2025年粵教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖中P點(diǎn)：v正>v逆C.950℃時(shí)，0~1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L-1·s-1D.950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-42、對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深3、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是。

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí)，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，pH約為1.54、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/LC.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）5、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤涸u卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV8、下列說法正確的是()A.純水在20℃和80℃時(shí)的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)9、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質(zhì)只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量11、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t123）的有關(guān)表格：

氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時(shí)間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放熱bkJ，則a和b滿足的關(guān)系___。13、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。14、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；15、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（5）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

16、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)18、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.升高溫度；硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中P點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正>v逆；故B正確；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時(shí)硫化氫的轉(zhuǎn)化率為20%，則氫氣的變化量為：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)=故C正確；

D.950℃時(shí)，P點(diǎn)，Qc=而反應(yīng)正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10?4；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A.氯水中加入碳酸鈣；會(huì)使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強(qiáng)，A正確；

B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小；增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；

C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即紅棕色加深，C錯(cuò)誤；

D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度增大；橙色加深，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑；可以較準(zhǔn)確得到NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；

B.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí)；酸式滴定管水洗后，必需用待取液潤洗，否則會(huì)稀釋鹽酸溶液，導(dǎo)致所測結(jié)果偏低，故B正確；

C.鄰苯二甲酸氫鈉與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鈉；由鄰苯二甲酸為弱酸可知鄰苯二甲酸鈉溶液呈堿性，則用鄰苯二甲酸氫鈉標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)應(yīng)采用酚酞為指示劑，選用甲基橙會(huì)使所測結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，鹽酸過量，溶液中氫離子濃度為mol/L；則溶液pH=1+lg3=1.5，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

選擇指示劑的原則：指示劑變色要靈敏、明顯，且變色范圍不宜過寬；終點(diǎn)盡可能與指示劑的變色范圍一致，如由于酸(堿)的強(qiáng)弱不同，反應(yīng)后可能生成強(qiáng)酸堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽等，它們發(fā)生水解呈酸(堿)性，這樣我們就應(yīng)該選擇與其相一致變色范圍的指示劑。4、C【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)水的pH=7；某溫度下水的pH=6，說明水的電離變大，由于水的電離過程吸熱，故T＞25℃，故A正確；

B.該溫度下水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，當(dāng)溶液的pH為2時(shí)，由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L；故B正確；

C.該溫度下Kw=1×10-12，測得溶液的pH為2，氫離子濃度為0.01mol/L；pH為12的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L。該溫度下兩溶液等體積混合后；由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫離子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后使該溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)；②NaHSO4=Na++H++SO42-；③H2O?H++OH-；②得c(Na+)=c(SO42-)，帶入①可得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)；故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤的，故選C。5、A【分析】【詳解】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同；A正確；

B.等物質(zhì)的量的與碳原子數(shù)之比為2:3，B錯(cuò)誤；

C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2；C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵；即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。6、B【分析】試題分析：A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，錯(cuò)誤；B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42?)?c(Sr2+)越大，Ksp(SrSO4)越大，物質(zhì)的溶解度也越大，正確；C．a(chǎn)點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，錯(cuò)誤；D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出；還是屬于飽和溶液，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷的知識。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，前者大，故A正確；

B．Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．由于強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，故C正確；

D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)；導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質(zhì)；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質(zhì)，進(jìn)而分析離子濃度關(guān)系。

【詳解】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯(cuò)誤；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質(zhì)具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；

C.由B選項(xiàng)可知，當(dāng)二者恰好中和時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當(dāng)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，醋酸一定過量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過量，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時(shí)，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯(cuò)誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時(shí)使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢；所得溶液的pH＜a；若加水時(shí)使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動(dòng)pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物呈固態(tài)，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產(chǎn)生氨氣的平均速率。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求出15℃時(shí)2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數(shù)。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動(dòng)過程分解為兩個(gè)過程：一個(gè)過程為加壓但平衡不移動(dòng)，另一過程為平衡移動(dòng)過程，然后分別進(jìn)行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進(jìn)行比較，確定a和b滿足的關(guān)系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因?yàn)榉磻?yīng)物呈固態(tài)，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時(shí),c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的二倍，若加壓但平衡不移動(dòng)，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)繼續(xù)放出熱量，所以與原平衡進(jìn)行比較，放出的熱量比原來的二倍還要大，故a和b滿足的關(guān)系為b>2a。答案為：b>2a。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時(shí)，為便于與原平衡進(jìn)行比較，可將平衡移動(dòng)過程分解為幾個(gè)簡單的階段，對最終結(jié)果不產(chǎn)生影響?！窘馕觥俊?0-3mol/(L·min)4.9×108b>2a13、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1214、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鉀的水解方程式的書寫，要注意碳酸根離子水解分步進(jìn)行，不能一步水解生成碳酸?！窘馕觥竣?CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當(dāng)生成9mol水蒸氣則會(huì)放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負(fù)極相連；鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應(yīng)式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電