2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，反應(yīng)的速率方程為某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：。反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4v

根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A.表中x的值為1B.α、β、γ的值分別為1、2、-1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低2、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A.由水電離出的B.當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C.當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D.當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中3、北京航空航天大學(xué)團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y1/NC，Sc1/NC單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是。

A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附氮?dú)釨.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用Sc1/NC催化的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2＋H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率4、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7B.醋酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液與鹽酸溶液，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱5、下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成H2和O2的是A.HClNaOHCuCl2B.HBrNaOHCuSO4C.HClO4Ba(OH)2Na2SO4D.H2SO4KOHAgNO36、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)7、下列說法中正確的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C.若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L溶液。5min后；在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成。試回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____極，電極反應(yīng)為__________。

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為___________。

(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入______mol的__________。

(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩銅片的質(zhì)量相差_______g，電解液的pH_______(填“變小”“變大”或“不變”)。9、和氮氧化物都是空氣污染物；科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：

i：當(dāng)硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)闈舛容^高與反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________；導(dǎo)致硫的總吸收率減小。

ii：當(dāng)硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為和和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

iii：當(dāng)時(shí)，___________導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是___________。

③其他條件：___________。(任舉一例)

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含NO)可獲得HCl、副產(chǎn)品，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是___________。10、按要求書寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________-11、回答下列問題。

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中，如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)過程中碳電極周圍出現(xiàn)紅褐色沉淀：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________移動(填“左”或“右”)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向___________移動(填“左”或“右”)。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是___________，A是___________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固熔體)內(nèi)自由移動，工作時(shí)O2-的移動方向___________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

12、已知W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________。13、常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如表：。序號abcdef溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3

(1)上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為_______。(填陰離子化學(xué)式)

(2)NaAlO2溶液呈堿性的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是_______；

(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有_______(填字母代號)。

A.pH=8.8的NaOH溶液。

B.pH=5.2的NH4Cl溶液。

C.pH=5.2的鹽酸。

D.0.1mol/L的NaCN溶液。

E.pH=8.8的Na2CO3溶液。

(4)將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_______。

A.c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

B.2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

E.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)

F.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)

(5)0.1mol/LHCl與0.1mol/LNa2CO3溶液等體積混合后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤16、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤17、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤18、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)21、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。22、Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物；生成物或水已略去)；已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___________，Y__________；

(2)寫出C的電子式____________；

(3)寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(4)請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。

(5)將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為_______mol/L。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)25、(1)在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用將CO氧化，被還原為S。

已知：

①

②

③

則氧化CO的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)用將HCl轉(zhuǎn)化為的過程如圖所示。

其中，過程①的熱化學(xué)方程式為過程②生成1mol的反應(yīng)焓變?yōu)閯t由生成的熱化學(xué)方程式為__________。(反應(yīng)焓變用和表示)。

(3)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：__________。

(4)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的_________(用含a、b；c的式子表示)。

26、(1)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO+H+的平衡常數(shù)K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。

(3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。圖中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為___________；

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]27、一定溫度下；在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將_________，CO2的轉(zhuǎn)化率將__________。(填“增大”；“減小”或“不變”)

（3）若600℃時(shí)，向容器中充入1molCO、1molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

（4）在830℃時(shí)，容器中發(fā)生此反應(yīng)，某時(shí)刻測得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，則此時(shí)v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。28、已知：N2O4(g)?2NO2(g)=+52.70kJ/mol。

(1)在恒溫、恒容的已達(dá)平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1molN2O4(g)，并達(dá)新平衡，下列說法正確的______

a.N2O4(g)的轉(zhuǎn)化率增大。

b.平衡常數(shù)K減小。

c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大。

d.新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深。

(2)t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54molN2O4，2分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測得容器中含n(NO2)=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_______，t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K=________。

(3)現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2L的恒容絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1molN2O4，在乙容器加入2molNO2，分別達(dá)平衡后，甲容器N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)_______乙容器N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4轉(zhuǎn)化率與乙容器中NO2的轉(zhuǎn)化率之和_________1(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是__________

(5)一定溫度下，若將3molN2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中(如圖A)，達(dá)平衡后容器體積增大至1.5V。若在另一個(gè)體積也為V但體積不變的密閉容器中(如圖B)加入_______molNO2，達(dá)平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，對比第一組和第二組數(shù)據(jù)知，=8，所以β=對比第二組和第三組數(shù)據(jù)知，所以α=1；對比第一組、第四組數(shù)據(jù)，將β=α=1帶入得=2，解得γ=-1。

【詳解】

A．對比第四、第五組數(shù)據(jù)得=解得x=1，A正確；

B．根據(jù)分析可知α、β、γ的值分別為1、-1；B錯誤；

C．根據(jù)分析可知c(Br)的指數(shù)的絕對值最大；對反應(yīng)速率影響最大，C正確；

D．由于γ=-1，增大HBr(g)濃度，cγ(HBr)c減??；在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會使反應(yīng)速率降低，D正確；

綜上所述答案為B。2、A【分析】【詳解】

A．氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，電離出的c()=c(OH-)，則則水電離出的c(OH-)=c(H+)=mol/L；A正確；

B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，c()增大，平衡常數(shù)不變，則減小；B錯誤；

C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，水解顯酸性，因此離子濃度：C錯誤；

D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+則加入稀硫酸溶液使得溶液體積增大，因此溶液中D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，使用Sc1/NC的反應(yīng)活化能小于使用Y1/NC的反應(yīng)活化能，說明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附氮?dú)?；故A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能影響平衡的移動，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒，可以加快反應(yīng)速率，不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．從圖可以看出，使用Sc1/NC催化的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2＋H→*NNH；故C正確；

D．從圖可知；合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，且溫度越高，催化劑吸附氮?dú)飧щy，故升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7；只能證明醋酸屬于酸，不能證明其酸性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B．醋酸能與水以任意比互溶；與醋酸是否屬于酸及酸性的相對強(qiáng)弱無關(guān)，B不符合題意；

C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；只能證明醋酸是一元酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；

D．等物質(zhì)的量濃度；等體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中自由移動的離子濃度比HCl的小，由于HCl是強(qiáng)酸，則可證明醋酸是弱酸，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解HCl產(chǎn)生氫氣、氯氣，電解NaOH產(chǎn)生氫氣、氧氣，電解CuCl2產(chǎn)生Cu和氯氣；A與題意不符；

B．電解HBr氫氣、溴，電解NaOH產(chǎn)生氫氣、氧氣，電解CuSO4產(chǎn)生Cu和氧氣；B與題意不符；

C．電解HClO4、Ba(OH)2、Na2SO4產(chǎn)生氫氣；氧氣；C符合題意；

D．電解H2SO4、KOH產(chǎn)生氫氣、氧氣，電解AgNO3產(chǎn)生Ag；氧氣；D與題意不符；

答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L；A正確；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)；B正確；

C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會增大；所以C正確；

D．將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。7、A【分析】【分析】

自由能變△G的的判斷方法△G＝△H－T△S；△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；△G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)；△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行；以此解答。

【詳解】

A.對于反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0；故A正確；

B.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH>0；故B錯誤；

C.若ΔH>0，ΔS<0；ΔH-TΔS任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；

D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能；不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）電解硫酸銅溶液時(shí)，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為故答案為：陽；

（2）電解硫酸銅溶液時(shí)，反應(yīng)生成銅、氧氣和硫酸，電解的化學(xué)方程式為由電解方程式可知電解后溶液中則溶液的故答案為：1；

（3）電解后生成的0.1molCu和0.05mol脫離該體系；相當(dāng)于0.1molCuO，因此若將溶液復(fù)原，則應(yīng)加入0.1molCuO，故答案為：CuO；

（4）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，該裝置為電鍍池，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，由得失電子數(shù)目守恒可知，若陰極上析出6.4g銅，陽極溶解6.4g銅，則電解后兩銅片質(zhì)量差為由于溶液中銅離子濃度不變，電解液的pH不變，故答案為：12.8g；不變。【解析】陽10.1CuO12.8不變9、略

【分析】【分析】

本題綜合考查硫和氮及其氧化物的相關(guān)性質(zhì)；并根據(jù)題中已知信息進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)①由圖可知當(dāng)時(shí)，硫的總吸收率不斷減小；當(dāng)硫的總吸收率增大；當(dāng)時(shí)，和硫的總吸收率降低。當(dāng)時(shí)，濃度較高與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減??；由題目可知，和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：當(dāng)時(shí)，吸收劑消耗完全，飽和逸出，導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。故答案為：氣體；吸收劑消耗完全，飽和逸出。

②由圖二可看出；溫度對吸收率的影響不大，說明常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大；

③其他影響硫和SO2的吸收率的因素還有通入含的煙氣的速率，故答案為：通入含的煙氣的速率；

(2)采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣，因?yàn)闊煔庵泻琋O，故可能導(dǎo)致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案為：NO可能被氧化成及其他含氮化合物?！窘馕觥繗怏w吸收劑消耗完全，飽和逸出常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大通入含的煙氣的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成2mol水，放出114.6kJ熱量，則表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol；（2）根據(jù)蓋斯定律2×②+2×③-①得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝-285.8×2-393.5+870.3=－488.3kJ/mol

考點(diǎn)：能量的相互轉(zhuǎn)化【解析】1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol11、略

【分析】（1）

①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負(fù)極，高鐵酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)為：

②鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，因此氯離子向右側(cè)移動，K+向左側(cè)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側(cè)移動；

（2）

由圖可知，該裝置的總反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾玫诫娮樱谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，那么正極的電極反應(yīng)為：氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）

電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動電子由電極a通過傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：【解析】(1)右左。

(2)氯化銨或NH4Cl

(3)從b到aCO+O2-－2e-=CO212、略

【分析】【詳解】

HN3和NaOH等濃度等體積反應(yīng)生成NaN3，因?yàn)榇姿崾侨跛?，因此此化合物屬于?qiáng)堿弱酸鹽，N水解，N＋H2OHN3＋OH－溶液顯堿性，水解的程度非常微弱，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)13、略

【分析】【分析】

強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；水解促進(jìn)水的電離、越弱越水解；溶液中電荷守恒、物料守恒；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO反之，上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為CH3COO-。

(2)NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液因偏鋁酸根水解呈堿性，化學(xué)方程式為：NaAlO2+2H2O?Al(OH)3+NaOH。將NaAlO2溶液加熱，促進(jìn)水解，氫氧化鋁、氫氧化鈉濃度增大，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO2；

(3)由表知，在常溫下，0.1mol/L的CH3COONapH=8.8，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度為10-5.2mol/L；則：A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的電離，A不滿足；B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度為10-5.2mol/L，B滿足；C．pH=5.2的鹽酸，抑制水的電離，C不滿足；D．0.1mol/L的NaCN溶液pH=11.1，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度為10-2.9mol/L，D不滿足；E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度為10-5.2mol/L；則與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有BE。

(4)將濃度均為0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3等體積混合，鈉離子的物質(zhì)的量與碳原子的物質(zhì)的量之比為3:2，則物料守恒：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)；溶液呈電中性，即電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)；則：A．c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，A錯誤；B．2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)；B正確；

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C錯誤；D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D正確；E．混合溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故混合溶液中離子濃度c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)，E正確；F．c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)錯誤；故所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有BDE。

(5)0.1mol/LHCl與0.1mol/LNa2CO3溶液等體積混合后所得為0.05mol/LNaCl與0.05mol/LNaHCO3；溶液呈堿性，因碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，故各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。【解析】①.CH3COO-②.NaAlO2+2H2O?Al(OH)3+NaOH③.NaAlO2④.BE⑤.BDE⑥.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質(zhì)是氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可。

（1）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O、Na離子電子層結(jié)構(gòu)相同且Na元素原子序數(shù)大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個(gè)電子層，O、Na離子核外有2個(gè)電子層，所以O(shè)、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，X的電子式為故答案為

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時(shí)生成Cu、氧氣，若恢復(fù)原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)；需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，故答案為32gCuO；

（4）BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸為HClO，結(jié)合原子守恒可知還生成氨氣，該反應(yīng)為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表、元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識?！窘馕觥縎2—＞O2—＞Na+32gCuONH2Cl+H2O==HClO+NH322、略

【分析】【分析】

X；Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)；B常溫下為液態(tài)，可以判斷為水，D為化合物，它的焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素，含鈉的化合物與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂，說明D在反應(yīng)時(shí)生成了堿，沉淀鎂離子，同時(shí)生成單質(zhì)氣體Y，E中含有鈉元素電解生成X、Z氣體和F，G和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，證明G為鹽酸，所以X、Y為氫氣和氯氣，結(jié)合條件判斷E為氯化鈉；含鈉的化合物D與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉氫氧化鎂和單質(zhì)氣體Y，只有D為過氧化鈉符合，所以Y為氧氣；C和G混合冒白煙并生成A，結(jié)合G為氯化氫可知C應(yīng)為堿性氣體氨氣，A為氯化銨，金屬鎂與氯化銨水溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣，反應(yīng)放熱同時(shí)生成了氨氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)依據(jù)上述推斷可知，A為NH4Cl，Y為O2；

(2)C為氨氣，電子式為

(3)氯化鎂與過氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氫氧化鎂、氧氣、氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑；

(4)A+B+Mg→C+X+MgCl2的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Mg=2NH3↑+H2↑+MgCl2，NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V為活潑金屬，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH3；

(5)F為氫氧化鈉，通入1mol二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后，滴入鹽酸開始無氣體生成，然后有氣體生成，最后不變。由圖象分析可知，消耗200mL鹽酸無氣體放出，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物中無碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳先后發(fā)生①+H+=②+H+=CO2↑+H2O，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)①消耗的鹽酸與反應(yīng)②消耗的鹽酸的體積相等，均為100mL，所以原溶液中有氫氧化鈉剩余，因此混合液中逐滴滴加鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)①OH-+H+=H2O、②+H+=HCO3-、③+H+=CO2↑+H2O。根據(jù)碳元素守恒，二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為0.1mol，和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉為0.1mol，消耗氫氧化鈉0.2mol，與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的鹽酸與生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積相等，也與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳消耗的鹽酸體積相等，均為100mL則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉為0.1mol，因此原氫氧化鈉溶液中共含有氫氧化鈉為0.3mol，濃度為=0.3mol/L。【解析】NH4ClO22MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因?yàn)殒V非常活潑，與水解所得鹽酸反應(yīng)生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進(jìn)了NH4Cl的水解，最終逸出NH30.3mol/L五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO224、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl六、計(jì)算題(共4題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由蓋斯定律