2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷83考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B.酸雨的形成只與的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.2.0gH2O與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NAB.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.1L0.1mol?L-1氨水中含有0.1NANH3分子D.與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3、2019年12月27日晚，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功將實(shí)踐二十號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用B.火箭燃料燃燒時(shí)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為混合物D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅4、下列屬于氧化物的是A.H2OB.NaOHC.O2D.Na2CO35、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b；d、g為化合物；a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；f可作電極材料下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>XC.陽(yáng)離子的氧化性:Y>ZD.b和g所含的化學(xué)鍵類型相同6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.NA個(gè)H2O分子中，含有10NA個(gè)電子B.常溫下，14gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAC.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA7、化合物中所含中子的物質(zhì)的量為A.B.C.D.8、下列敘述中錯(cuò)誤的是A.金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰B.金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在C.鈉與硫化合時(shí)反應(yīng)劇烈可發(fā)生爆炸D.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、元素在周期表中的位置；反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__族。

(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒；但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：____。

(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲___(填元素符號(hào))。10、回答下列問(wèn)題：

（1）分類方法；交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，依次從上往下填空。

_______

_______

_______

（2）①NaCl溶液②氫氧化鈉③二氧化碳④氯化鈉⑤水⑥酒精。屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______；11、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的氯化物；氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應(yīng)制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+：___。

（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：___。12、I．有四種化合物W；X、Y、Z；它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知。

（1）A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；

（2）W由A；B組成；其分子中原子個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A；C組成；其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C；D形成的離子化合物；且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為_(kāi)_________，W為_(kāi)________，X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為_(kāi)_____________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個(gè)電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________；

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________；

（3）乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵，___________π鍵。13、如表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在這些元素中；金屬性最強(qiáng)的元素是__；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__；堿性最強(qiáng)的是__，呈兩性的氫氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半徑最大的是__；

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：________14、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性。

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)__。

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質(zhì)量為_(kāi)__。15、在化學(xué)符號(hào)中，A表示_______，該微粒的核電荷數(shù)為_(kāi)______，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，中子數(shù)為_(kāi)______，電子數(shù)為_(kāi)______。16、下表列出了9種元素在周期表中位置；用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。

。周期/族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__；金屬性最強(qiáng)的是：__；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A；B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_。

（4）F的最常見(jiàn)氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過(guò)程為_(kāi)_。17、按要求填空。

（1）的核外電子排布式：________________________。

（2）的價(jià)電子排布式：________________________。

（3）的電子式：________________________。

（4）的價(jià)電子軌道表示式：________________________。

（5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________。

（6）第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、常見(jiàn)的一元弱堿Q在強(qiáng)堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(X)＜M(Y)＜M(Z)，其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得。Q既可作氧化劑，也可作還原劑；堿性條件下Q可將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為的氣體Z。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）氣體Z的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。

（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe(OH)2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

（3）物質(zhì)Q常由通過(guò)電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫還原某常見(jiàn)氧化性酸得到，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式__。

例如：活性氫還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O

（4）16.5g物質(zhì)Q和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了108g固體M，其余產(chǎn)物除M氣體代替Z以外與16.5gQ和等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同，由此可推測(cè)氣體M為_(kāi)_（填化學(xué)式）。24、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

1

（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______。

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________。

（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。（均用元素符號(hào)表示）

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）25、I．金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價(jià)化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是______________(填字母)。

a．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b．非金屬性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子(離子或分子)。其中：

a．A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

b．C－是由兩種元素組成的。

c．D是兩種元素組成的四原子分子。

d．E在常溫下是無(wú)色液體。

e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過(guò)量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(1)C－的電子式：_________________。

(2)電子式表示A2B的形成過(guò)程_______________________。

(3)含F(xiàn)3+的溶液中通入過(guò)量D；反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(4)A單質(zhì)與E反應(yīng)的生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是____________________。26、已知X和Y；Z為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素；根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答以下問(wèn)題。

(1)若A；B、C、D均為含X的化合物；且A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則。

①寫出工業(yè)制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

②將16g銅粉與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后，收集到896mL無(wú)色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的D的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸至反應(yīng)不能再進(jìn)行，需加入含___________molH2SO4的稀硫酸。

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物，則B的化學(xué)式為_(kāi)__________；A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，D為強(qiáng)酸。將Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．正常雨水中由于溶解了也呈酸性，的降水稱為酸雨；A錯(cuò)誤；

B．酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨；硝酸型酸雨的形成與氮氧化物的排放有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．向燃煤中加入石灰石等物質(zhì)可使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為減少的排放；達(dá)到脫硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正確；

D．化石燃料是現(xiàn)代社會(huì)的主要能源；不可能一點(diǎn)都不使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力開(kāi)發(fā)清潔環(huán)保的新能源，以減少酸雨的形成，D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．一個(gè)H2O分子中含有的中子數(shù)=8+0=8，一個(gè)D2O分子中含有中子數(shù)=8+2=10，2.0gD2O的物質(zhì)的量=0.1mol，含有中子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA；2.0gH2O的物質(zhì)的量為mol，含有中子數(shù)為mol×8×NA=NA，則2.0g二者的混合物含有的中子數(shù)小于NA；故A錯(cuò)誤；

B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，則1mol混合氣體中含有的原子數(shù)為1mol×3×NA=3NA；故B正確；

C．1L0.1mol?L-1氨水的物質(zhì)的量為1mol，則氮元素的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)氮元素守恒，氨水中氮元素以銨根離子、一水合氨分子、氨氣分子形式存在，三者氮元素的總量為0.1mol，則其中含有NH3分子的數(shù)量小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，與充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，用氯氣計(jì)算，3mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，個(gè)數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁合金的密度較小；硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故B錯(cuò)誤；

C．煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；故C正確；

D．衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅；不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

答案選C。4、A【分析】【分析】

氧化物是只有兩種元素；且必須有氧元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．H2O中有兩種元素；其中一種為氧元素，屬于氧化物，故A選；

B．NaOH中有三種元素；不屬于氧化物，故B不選；

C．O2是由氧元素組成的單質(zhì)；不屬于氧化物，故C不選；

D．Na2CO3中有三種元素；不屬于氧化物，故D不選；

故選A。5、A【分析】【分析】

a為淡黃色固體，且為化合物，則a應(yīng)為Na2O2，則四種元素中有Na和O；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，則c應(yīng)為Mg；f可作電極材料，且為短周期元素，則f應(yīng)為C，e為氧氣，和C反應(yīng)生成CO2，CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成d(碳酸鈉)、氧氣；CO2和鎂反應(yīng)生成碳和g(氧化鎂)；W；X、Y、Z四種元素分別為C、O、Na、Mg。

【詳解】

A．X的簡(jiǎn)單氫化物為水，為分子晶體，Y的簡(jiǎn)單氫化物為NaH，為離子晶體，一般情況離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Na>O；故A正確；

B．氧離子、鈉離子和鎂離子含有電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X(O2-)＞Y(Na+)＞Z(Mg2+)；故B錯(cuò)誤；

C．Na的金屬性大于Mg；所以鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鎂，則鈉離子的氧化性弱與鎂離子，故C錯(cuò)誤；

D．b為CO2；只含共價(jià)鍵，g為MgO，只含離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、D【分析】【詳解】

A.原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，1個(gè)H2O中有12+8=10個(gè)電子，所以NA個(gè)H2O中有10NA個(gè)電子；A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)該體系中14g全部是C2H4，原子數(shù)為假設(shè)14g全部是C3H6，原子數(shù)為所以14g混合氣體中的原子數(shù)為3NA；B項(xiàng)正確；

C.一個(gè)Na2O2中有一個(gè)7.8gNa2O2是所以也是0.1mol，即陰離子數(shù)為0.1NA；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2參與反應(yīng)的Na與HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，所以Na過(guò)量，按照HCl計(jì)算，H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

混合氣體的計(jì)算可以采用極端假設(shè)的方法7、A【分析】【詳解】

核內(nèi)中子數(shù)為摩爾質(zhì)量為此化合物的物質(zhì)的量n=所含中子的物質(zhì)的量為所以A符合題意；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；所以鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故A正確；

B．鈉性質(zhì)很活潑；極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，和空氣中水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；

C．鈉的金屬性和硫的非金屬性都較強(qiáng)；混合在一起會(huì)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，生成大量的熱，這些熱就可能引爆混合物，故C正確；

D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉；鈉和氧氣接觸生成白色固體氧化鈉，故D正確；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)題圖中陰影部分為氮族元素；即第ⅤA族；

(2)在周期表中，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸；

(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2===SiO2+2H2O；

(4)同一主族元素從上到下半徑依次增大，S與O同主族，原子序數(shù)：S>O，故原子半徑：S>O；同一周期元素從左到右半徑依次減小，O與F同周期，原子序數(shù)：OF，所以原子半徑：S>O>F。【解析】第ⅤA弱酸SiH4+2O2=SiO2+2H2OS>O>F10、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)陽(yáng)離子分類；一般把含有陽(yáng)離子鈉離子的鹽叫做鈉鹽，陽(yáng)離子為鉀離子的鹽為鉀鹽，所以碳酸鈉和硫酸鈉屬于鈉鹽；根據(jù)酸根陰離子分類，一般把酸根陰離子為硫酸根離子的鹽叫做硫酸鹽，酸根離子為碳酸根離子的鹽為碳酸鹽，所以硫酸鈉和硫酸鉀屬于硫酸鹽，碳酸鈉和碳酸鉀屬于碳酸鹽；故答案為：鈉鹽；硫酸鹽；碳酸鹽；

（2）

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

①NaCl溶液能夠?qū)щ?；但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②氫氧化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸溶液，碳酸電離出陰陽(yáng)離子，溶液能夠?qū)щ?，而二氧化碳自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；④氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤水能夠微弱電離出氫離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)；⑥酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

結(jié)合以上分析可知：屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①?！窘馕觥浚?）鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽。

（2）②④⑤③⑥①11、略

【分析】【詳解】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）FeO在空氣中加熱，即可得到Fe3O4。也可以利用鐵粉和Fe2O3發(fā)生化合反應(yīng)制取Fe3O4。化學(xué)方程式為6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)。

（3）Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，所以制備時(shí)必須隔絕空氣，否則白色的Fe(OH)2會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）檢驗(yàn)紅磚中含有Fe3+，可使Fe2O3中的+3價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。方法是將樣品粉碎；用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。

（5）設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別為x和y，則(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，解得x=9y，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

（6）FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵的化合價(jià)升高，所以KClO中Cl的化合價(jià)降低生成Cl-，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！窘馕觥竣?稀鹽酸或氯化鐵溶液②.6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)③.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色⑥.10%⑦.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O12、略

【分析】【詳解】

I．四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕B=4﹕1，常溫時(shí)為氣態(tài)，且B的原子序數(shù)大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH4；A和D同主族，且D的原子序數(shù)大于B和C，所以D是Na元素；Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1，則E位于第VIA族，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，則Z是Na2S；X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H2O2；Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個(gè)數(shù)比C﹕D=1﹕1，則Y是Na2O2；(5)通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S元素，則B為碳(C)，W為CH4；

X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1，X是H2O2，是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：所以結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；Y是Na2O2，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉的電子式為

II．(1)某元素原子的N層上只有1個(gè)電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，則此元素為Cu元素，其原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)某短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，則為N元素或P元素，若為N元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為若為P元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為

(3)乙烯分子中含有碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，其中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。【解析】①.碳（C）②.CH4③.H—O—O—H④.⑤.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1⑥.或⑦.5⑧.113、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律解答。

【詳解】

(1)周期表中；同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，失去電子能力強(qiáng)則元素的金屬性就強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物；

(4)同一周期；元素原子半徑從左到右減小，則Na的原子半徑最大；

(5)⑦號(hào)元素Cl，⑩號(hào)元素Br，從與氫氣反應(yīng)的難易程度和所需條件，可推斷氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)應(yīng)該是Cl2，即化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，反應(yīng)事實(shí)可用置換反應(yīng)來(lái)證明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！窘馕觥縆HClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br214、略

【分析】【分析】

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中；銅和鐵均與熱濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅和硝酸鐵，若鐵過(guò)量還會(huì)生成硝酸亞鐵，據(jù)此分析；

②依據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析。

【詳解】

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，銅和鐵均與熱濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅和硝酸鐵，若鐵過(guò)量還會(huì)生成硝酸亞鐵，則溶液中可能存在的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+，但溶液中有銅剩余，銅會(huì)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，則溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Cu2+；

故答案為：Fe2+、Cu2+；

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1，取200mL該混合酸，加入銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)4:1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：3.0mol/L?x，溶液中氫離子濃度共：2x+(3.0mol/L?x)；

則

解得：x=1.8mol/L；

則硝酸濃度為：3.0mol/L?x=1.2mol/L；硝酸的物質(zhì)的量為：0.2L×1.2mol/L=0.24mol；

則能溶解銅的最大質(zhì)量為：

故答案為：23.04g?！窘馕觥縁e2+、Cu2+23.04g15、略

【分析】【分析】

本題需要掌握化學(xué)符號(hào)中，a、b；c、d、e各字母的含義。

【詳解】

A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=Z，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-核電荷數(shù)=A-Z，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶正電荷數(shù)=Z-b，所以答案為：質(zhì)量數(shù)，Z，Z，A-Z，Z-b。

【點(diǎn)睛】

必須掌握化學(xué)符號(hào)中各字母的含義。【解析】①.質(zhì)量數(shù)②.Z③.Z④.A-Z⑤.Z-b16、略

【分析】【分析】

A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar；按此解答；

【詳解】

（1）這九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar；金屬性最強(qiáng)的是堿金屬元素鉀，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是氫氧化鉀，據(jù)此按要求填空；答案為：Ar；K；HClO4；

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三種元素的離子分別為鈉離子、鉀離子和鎂離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑Na+＞Mg2+，同主族元素從上到下電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則K+＞Na+，由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；答案為：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常見(jiàn)氫化物為水，水在常溫下跟K發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，據(jù)此回答；答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物為氯化鎂，是離子化合物，按要求回答；答案為：【解析】ArKHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）K+＞Na+＞Mg2+2K+2H2O=2KOH+H2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）的核外共有17個(gè)電子，電子排布式為故答案為：

（2）的價(jià)電子為其最外層電子，價(jià)電子排布式為故答案為：

（3）的最外層有8個(gè)電子，其電子式為故答案為：

（4）的價(jià)電子軌道表示式為故答案為

（5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（6）第四周期中最外層只有1個(gè)電子的原子有K、Cr、Cu，它們的簡(jiǎn)化電子排布式分別為：故答案為：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；20、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

常見(jiàn)的一元弱堿Q在強(qiáng)堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得，可知Z為N2，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M為Ag，其物質(zhì)的量為=0.5mol，故Q的相對(duì)分子質(zhì)量為=33，結(jié)合（3）中物質(zhì)Q常由通過(guò)電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見(jiàn)氧化性酸得到，可知Q為NH2OH，反應(yīng)生成氮?dú)鉃?0.25mol，根據(jù)N原子守恒可知Y中不含N元素，Q在堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)X，X中N元素化合價(jià)降低，結(jié)合摩爾質(zhì)量M（X）＜M（Y）＜M（Z），可知Y是H2O，X為NH3。

【詳解】

（1）氣體Z為氮?dú)?；結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；

（2）堿性條件下物質(zhì)NH2OH和Fe（OH）2反應(yīng)的離子方程式為：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3，故答案為：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3；

（3）物質(zhì)Q常由通過(guò)電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見(jiàn)氧化性酸得到，即用活性氫[H]還原硝酸獲得，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O，故答案為：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O；

（4）16.5g物質(zhì)Q為0.5mol，和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108gAg，Ag的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物除M氣體代替N2以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同，即生成銀、M、HBr、水，反應(yīng)中銀、氮元素化合價(jià)變化，設(shè)N元素在氧化產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則由得失電子數(shù)目守恒可得1mol=0.5mol×[a-（-1）]，解得a=2，故生成N2O，故答案為：N2O。

【點(diǎn)睛】

由16.5g物質(zhì)Q為0.5mol，和過(guò)量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108gAg，Ag的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物除M氣體代替N2以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同確定反應(yīng)生成銀、M、HBr、水是解答難點(diǎn)?！窘馕觥縉≡NNH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2ON2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表分析；①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，?為鈣元素，?為溴元素。

【詳解】

(1)①為N元素；⑥為Si元素；⑦為S元素；

(2)④為鎂元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：⑤為鋁元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：⑧為氯元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)在這些元素中最活潑的金屬元素為K；最活潑的非金屬元素為F；最不活潑的元素為Ar；

(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4；堿性最強(qiáng)的為KOH；兩性為Al(OH)3。【解析】NSiSKFArHClO4KOHAl(OH)325、略

【分析】【分析】

常見(jiàn)的十電子粒子有Ne，HF，H2O，NH3，CH4，N3—，O2—，F(xiàn)—，Na+，Mg2+，Al3+，OH—，H3O+，因?yàn)锳+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以A+