方式相同，均為sp2雜化，故D正確。7．D。解析：由新型漂白劑的結構可知，W形成的價鍵數(shù)為4，X形成的價鍵數(shù)為3，Y形成的價鍵數(shù)為2，Z形成的價鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol·L－1Z的氫化物的水溶液pH＝1，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素，據(jù)此分析解題。8．D。解析：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察負離子結構為，Y形成一個共價鍵，為－1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應為F元素又因為Z與Y2可以形成分子ZY6，且Z位于第三周期，所以Z為S元素；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。A.電子層數(shù)：F－<S2－，離子半徑F－<S2－，即Z>Y，錯誤；B.元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：F>B，則氫化物穩(wěn)定性：BH3<HF，所以X<Y，錯誤；C.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性：S>B，則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強酸)，所以X<Z，錯誤；D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中，中心原子X、Z均為sp3雜化，正確。9．D。解析：根據(jù)題干中，基態(tài)X的價電子軌道表示式，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，推出Z是O，X是B，再根據(jù)四種元素與鋰組成的化合物中Y原子周圍形成了四個化學鍵，故Y是C，四種元素是短周期同一周期的主族元素，故W為F。四種元素中第一電離能最大的是W，即F元素，A錯誤；Y和Z形成的化合物有CO和CO2，常溫下均難溶于水，B錯誤；X的最高價氧化物的水化物即硼酸，是弱酸，C錯誤；H2O的沸點比HF的沸點高，D正確。10．B。解析：由該物質的結構可知，X形成兩條鍵，可能是氧元素或者硫元素，Z形成一條鍵，可能是H、F、Cl，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，所以Z只能為H，W最外層有2個電子，推出Y最外層有3個電子，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，所以X為O，W為Mg，Y為B，據(jù)此分析答題。根據(jù)上述分析電負性最大的元素為O，故A正確；4個—O—H中有兩個和B形成配位鍵，所以1mol該物質中含有2mol配位鍵，B項未指明漂白劑的物質的量，故B錯誤；B的最高價氧化物水化物為H3BO3，H3BO3的電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，可知H3BO3為一元弱酸，故C正確；H＋核外電子數(shù)最少，Mg2＋和O2－核外電子排布相同，離子半徑序小徑大，所以離子半徑：H＋＜Mg2＋＜O2－，故D正確。11．D。解析：根據(jù)題意可知，X為H、Y為C、Z為N、W為O。Z和Cl兩元素的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、氯化氫，氨與氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，故A錯誤；Y和W所形成的化合物CO不能與堿溶液反應，故B錯誤；Q的結構簡式為，不屬于銨鹽，不能與熟石灰共熱放出氨氣，故C錯誤；X和Na形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成NaOH和氫氣，故D正確。12．B。解析：基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Q為O元素，W形成＋1價陽離子且為短周期元素，則W為Na元素，根據(jù)結構可知X為H元素，Z為N元素，Y為C元素。13．A。解析：根據(jù)題意，X是B元素，故X、Y、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半徑最小的元素是F元素，故W是F元素，又因為圖中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，Z原子形成2個共價鍵能達到8電子穩(wěn)定結構，Z是O元素；同理，Y是C元素。A.B、C、O均為非金屬元素，它們之間形成的均為共價鍵，A項正確；B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2等，CO不能與堿發(fā)生反應，B項錯誤；C.X的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C項錯誤；D.Z和W分別與H元素形成的10電子化合物為H2O和HF，常溫下H2O是液體，HF是氣體，所以H2O的沸點高，D項錯誤；答案選A。14．D。解析：組成空氣的主要成分是氮氣和氧氣，根據(jù)原子序數(shù)Z>Y，則Y為N元素，Z為O元素，W的原子半徑是短周期元素中最大的，則W是Na元素，M的結構式中，X可以形成一條共價鍵，且X的原子序數(shù)小于氮元素，則X是H元素。A.M中H原子只能達到2電子穩(wěn)定結構，A項不符合題意；B.形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B項不符合題意；C.N3－、O2－、Na＋的電子層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3－>O2－>Na＋即Y>Z>W，C項不符合題意；D.M為NH2OH，其中H是＋1價，O是－2價，N是－1價，每生成1個N2，N元素化合價升高，失去2個電子，所以生成1molN2時失去2mol電子，D項符合題意；故正確選項為D。15．A。解析：由題意可知，X、Y、Z、W均屬于短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由結構簡式可知，X能形成1個共價鍵，推測X是H；Y能形成4個共價鍵，推測Y是C或N；W能形成6個共價鍵，推測W是S，Z能形成2個共價鍵，推測Z為O，又因為X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，所以Y只能是N，該化合物為(NH4)2S2O8，據(jù)此作答。A.由圖可知，該化合物中存在—O—O—鍵，則O的化合價存在－1價，故該化合物中氧的化合價為－1、－2價，A項錯誤；B.W的氫化物為H2S，硫元素為最低價－2價，所以具有還原性，B項正確；C.該化合物中，N原子形成4個共價鍵滿足8電子穩(wěn)定結構，形成2個共價鍵的O原子滿足8電子穩(wěn)定結構，形成1個共價鍵的O原子還會得到一個電子，也滿足8電子穩(wěn)定結構，S原子形成6個共價鍵，則S原子最外層有12個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，C項正確；D.N的最高價氧化物的水化物為硝酸，屬于強酸，D項正確；答案選A。16．C。解析：X的原子核內只有1個質子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結構式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；一般電子層數(shù)多的原子半徑大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯誤；OF2中F為－1價，O為＋2價，D說法正確。17．C。解析：通過給出的結構式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質由五種短周期元素構成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素：推知其中含硫元素，結合結構簡式中的成鍵數(shù)目可知，Z為S，Y為O，W為C，X為N。A.Y為O，非金屬性較強，一般沒有正價，Z為S，最高正化合價為＋6價，兩者不具有相同的最高正化合價，選項A錯誤；B.X和Z的簡單氫化物水溶液氫硫酸呈酸性，氨水呈堿性，選項B錯誤；C.WYZ分子為S=C=O，分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，選項C正確；D.W、X、Y三種元素的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最大的是Y的最簡單氫化物H2O，選項D錯誤；答案選C。18．B。解析：根據(jù)價鍵理論和0.1mol·L－1XW的水溶液的pH>1，可初步分析，X為H，Y或Z可能為第ⅣA族元素，M為第ⅥA族元素，W為第ⅦA族元素，而氫鹵酸的水溶液為弱酸的只有HF，可確定W為F，那么M為O，由此可知，Y和Z只有一個屬于第ⅣA族元素，再結合Y元素的成鍵特征可知，Y為B、Z為C。A.元素的非金屬性C>H，選項A錯誤；B.簡單氫化物的沸點H2O>HF>CH4，選項B正確；C.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑O2－>F－，選項C錯誤；D.Li2CO3為強電解質，選項D錯誤；答案選B。【題型特訓?練高分】1．B。解析：周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，根據(jù)圖示可知，W為＋1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素；X形成1個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答。根據(jù)分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；A.H、O形成的H2O2具有強氧化性，故A正確；B.Y的最高價氧化物的水化物是硼酸，硼酸結構式為，該分子中H、B都沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.Z、W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故C正確；D.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確；答案選B。2．D。解析：根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素。A.同一主族的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，可知Na元素的金屬性在其所在周期中最強，A項正確；B.W是H元素，Z是Na元素，則W與Z可形成離子化合物NaH，B項正確；C.Y是O，Z是Na元素，O2－、Na＋核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，C項正確；D.X是C，Y是O，相應的最簡單氫化物為：CH4和H2O，水分子間存在氫鍵，沸點較高，即相應氫化物的沸點：Y>X，D項錯誤；綜上所述答案為D。3．C。解析：短周期主族元素X、Y、Z、W中W原子序數(shù)最大，可形成W＋，故W為Na；X原子序數(shù)最小，只能形成一個共價鍵，X為H；X、Y、Z、W的原子序數(shù)總和為24，故Y、Z原子序數(shù)之和為12，Z原子可形成三個共價鍵，原子序數(shù)大于Y，故Z為N，Y為B。原子半徑：Na>B>N>H，A正確；非金屬性N>B，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y，B正確；H3BO3(硼酸)為一元弱酸，C不正確；由陰離子的結構式可知D正確。4．B。解析：W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元素，且W、X、Z分別位于不同周期，可推知，Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結構示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O。原子半徑Na>C>O>H，即Z>X>Y>W，故A錯誤；O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，故B正確；1molNaH和H2O發(fā)生反應生成1molH2，NaH＋H2O=H2↑＋NaOH，1molNaH反應轉移1mol電子，故C錯誤；O與Na形成的離子化合物為Na2O和Na2O2，二者陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，故D錯誤。故答案選B。5．D。解析：由化合物的結構示意圖知，X為＋1價離子、Y為＋3價離子，則X為ⅠA、Y為ⅢA，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)的2倍，即6個，W為ⅥA，則W為氧、X為鈉、Y為鋁，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Z共用4對電子對，Z原子的最外層電子數(shù)為4，Z為硅。A.O原子核外電子只有2層，鈉、鋁和硅原子核外電子有3層，同周期從左到右原子半徑遞減，原子半徑由大到小的順序為X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；B.Si與NaOH溶液反應，水才是氧化劑，NaOH只是一種反應物，既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.Z為Si，與Z相鄰的短周期同族元素為C，形成的氫化物是烴，隨著碳原子數(shù)增大，烴的熔、沸點升高，則熔、沸點不一定低于H2O，故C說法錯誤；D.W與Z形成的晶體為二氧化硅晶體，結構中最小環(huán)為十二元環(huán)，故D說法正確；故選D。6．D。解析：化合物A（如圖所示）是一種常用的分析試劑，Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結構，Y形成1個共價鍵，則Y為H；X、W、Z為同一短周期元素，X與Y（H）形成的陽離子應該為銨根離子，則X為N；Z形成1個共價鍵，Z、W形成帶1個單位負電荷的陰離子，則Z為F，W為B元素，以此分析解答。結合分析可知，X為N，Y為H，Z為F，W為B元素，A.非金屬性N<F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z，故A錯誤；B.HF為一元弱酸，0.1mol/L的HF溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH>1，故B錯誤；C.H與Ca形成的二元化合物為CaH2，CaH2與水反應生成氫氣，H元素化合價發(fā)生變化，故C錯誤