2025年冀教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷936考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液呈無色透明的離子組是（）A.K+、MnOMg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCONOC.Na+、NOCOCl-D.K+、H+、Cl-、NO2、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是A.Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑C.兩電極均為鐵，電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.K2S溶液中加入AgCl固體反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl(s)+S2-=2Cl-+Ag2S(s)3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b。a：b：實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b沒有，則下列關(guān)干a、b的敘述正確的是A.a和b屬于同一種物質(zhì)B.a和b互為同素異形體C.a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形D.a和b的空間構(gòu)型是四面體4、已二酸是一種重要的化工原料；科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：

下列說法正確的是A.環(huán)己烷與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物C.已二酸的同分異構(gòu)體中，2個(gè)羧基連在不同碳原子的結(jié)構(gòu)有6種D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面5、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)

A.①裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備乙炔B.②裝置制備并收集乙酸乙酯C.③裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.④裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚7、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效；其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是。

A.H的分子式為C17H14O4B.Q中所有碳原子不可能都共面C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)中；對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在Na2S溶液中滴加新制氯水。

產(chǎn)生淺黃色沉淀。

證明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)。

B

將苯滴入溴水中；振蕩，靜置。

溴水層褪色。

溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)。

C

向淀粉水解后的溶液中加入碘水。

溶液變藍(lán)色。

淀粉沒有水解。

D

向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙。

溶液呈黃色。

NaHCO3溶液呈堿性。

A.AB.BC.CD.D9、1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B.s能級(jí)電子能量低于p能級(jí)C.每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O12、下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔13、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等14、如圖有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體；下列有關(guān)這個(gè)化合物的說法正確的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能與飽和溶液反應(yīng)C.化合物X可由和通過酯化反應(yīng)得到D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)15、從夏威夷天然植物蜘蛛百合中分離得到的除了優(yōu)異的抗病毒活性外，還具有體外和體內(nèi)抑制癌細(xì)胞生長的生理活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是。

A.一定條件下，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)(不考慮開環(huán))B.分子中含有6個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)與乙酸酐1：1發(fā)生反應(yīng)，最多可以生成4種酯D.該物質(zhì)與稀反應(yīng)，最多消耗16、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度減小C.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和還原法。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品

①制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②原料亞氯酸鈉的陰離子中原子的雜化方式為___________，副產(chǎn)品中陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和兩種主要成分。為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL；加入稀調(diào)節(jié)溶液再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計(jì)算過程)

②若實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)溶液時(shí)稀硫酸用量不足，將導(dǎo)致測(cè)得的濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響)。18、常溫下，將VmL、氫氧化鈉溶液逐滴加入到醋酸溶液中，充分反應(yīng)忽略溶液體積的變化如果溶液此時(shí)V的取值______填“”、“”或“”．19、I.室溫下，分別在2mL，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應(yīng)前兩溶液的pH：pH(鹽酸)_______pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應(yīng)前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：c(鹽酸)______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃時(shí)的電離常數(shù)K≈0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達(dá)式：K=________,0℃時(shí)，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡時(shí)c(H3PO2)不做近似處理）。20、已知反應(yīng)①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為___________?；衔铫罂膳cNaOH溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式為C9H10O)，化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(4)一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。21、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；

(2)的系統(tǒng)命名為______________________；

(3)鍵線式表示的分子式為_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是____________________。22、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會(huì)比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯(cuò)誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住。

D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

(2)在入住裝修過的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。23、將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物；將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：

(1)有機(jī)化合物A的分子式___________；

(2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________；

(3)寫出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式___________。24、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)25、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物質(zhì)的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液；反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。26、H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體；它的一種合成路線如下：

（1）A的物質(zhì)名稱為___________；H中官能團(tuán)名稱是___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇。

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

（5）仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______________________。27、合成藥物中間體M的流程圖如下。

(1)芳香烴A的核磁共振氫譜有___種峰。

(2)在一定條件下，步驟②的化學(xué)方程式是____。

(3)步驟③反應(yīng)物C含有官能團(tuán)的名稱是氨基、____。

(4)步驟④⑤⑥中，屬于取代反應(yīng)的是___（填序號(hào)）。

(5)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)物，將其結(jié)構(gòu)簡式補(bǔ)充完整：____________

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(7)將步驟⑧中合成M的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)28、某興趣小組利用摩爾鹽()制備三草酸合鐵酸鉀()晶體。

操作Ⅱ：

①飽和

②恒溫40℃，逐滴滴加6%

已知：物質(zhì)性質(zhì)見光易分解，強(qiáng)酸性環(huán)境下不穩(wěn)定；易溶于水，難溶于乙醇。溶解性：冷水為0.22/100g；熱水為0.026g/100g；

能溶于冷濃鹽酸；難溶于稀硫酸、乙醇。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中應(yīng)選擇以下何種洗滌劑___________。

A．冷水B．熱水C．濃鹽酸D．乙醇。

(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合鐵酸鉀，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式依次為：___________；

(3)下列操作或描述正確的是___________。

A．操作Ⅲ中煮沸時(shí)間不宜過長，否則會(huì)使生成的沉淀顆粒較粗；使后續(xù)酸溶速度慢，時(shí)間增長。

B．向亮綠色溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則溶液中包含

C．操作Ⅳ包含蒸發(fā)結(jié)晶；過濾、洗滌、烘干等若干步驟。

D．獲得的產(chǎn)品應(yīng)保存在陰暗避光；低溫的環(huán)境。

(4)科研人員在研究過程中發(fā)現(xiàn)，不同的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)產(chǎn)物的產(chǎn)率有如下影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456789終了pH值2.02.52.53.03.03.03.53.54.0攪拌速度快快快快快慢快慢快草酸加入方式滴加滴加倒入滴加倒入倒入滴加倒入滴加產(chǎn)率/%657454867256887572

結(jié)合表中信息分析，該制備試驗(yàn)中合適的條件是___________。并簡述控制該pH范圍的原因___________。

(5)準(zhǔn)確稱取已制備晶體8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol/L溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是___________。29、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)；加熱；回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后；改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾；濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2；抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

V.將粗苯甲酸加入；濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶；洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

。溫度(℃)

50

60

60

苯甲酸。

在水中。

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中。

0.4

0.7

1

1

氯化鉀。

在乙醇中。

難溶。

(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)；則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。

(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．含有高錳酸根的溶液呈紫紅色；且鎂離子不能在堿性溶液中大量存在，故A不符合題意；

B．碳酸氫根和氫氧根不能大量共存；故B不符合題意；

C．四種離子相互之間不反應(yīng)；且無色，與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；

D．氫離子和氫氧根不能大量共存；故D不符合題意；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸為氧化性酸，不僅能將Fe(OH)2溶解，還能將Fe2+氧化為Fe3+；A不正確；

B．Na2O2加入H218O中，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na18OH和H2O2，再發(fā)生H2O2分解生成H2O和O2；B不正確；

C．兩電極均為鐵，電解飽和氯化鈉溶液，陽極Fe失電子生成Fe2+進(jìn)入溶液，陰極H2O電離產(chǎn)生的H+得電子，生成H2，陰極產(chǎn)生的OH-與陽極產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀；C不正確；

D．由于Ag2S比AgCl更難溶，所以往K2S溶液中加入AgCl固體，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)換，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl(s)+S2-=2Cl-+Ag2S(s)；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

由“a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b沒有”可以推知，a和b的結(jié)構(gòu)不同；則二者應(yīng)為平面結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．a(chǎn)和b屬于不同物質(zhì)；A不正確；

B．a(chǎn)和b是化合物；不互為同素異形體，B不正確；

C．由以上分析知，a和b為平面結(jié)構(gòu)；所以二者的空間構(gòu)型都是平面四邊形，C正確；

D．若a和b的空間構(gòu)型是四面體，則a和b為同一種物質(zhì)；D不正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)己烷密度比水小；與溴水不反應(yīng)，將環(huán)己烷與溴水混合，充分振蕩后靜置，上層溶液呈橙紅色，故A錯(cuò)誤；

B．環(huán)己醇有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；而乙醇沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，因此兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．已二酸的同分異構(gòu)體中，2個(gè)羧基連在不同碳原子的結(jié)構(gòu)有6種，可以理解為兩個(gè)羧基取代丁烷中不同碳原子上的氫原子，另一個(gè)羧基用編號(hào)代替，其結(jié)構(gòu)為故C正確；

D．環(huán)己烷分子中每個(gè)碳原子均為飽和碳原子；與每個(gè)碳原子直接相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

在NaOH水溶液中加熱，氯乙烷水解脫掉-Cl生成Cl-，再加HNO3酸化(NaOH過量，下一步加的Ag+會(huì)和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的Ag(OH)2，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實(shí)驗(yàn)，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3溶液；如果生成白色沉淀，則證明氯乙烷中含有氯元素，故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查氯代烴中的Cl元素的檢驗(yàn)，準(zhǔn)確理解鹵代烴的水解原理和Cl-的檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，應(yīng)先將氯乙烷中的氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子，硝酸銀和氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子是否存在，從而證明氯乙烷中是否含有氯元素。6、C【分析】【詳解】

A．電石遇水后，與水劇烈反應(yīng)，且產(chǎn)生的Ca(OH)2易堵塞塑料板上的小孔；所以實(shí)驗(yàn)室不能用①裝置制備乙炔，A不符合題意；

B．制備乙酸乙酯時(shí)，出氣導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和Na2CO3溶液的液面上；②裝置會(huì)產(chǎn)生倒吸，B不符合題意；

C．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)；應(yīng)使用60℃左右的水浴加熱，則③裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯，C符合題意；

D．④裝置中，與Na2CO3反應(yīng)的酸為濃鹽酸；易揮發(fā)出HCl氣體，與苯酚鈉直接反應(yīng)，所以④裝置不能用于判斷碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，D不符合題意；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4；故A錯(cuò)誤；

B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C.-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2；故C正確；

D．H；Q中都含有苯環(huán)和酚羥基；在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。8、A【分析】【分析】

A．Na2S溶液中滴加新制氯水；發(fā)生置換反應(yīng)生成S；

B．苯與溴水不反應(yīng)；

C．向淀粉水解后的溶液中加入碘水；如變藍(lán)，只能說明淀粉沒有水解完全；

D；甲基橙的變色范圍為3.1-4.4。

【詳解】

A．Na2S溶液中滴加新制氯水；發(fā)生置換反應(yīng)生成S，則氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B．苯與溴水不反應(yīng)；苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；向淀粉水解后的溶液中加入碘水；如變藍(lán)，只能說明淀粉沒有水解完全，但不能說明是否水解，如檢驗(yàn)水解，可加入氫氧化銅濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；溶液變黃色，溶液可能呈酸性；中性或堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，題目難度中等，涉及淀粉的水解及檢驗(yàn)、酸堿指示劑等知識(shí)，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)；錯(cuò)誤；

B．1molH2的質(zhì)量是2g；反應(yīng)放出熱量應(yīng)是285.8kJ，故B錯(cuò)誤；

C．C正確；

D．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，生成氣態(tài)水放出的熱量小于142.9kJ，則2mol氫氣即4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外；還應(yīng)注意以下幾方面：

（1）必須注明各反應(yīng)物；生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq）；不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)。

（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度；壓強(qiáng)）有關(guān)；若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”，△H的單位一般為kJ/mol。

（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)；其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。

（6）（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，軌跡是不確定的，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故B錯(cuò)誤；

C.不同能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。11、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸為濃硫酸，濃硫酸溶于水，放出熱量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4放出熱量；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，與SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.泡沫滅火器中明礬與NaHCO3發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；

D.反應(yīng)要遵循電子守恒；電荷守恒及原子守恒。

【詳解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中，濃硫酸溶于水放出大量熱，Ba2+與SO42-結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4和NaCl；反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，得到Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D.Na2SO3與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4和水，生成物無色，因此看到溶液由紫色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意選項(xiàng)A中和熱的判斷。中和熱是可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱。12、AD【分析】【詳解】

A．沒有選擇分子中包含羥基連接的C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈；正確的應(yīng)該命名為4-甲基-2-己醇，A錯(cuò)誤；

B．命名符合烯烴的系統(tǒng)命名方法；B正確；

C．命名符合烷烴的系統(tǒng)命名方法；C正確；

D．沒有從離碳碳三鍵較近的一端為起點(diǎn)；給主鏈上的C原子編號(hào)，該物質(zhì)命名應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。13、CD【分析】【詳解】

A.X分子中；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羥基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.比較X與Y的結(jié)構(gòu)可知；Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X，故B錯(cuò)誤；

C.X和Y分子中都含有碳碳雙鍵；所以均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；

D.X和Y分子中碳碳雙鍵的位置相同，分別與足量Br2加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)相似；所以具有相同數(shù)目的手性碳原子，都有3個(gè)，故D正確；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A項(xiàng)正確；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可與飽和溶液反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該化合物為內(nèi)酯；由一種物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol該有機(jī)物中含有1mol羧基；1mol酯基，且該酯為酚酯基，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚羥基還能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物中苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．分子中手性碳如圖所示（五角星標(biāo)記），B正確；

C．該有機(jī)物中含有5個(gè)羥基；均可與乙酸酐反應(yīng)生成酯，且結(jié)構(gòu)均不同，故最多可生成5種酯，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有：酚羥基（1個(gè)）；酰胺鍵（1個(gè)）；故1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH，D正確；

故答案選BD。16、BC【分析】【分析】

由圖可知a極與電源正極相連為陽極，電解質(zhì)為稀硫酸，故電極反應(yīng)式為：生成的H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，b極為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：為了平衡電荷Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室；以此分析。

【詳解】

A．電解時(shí)陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正確；

B．陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室；所以陰極室NaOH溶液濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．陽極電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時(shí)有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時(shí)，可得到3molH3BO3；故C錯(cuò)誤；

D．陽離子會(huì)經(jīng)過陽極膜進(jìn)入陰極室，陰離子會(huì)經(jīng)過陰極膜進(jìn)入陽極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室；故D正確。

故答案選：BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】(1)

①亞氯酸鈉(NaClO2)和過硫酸鈉(Na2S2O8)直接反應(yīng)可得ClO2，并得到副產(chǎn)品Na2SO4，該過程中Na2S2O8中-1價(jià)的O(過氧鍵)將+3價(jià)的Cl氧化為+4價(jià)，根據(jù)電子守恒可得NaClO2和Na2S2O8的系數(shù)之比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：

②中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(7+1-22)=4，所以為雜化；硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(6+2-24)=4；孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為正四面體。

(2)

①第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)==5.010-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L。

②若實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)稀硫酸用量不足，則KClO2無法完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的碘單質(zhì)偏少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減小，將導(dǎo)致測(cè)得的ClO2濃度偏低?！窘馕觥?1)雜化正四面體。

(2)偏低18、略

【分析】【詳解】

若二者恰好反應(yīng)得到溶液，溶液中水解呈堿性，反應(yīng)后溶液溶液就呈中性，故反應(yīng)時(shí)醋酸應(yīng)過量，則故故答案為：【解析】19、略

【分析】【詳解】

I、（1）.室溫下，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）??；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小；則開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl與CH3COOH溶液的體積相同；濃度相等；故二者與鎂條反應(yīng)時(shí)最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等，所以與鎂條反應(yīng)最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）.室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14，HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)===10－13mol/L，故答案為c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L；所以開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時(shí)，CH3COOH溶液的濃度更大；故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時(shí)，HCl溶液的濃度較小，HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大，CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多；與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

設(shè)溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

轉(zhuǎn)化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，則PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案為：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合H原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知化合物Ⅰ的分子式為C9H12O；反應(yīng)①是化合物I與化合物II在AlCl3作用下發(fā)生苯環(huán)上取代基對(duì)位上的取代反應(yīng)；故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(2)化合物III分子式是C3H7Br，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生Br原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2OH，由于反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，則化合物III的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；

(3)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ，其分子式為C9H10O，比化合物I分子少2個(gè)H原子，則化合物IV分子結(jié)構(gòu)簡式是化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為2：2：1，則其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)一定條件下，1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，除生成有機(jī)物外，還生成HCl，則生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C9H12O取代反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的名稱，寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，即為CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（2）根據(jù)有機(jī)物命名原則，此烷烴為2，2，3－三甲基戊烷；

（3）根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物的分子式為C4H7Cl；

（4）發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

（5）電離出H＋強(qiáng)弱順序是H2CO3>苯酚>HCO3－，因此反應(yīng)方程式為ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3。

【解析】①.CH3CH=C(CH3)CH2CH3②.2,2,3-三甲基戊烷③.C4H7Cl④.CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O⑤.ONa+CO2+H2OOH+NaHCO322、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住，不能緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會(huì)影響健康?！窘馕觥?1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣23、略

【分析】【分析】

此題通過物質(zhì)的量的計(jì)算來考查有機(jī)物分子式；通過物質(zhì)性質(zhì)來確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，考查同分異構(gòu)體的書寫。

【詳解】

(1)有機(jī)物燃燒生成的水被濃硫酸吸收，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被堿石灰吸收，堿石灰增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；

還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體；則該氣體是CO；

n(CO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol該有機(jī)物含有的C元素的物質(zhì)的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；

含有H元素的物質(zhì)的量是n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol)×2=0.1mol，則1mol有機(jī)物含有的C、H、O元素的物質(zhì)的量分別是2mol、6mol、1mol，因此該有機(jī)物的化學(xué)式是C2H6O；

(2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機(jī)物是飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；

(3)比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物是C3H8O，所有的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】①.C2H6O②.CH3CH2OH③.24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，首先計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計(jì)算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計(jì)算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機(jī)物主鏈含有7個(gè)C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時(shí)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時(shí)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機(jī)物主鏈含有7個(gè)C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個(gè)碳原子，8個(gè)H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上連一個(gè)H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個(gè)H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3?！窘馕觥竣?C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3四、原理綜合題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）①多元弱酸分步電離，H2S是一個(gè)二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱；

③利用強(qiáng)酸制弱酸；

（2）①a點(diǎn)加入的鹽酸體積為氨水體積的1/2，混合液中含有等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，結(jié)合圖象判斷出NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；

②由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱堿，對(duì)水的電離起到抑制作用，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；促進(jìn)水的電離；

（3）由圖象可知，pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【詳解】

（1）①H2S是一個(gè)二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②常溫下，K(HF)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解能力越強(qiáng)，故物質(zhì)的量濃度相同的NaF、Na2CO3、Na2S三種溶液，pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaF)，所以常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是Na2S。

③因?yàn)镵a1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，由強(qiáng)酸制弱酸可知，將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式：H2S+CO32-=HCO3-+HS-。

（2）①a點(diǎn)加入的鹽酸體積為氨水體積的1/2，等濃度的兩溶液反應(yīng)后，混合液中含有等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液顯示堿性，故a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－)；

②由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱堿，對(duì)水的電離起到抑制作用，故室溫下pH＝11的氨水由水電離出的c(H＋)=1.0×10－11mol·L－1；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故室溫下pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)=c(H＋)=1.0×10-5mol·L－1，所以室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為(1.0×10－11mol·L－1):(1.0×10-5mol·L－1)=1:106；

（3）由圖象可知，pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用，意在考查考生結(jié)合所學(xué)知識(shí)，從所給圖像中提取相關(guān)信息，并認(rèn)真分析，解決問題。【解析】c(H+)×c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS-<=1:10610-4.226、略

【分析】【分析】

由D結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有苯環(huán)，結(jié)合A分子式知，A為由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，B為C為由F結(jié)構(gòu)簡式知，④為取代反應(yīng)，E為F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H；

由合成由發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可