2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷273考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)中硫酸的作用分別是A.催化劑、脫水劑；催化劑B.催化劑、吸水劑；催化劑C.都作催化劑D.吸水劑；催化劑2、下列關(guān)于分散系的說法中；正確的是（）

A.稀硫酸不是分散系。

B.一種分散系里分散質(zhì)可以有多種。

C.分散劑一定是液態(tài)。

D.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)；有9種組合方式的分散系。

3、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.常溫常壓下，rm{44}rm{g}rm{C_{3}H_{8}}中含有的共價(jià)鍵數(shù)為rm{11}rm{N_{A}}B.rm{0.1}rm{mol}醛基中的電子數(shù)為rm{1.5N_{A}}C.室溫下，rm{28.0}rm{g}乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為rm{1.5N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}乙醇中含有的氧原子數(shù)為rm{1.0N_{A}}4、室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.lmol?L^{-1}}時(shí)，rm{c(CH_{3}COOH)}rm{c(CH_{3}COO^{-})}與rm{pH}的關(guān)系如圖所示rm{.}下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}點(diǎn)所表示的溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}B.rm{pH=5.5}的溶液中：rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.rm{pH=3.5}的溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})+c(OH^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.1mol.L^{-l}}D.表示rm{CH_{3}COO^{-}}濃度變化的是曲線Ⅰ5、下列有關(guān)說法正確的是①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.①②⑤B.②③④C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤6、將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是（）。ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯己烷四氯化碳現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液；B、加熱分解；C、蒸發(fā)結(jié)晶；D、分液；E、蒸餾；F、過濾等，請(qǐng)將提純或分離方法的序號(hào)填在后面橫線上。（1）從碘水里提取碘___________（2）分離水和汽油的混合物___（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn):76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn):110.6℃）的混合物_____8、降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=____mol/；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=____；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是____．

A．升高溫度。

B．充入He（g）；使體系壓強(qiáng)增大。

C．將H2O（g）從體系中分離出去。

D．再充入1molCO2和3molH2．

9、在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）2C(g)，一小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時(shí)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為____,B在的反應(yīng)速率,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______。10、（共18分）有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，其分子中含碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和為85.19%，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，E為一種最簡(jiǎn)單的芳香酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)條件____。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)的分子式。（3）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有____（含C）種，請(qǐng)寫出其中的任意3種與C不同類別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。11、（1）CH≡CCH（CH3）2系統(tǒng)命名法命名為______．

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（4）某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．12、（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為。（2）浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是。（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為。（5）取28.70gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)13、0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為______．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，名稱是______．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，名稱是______，與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．14、rm{(1)}常溫下，設(shè)rm{pH}均為rm{5}的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中由水電離出的rm{c}rm{(H^{+})}分別為rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{c}rm{{,!}_{2}}則rm{c}rm{{,!}_{1}/}rm{c}rm{{,!}_{2}=}____。rm{(2)}常溫下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{aL}與rm{PH=3}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{bL}混合rm{(}混合后溶液體積變化忽略不計(jì)rm{)}若所得混合溶液rm{PH=12}則rm{a:b=}____。15、一定溫度下在容積為rm{5L}的密閉容器中，通入rm{5molN_{2}}和rm{8molH_{2}}在一定條件下反應(yīng)生成rm{NH_{3}}當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到rm{2min}時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有rm{4molNH_{3}.}則：

rm{(1)}求rm{2min}內(nèi)，rm{H_{2}}的平均反應(yīng)速率．

rm{(2)}求rm{2min}時(shí)rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率．

rm{(3)2min}時(shí)，求容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值rm{.(}寫出計(jì)算過程rm{)}16、充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍。①求該有機(jī)物的分子式。②若該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種，試確定其結(jié)構(gòu)，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。17、(8分)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；(4)下列說法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<1.56mol－118、(5分)某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。(1)求該有機(jī)物的分子式。（要求寫計(jì)算過程）(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并對(duì)它進(jìn)行命名。19、Ⅰ．（4分）化合物A、B、C、D均為一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個(gè)轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中的常見反應(yīng)。（1）B的分子中一定含有的官能團(tuán)是_____（填名稱）。C的分子中一定含有的官能團(tuán)是______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（2）指出反應(yīng)類型：A→B__________________反應(yīng)；C→D__________________反應(yīng)；Ⅱ．（15分）結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）。為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)（即只有兩種不同性質(zhì)的氫原子）。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是_____________________；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）_________________；①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）寫出右圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M_________________________________________________；②G→N_______________________________________________________；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；該結(jié)構(gòu)的1molX與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH_______mol。（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則W的分子結(jié)構(gòu)有_________種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。20、在密閉容器中，投入一定量的rm{SO_{3}}加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}試求：

rm{(1)}該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{.(2)}開始時(shí)rm{SO_{3}}的濃度rm{.(3)SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共28分)25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。27、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。28、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在酯化反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑和吸水劑，酯水解反應(yīng)中H2SO4作催化劑，故答案選B?？键c(diǎn)：考查濃硫酸在有機(jī)反應(yīng)中作用的判斷【解析】【答案】B2、B|D【分析】

A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）；膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A錯(cuò)誤；

B．分散系是指把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系；被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑．分散質(zhì)和分散劑可以有多種物質(zhì)，故B正確；

C．物質(zhì)的狀態(tài)有氣；液、固三態(tài)；分散質(zhì)和分散劑可以是氣體、液體、固體，故C錯(cuò)誤；

D．分散質(zhì)和分散劑都可以是氣體；液體、固體；它們之間相互組合有9種組合方式，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】分散系是指一種或多種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在兩一種物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合體系．可根據(jù)定義進(jìn)行分析解答．

3、B【分析】解：rm{A}rm{44g}丙烷的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}丙烷中含rm{10}條共價(jià)鍵，即含rm{10N_{A}}條；故A錯(cuò)誤；

B、醛基rm{-CHO}不顯電性，含rm{15}個(gè)電子，故rm{0.1mol}醛基中含rm{1.5N_{A}}個(gè)電子；故B正確；

C、乙烯和rm{CO}的摩爾質(zhì)量相同，均為rm{28g/mol}故rm{28g}混合物的物質(zhì)的量為rm{1mol}但含有的碳原子個(gè)數(shù)不同，故rm{1mol}混合物中含有的碳原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算；與兩者的比例有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}丙烷中含rm{10}條共價(jià)鍵來(lái)分析；

B、醛基rm{-CHO}不顯電性；

C、乙烯和rm{CO}的摩爾質(zhì)量相同；但含有的碳原子個(gè)數(shù)不同；

D；標(biāo)況下乙醇為液態(tài)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.W}點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，rm{W}點(diǎn)由電荷守恒可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，rm{pH=5.5}的溶液，顯酸性，且rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(CH_{3}COOH)}顯性離子大于隱性離子，則rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故B正確；

C.由電荷守恒及rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol?L^{-1}}可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(OH^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.1mol/L}故C錯(cuò)誤；

D.隨溶液rm{PH}越大，醋酸根離子濃度越大，表示rm{CH_{3}COO^{-}}濃度變化的是曲線Ⅱ；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，rm{W}點(diǎn)rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH)}rm{W}點(diǎn)后，水解大于電離，rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(CH_{3}COOH)}

B.任何一點(diǎn)溶液中都遵循電荷守恒；

C.由電荷守恒及rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.1mol?L^{-1}}分析；

D.室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=0.lmol?L^{-1}}時(shí)，溶液rm{PH}越小，醋酸所占越多，rm{PH}越大醋酸根越多．

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、圖象變化的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{B}5、A【分析】試題分析：①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，正確；②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子，正確；③碳、氮形成的氫化物常溫下有的是氣態(tài)，有的是液態(tài)，有的的固態(tài)，錯(cuò)誤；④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，但不一定只表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；⑤金屬氧化物可能是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，因此不一定都是堿性氧化物，正確；⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-或2e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。因此說法正確的是①②⑤，選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、A【分析】【解答】解：A．酒精與溴水混合不分層；現(xiàn)象不合理，故A選；B．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，分層后水在上層，現(xiàn)象合理，故B不選；

C．己烷與溴水混合發(fā)生萃?。凰谙聦?，現(xiàn)象合理，故C不選；

D．四氯化碳與溴水混合發(fā)生萃??；水在上層，現(xiàn)象合理，故D不選；

故選A．

【分析】將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合的現(xiàn)象為：不分層、溴水褪色且分層后上層為無(wú)色、分層下層為無(wú)色、分層后上層為無(wú)色，以此來(lái)解答．二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：（1）分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑，可利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來(lái)的方法叫萃取。從碘水里提取碘可用萃取的方法。選項(xiàng)為A。（2）分離互不相容的兩種液體用分液的方法分離。分離水和汽油的混合物用分液法分離。選項(xiàng)為D。（3）分離互溶的、沸點(diǎn)相差較大的混合物可用蒸餾法分離。CCl4和甲苯互溶，沸點(diǎn)差別較大，用蒸餾法分離。選項(xiàng)為：E?？键c(diǎn)：考查常用的混合物的分離方法的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼DE8、略

【分析】

（1）①利用三段式解題法計(jì)算。

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；

開始（mol/L）：1300

變化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）==0.225mol?L-1?min-1；

故答案為：0.225；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率==75%；

故答案為：75%；

②平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k===5.33；

故答案為：5.33；

③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

A．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則n（CH3OH）/n（CO2）減??；故A錯(cuò)誤；

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來(lái)說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故D錯(cuò)誤．故B錯(cuò)誤；

C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來(lái)基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n（CH3OH）/n（CO2）增大；故D正確．

故答案為：CD．

【解析】【答案】①根據(jù)v=計(jì)算；

②根據(jù)氫氣的平衡濃度判斷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量；進(jìn)而可計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

③根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算；

④要使n（CH3OH）/n（CO2）增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

9、略

【分析】【解析】試題分析：A（g）+2B（g）2C(g)起始量（mol）220轉(zhuǎn)化量（mol）x2x2x平衡量（mol）2－x2－2x2x則2－x＋2－2x＝2x解得x＝0.8mol所以A的轉(zhuǎn)化率為B在的反應(yīng)速率是平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】40%；0.16mol/(L·h)；50%10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）炔烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故碳碳三鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，并表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔；

（2）2，3-二甲基-1-丁烯，主鏈?zhǔn)嵌∠?，碳碳雙鍵在1號(hào)碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號(hào)，2、3號(hào)碳原子上各有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

故答案為：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

（3）乙基至少在3號(hào)位，只有一個(gè)乙基，則主鏈最少含有5個(gè)C，則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

（4）若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，則除甲基外，不存在C上含2個(gè)H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH（CH3）2，故答案為：（CH3）2CHCH（CH3）2；

（1）炔烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

（2）該有機(jī)物為烯烴；根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法形成其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）烷烴中含有取代基乙基；則主鏈至少含有5個(gè)C原子，據(jù)此寫出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（4）若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到；則除甲基外，不存在C上含2個(gè)H；

本題考查有機(jī)物的命名，注意炔烴的命名方法和烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，明確烯烴、炔烴與烷烴的碳鏈骨架相同，題目難度中等．【解析】3-甲基-1-丁炔；CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；（CH3）2CHCH（CH3）212、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，濾渣中淡黃色的固體只能是S單質(zhì)；（2）浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅和單質(zhì)硫，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S；（3）根據(jù)流程圖可知，通入空氣可除去鐵，使Fe元素轉(zhuǎn)化為FeOOH，所以控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+；該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，目的是增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，Zn比Cd活潑，所以選擇Zn置換Cd2+，則物質(zhì)C是Zn；（5）680℃時(shí)所得固體的質(zhì)量是13.43g，28.7gZnSO4·7H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)m=n×M及Zn元素守恒，可計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量，只有b選項(xiàng)的質(zhì)量是13.43g，所以答案選b?？键c(diǎn)：考查對(duì)工藝流程的分析，化學(xué)方程式的書寫，圖像的計(jì)算【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）S（2）Fe2(SO4)3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S（3）4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率（4）Zn（5）b三、計(jì)算題(共8題，共16分)13、略

【分析】解：n（烴）：n（C）：n（H）=n（烴）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1個(gè)分子中含有6個(gè)C原子、12個(gè)H原子，故該烴的分子式為C6H12；

該烴的分子式為C6H12，不飽和度為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，故該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，（CH3）3C-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br；

故答案為：C6H12；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；

該烴的分子式為C6H12；不飽和度為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴；

其一溴取代物只有一種；說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生一元取代生成溴己烷與氯化氫；

若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，（CH3）3C-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于分子式的確定、烯烴的性質(zhì)與命名等，比較基礎(chǔ)，注意掌握燃燒法根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物分子式，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】C6H12；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br14、(1)10000:1

(2)11:90【分析】【分析】

本題考查了rm{pH}的有關(guān)計(jì)算，有一定難度。的有關(guān)計(jì)算，有一定難度。

rm{pH}

【解答】硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的，rm{(1)}硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的，rm{pH=5}rm{(1)}濃度為rm{{c}_{1}=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}={10}^{-9}mol/L}rm{pH=5}的硫酸溶液中由水電離出的rm{H^{+}}rm{H^{+}}濃度為rm{{c}_{1}=

dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}={10}^{-9}mol/L}rm{{c}_{1}=

dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}={10}^{-9}mol/L}，rm{pH=5}的rm{A1}rm{A1}rm{2}則rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}

rm{)}rm{3}rm{3}

溶液中由水電離出的rm{H^{+}}混合溶液顯示堿性，堿過量，則：rm{dfrac{a隆脕0.1-b隆脕0.001}{a+b}=0.01mol/L}rm{H^{+}}濃度為rm{c_{2}=10^{-5}mol/L}則

故答案為：rm{c_{2}=10^{-5}mol/L}rm{c}【解析】rm{(1)10000:1}

rm{(2)11:90}15、解：(1)反應(yīng)的方程式為：N2+3H22NH3，則v(H2)=v(NH3)==0.6mol?L-1?min-1；

答：H2的平均反應(yīng)速率0.6mol?L-1?min-1；

(2)根據(jù)方程式可知，生成4molNH3時(shí)消耗2molN2，則N2的轉(zhuǎn)化率為=40%；

答：2min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%；

(3)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(N2)=3mol，n(H2)=2mol，n(NH3)=4mol；則。

容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值為：(3+2+4)：(5+8)=9：13；

答：容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值為9：13．【分析】rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{bigtriangleupc}{bigtriangleupt}}結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；

rm{v=dfrac{bigtriangleup

c}{bigtriangleupt}}利用化學(xué)方程式計(jì)算；

rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算．rm{(3)}【解析】解：rm{(1)}反應(yīng)的方程式為：rm{N_{2}+3H}2rm{2NH_{3}}則rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=dfrac{3}{2}timesdfrac{dfrac{4mol}{5L}}{2min}=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=

dfrac{3}{2}timesdfrac{dfrac

{4mol}{5L}}{2min}=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}的平均反應(yīng)速率rm{H_{2}}

rm{0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}根據(jù)方程式可知，生成rm{(2)}時(shí)消耗rm{4molNH_{3}}則rm{2molN_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{2mol}{5mol}times100%=40%}

答：rm{N_{2}}時(shí)rm{dfrac{2mol}{5mol}times

100%=40%}的轉(zhuǎn)化率為rm{2min}

rm{N_{2}}達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{40%}rm{(3)}rm{n(N_{2})=3mol}則。

容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值為：rm{n(H_{2})=2mol}rm{n(NH_{3})=4mol}rm{(3+2+4)}

答：容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比值為rm{(5+8)=9}rm{13}．rm{9}16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是2×28＝56所以2.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量是0.05mol完全燃燒生成的CO2和水的質(zhì)量分別是8.8g和3.6g其物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.2mol其中碳、氫原子的質(zhì)量分別是2.4g和0.4g因此該有機(jī)物中沒有氧元素所以該有機(jī)物的分子式是C4H8（2）該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種所以應(yīng)該是2－丁烯其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—CH＝CH—CH3考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式己結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷【解析】【答案】（6分）(1)A的分子式C4H8（2）結(jié)構(gòu)式CH3—CH=CH—CH317、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)A的濃度是0.5mol/L，則消耗A是0.5mol/L，所以消耗B是0.5mol/L，因此B的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1.0＝0.5，即50％。（2）根據(jù)圖像可知，甲中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是（2.0－0.78）÷2.0＝0.61。由于甲容器相當(dāng)于在乙容器的基礎(chǔ)上縮小容器容積，這說明增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積進(jìn)行的，所以x＝1。（3）乙容器中，ABC的濃度分別是（mol/L）0.5、0.5、0.5，所以平衡常數(shù)K＝（4）充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A不正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以不可能和甲中相同，B不正確；向甲容器中再充入2molA、2molB，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)A的濃度應(yīng)該是0.78mol·L－1<1.56mol－1，因此答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）(1)50%（2分）(2)1（2分）(3)2（2分）(4)C（2分）18、略

【分析】考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定。【解析】【答案】（1）化合物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是30×2＝60因此3.0g有機(jī)物A的物質(zhì)的量是0.05mol濃硫酸增重3.6g，說明生成物水是3.6g，物質(zhì)的量是堿石灰增重6.6g，說明CO2的質(zhì)量是6.6g，其物質(zhì)的量是所以根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)分別是3和8因此氧原子的個(gè)數(shù)是所以有機(jī)物的分子式為C3H8O。（2）根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)可判斷，該有機(jī)物是醇類。氧化產(chǎn)物含有醛基，所以是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH19、略

【分析】【解析】【答案】(19分)Ⅰ、醛基，—COOH,氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)（各1分）Ⅱ、（1）羧基、羥基（2分）（2）②（1分）（3）(2分)(2分)（4）（2分,任寫一種給分）5mol（2分）（5）2種（2分）或(2分)20、略

【分析】

投入一定量的rm{SO_{3}}加熱到某溫度時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}則。

rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}

開始rm{n}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡rm{0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)K}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{(2)}開始濃度rm{=}轉(zhuǎn)化濃度rm{+}平衡濃度；

rm{(3)}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{驢陋脢錄脕驢}}隆脕100%}．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、rm{=dfrac

{{脳陋祿爐脕驢}}{{驢陋脢錄脕驢}}隆脕100%}及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．rm{K}【解析】解：投入一定量的rm{SO_{3}}加熱到某溫度時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}則。

rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}

開始rm{n}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡rm{0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)}該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.12隆脕(0.24)^{2}}{(0.06)^{2}}=1.92}rm{K=dfrac

{0.12隆脕(0.24)^{2}}{(0.06)^{2}}=1.92}

答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為rm{mol/L}

rm{1.92mol/L}開始時(shí)rm{(2)}的濃度rm{SO_{3}}

答：開始時(shí)rm{C(SO_{3})=C_{脧沒潞脛}+C_{脝陸潞芒}=0.24mol/L+0.06mol/L=0.3mol/L}的濃度為rm{SO_{3}}

rm{0.3mol/L}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.24mol/L}{0.3mol/L}隆脕100%=80%}

答：rm{(3)SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac

{0.24mol/L}{0.3mol/L}隆脕100%=80%}．rm{SO_{3}}四、探究題(共4題，共12分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、其他(共4題，共28分)25、略

【分析】【解析】【答案】26、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)327、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為S