2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子的空間構(gòu)型錯誤的是A.CH4：三角錐形B.BF3：平面正三角形C.CO2：直線形D.H2O：折線形2、某碳-碳成鍵反應(yīng)的催化劑由R3+和結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子組成，X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R3+與Ar具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是。

A.R位于第四周期ⅢA族B.X、Y、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高C.XQ2和QY2的空間結(jié)構(gòu)相同D.基團(tuán)-XZ3與碘原子形成的化合物可水解為XZ3H和HIO3、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的。

A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)4、《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔。而后火藥成固”，其中涉及的主要反應(yīng)為下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.基態(tài)N原子能級電子軌道表示式：D.的結(jié)構(gòu)式：：5、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

。X

Y

Z

W

A.氣態(tài)氫化物XH3的水溶液呈酸性B.4種元素的氫化物H2Z最穩(wěn)定C.原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞YD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞X6、工業(yè)上制備保險粉的反應(yīng)為下列有關(guān)說法不正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.基態(tài)原子核外價電子的軌道表達(dá)式為C.中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1D.的電子式為7、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A.NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高B.NH3分子加熱難分解C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8、碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.1∶19、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.一水合甘氨酸鋅中N原子的雜化軌道類型都為B.一個一水合甘氨酸鋅分子中含有2個鍵C.基態(tài)價電子排布式為D.一水合甘氨酸鋅中Zn屬于d區(qū)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物11、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有的金剛石中形成的共價鍵有4mol12、在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為13、A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.元素B和C只能形成一種化合物D.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)14、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化15、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動狀態(tài)D.檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)16、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵17、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子18、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一；我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______，基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為_______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。20、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開____(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.21、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物；其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。F的原子序數(shù)為26。請回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。22、填寫下列空格：

A；冰B、金剛石C、氯化鈉D、氯化銨E、碘F、燒堿。

①寫出氯化鈉的電子式：____________________；寫出水的電子式__________；

②熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是（填編號、下同）．____________；

③硬度最大的是：____________；

④熔點(diǎn)最高的是：_____________，熔點(diǎn)最低的是：____________；

⑤晶體中存在的微粒是分子的物質(zhì)是：_____________；

⑥晶體里既有離子鍵的又有共價鍵的是：_______________。23、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為___________．

（2）圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請回答下列問題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進(jìn)行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則預(yù)測，即中心體的價電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請?jiān)噷懗觥敖　焙箐\元素的存在微粒形式____。(填化學(xué)式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應(yīng)方程式為____。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當(dāng)＜0.75時，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為____；當(dāng)0.75＜＜1時，溶液pH值升高，鋅的存在形式為____；當(dāng)1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為___。

(4)濾渣II的成分為過量的Zn外，還有____。(填化學(xué)式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(6)整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____。26、鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛的重要金屬之一、一種以含鋅煙塵(主要成分是還含有少量等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如下：

已知：“濾液1”含有的離子有和

回答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為___________。

(2)“溶浸”中主要的化學(xué)方程式為___________。

(3)“濾渣1”的主要成分是___________。

(4)“濾渣2”是“氧化除雜”的離子方程式為___________。

(5)“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是___________。

(6)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是)為原料制備鋅，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為___________；已知晶胞參數(shù)為該晶體的密度為___________(寫出計(jì)算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)27、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中C原子的價層電子對個數(shù)為4；且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，甲烷分子空間構(gòu)型為正四面體形，故A錯誤；

B．BF3中B原子的價層電子對個數(shù)為3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形；故B正確；

C．CO2分子中C原子的價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2分子空間構(gòu)型為直線形；故C正確；

D．H2O分子中O原子的價層電子對個數(shù)是4，且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，H2O分子空間構(gòu)型為折線形；故D正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

R3+與Ar具有相同的核外電子排布；則R為21號元素鈧(Sc)；X；Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，從表中元素原子的成鍵可得出，X的最外層電子數(shù)為4，其為碳元素；Y的最外層電子數(shù)為6，其為氧元素；Z的最外層電子數(shù)為7，其為氟元素；Q的最外層電子數(shù)為6，其為硫元素。

【詳解】

A．由分析可知，R為21號元素Sc，其價電子排布式為3d14s2；位于第四周期ⅢB族，A不正確；

B．X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O和HF分子間均能形成氫鍵，且H2O間形成的氫鍵數(shù)目高于HF，則H2O的沸點(diǎn)最高；B不正確；

C．XQ2和QY2分別為CS2、SO2；前者呈直線形結(jié)構(gòu)，后者呈V形結(jié)構(gòu)，二者的空間結(jié)構(gòu)不同，C不正確；

D．基團(tuán)-CF3與碘原子形成的化合物為ICF3，由于受F的影響，I-C間的共用電子對偏離I原子，所以發(fā)生水解生成HCF3和HIO；D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

同一周期元素；金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是位于ⅠA族，為s區(qū)元素、非金屬性最強(qiáng)的是F元素，位于p區(qū)，常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A項(xiàng)正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．S是16號元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯誤；

B．C為6號元素，故中子數(shù)為8的碳原子為：B錯誤；

C．基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則(電子進(jìn)入能量相同的能級不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同)可知，能級電子軌道表示式為：C正確；

D．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子的式子，故的結(jié)構(gòu)式為：D錯誤；

故答案為：C。5、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；根據(jù)他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y次外層電子數(shù)是2，所以其最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，結(jié)合元素周期律來分析解答。

【詳解】

A．X是N元素，氣態(tài)氫化物NH3的水溶液為氨水；呈堿性，故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，4種元素中非金屬性最強(qiáng)的為O元素，則氫化物最穩(wěn)定的為H2O；故B錯誤；

C．原子的電子層數(shù)越多；其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C正確；

D．同一周期元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價含氧酸的酸性大于Z，故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉原子的核電荷數(shù)為11，鈉離子核外有10個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．基態(tài)原子核外電子排布1s22s22p63s23p4，基態(tài)原子核外價電子的排布式3s23p4，價電子的軌道表達(dá)式為故B錯誤；

C．甲酸的結(jié)構(gòu)為甲酸鈉是由甲酸根離子和鈉離子構(gòu)成，所以甲酸鈉中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，故C正確；

D．為離子化合物，其電子式為故D正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因ⅤA族中；N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔；沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；

B．NH3分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B符合題意；

C．氫鍵的形成具有方向性；水結(jié)成冰后氫鍵的數(shù)目變多，水分子間的空隙變大，因此，相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；

D．因小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；氫鍵的形成對其溶解性的影響占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫鍵是分子間(內(nèi))電負(fù)性較大的成鍵原子與H原子間形成的靜電作用，分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對電子的F、O、N原子可以形成氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高、水中溶解度增大。8、A【分析】【詳解】

由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；SiC是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，晶體中每個Si原子連有4個Si-C鍵，但是每個Si-C鍵是兩個原子共有，故每個Si原子含有2個Si-C鍵，同理，每個C原子也含有2個Si-C鍵，而一個Si原子對應(yīng)一個C原子，故Si和Si-C鍵個數(shù)之比為1：4。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意每個C和每個Si都有2個Si-C鍵，關(guān)鍵是要注意一個Si原子對應(yīng)一個C原子。9、B【分析】【詳解】

A．一水合甘氨酸鋅中C、N原子的雜化軌道類型都有但是酯基中C為sp2雜化；故A錯誤；

B．酯基中C形成碳氧雙鍵為鍵，一個一水合甘氨酸鋅分子中含有2個鍵；故B正確；

C．基態(tài)價電子排布式為故C錯誤；

D．一水合甘氨酸鋅價電子排布為Zn屬于ds區(qū)，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結(jié)合，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，一個碳原子含有2個鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯誤。

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。13、AB【分析】【分析】

B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)比B小，故A電子層為兩層，第一層為2個電子，第二層為4個電子，故A是C元素；基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，則D是元素；基態(tài)C原子最外層只有一個電子，則C是元素。

【詳解】

A．同周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸變大，故電負(fù)性：A正確；

B．Na、Al電子層均為三層，C、O為兩層，故Na、Al半徑大于C、O，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)大半徑小，故四者半徑順序?yàn)椋築正確；

C．氧元素和鈉元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物；C錯誤；

D．Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不能與H2CO3（弱酸）反應(yīng)；D錯誤；

故答案選AB。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則CS2為直線形的非極性分子；故A錯誤；

B．由價層電子對互斥理論可知，ClO中中心原子的孤電子對數(shù)是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3雜化，所以ClO是三角錐形；故B錯誤；

C．硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；

D．SiF4中中心原子的價層電子對數(shù)是4，采用sp3雜化，SO中中心原子的價層電子對數(shù)是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3雜化；故D正確；

故選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

略16、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個點(diǎn)代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

略18、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時價電子會發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價電子軌道表示式為

(3)Zn為30號原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能。【解析】躍遷大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子20、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體，其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥蕖?/p>

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時能導(dǎo)電；說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石21、略

【分析】【詳解】

能引起水體富營養(yǎng)化的元素為氮、磷，由題意可知B為氮元素、C為磷元素；D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一可知D為硫元素；F的原子序數(shù)為26可知F為鐵元素；E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，E原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5，E為氯元素；A＋比E原子形成的離子少1個電子層；A為鈉元素；

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小；但是磷的電子排布3s23p3，3p軌道為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而硫的電子排布為3s23p43p軌道不是全滿；不穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P；據(jù)此可以判斷出S；P、Cl的第一電離能由小到大的順序S＜P＜Cl；正確答案：S＜P＜Cl。

(2)NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O又有少量發(fā)生電離生成NH4＋和OH－，離子方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大，所以NH3極易溶于水；正確答案：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大。

(3)化合物BE3為NCl3其分子構(gòu)型與氨氣相似；分子空間構(gòu)型為三角錐形；正確答案：三角錐形。

(4)鐵元素的核電荷數(shù)26，鐵元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)以上表現(xiàn)出來的性質(zhì)，該晶體為分子晶體；正確答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶體。

(5)將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；正確答案:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。

(6)原子半徑r(N)<r(P)，鍵長：N-H<P-H；鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

所以氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3；正確答案：穩(wěn)定性：NH3＞PH3；鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

點(diǎn)睛：此題(1)問題中判斷元素電離能大小時，即要掌握一般規(guī)律，還要把握一些特殊性：在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減?。坏堑赩A和第VIA元素第一電離能反常。【解析】①.S＜P＜Cl②.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③.NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大④.三角錐形⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.分子晶體⑦.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋⑧.穩(wěn)定性：NH3＞PH3，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定22、略

【分析】【詳解】

①氯化鈉是離子化合物，電子式為水是共價化合物，電子式為②分子晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，六種物質(zhì)分別是分子晶體、原子晶體、離子晶體、離子晶體、分子晶體和離子晶體，答案選AE；③硬度最大的是原子晶體金剛石；④熔點(diǎn)最高的是原子晶體金剛石，熔點(diǎn)最低的是分子晶體碘；⑤分子晶體是由分子構(gòu)成的，因此晶體中存在的微粒是分子的物質(zhì)是水和碘；⑥晶體里既有離子鍵的又有共價鍵的是氯化銨和氫氧化鈉?！窘馕觥緼、EBBEA、ED、F23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3.

（2）圖乙1號碳形成了4個σ鍵，所以1號C的雜化方式為sp3；圖乙1號C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C60四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過濾后濾渣Ⅱ?yàn)閆n、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。

（1）

Zn的價電子排布式為3d104s2，則Zn2+的價電子排布圖為Zn2+的價電子數(shù)為10，NH3分子為配體，1個N原子提供2個電子與Zn2+形成配位鍵，依據(jù)18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，1個Zn2+應(yīng)與4個NH3形成配位鍵，所以“浸取”后鋅元素的存在微粒形式為[Zn(NH3)4]2+。答案為：[Zn(NH3)4]2+；

（2）

“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)與氨水、碳酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3，反應(yīng)方程式為ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O。答案為：ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O；

（3）

①氨水和碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性都差，圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右，則溫度不宜過高的原因是：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3。

②氧化鋅中加入氨水、碳酸氫銨，隨著氨水含量的不斷增加，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，可能的含鋅產(chǎn)物為[Zn(NH3)4]2+、Zn(OH)2、[Zn(OH)4]2+，從圖二中可以看出，當(dāng)0.75＜＜1時，鋅的浸出率不斷降低，則鋅不斷轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2；從而得出：

當(dāng)＜0.75時，溶液pH較低，鋅的存在形式為[Zn(NH3)4]2+；當(dāng)0.75＜＜1時，溶液pH升高，鋅的存在形式為Zn(OH)2；當(dāng)1＜后，溶液pH繼續(xù)升高，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2+。答案為：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3；[Zn(NH3)4]2+；Zn(OH)2；[Zn(OH)4]2+；

（4）

由分析可知；濾渣II的成分為過量的Zn外，還有Ni單質(zhì)。答案為：Ni單質(zhì)；

（5）

“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，則在此過程中，[Zn(NH3)4]CO3轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2↓、NH3等，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑。答案為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑；

（6）

在浸取操作中，需要加入氨水，在蒸氨過程中，不斷產(chǎn)生氨氣，所以整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3。答案為：NH3。

【點(diǎn)睛】

鋅離子與銅離子一樣，都能與氨分子形成穩(wěn)定的配離子?！窘馕觥?1)[Zn(NH3)4]2+

(2)ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O

(3)氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3[Zn(NH3)4]2+Zn(OH)2[Zn(OH)4]2+

(4)Ni單質(zhì)。

(5)[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑

(6)NH326、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向含鋅煙塵中加入氯化銨和氨水，除銻的氧化物溶解生成SbCl外，其余的金屬氧化物均溶解生