課題2-3-化學(xué)反應(yīng)的方向【分層解讀】(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向分層解讀題型一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|=17kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1，則下列正確的是A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH-TΔS<02．250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)3．在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大4．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－15．在常溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．該反應(yīng)的C．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行6．現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：①CO2(g)+2H2O(l)?CH3OH(l)+O2(g)?H=+727kJ?mol-1?G=+703kJ?mol-1②CO2(g)+2H2O(l)?CH4(g)+2O2(g)?H=+890kJ?mol-1?G=+818kJ?mol-1③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)?H=-131kJ?mol-1?G=-9.35kJ?mol-1④CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(l)?H=-253kJ?mol-1?G=-130kJ?mol-1從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。題型二化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程7．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞08．下列說法正確的是（）A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)熵變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)9．下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．、的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)10．自由能的變化是判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)。時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。已知工業(yè)上常利用和來制備水煤氣，化學(xué)方程式為，則下列說法正確的是（）A．，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B．，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．，低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．，任何溫度下該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行11．在電子工業(yè)中，清洗硅片上的的反應(yīng)是設(shè)和不隨溫度變化，則此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為A． B． C． D．12．判斷下列說法的正誤。①的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行_______②的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行_______③常溫下，晶體與晶體的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行________④常溫下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行_______⑤反應(yīng)的焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素______13．將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①②③已知體系自由能變時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是_______；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是_________。題型三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)14．已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－115．圖甲所示的A、B兩容器中分別充滿兩種互不反應(yīng)的氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子都逐漸擴(kuò)散到兩個容器中。此過程為不伴隨能量變化的自發(fā)過程。下列說法不正確的是A．此過程是由混亂程度小向混亂程度大的方向變化的過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，且沒有熱量的吸收或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程的逆過程也是自發(fā)進(jìn)行的16．圖甲中的兩個集氣瓶中分別盛有、，當(dāng)抽出兩集氣瓶之間的玻璃片一段時間后，如圖乙所示，可以觀察到兩個集氣瓶中的顏色相同。下列判斷正確的是A．甲中兩個集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的大B．兩個集氣瓶中的氣體擴(kuò)散后變?yōu)橛行蚺帕蠧．反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)17．節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物的排放。(1)實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的項(xiàng)重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示為該反應(yīng)過程中的能量變化：下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_____________(填序號)。A．，B．，C．，D．，(2)將煤加工成水煤氣可降低污染并提高燃料的利用率。將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的，。該反應(yīng)在常溫下_____________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。18．已知在不同溫度下，甲烷隔絕空氣有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：①，②。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，查閱資料，得到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)①的，反應(yīng)②的，已知，上述反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)回答下列問題：（1）反應(yīng)①在__________（填“高