高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13:2.2.4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)_第1頁
高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13:2.2.4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)_第2頁
高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13:2.2.4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)_第3頁
高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13:2.2.4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)_第4頁
高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13:2.2.4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)_第5頁
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高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第4課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)分層訓(xùn)練[基礎(chǔ)過關(guān)]一、勒·夏特列原理的應(yīng)用1.下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺B.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺D.對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,在壓強(qiáng)不變的條件下充入O2,平衡左移[解析]A項(xiàng),縮小體積,平衡右移,但NO2濃度仍增大,顏色變深,A錯(cuò);B項(xiàng),擴(kuò)大容積,平衡不移動(dòng),但由于[I2]減小,故體系顏色變淺,B錯(cuò);C項(xiàng),由于KCl沒有參與反應(yīng),故對(duì)平衡無影響,C錯(cuò);D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入O2(注:O2不參與反應(yīng)),體積擴(kuò)大,平衡左移。[答案]D2.下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是()A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺D.對(duì)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深[解析]選項(xiàng)A的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)B合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫能加快反應(yīng)速率,但需要同時(shí)考慮溫度對(duì)平衡的影響,應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度。選項(xiàng)C中加入AgNO3后,Ag+與Br-反應(yīng)生成AgBr沉淀,降低了Br-的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液顏色變淺,A、B、C項(xiàng)均能用勒夏特列原理解釋。選項(xiàng)D因2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g),化學(xué)方程式兩邊氣體分子數(shù)相等,壓縮體積使壓強(qiáng)增大,平衡不發(fā)生移動(dòng),但由于體積減小,各組分的濃度增大,故顏色變深。[答案]D二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1,下列判斷正確的是()A.a>b+c B.a<b+cC.a=b+c D.a=b=c[解析]由于體積減小一半,而X的濃度增加不到原來的2倍,說明增大壓強(qiáng),平衡右移,正反應(yīng)體積縮小,所以a>b+c。[答案]A4.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b[解析]溫度不變,體積擴(kuò)大一倍,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),則B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實(shí)際為60%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了;則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,即a<b。[答案]C5.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)至新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大[解析]體積縮小,假設(shè)平衡不移動(dòng),則Y和Z的濃度應(yīng)該為原來的2倍,而現(xiàn)為1.8倍,則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),壓強(qiáng)增大,v正、v逆均增大,且v逆>v正;向Y、Z消耗的方向,即逆反應(yīng)方向移動(dòng),則b+c>a;X的轉(zhuǎn)化率減??;混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。[答案]C6.在體積相同的A、B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中,分別注入eq\f(1,4)體積顏色相同的NO2與溴蒸氣,然后將活塞同時(shí)向外拉出到eq\f(1,2)(快速),過一會(huì)可以看到()A.A中的顏色比B中的淺B.A中的顏色比B中的深C.A中的顏色與B中的深淺相同D.A中顏色比開始時(shí)深[解析]兩種氣體的變化情況不一樣,對(duì)于Br2(g)只是物理變化濃度自然減半,對(duì)于NO2(g)是一個(gè)平衡移動(dòng)的過程:2NO2N2O4,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,物理變化使之顏色變淺,濃度自然減半,但隨之平衡又向系數(shù)增加即生成NO2方向移動(dòng),顏色要稍微加深一些,盡管與拉動(dòng)活塞之前相比顏色要淺些,但是比Br2(g)的還是要深些,故選B。[答案]B三、選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)7.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)+M(g)+N(s)在密閉容器中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,不可能采取的措施是()A.升高溫度 B.X的投入量增加C.加催化劑 D.減小容器體積[解析]因?yàn)镹為固體,所以該反應(yīng)為等體反應(yīng),所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線;X的投入量增加,相當(dāng)于縮小體積,所以能使a曲線變?yōu)閎曲線;升溫,平衡左移,X的轉(zhuǎn)化率降低。[答案]A8.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是()A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)[解析]C和CO2反應(yīng)生成CO,氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大,ΔH>0,反應(yīng)吸熱。所以減小壓強(qiáng)、升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。[答案]A9.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí),通入稀有氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入稀有氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大[解析]等壓時(shí),通入稀有氣體后,第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)器內(nèi)溫度升高,第一個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c的物質(zhì)的量減小,A錯(cuò)誤;等壓時(shí),通入z氣體,第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng),所以體系溫度升高,B正確;選項(xiàng)C,由于容器體積不變,通入稀有氣體不影響各種物質(zhì)的濃度,所以各反應(yīng)速率不變,正確;選項(xiàng)D,等容時(shí),通入z氣體,第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),y的物質(zhì)的量濃度增大,正確。[答案]A10.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,在t1時(shí)達(dá)到平衡,t2時(shí)由于體系條件的改變,平衡受到破壞,到t3時(shí)再次達(dá)到平衡。如圖所示為物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系,則t2時(shí)刻使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是()A.增大X或Y的濃度 B.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.降低溫度[解析]此反應(yīng)的特點(diǎn)是:反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時(shí)間內(nèi)Z的濃度下降了,X、Y的濃度增大了,說明平衡逆向移動(dòng)。又因?yàn)榧訅捍似胶獠粫?huì)移動(dòng),升溫平衡逆向移動(dòng),降溫平衡正向移動(dòng),增加X或Y的濃度,平衡均會(huì)向正向移動(dòng),故t2時(shí)刻改變的條件為升高溫度。[答案]B[能力提升]11.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”、“<”或“=”)。(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比eq\f([B],[C])將________。(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色______(填“變淺”、“變深”或“不變”)。[解析]升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);減小壓強(qiáng),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,說明減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a+b>p;催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響;若B為有色物質(zhì),體積不變時(shí)加入C,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成更多的B而使混合物的顏色加深;如維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣可使容器體積增大,雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的物質(zhì)的量增加,但B的濃度比原平衡時(shí)小,因而混合物的顏色變淺。[答案](1)放>(2)增大減小(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺12.在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如下圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后容器內(nèi)增大壓強(qiáng)的變化情況,請(qǐng)回答下列問題:(1)溫度T1________(填“大于”、“等于”或“小于”)T2,正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)如果A、B、C均為氣體,則m________(填“大于”、“等于”或“小于”)2。(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。(4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡________移動(dòng)。[解析](1)由圖像可知,T1>T2,溫度升高,w(C)的含量降低,所以升溫,平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強(qiáng),w(C)含量降低,平衡左移,正反應(yīng)為體積擴(kuò)大的反應(yīng),m>2。(3)當(dāng)溫度、容積不變時(shí),充入“惰”氣,由于各反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以平衡不移動(dòng)。(4)當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí),充入“惰”氣,體積擴(kuò)大,相當(dāng)于減壓,根據(jù)m>2,平衡右移。[答案](1)大于放熱(2)大于(3)增大不(4)向正反應(yīng)方向[拓展探究]13.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為________;(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開____________________________________________________________;(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移動(dòng),采取的措施是______________________________________________________________;(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________T3(填“<”、“>”“=”),判斷的理由是_____________________________________________________________________________________________________。[解析](1)Ⅰ階段,20min內(nèi),Δc(A)=2.0mol·L-1-1.00mol·L-1=1.00mol·L-1,Δc(B)=6.0mol·L-1-3.00mol·L-1=3.00mol·L-1,Δc(C)=2.00mol·L-1,則a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2。(2)vⅠ(A)=eq\f(2.0mol·L-1-1.00mol·L-1,20min)=0.05mol·L-1·min-1,vⅡ(A)=eq\f(1.00mol·L-1-0.62mol·L-1,15min)=0.025mol·L-1·min-1,vⅢ(A)=eq\f(0.62mol·L-1-0.50mol·L-1,10min)=0.012mol·L-1·min-1。則vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。(3)αⅠ(B)=eq\f(6.0mol·L-1-3.00mol·L-1,6.0mol·L-1)×100%=50%,αⅡ(B)=eq\f(3.0mol·L-1-1.86mol·L-1,3.0mol·L-1)×100%=38%,αⅢ(B)

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