高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13：3.2.3鹽類水解平衡的移動(dòng)和鹽類水解的應(yīng)用

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第3課時(shí)鹽類水解平衡的移動(dòng)和鹽類水解的應(yīng)用題組一影響鹽類水解平衡的因素1．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX[答案]B[解析]利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)鹽的組成對其水解程度的影響2．對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是()A．升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．兩溶液中均存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)][答案]A[解析]升溫，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解程度均增大，溶液的pH增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)鹽的組成對其水解程度的影響3．(2018·南昌高二檢測)欲使CH3COONa稀溶液中eq\f([CH3COO－],[Na＋])增大，可采取的措施是()A．升溫 B．加水稀釋C．加少量的KOH固體 D．加少量固體Na2CO3[答案]C[解析]根據(jù)水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升溫，水解平衡正向移動(dòng)，[CH3COO－]減??；加水稀釋水解平衡正向移動(dòng)，[CH3COO－]減小且減小的倍數(shù)大于[Na＋]減小的倍數(shù)；加少量的KOH固體，增大了[OH－]，水解平衡逆向移動(dòng)，[CH3COO－]增大；加少量固體Na2CO3，水解平衡逆向移動(dòng)，[CH3COO－]增大，但[CH3COO－]增大的倍數(shù)遠(yuǎn)小于[Na＋]增大的倍數(shù)，故eq\f([CH3COO－],[Na＋])減小?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)外界條件對鹽類水解影響的綜合4．(2018·青島模擬)下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸[答案]C[解析]增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項(xiàng)均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)濃度對鹽類水解的影響5．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④[答案]B[解析]NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，為增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，應(yīng)加入酸或NH3·H2O，①加入HCl雖然增大了H＋的濃度，但也增大了Cl－的濃度，不符合題目要求?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)酸、堿、鹽對鹽類水解的影響6．常溫下，0.1mol·L－1的下列溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4[答案]A[解析]A項(xiàng)，NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；D項(xiàng)，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解；C項(xiàng)，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分電離，故溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]由多到少的順序?yàn)锳>B>D>C?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)酸、堿、鹽對鹽類水解的影響7．有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]C．加水稀釋溶液①，溶液中eq\f([CH3COOH][OH－],[Na＋])不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體，則eq\f([CH3COO－],[Na＋])減小[答案]A[解析]醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，醋酸是酸抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低。考點(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用題組二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷8．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③ B．①④C．①②③ D．全部[答案]A[解析]膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al2(SO4)3?？键c(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物9．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3[答案]D[解析]A項(xiàng)不恰當(dāng)，因?yàn)镹aHCO3加熱易分解；B、C項(xiàng)也不恰當(dāng)，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3?？键c(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物題組三鹽類水解對離子共存的影響10．下列離子組一定不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A項(xiàng)，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)雖然能相互促進(jìn)水解，但不徹底，所以能大量共存；D項(xiàng)能大量共存；C項(xiàng)，由于Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解且非常徹底，生成沉淀和氣體，不能大量共存。考點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)判斷離子在水溶液中能否大量共存11．下列離子因相互促進(jìn)的水解而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]A項(xiàng)，Al3＋與S2－、[Al(OH)4]－能發(fā)生相互促進(jìn)的水解；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?？键c(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)判斷離子在水溶液中能否大量共存題組四鹽類水解的綜合應(yīng)用12．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))[答案]C[解析]A項(xiàng)，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項(xiàng)，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。考點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用綜合13．(2018·張家界高二質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③[答案]B[解析]Al3＋和S2－在水溶液中會(huì)徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會(huì)揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2?？键c(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用綜合14．把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。(1)若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)H2NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2)NH3因?yàn)閇H＋]減小，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，加熱使NH3·H2O分解放出NH3(3)Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑考點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用綜合15．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為________、_______________________、________、________(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。[答案](1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右[解析](1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯紅色。(2)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說明水解反應(yīng)是吸熱的，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)酸促進(jìn)CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)與CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－水解相互促進(jìn)?？键c(diǎn)鹽類水解的影響因素題點(diǎn)外界條件對鹽類水解影響的綜合16．(2018·臨川二中期中)“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________(填