2025年春新人教版化學(xué)九年級下冊課件 第十單元 課題3 常見的鹽（第三課時(shí)）

常見的鹽九下化學(xué)RJ第3課時(shí)第十單元

課題31.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；2.掌握并歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為化合物，但是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？新知探究知識點(diǎn)1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)如下復(fù)分解反應(yīng)，猜想復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？NaHCO3

+

HCl

==

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

==CaCl2+H2O

+

CO2↑氣體H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2==CaCO3↓

+2NaClCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓

+CuCl2HCl

+NaOH==

NaCl+

H2O沉淀水CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2

BaSO4↓+CuCl21.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么共同之處？3.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？屬于；都有沉淀生成。屬于復(fù)分解反應(yīng)；水。2.含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？都有氣泡產(chǎn)生。酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽的溶解性1.常見的酸大多溶于水；2.常見的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。微溶物組合判斷依據(jù)化學(xué)方程式稀硫酸+NaOH溶液稀硫酸+K2CO3溶液稀硫酸+Ba(NO3)2溶液有水生成有水和氣體生成有沉淀生成判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HNO3組合判斷依據(jù)化學(xué)方程式稀鹽酸+NaOH溶液稀鹽酸+K2CO3溶液K2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液有水生成有水和氣體生成有沉淀生成HCl+NaOH

NaCl+H2O2HCl+K2CO3

2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+Ba(NO3)2

BaCO3↓+2KNO3酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的具體條件反應(yīng)物類別反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物酸可溶至少滿足下列三個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸+堿至少一種可溶酸+鹽酸可溶堿+鹽堿和鹽均可溶鹽+鹽兩種鹽均可溶復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結(jié)合生成氣體、沉淀或水，反應(yīng)就可以發(fā)生。Ca2+、OH-Na+、CO32-Na+、OH-Ca(OH)2+

Na2CO3——2NaOH+CaCO3↓——陰陽離子形成的常見沉淀CaCO3↓

AgCl↓

BaCO3↓

Ba2＋SO42-Ca2＋CO32－Ba2＋Ag＋Cl－→→→→BaSO4↓

OH-Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋→Fe(OH)3↓→Al(OH)3↓→Mg(OH)2↓→Cu(OH)2↓A.鐵和硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.稀硫酸和氯化鋇溶液

D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液復(fù)分解，變小置換復(fù)分解，不變不反應(yīng)典例1

下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是（）C新知探究知識點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)21.鹽+金屬→新鹽+新金屬反應(yīng)發(fā)生條件：①鹽要溶于水；②在金屬活動性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在鹽溶液中金屬的前面。K、Ca、Na除外Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2金屬鹽金屬鹽Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl＋H2O+CO2↑鹽酸鹽酸2.鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)發(fā)生條件：①酸可溶；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3.鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。堿鹽堿鹽2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

鹽鹽鹽鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2總結(jié)：（1）SO42-的檢驗(yàn)方法：①滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；②滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。部分離子的檢驗(yàn)方法（2）CO32-的檢驗(yàn)方法：①滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。（3）Cl-的檢驗(yàn)方法：①滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；②滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；一些常見的有色溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液；淺綠色的溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液；紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤紅褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常見沉淀的顏色典例2CuSO4是一種常見的鹽。下列關(guān)于CuSO4的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A．組成：含有銅離子和硫酸根離子B．性質(zhì)：與Na2SO4相似，都能與BaCl2溶液反應(yīng)C．用途：農(nóng)業(yè)上可與石灰乳混合配制成具有殺菌作用的波爾多液D．制備：通過銅與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制得D課堂小結(jié)鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽的化學(xué)性質(zhì)生成物中有氣體、沉淀或水1.鹽+金屬→新鹽+新金屬2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2部分離子的檢驗(yàn)方法隨堂練習(xí)1.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，不必考慮的是（）A.是否有水生成 B.是否有氣體生成C.是否有沉淀生成 D.金屬活動性順序解析：判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，需考慮是否有水、氣體或沉淀生成。金屬活動性順序主要是用于判斷金屬與酸或鹽溶液能否反應(yīng)。D2.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3

B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOHD反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)反應(yīng)，有水生成反應(yīng)，有氫氧化鐵沉淀生成3.在“P＋Q→鹽＋水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是