2024年滬科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷755考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是。

XYZA酸化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D3、下列敘述中正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子4、HBr分子的電子式為（）A.B.H+Br-C.D.H-Br5、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，用量筒量取鹽酸后洗滌量筒B.用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)，定容仰視容量瓶刻度線C.配制0.1mol?L-1NaOH溶液1000mL時(shí)，使用的容量瓶未干燥D.NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度線，上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新補(bǔ)加水至刻度線6、化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素；可表示為“價(jià)一類”二維圖。鐵元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.工業(yè)上高爐煉鐵用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成紅棕色粉末C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑D.往FeCl3中滴加氫氧化鈉溶液生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故FeCl3可用作凈水劑7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.X和Z形成的化合物僅含極性共價(jià)鍵B.Y與W、X、Z均能形成離子化合物C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.離子半徑：Y>Z評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體；設(shè)計(jì)流程如下：

下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C.若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H+=2Fe3＋＋2H2OD.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋9、下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸溶解水垢：B.在溶液中加入少量溶液：C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：D.溶液中加入過量溶液：10、某實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化；萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：①蒸餾時(shí)各組分的沸點(diǎn)差異越大；分離效果越好；②可能用到的裝置和數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

Br2

CCl4

乙苯。

密度(g/cm3)

3.12

1.60

0.87

沸點(diǎn)(℃)

58.8

76.8

136.2

下列說法錯(cuò)誤的是A.②的作用是吸收多余Cl2，防止空氣污染B.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2時(shí)現(xiàn)象都是分層，上層無色，下層橙色D.儀器⑤的名稱為冷凝管，其中b為進(jìn)水口，a為出水口11、下列物質(zhì)可作為抗酸藥主要成分的是A.氫氧化鋁B.碳酸氫鈉C.醋酸D.阿司匹林12、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液13、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，D分子中含有10個(gè)電子，B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.B分子間存在著氫鍵B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.W是所在周期中原子半徑最小的元素D.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低14、下列化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為10的氧的核素：D.CCl4分子的空間充填模型：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號(hào)回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（用化學(xué)式回答）。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學(xué)式回答）

(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”；“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。16、硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一；

(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法來制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗稱是_______。

(2)目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖。

①設(shè)備甲的名稱是_______，原料黃鐵礦(FeS2)中S的化合價(jià)是_______。

②接觸室中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是_______。

(3)尾氣中的SO2可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)鋼材進(jìn)行電鍍之前，可用濃硫酸洗凈其表面的鐵銹，相比于稀硫酸和鹽酸，濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)是_。17、(1)①寫出石英的化學(xué)式_______；

②寫出氮?dú)獾碾娮邮絖______；

(2)寫出鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式_______；

(3)寫出氨的催化氧化化學(xué)方程式_______；

(4)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_______；

(5)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______；18、請按要求填空：

（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__

A.①②③是三種不同的核素。

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)。

C.①②③互為同位素。

D.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子。

（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__

A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)。

（3）微粒AXn+核外有a個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______

（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____19、某課外實(shí)驗(yàn)小組從煤油中取出一塊鈉；用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數(shù)塊，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為：________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（3）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。若15．6gNa2O2參加反應(yīng)，則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)21、某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究；并共同解答下列問題：

探究一。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體，寫出其離子反應(yīng)__。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液；設(shè)計(jì)如下方案：

根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問題。

（3）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽離子的方法是__。

（4）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

探究二。

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性小組需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液；回答下列問題：

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是__。

（2）用托盤天平稱量FeBr2的質(zhì)量為__g。

（3）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是__（填序號(hào)）。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質(zhì)量（使用游碼）會(huì)偏大。

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中；加90mL蒸餾水溶解。

C.洗滌溶解FeBr2的燒杯；并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液。

e.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高。

探究三。

制備Fe(OH)2，在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)（活塞f關(guān)閉），止水夾e是__（填“打開”或“關(guān)閉”）的。

（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡？__。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是__。

（4）開啟活塞f放掉約液體，此時(shí)裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）下列各圖示中__（填序號(hào)）能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、市政污泥含大量金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不經(jīng)處理直接填埋會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學(xué)、妥善的處置，并可以作為資源再次被我們利用，同時(shí)可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。某科研團(tuán)隊(duì)利用市政污泥回收皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下：

已知：“沉鐵”時(shí)若pH過高；會(huì)產(chǎn)生具有較強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀。回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任寫一條)。

(2)“一系列操作”主要包括___________、___________；過濾、洗滌；干燥。

(3)用鋅粉除銅、鎳時(shí)，先除去銅，然后分離再置換除鎳，用鋅粉直接置換速率極慢，目前采用“銻鹽凈化法”，即置換時(shí)在酸性含Ni2+溶液中同時(shí)加入鋅粉和Sb2O3，得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb的離子方程式為___________。

(4)“浸渣”中含有Ag2S，經(jīng)一系列處理得Ag(NH3)2Cl(可溶于水，電離成[Ag(NH3)2]+和Cl-}，用肼(N2H4)還原Ag(NH3)2Cl得到單質(zhì)銀，N2H4的氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)浸出液中含有Fe2+，“沉鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。pH對不同金屬沉出率的影響如圖所示，則“沉鐵’時(shí)最合理的pH約為_______。在pH<6時(shí)，Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時(shí)，pH升高，Zn、Cu、Ni損失率均升高，原因可能是_______。

23、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種安全性很高的水處理劑；其合成的部分流程如下。

資料：

ⅰ．高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；且﹢3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。

ⅱ．次氯酸鉀容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇下列裝置中的_______。

（2）寫出步驟①的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

（3）加入KOH固體是為了過濾除鹽，過濾除去的是__________________________________。

（4）相同投料比；相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)；反應(yīng)溫度對高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示：

請分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因：________________。

（5）相同投料比；相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)；硝酸鐵濃度對產(chǎn)率的影響如圖2所示：

當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí)，高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(＋2價(jià)），生成Mn（＋4價(jià)）和Fe（＋3價(jià)）。一定條件下，除去水體中1.1gMn（＋2價(jià)），當(dāng)去除率為90%時(shí)，消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．Fe(OH)2是一種白色固體；故A錯(cuò)誤；

B．煤油能減少FeSO4溶液與氧氣接觸；可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，故B正確；

C．鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反應(yīng)；故C正確；

D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色；透明；能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故答案選A。2、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示；X；Y、Z屬于包含關(guān)系。

【詳解】

A.酸屬于化合物；化合物屬于純凈物，故A正確；

B.電解質(zhì)不一定是鹽；故B錯(cuò)誤；

C.膠體屬于分散系；分散系屬于物質(zhì)，故C正確；

D.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，故D正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物；A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇難溶于水；硫酸鋇為化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；

C．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸；如硫酸氫鈉為鹽，C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉溶液中在水分子作用下電離成鈉離子和氯離子；電離不需要通電，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為：H－Br是結(jié)構(gòu)式；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)；用量筒量取鹽酸后洗滌量筒，將是鹽酸的物質(zhì)的量增大，體積不變，故濃度偏大，故A符合題意；

B．用濃鹽酸配制稀鹽酸溶液時(shí)；定容仰視容量瓶刻度線，將使溶液體積偏大，故結(jié)果偏小，故B不合題意；

C．配制0.1mol?L-1NaOH溶液1000mL時(shí)；使用的容量瓶未干燥，對結(jié)果沒有影響，故C不合題意；

D．NaOH溶解后；注入容量瓶并定容至刻度線，上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新補(bǔ)加水至刻度線，實(shí)際上溶液體積偏大，使?jié)舛绕。蔇不合題意；

故答案為：A6、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加反應(yīng)；不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．FeO為黑色；易被氧化為氧化鐵，則FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；

C．維生素C將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋；Fe元素發(fā)生還原反應(yīng)，可知維生素表現(xiàn)還原性，故C正確；

D．FeCl3中滴加氫氧化鈉溶液直接生成氫氧化鐵沉淀；得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7、B【分析】【分析】

氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)，NH3與HCl化合生成NH4Cl固體，產(chǎn)生大量白煙，故XW3是NH3；WZ是HCl，W是氫元素，X是氮元素，Z是氯元素，三種元素的原子序數(shù)分別是1；7、17，則Y的原子序數(shù)為11，它是鈉元素。

【詳解】

A.X和Z形成的化合物NH4Cl；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na與H、N、Cl均能形成離子化合物NaH、Na3N；NaCl；故B正確；

C.元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，其中HNO2是弱酸；故C錯(cuò)誤；

D.鈉離子有兩個(gè)電子層，氯離子有三個(gè)電子層，離子半徑：Z>Y；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

廢液中加入試劑a產(chǎn)生沉淀，推測a可能為Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，經(jīng)過操作Ⅰ過濾得濾渣Y（含Cu、Fe），濾液X（FeCl2），向?yàn)V渣Y中加入HCl（試劑b），可將Fe溶解為FeCl2，而Cu不反應(yīng)，經(jīng)過過濾（操作Ⅱ）實(shí)現(xiàn)與Cu的分離，濾液Z（主要含F(xiàn)eCl2），由于最終產(chǎn)品為FeCl3，故此處加入的試劑c為一種氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，可能為H2O2或新制氯水，獲得FeCl3溶液后，對其進(jìn)行操作Ⅲ（蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）可獲得FeCl3晶體。

【詳解】

A．由分析知試劑b為HCl，若用硫酸，則會(huì)引入雜質(zhì)A錯(cuò)誤；

B．操作Ⅰ；Ⅱ?yàn)檫^濾；需用玻璃棒引流液體，操作Ⅲ涉及蒸發(fā)操作，需用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，B正確；

C．H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)HCl添加H+配平電荷守恒，相應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正確；

D．溶液W中過量的HCl與KMnO4也反應(yīng)，故此處不能用KMnO4檢驗(yàn)Fe2+；D錯(cuò)誤；

故答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．醋酸溶解水垢：故A錯(cuò)誤；

B．溶液中加入少量溶液，按照少定多變，將少的定為1mol，寫出后再根據(jù)需要擴(kuò)大倍數(shù)，因此得到：故B正確；

C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：故C正確；

D．溶液中加入過量溶液，按照少定多變，將少的定為1mol，書寫出離子方程式為：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣有毒，不能排放到環(huán)境中，用裝置②吸收多余Cl2；防止空氣污染，故A正確；

B．根據(jù)溴、乙苯和CCl4的沸點(diǎn)可知；溴與乙苯的沸點(diǎn)差較大，用乙苯萃取溴便于后續(xù)提純溴，故B錯(cuò)誤；

C．乙苯的密度比水?。惠腿‖F(xiàn)象為上層橙色，下層無色，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)儀器形狀可知儀器⑤為直形冷凝管，冷凝水的方向應(yīng)與蒸汽的流動(dòng)方向相反，冷效果最好，則b為進(jìn)水口；a為出水口，故D正確；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水；可做抗酸藥，A符合題意；

B．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成鹽；二氧化碳和水；可做抗酸藥，B符合題意；

C．醋酸溶液顯酸性；不能做抗酸藥，C與題意不符；

D．阿司匹林為乙酰水楊酸；含有羧基，顯酸性，不能做抗酸藥，D與題意不符；

答案為AB。12、BD【分析】【分析】

根據(jù)分析濃度的誤差，當(dāng)V不變時(shí)，n的值偏大，濃度偏高，n的值偏小，濃度偏低；當(dāng)n不變時(shí)，V的值偏大，濃度偏低，V的值偏小；濃度偏高，由此分析。

【詳解】

A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時(shí)，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量為7.9g×=5.0g，n的值偏小；濃度偏低，故A不符合題意；

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)使V的值偏小，根據(jù)分析；濃度偏高，故B符合題意；

C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會(huì)使n的值偏小；濃度偏低，故C不符合題意；

D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會(huì)使n的值偏大；濃度偏高，故D符合題意；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助A的相對分子質(zhì)量為28和B是18電子的分子推知：A為乙烯；B為氯化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；X、Y、Z、W分別對應(yīng)元素為H、C、O、Cl；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；B為HCl，HCl分子間不存在氫鍵，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Y為C，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物即H2CO3為弱酸；B正確；

C．由分析可知；W為Cl，同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，故W即Cl是所在周期中原子半徑最小的元素，C正確；

D．由分析可知，X、Y即H、C組成化合物有很多，隨著碳原子數(shù)目的增加，有氣體、液體和固體，而X、Z即H、O組成化合物H2O或H2O2均為液體；故X；Y即H、C組成化合物的沸點(diǎn)不一定比X、Z即H、O組成化合物的沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中；碳氧之間形成雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硅原子的原子序數(shù)是14；原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，B項(xiàng)正確；

C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧的核素：C項(xiàng)正確；

D．四氯化碳分子中氯原子半徑比碳原子大；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表位置可知；①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl；

(1)⑧為Si；在元素周期表中介于金屬與非金屬之間；

(2)電子層數(shù)越多；半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小，據(jù)此進(jìn)行分析；

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)；

(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)；

(5)②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物為CO2，據(jù)此書寫電子式；CO2為分子晶體；據(jù)此進(jìn)行分析；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，據(jù)此進(jìn)行分析；SiO2是原子晶體；

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是常見半導(dǎo)體材料，可用于制芯片；

(2)電子層數(shù)越多；半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小，故③；④、⑧的原子半徑最小是④，即為F；

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，故⑤；⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是⑤，即為NaOH；

(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C、O、F的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，最弱的是CH4；

(5)②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物為CO2，電子式為CO2為分子晶體；故該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為分子間作用力；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，該化合物為共價(jià)化合物；SiO2是原子晶體；

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O?！窘馕觥堪雽?dǎo)體材料F分子間作用力共價(jià)化合物原子16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CuSO4·5H2O的俗稱是膽礬或藍(lán)礬；故答案為：膽礬；藍(lán)礬；

(2)①接觸法制取硫酸的設(shè)備甲的名稱是沸騰爐，原料黃鐵礦(FeS2)中Fe的化合價(jià)是+2；則S的化合價(jià)是-1，故答案為：沸騰爐；-1；

②接觸室中SO2與O2在V2O5催化作用下反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

③吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是98.3%的濃硫酸；故答案為：98.3%的濃硫酸；

(3)尾氣中的SO2可用氨水吸收，若向氨水中通入少量尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+SO=(NH4)2SO3+H2O，若通入過量尾氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：或

(4)鋼材進(jìn)行電鍍之前，可用濃硫酸洗凈其表面的鐵銹，相比于稀硫酸和鹽酸，濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)是常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵銹被除掉后鋼材不與濃硫酸反應(yīng)，故答案為：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵銹被除掉后鋼材不與濃硫酸反應(yīng)。【解析】膽礬、藍(lán)礬沸騰爐-198.3%的濃硫酸或常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵銹被除掉后鋼材不與濃硫酸反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①石英的化學(xué)式為SiO2；

②氮?dú)夥肿又泻腥I，電子式為

(2)鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；

(3)氨催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)工業(yè)上合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O?！窘馕觥縎iO2N2+3MgMg3N24NH3+5O24NO+6H2ON2+3H22NH3S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)示意圖不難看出①②③分別是H；D、T原子：

A.首先明確核素的定義；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明顯是三種不同的核素，A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；氕；氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氕；氘、氚互為氫元素的同位素；C項(xiàng)正確；

D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣；物理性質(zhì)有差別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC；

(2）的分子量為3，的分子量為2，等質(zhì)量的和其分子數(shù)為反比，即2:3：

A.分子數(shù)為2:3；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.不管是還是都是由氫原子構(gòu)成的，因此等質(zhì)量的和必然是由等量的氫原子構(gòu)成的；B項(xiàng)正確；

C.雖然在相同條件下；但是二者的分子數(shù)不同，因此體積不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同B項(xiàng)；二者都是由等量的氫原子構(gòu)成的，因此二者所含的電子數(shù)也是相等的，D項(xiàng)正確；

答案選BD；

(3)首先帶有n個(gè)正電荷，表明其失去了n個(gè)電子，則有個(gè)電子，又因?yàn)殡娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不難得出其核內(nèi)有個(gè)中子；

(4)1個(gè)分子中有個(gè)電子，一個(gè)分子中有個(gè)電子，可以發(fā)現(xiàn)二者的電子數(shù)相等，n（）=則的物質(zhì)的量也為0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L19、略

【分析】【詳解】

（1）切下的鈉塊表面變暗，是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕庋趸癁檠趸c，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱生成過氧化鈉，反應(yīng)現(xiàn)象為鈉塊熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有淡黃色固體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na＋O2Na2O2。（3）過氧化鈉能與水及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。15.6gNa2O2是0.2mol，則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L?！窘馕觥?Na+O2=2Na2O鈉塊熔化并燃燒，黃色火焰，有淡黃色固體生成22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22．24L四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)21、略

【分析】【詳解】

探究一（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以生成Fe(OH)3膠體和氯化氫，反應(yīng)離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（2）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）根據(jù)分析，濾液E中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，檢驗(yàn)濾液E中亞鐵離子的方法是：取少量濾液E于試管中，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則濾液E中含有Fe2+；

（4）氯化亞鐵溶液通入氯氣生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

探究二：（1）配制90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液；需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，用天平稱取一定質(zhì)量的溴化亞鐵，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，洗滌燒杯；玻璃棒2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加水，液面離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管加水至刻度線，搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶；

（2）配制90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，m=0.10mol·L-1×0.1L×216g/mol≈2.2g，用托盤天平稱量FeBr2的質(zhì)量為2.2g；

（3）a.根據(jù)“左=右+游”；用“左碼右物”的稱量方法稱量固體質(zhì)量（使用游碼）會(huì)偏小，故a錯(cuò)誤；

b.將稱量的FeBr2放入燒杯中，加少量蒸餾水溶解，故b錯(cuò)誤；

c.為保證溴化亞鐵完全移入容量瓶，洗滌溶解FeBr2的燒杯；并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故c正確；

d.容量瓶不能長期保存配制好的溶液；故d錯(cuò)誤；

e.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低；故e錯(cuò)誤；選c；

探究三：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要用氫氣排出B中的空氣；（活塞f關(guān)閉），所以止水夾e是打開的。

（2）檢驗(yàn)B裝置導(dǎo)管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)；空氣已排盡。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后；關(guān)閉e，A中的硫酸亞鐵被壓入B，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；

（4）開啟活塞f放掉約液體，空氣進(jìn)入B，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，此時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（5）①試管內(nèi)生成氫氣排出空氣，氫氧化亞鐵與空氣隔絕，能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；②試管A內(nèi)生成氫氣排出B中的空氣，氫氧化亞鐵與空氣隔絕，能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；③苯隔絕空氣，氫氧化亞鐵與氧氣隔絕，能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；故選①②③。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取少量濾液E于試管中，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則濾液E中含有Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-100mL容量瓶2.2C打開檢驗(yàn)B裝置導(dǎo)管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，空氣已排盡關(guān)閉e4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

由題干流程圖可知，“焙燒”步驟是除去污泥中的有機(jī)質(zhì)和C，同時(shí)將Cu、Zn、Ni、Fe、Ag轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，“浸出”步驟為將Cu、Zn、Ni、Fe、Ag的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過濾出微溶物Ag2SO4，濾液中含有Cu2+、Zn2+、Ni2+、Fe2+等離子，“除鐵”步驟中是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH，反應(yīng)原理為：2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O，加入Zn粉先置換出Cu，離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，后置換出Ni，離子方程為：Zn+Ni2+=Zn2++Ni，最后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥即可獲得ZnSO4·7H2O；據(jù)此分析解題。

(1)

對反應(yīng)物進(jìn)行攪拌、適當(dāng)增大H2SO4的濃度、增加酸浸時(shí)間、適當(dāng)升高溫度等措施均可提高“浸出”效率，故答案為：攪拌、適當(dāng)增大H2SO4的濃度；增加酸浸時(shí)間、適當(dāng)升高溫度；

(2)

加入鋅粉后置換出銅；鎳；過濾得到濾液硫酸鋅溶液，經(jīng)過“一系列操作”得到皓礬晶體，則“一系列操作”主要包括將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，干燥。

(3)

置換時(shí)在酸性含Ni2+溶液中同時(shí)加入鋅粉和Sb2O3得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb，反應(yīng)中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2+、Sb2O3發(fā)生還原