2025年冀教版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修4化學(xué)上冊月考試卷906考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NAB.常溫下，1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75NAD.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA2、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3

④2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH4⑤CO(g)+Cu(s)=CO2(g)+Cu(s)ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.△H1>O，△H3<0B.△H2<0,△H4>0C.△H2=△H1－△H3D.△H3=△H4+△H13、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果不正確的是（）A.平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4B.x值等于4C.A的轉(zhuǎn)化率20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-14、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖；下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低5、H<0，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是A.加入催化劑B.增大SO2濃度C.增大壓強D.降溫6、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性，其混合溶液中：D.pH相等的三種溶液中，大?。?、科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是。

A.金屬鋰為負(fù)極B.若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV9、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆10、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性11、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是A.稀硫酸B.氯化鈉水溶液C.硝酸鈉水溶液D.氫氧化鈉水溶液12、時，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：時的

A.點所得溶液中：B.點所得溶液中：C.點所得溶液中：D.點所得溶液中：13、25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)14、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.①點溶液中c（H+）為0.200mol/LB.②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）15、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關(guān)系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進(jìn)D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________17、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。18、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

19、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是__。20、汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝____。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是____。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是____。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①開展實驗1和實驗2的目的是____。

②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是____。

③180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

④已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a=____。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為____。21、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)23、(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；

已知：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=O鍵能(kJ·mol1)198360498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

每個羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為10；2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。

【詳解】

A．每個羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為10+0=10，常溫常壓下，19g羥基(—18OH)物質(zhì)的量為1mol,所以所含的中子數(shù)為10NA；A錯誤；

B．pH為3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.001NA；B正確；

C．2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧氣混合后生成二氧化氮11.2L同時氧氣過量5.6L，氣體分子總數(shù)為0.75NA，但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合氣體分子總數(shù)小于0.75NA；C錯誤；

D．銅和40mL10mol/L硝酸反應(yīng)；開始生成二氧化氮，后來生成NO，故生成的氣體的分子個數(shù)無法計算，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，涉及到NO2時要特別注意；銅和濃硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，后來隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸的濃度降低生成NO。2、C【分析】【詳解】

A、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為放熱反應(yīng)，ΔH2＞0，故A錯誤；B、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為放熱反應(yīng)，ΔH2＞0，故B錯誤；C、①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應(yīng)可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故C正確；D、由反應(yīng)可知由蓋斯定律得故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題重點考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應(yīng)為二個反應(yīng)式的代數(shù)和時，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。3、A【分析】【詳解】

混合氣體共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol；解得x=4。

A．根據(jù)方程式知；生成0.4molC需要0.2molA；0.8molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A錯誤；

B．根據(jù)計算可知x=4；故B正確；

C．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；故C正確；

D．平衡時B的平均反應(yīng)速率==0.04moL·L-1·min-1；故D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低；則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低；則升溫平衡逆向移動，所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快；催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；

D；根據(jù)圖象；當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

反應(yīng)H<0為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，升高溫度K值減小，降低溫度K值增大。故答案選擇D。6、D【分析】【詳解】

的溶液中，雖然銨根離子水解，但水解是微弱的，所以銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，由于銨根離子水解溶液顯酸性，所以故A錯誤；

B.的溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫氧根離子濃度等于氫離子存在形式濃度總和，故B錯誤；

C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉溶液，溶液顯堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，故C錯誤；

D.相同pH的與溶液，都是強酸弱堿鹽溶液，溶液顯酸性的原因都是銨根離子的水解，而且硫酸根離子和氯離子對銨根離子的水解無影響，因此二者溶液中濃度相等，由于電離時產(chǎn)生使溶液呈酸性，水解產(chǎn)生的氫離子減少，因此中的濃度小于則三種溶液中由大到小的順序為：故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點為D中pH相等的溶液中大小比較，要注意二者的pH相等，且陰離子對銨根離子的水解均無影響。7、B【分析】【分析】

通過原電池的工作原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A；Li是活潑金屬；根據(jù)裝置示意圖，金屬鋰為負(fù)極，故A說法正確；

B；鋰是活潑金屬；能與水發(fā)生反應(yīng)，隔膜被腐蝕后，鋰與水接觸，鋰與水反應(yīng)，不符合該電池設(shè)計原理，因此隔膜被腐蝕，影響該電池正常使用，故B說法錯誤；

C、根據(jù)裝置示意圖，多孔碳電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故C說法正確；

D、鋰作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋，LiFePO4作電極時，電極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋e－=LiFePO4，根據(jù)電池能量密度的定義，相同質(zhì)量時，Li失去電子物質(zhì)的量多，鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量?。还蔇說法正確。

【點睛】

本題難點是選項B，學(xué)生弄不清楚選項B是否正確，因為忽略了鋰是堿金屬，能與水反應(yīng)，隔膜破損后，鋰與水發(fā)生反應(yīng)，不符合該電池設(shè)計原理。需要學(xué)生平時對基礎(chǔ)知識熟記和學(xué)會運用。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。9、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。挥纱丝芍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時，設(shè)起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大?。粊砼袛喑恋砣芙馄胶獾囊苿臃较?，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；酸堿對水的電離有抑制作用，水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.稀硫酸是強酸；硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，A項正確；

B.氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離；氯化鈉溶液顯中性，對水的電離無影響，B項錯誤；

C.硝酸鈉溶液為強酸強堿鹽；溶液顯中性，對水的電離無影響；C項錯誤；

D.氫氧化鈉是強堿；氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，D項正確；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時，溶液中c(Na+)極小，此時c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)<c(Na+)，a點未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯誤；

B．b點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，此時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c(HSO3?)+2c(SO32?)；故B錯誤；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3)；故D正確；

故答案為CD。13、AC【分析】【詳解】

A．W點所示的溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B．pH從6到4時，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說明反應(yīng)中有CO2生成。所以根據(jù)物料守恒，pH=4時，c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)＜0.1mol?L?1；故B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3?的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(H2CO3)＞c(CO32?)；故C正確；

D．根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO3?)；故D錯誤；

答案選AC。14、AC【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200mol/L，故A錯誤；

B.②點溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正確；

C.①點溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl,醋酸部分電離；③點溶液溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，二者為強電解質(zhì)完全電離，所以①點溶液中n(所有離子)之和＜③點溶液n(所有離子)之和，故C錯誤；

D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH?)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH?)，所以此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正確。

故選：AC。15、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應(yīng)生成H2O；從而相互促進(jìn)，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q317、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；16g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。【解析】S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.519、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減?。贿@說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減?。贿@說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好?！窘馕觥?OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，②＋①得，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝-867kJ·mol-1；（2）此反應(yīng)放出的熱量十分大，所以反應(yīng)③趨勢很大；在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動NO2轉(zhuǎn)化率增大；減小壓強，平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率增大；（3）①實驗1和實驗2只有溫度不同，開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響；②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是0.025mol/(L·min)；③180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH4的物質(zhì)的量為0.15mol，平衡轉(zhuǎn)化率為70%

a=1.2mol

（4）根據(jù)裝置圖，石墨I(xiàn)電極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價升高為+5,石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y是N2O5，電極反應(yīng)是NO2+NO3--e-═N2O5。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與限度、電化學(xué)。【解析】（1）-867kJ·mol-1

（2）此反應(yīng)放出的熱量十分大；降低溫度；降低壓強。

（3）①研究溫度對該化學(xué)平衡的影響。

②0.025mol/(L·min)③70%④1.2

（4）NO2+NO3--e-═N2O521、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強對化學(xué)平衡移動的影響分析平衡移動的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若壓強不再隨時間變化而變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明H2的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化；此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項是bd；

(3)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開始時，充入5molN2和7molH2，c