2025年湘教版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{壟脵}是向久置空氣中的rm{NaOH}溶液中加入鹽酸，溶液的rm{pH}與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系B.圖rm{壟脷}是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系rm{(}氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小rm{)}C.圖rm{壟脹}是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D.圖rm{壟脺}是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系2、化學(xué)對人類生活和社會發(fā)展做出了巨大貢獻rm{.}下列對某一主題知識歸納都正確的一組是rm{(}rm{)}。A.生活常識B.物質(zhì)鑒別洗滌劑洗油污一一乳化作用。

人體缺鋅元素一一甲狀腺腫大食鹽與亞硝酸鈉一一品嘗。

羊毛線與棉線一一灼燒C.安全常識D.環(huán)境保護油鍋不慎著火一一可以蓋上鍋蓋滅火。

火災(zāi)煙很大時一一用濕毛巾捂住口鼻減少白色污染一一少使用塑料制品。

減少酸雨污染一一不使用化石燃料A.生活常識B.物質(zhì)鑒別C.安全常識D.環(huán)境保護3、如圖所示rm{.}若在試劑瓶中放入某種物質(zhì)，先滴加滴管rm{1}中液體后，小氣球變鼓，再滴加滴管rm{2}中液體后，小氣球又變癟rm{.}下列與所描述現(xiàn)象相符的一組是rm{(}rm{)}

。試劑瓶中的物質(zhì)滴管中的物質(zhì)滴管rm{1}滴管rm{2}滴管rm{1}滴管rm{2}rm{A}冰水稀硫酸rm{B}稀鹽酸碳酸氫鈉溶液濃硫酸rm{C}生石灰水稀鹽酸rm{D}二氧化碳氫氧化鈉溶液稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、如圖所示rm{a-g}是初中化學(xué)常見的物質(zhì)rm{.}圖中“rm{隆煤}”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“rm{-}”表示相互能反應(yīng)rm{.}已知rm{a}是人體胃液中含有的酸，rm{g}是最輕的氣體，rmrm{c}rmibesrivrm{e}rm{f}都是氧化物rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{g}是理想的燃料B.rm{e}與rm{f}發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)C.rm和rm{c}物質(zhì)中所含元素相同D.rm{c}rmczugscn發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式只能是rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}5、下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是rm{(}rm{)}A.鋅溶于稀鹽酸：rm{Zn+2HNO_{3}簍TZn(NO_{3})_{2}+H_{2}隆眉}B.鐵與鹽酸反應(yīng)：rm{2Fe+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}隆眉}C.用胃舒平rm{(}主要成分氫氧化鋁rm{)}治療胃酸過多：rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O}D.rm{CO_{2}}通入rm{CaCl_{2}}溶液中：rm{CO_{2}+CaCl_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}+2HCl}6、rm{a}rm兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖，在rm{t_{3}隆忙}時，把rm{a}rm兩物質(zhì)各rm{5g}分別加入到rm{50g}水中，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.從rm{t_{3}隆忙}時同時降溫，rm{a}先有晶體析出B.rm{t_{3}隆忙}時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{a}大于rmC.從rm{t_{3}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}rm溶解度相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同D.rm{a}中含有少量rm時，可用蒸發(fā)結(jié)晶提純rm{a}7、綠茶中的單寧酸具有清熱解毒，抗癌等功效，其化學(xué)式是C76H52O46；下列關(guān)于單寧酸的說法不正確的是（）

A.由C；H、O三種元素組成。

B.分子中碳；氫、氧原子個數(shù)比為38：26：23

C.H；O三種元素組成。

B．分子中碳；氫、氧原子個數(shù)比為38：26：23

C．一個分子含有76個碳原子。

D.一個分子中含有23個氧分子。

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

9、下列關(guān)于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集10、下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的木塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約60℃．然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察．請你說出小明會看到的兩個現(xiàn)象____．

14、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度為1.5g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置時必須用到的儀器是____．15、如圖中的幾種裝置都可以進行探究氫氣的實驗室制法（鐵架臺等儀器已略去）．

其中：

（1）能隨時使氫氣發(fā)生或停止的操作裝置是（寫編號）____，該裝置還可以制取你學(xué)過的什么氣體____．

（2）如果（D）裝置能制取干燥的氫氣，則（D）裝置中a中的液體應(yīng)是____；b中的液體應(yīng)是____，其作用是____．

（3）當藥品裝好后使（D）裝置產(chǎn)生氫氣的操作應(yīng)該是____．

（4）已知氫氣的熱值為143×103KJ/kg，用氫氣作燃料除了發(fā)熱量高外，請你再說出一條優(yōu)點____．16、如圖是小英同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液可能用到的部分儀器：

回答下列問題：

rm{(1)E}儀器的名稱是______rm{.}配制時，在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{(}填字母編號rm{)}______．

rm{(2)}在該實驗中，rm{C}儀器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液的濃度將______rm{(}偏小、偏大、無影響rm{)}．17、將鐵粉加入一定量的硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則在濾渣中rm{(}rm{)}

A.一定有銀rm{B.}一定有銅。

C.一定有銀、銅rm{D.}一定沒有______．18、經(jīng)實驗測得某些食物的近似pH如下表．

。泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥3.44.24.43.16.57.8請據(jù)此回答下列問題：

（1）蘋果汁與葡萄汁相比，酸性較強的是____，它能使紫色石蕊試液變____色；

（2）人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是____．評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)19、如圖，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)rm{.}常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且rm{B}的相對分子質(zhì)量大于rm{D.}請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}______，rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是______．20、為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取rm{17.0g}過氧化氫溶液于燒杯中，加入rm{0.2g}二氧化錳，充分反應(yīng)至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為rm{16.8g}假設(shè)生成的氣體全部逸出．

rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)}計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{(}計算結(jié)果精確到rm{0.1%)}．21、實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同．下圖中A；B、C、D、E是一些保存藥品的試劑瓶．請判斷下列常見試劑分別應(yīng)保存于哪個試劑瓶中；將其序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)．

①NaOH溶液；②濃硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦濃硝酸；⑧鋅粒；⑨AgNO3溶液．

評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)22、某校研究性學(xué)習小組的同學(xué)為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設(shè)計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示rm{.}請根據(jù)圖示回答：

下表是他們的探究方案；請你填寫完整：

。探究內(nèi)容實驗方法及操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論二氧化碳含。

量是否相同分別向呼出的氣體和空氣中滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩．______呼出的氣體中二氧化碳比空氣中的多氧氣含量是。

否相同______在呼出的氣體中燃著的木條熄滅______水含量是否。

相同對著干燥的玻璃片哈氣____________23、鄰苯甲酸二辛酯的對分質(zhì)量是______．

苯二二辛酯中碳；氫氧三種元素的質(zhì)量比是______．

鄰苯二甲二辛屬于______rm{.(}有物或無機物rm{)}

鄰苯二甲酸二酯中碳元素質(zhì)量分是______rm{(}精到rm{0.1%)}24、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關(guān)問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關(guān)信息和鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖；下列有關(guān)說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質(zhì)量為rm{56}中子數(shù)為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質(zhì)：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應(yīng)的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應(yīng)通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質(zhì)類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復(fù)使用rm{)}

rm{壟脹}從環(huán)保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質(zhì)期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應(yīng)用，請你列舉一應(yīng)用實例______．25、如圖所示為用加熱后的玻璃棒點燃白磷；來測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗．

rm{壟脵}白磷在錐形瓶中燃燒時，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實驗失敗rm{.}導(dǎo)致瓶塞被沖開的原因是什么？

rm{壟脷}為了防止瓶塞被沖開；你能將實驗作如何的改進？

rm{壟脹}實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{A}久置的氫氧化鈉溶液有可能會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液仍呈堿性，rm{pH}大于rm{7}碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時都會生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}再滴加鹽酸溶液顯酸性，rm{pH}小于rm{7}圖象能反映該過程；

B；氧化鈣溶于水會放熱導(dǎo)致溶液溫度升高；氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質(zhì)變少，過一會兒后溶液溫度恢復(fù)到室溫其溶解度會恢復(fù)到原來的量，但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質(zhì)一定比原來要少，圖象能反映該過程；

C、由于金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質(zhì)量；所以等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸鋁生成的氫氣比鎂要多，圖象能反映該過程；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：兩者與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量相等，由方程式rm{=dfrac

{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}rm{MgCO_{3}+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可得到生成相同質(zhì)量的氯化鎂時消耗碳酸鎂質(zhì)量應(yīng)大于氧化鎂的質(zhì)量；而圖象反映的信息是生成相同質(zhì)量的氯化鎂時，氧化鎂的質(zhì)量更大一些，所以該圖象不能正確的反應(yīng)該過程；

故選D

A、依據(jù)久置的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)以及和鹽酸反應(yīng)是的rm{MgO+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}O}變化分析解答；

B；依據(jù)氧化鈣溶于水會放熱以及氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系等知識分析解答；

C；依據(jù)兩者與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣的多少分析解答；

D；依據(jù)兩者與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量以及消耗固體的質(zhì)量分析判斷即可；

本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)具體的反應(yīng)現(xiàn)象及其實質(zhì)進行．rm{pH}【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}洗滌劑對油污具有乳化作用，人體缺少鋅不會患甲狀腺腫大rm{.}故選項錯誤；

B、食鹽和亞硝酸鈉都有咸味，并且亞硝酸鈉對人體有害，不能品嘗rm{.}故選項錯誤；

C、蓋上鍋蓋能夠隔絕氧氣，從而達到滅火的目的；用濕毛巾捂住口鼻既可以降溫，又可以阻擋灰塵rm{.}故選項正確；

D、少使用塑料可以減少白色污染，但是不使用化石燃料在當前情況下是不現(xiàn)實的rm{.}故選項錯誤．

故選C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}冰和水不反應(yīng)也沒有能量變化；所以沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B；鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；使燒瓶內(nèi)的壓強大于外界壓強，小氣球變癟，故B錯誤；

C；生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱；使燒瓶內(nèi)的壓強大于外界壓強，小氣球變癟，故C錯誤；

D；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；使燒瓶內(nèi)的壓強小于外界壓強，小氣球變鼓，在滴入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)又放出二氧化碳，使燒瓶內(nèi)的壓強大于外界壓強，小氣球變癟，故D正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}4、D【分析】解：根據(jù)rm{g}是最輕的氣體，可確定rm{g}為氫氣；物質(zhì)rm{f}為由氫氣反應(yīng)生成的氧化物且又可生成氫氣，可判斷rm{f}為水；與水和鹽酸rm{a}都可以反應(yīng)的氧化物rm{e}為可溶性堿所對應(yīng)的金屬氧化物，常見的此類物質(zhì)為生石灰氧化鈣，則可判斷物質(zhì)rm{e}為氧化鈣，氧化鈣與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，而rm{f}物質(zhì)為水，則rm物質(zhì)為二氧化碳，二氧化碳氣體可用于滅火、生產(chǎn)汽水、制純堿等；能與rm物質(zhì)二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的氧化物rm{c}應(yīng)為一氧化碳，根據(jù)氣體一氧化碳的性質(zhì)，能與金屬氧化物反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，可判斷物質(zhì)rmxniahjq為常見的金屬氧化物；如氧化鐵；氧化銅等；一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，為工業(yè)煉鐵的原理反應(yīng)；

A、由上述分析可知rm{g}為氫氣；燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，是理想的燃料，故A說法正確；

B、由上述分析可知rm{e}為氧化鈣，rm{f}物質(zhì)為水；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以屬于化合反應(yīng)，故B說法正確；

C、由上述分析可知rm物質(zhì)為二氧化碳，rm{c}為一氧化碳；都是由碳元素和氧元素組成，故C說法正確；

D、rm{c}為一氧化碳，rmpuwruzr是金屬氧化物；可能是氧化鐵，也可能是氧化銅，故D說法錯誤．

故選D．

rm{a}是人體胃液中含有的酸，故rm{a}是鹽酸，rm{g}是最輕的氣體，故rm{g}是氫氣，由此作為推斷的出發(fā)點，結(jié)合題中對rmrm{c}rmgbgrkkmrm{e}rm{f}都是氧化物的限制條件及圖中所示物質(zhì)rm{A隆蘆G}是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，利用氧化物rm物質(zhì)可由鹽酸生成可分析該物質(zhì)為二氧化碳，把握物質(zhì)rm{f}與rm{g}rm與rm{c}物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化的特點等；完成對框圖中所涉及物質(zhì)的推斷．

首先找出突破口利用題目明確物質(zhì)氫氣及鹽酸，分析得出氣體二氧化碳是解決本題物質(zhì)推斷的突破口；熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律則是此類問題解決的基礎(chǔ)．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉.}

B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

C；該化學(xué)方程式書寫完全正確．

D；二氧化碳不與氯化鈣溶液反應(yīng)；故選項錯誤．

故選：rm{C}．

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；rm{隆眉}和rm{隆媒}的標注是否正確．

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}在rm{t_{3}隆忙}時，把rm{a}rm兩物質(zhì)各rm{5g}分別加入到rm{50g}水中，相當于將rm{10g}物質(zhì)加入到rm{100g}水形成的溶液；觀察溶解度曲線可知：降低溫度，rm物質(zhì)在rm{t_{2}隆忙}時的溶解度是rm{10g}rm先達到飽和；析出晶體，故題目描述錯誤；

B、根據(jù)溶解度曲線可知：rm{t_{3}隆忙}時，兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是rm{a>b}且都大于rm{10g}即在rm{t_{3}隆忙}時；兩種物質(zhì)形成的溶液均不飽和，所以二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故題目描述錯誤；

C、rm{t_{1}隆忙}時兩種物質(zhì)的溶解度相等，都小于rm{10g}所以從rm{t_{3}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}時，均形成飽和溶液，有溶質(zhì)析出，且rm{a}rm溶解度相同；所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，正確；

D、rm{a}的溶解度隨著溫度的升高而增大，rm的溶解度受溫度的影響較??；因此rm{a}中含有少量rm時，可用降溫結(jié)晶提純rm{a}故題目描述錯誤；

故選C．【解析】rm{C}7、D【分析】

A、根據(jù)單寧酸的化學(xué)式C76H52O46；單寧酸由C；H、O三種元素組成，故A正確；

B、根據(jù)單寧酸的化學(xué)式C76H52O46；其分子由76個C原子；52個H原子、46個O原子所構(gòu)成，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比=76：52：46=38：26：23，故B正確；

C、根據(jù)單寧酸的化學(xué)式C76H52O46；其分子中含有76個C原子；52個H原子、46個O原子，故C正確；

D、根據(jù)單寧酸的化學(xué)式C76H52O46；其分子中含有76個C原子；52個H原子、46個O原子，而不含有23個氧分子，故D不正確；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)單寧酸的化學(xué)式C76H52O46；單寧酸由C；H、O三種元素組成，其分子由76個C原子、52個H原子、46個O原子所構(gòu)成，據(jù)此完成有關(guān)單寧酸說法的評價．

二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

9、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應(yīng)來選擇?！窘馕觥縭m{ACD}10、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；

B、將水通電電解一段時間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，分析解答；

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質(zhì)的性質(zhì)；然后根據(jù)這七種物質(zhì)的不同的性質(zhì)，和加入不同試劑時出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質(zhì)。

在兩種物質(zhì)混合時也要充分考慮到有些物質(zhì)不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】

硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，會有硝酸鉀晶體析出，同時溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不變因而小球所受浮力F浮也不變，而由于溶液密度ρ溶液的減小，則小球排開溶液的體積V排增大；所以小球浸入液體的體積變大；

故答案為：一是燒杯中會有晶體析出；二是木塊會慢慢下沉；浸沒在水中的體積變大．

【解析】【答案】冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，隨溫度降低硝酸鉀溶解度減小，晶體析出導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小而溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判斷木塊會慢慢下沉．

14、略

【分析】

設(shè)需用密度為1.5g/cm3；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液的體積為x；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

則1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的質(zhì)量為：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的體積為180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先計算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取所需的濃硫酸和水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

故答案為：60；180；量筒；膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV；由濃硫酸的體積和密度計算濃硫酸溶液的質(zhì)量；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答．

根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．

15、略

【分析】

（1）據(jù)圖可知C符合能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，故填：稀硫酸，濃硫酸，干燥氫氣或除去氫氣中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，故填：打開止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．

（4）氫氣是高能燃料；具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點，故填：對環(huán)境無污染（或氫氣是可再生能源、或氫氣可用水來制取，來源廣泛）．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析，據(jù)圖可知C符合能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點．

16、量筒；F、H；稱取氯化鈉；偏大【分析】解：rm{(1)E}儀器的名稱是量筒；托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，則配制時在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；在該實驗中，可用于稱取氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

故答案為：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}稱取氯化鈉；偏大．

rm{(1)}實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液的操作步驟分別是：計算；稱量、溶解；根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；用于稱取固體氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，據(jù)此判斷對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響．

本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器、導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的因素rm{(}可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小rm{)}是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】量筒；rm{F}rm{H}稱取氯化鈉；偏大17、鐵【分析】解：向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中；加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅．

故選Arm{.}補充rm{D}鐵．

根據(jù)金屬活動性順序可知；三種金屬的活動性順序為：鐵；銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅．

活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．【解析】鐵18、略

【分析】

（1）蘋果汁的pH小于葡萄汁的pH；酸性比葡萄汁強．故填：葡萄汁．

蘋果汁的pH小于7；顯酸性，能使石蕊試液變紅色．故填：紅．

（2）對于胃酸過多的病人不能食用酸性較強的食物；應(yīng)該食用顯堿性的食物為好，玉米粥的PH大于7，顯堿性．故填：玉米粥．

【解析】【答案】當溶液的pH等于7時；呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．

當溶液的pH小于7時；隨著pH的減小酸性增強．

四、計算題(共3題，共12分)19、Fe；CuSO4；CO2；分解反應(yīng)【分析】解：rm{(1)}所給物質(zhì)中鐵和水只能與一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以rm{A}rm{E}為鐵或水，則rm{B}rm{D}為硫酸銅或二氧化碳，rm{B}的相對分子質(zhì)量大于rm{D}硫酸銅的相對分子質(zhì)量為rm{160}二氧化碳的相對分子質(zhì)量為rm{44}所以rm{B}為硫酸銅，rm{D}為二氧化碳，從而推出rm{A}為鐵，rm{E}為水，rm{C}為氫氧化鋇，所以本題答案為：rm{Fe}rm{CuSO_{4}}rm{CO_{2}}

rm{(2)}根據(jù)推出的物質(zhì)可知，rm{A}與rm{B}的反應(yīng)為置換反應(yīng)，rm{B}與rm{C}的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，rm{C}與rm{D}的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，rm{D}與rm{E}的反應(yīng)為化合反應(yīng)；沒有涉及到分解反應(yīng)，所以本題答案為：分解反應(yīng)．

可從題干所給物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的化學(xué)反應(yīng)，分析可知所給物質(zhì)中鐵和水只能與一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以rm{A}rm{E}為鐵或水，則rm{B}rm{D}為硫酸銅或二氧化碳，rm{B}的相對分子質(zhì)量大于rm{D}硫酸銅的相對分子質(zhì)量為rm{160}二氧化碳的相對分子質(zhì)量為rm{44}所以rm{B}為硫酸銅，rm{D}為二氧化碳，從而推出rm{A}為鐵，rm{E}為水，rm{C}為氫氧化鋇．

此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)．【解析】rm{Fe}rm{CuSO_{4}}rm{CO_{2}}分解反應(yīng)20、0.4【分析】解：rm{(1)}生成氧氣的質(zhì)量是rm{17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g}

rm{(2)}設(shè)：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{32}=dfrac{x}{0.4g}}rm{0.4g}

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{0.85g}{17g}隆脕100%=5.0%}

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是rm{dfrac{68}{32}=dfrac

{x}{0.4g}}

故答案為：rm{x=0.85g}rm{=dfrac

{0.85g}{17g}隆脕100%=5.0%}

rm{5%}根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．

rm{(1)0.4g}利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式；根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量rm{(2)5.0%}【解析】rm{0.4}21、略

【分析】

①NaOH溶液屬于液體應(yīng)放到細口瓶中，又因為氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)不能用玻璃塞應(yīng)用軟膠塞所以用C瓶；②濃硫酸屬于液體應(yīng)放到細口瓶中用D；③碳酸鈉顯堿性能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)不能用玻璃塞應(yīng)用軟膠塞所以用C瓶；④白磷屬于固體應(yīng)放到廣口瓶中，又因為白磷易自燃應(yīng)放到水中保存，放到B中；⑤大理石屬于固體應(yīng)放到廣口瓶中，放到A瓶；⑥酒精屬于液體應(yīng)放到細口瓶中用D；⑦濃硝酸屬于液體應(yīng)放到細口瓶中，由于見光易分解所以放到棕色瓶中放到E中；⑧鋅粒屬于固體應(yīng)放到廣口瓶中，放到A中；⑨AgNO3溶液屬于液體應(yīng)放到細口瓶中；由于見光易分解所以放到棕色瓶中放到E中．

故答案為：A：⑤⑧；B：④；C：①③；D：②⑥；E：⑦⑨

【解析】【答案】根據(jù)廣口瓶是用來裝固體的；細口瓶是用來裝液體的，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)不同考慮具體的盛裝容器．

五、探究題(共4題，共8分)22、呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現(xiàn)水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多【分析】解：由實驗?zāi)康奶骄亢舫龅臍怏w與吸入的空氣中氧氣；二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同可知；該實驗要進行對比的兩實驗對象是吸入的空氣和呼出的氣體；

分別向空氣和呼出氣體中滴加澄清石灰水：呼出氣體中石灰水變渾濁；空氣中無明顯變化，可知呼出氣體中二氧化碳的含量多；

將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中：呼出氣體中燃著的木條熄滅；空氣中無明顯變化，可知空氣中氧氣的含量多；

對著干燥玻璃片哈氣；玻璃片上出現(xiàn)水霧，可知呼出氣體中水蒸氣含量多；

故答案為：

。呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中呼出氣體中二氧化碳的含量多玻璃片上出現(xiàn)水霧呼出氣體中水蒸氣含量多

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法采用對比實驗的方法進行．

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法是采用對比實驗的方法進行，依據(jù)已知的物質(zhì)的性質(zhì)分別對空氣樣品和呼出氣體進行對比試驗，據(jù)現(xiàn)象不同判斷氣體成分的不同．【解析】呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現(xiàn)水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多23、有機物；390；144：19：32；73.8%【分析】解：由鄰苯二酸辛酯，學(xué)為rm{C24H384}可知；含有碳元素以屬于有機化合物，簡稱有機故：機物；

由苯二甲酸二辛酯，化學(xué)式rm{C24H38O4}知，苯二辛酯的對子質(zhì)rm{=12隆脕4+1隆脕38+16隆脕4=39}故填rm{390}

鄰二甲二辛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{1224}{390}隆脕10%=73.8.}故填rm{=dfrac

{1224}{390}隆脕10%=73.8.}．

根據(jù)相對分質(zhì)量組成分子的各子的對原質(zhì)量之和；進行分解；

根據(jù)含有碳元的化合物有機化合；簡稱有機進行答；

根據(jù)化物元素質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿脭顱脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行析解答．

本題主要考學(xué)式的意義根據(jù)化式確組成物質(zhì)元素間的質(zhì)量以及有機物的義握了這些問題就不難解決此題了．rm{73.8}【解析】有機物；rm{390}rm{144}rm{19}rm{32}rm{73.8%}24、CD；磁鐵礦；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應(yīng)的速率較慢；鹽；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等【分析】解：rm{(1)A.}鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；故A錯誤；

B.鐵原子的相對原子質(zhì)量為rm{55.85}中子數(shù)不能確定，故B錯誤；

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}故C正確；

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子；故D正確；

rm{(2)壟脵}圖rm{1}甲是鐵在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，丙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe+CuSO_{4