2025年粵人版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷889考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖；關(guān)于利托那韋說法正確的是。

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B.苯環(huán)上一氯取代物有3種C.結(jié)構(gòu)中含有4個甲基D.1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成2、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫有機(jī)物X的鍵線式為下列說法不正確的是A.X與溴的加成產(chǎn)物可能有3種B.X能使酸性KMnO4溶液褪色C.Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種3、下列有關(guān)說法正確的是A.足量的Fe在中燃燒只生成B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成和C.用酸性溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有D.有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色4、下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.小蘇打：B.光導(dǎo)纖維的主要成分：SiC.膽礬：D.漂白粉的有效成分：5、將CO2轉(zhuǎn)化為CH4；既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H＝+802kj·mol－1

下圖為在恒溫、光照和不同催化劑(I、Ⅱ)作用下，體積為1L的密閉容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。

下列說法正確的是A.在16h時，對第I種催化劑的容器加壓，平衡向正向移動B.0～16h內(nèi)，v(H2O)I＝1.5mol/(L·h)C.在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第I種催化劑的作用下，得到的CH4最多6、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.1mol-OH含有的電子數(shù)為10NAC.1mol3—苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.常溫常壓下，32gN2H4所含共價鍵的數(shù)目為5NA7、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時；制氫并儲能。下列說法正確的是。

A.制氫時，X電極附近pH增大B.斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C.斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D.制氫時，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g8、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4—二氧雜螺[2，2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2B.該有機(jī)物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體C.該有機(jī)物的二氯代物有3種D.該有機(jī)物所有原子均處于同一平面評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①10、常溫常壓下，某化學(xué)小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。理論上實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化；設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①11、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動12、鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通?？梢院唽憺長iAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1）；工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時Ni元素最先失去電子B.放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C.充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g13、下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一級是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極14、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請?jiān)趫D中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負(fù)極電極反應(yīng)式______。16、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為_______。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關(guān)于達(dá)到平衡時的有關(guān)表述正確的是_______(填標(biāo)號)。

①A氣體已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強(qiáng)不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變17、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)A→B的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)下列關(guān)于D物質(zhì)的說法正確的是___________(填序號)。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)18、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質(zhì)①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無機(jī)物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

19、I．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（2）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

II．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。制備Na2S2O5可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_______室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)21、(1)銅~鋅原電池如圖所示；電解質(zhì)溶液為稀硫酸。

①寫出正極的電極反應(yīng)式___________。

②若將稀硫酸換成稀硝酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。

(2)32.0gCu與100mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體6.72L；且充分反應(yīng)后銅仍有剩余。請計(jì)算：

①混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為___________。

②向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，離子方程式為___________。若該過程中有NO氣體生成，則還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為___________。22、閱讀短文；回答問題。

人類利用能源經(jīng)歷了柴草時期；化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。

柴草時期；火通過它的光和熱推動了人類文明的進(jìn)步：人類告別了“茹毛飲血“的生活；制造出了第一種自然界不存在的材料——陶器；煉銅；煉鐵等化學(xué)工藝先后在烈火中誕生。

化石能源時期；煤；石油、天然氣為主要能源。煤炭促進(jìn)了冶金工業(yè)的發(fā)展和蒸汽機(jī)的推廣，石油、天然氣推動了汽車、飛機(jī)等工業(yè)的發(fā)展。目前，全球仍主要處于化石能源時期。

多能源結(jié)構(gòu)時期是將會出現(xiàn)的能源利用的新時期，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。其中太陽能是一個尚未完全開發(fā)的能源，植物的光合作用使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖；并轉(zhuǎn)化為纖維素和淀粉等。仿制和開發(fā)一個與植物光合作用相近的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，成為解決能源問題的研究方向。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）火是物質(zhì)通過化學(xué)變化將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能的一種形式。（_____）

（2）鐵的冶煉過程是物理變化。（______）

（3）化石能源的燃燒是放熱反應(yīng)。（______）

（4）植物的光合作用可將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。（______）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵；酯基；在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；

B．由于兩個苯環(huán)沒有對稱；一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯誤；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項(xiàng)錯誤；

D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成；D選項(xiàng)錯誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.X分子內(nèi)有3個等同的碳碳雙鍵；故與溴可發(fā)生加成反應(yīng)，X與溴的物質(zhì)的量之比為1:1；1:2、1:3故產(chǎn)物可有3種，A正確；

B.X分子內(nèi)有3個等同的碳碳雙鍵，故X能使酸性KMnO4溶液退色；B正確；

C.X的分子式為C8H8，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以C正確；

D.X和氫氣加成以后；所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，這樣得到的烴中被加成以后上去的氫原子均等效，共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，D錯誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，足量的Fe在Cl2中燃燒，只生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3；故A正確；

B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成Fe(OH)3；故B錯誤；

C．KMnO4溶液與Fe3+不反應(yīng)，酸性條件下高錳酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子，不能檢驗(yàn)是否含F(xiàn)eCl2；故C錯誤；

D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．小蘇打化學(xué)式A正確；

B．光導(dǎo)纖維的主要成分化學(xué)式SiO2；B錯誤；

C．膽礬化學(xué)式C正確；

D．漂白粉的有效成分化學(xué)式D正確；

故答案選B。5、B【分析】【詳解】

A.CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)；是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故A錯誤；

B.在0-16h內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率v(CH4)==0.75mol/(L·h)，而v(H2O)=2v(CH4)=1.5mol/(L·h)；故B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度的影響；與催化劑的使用無關(guān)，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C錯誤；

D.根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較少；故D錯誤；

本題答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的陰離子（O）數(shù)為NA；A錯誤；

B．1mol-OH含有的電子數(shù)為9NA；B錯誤；

C．苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，1mol3－苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA；C錯誤；

D．常溫常壓下，32gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，其結(jié)構(gòu)式為則所含共價鍵的數(shù)目為5NA；D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O；X電極附近pH減小，故A錯誤；

B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2；故B正確；

C．?dāng)嚅_K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動；故C錯誤；

D．制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子；溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物分子式為C3H4O2，1mol有機(jī)物完全燃燒等于3molC燃燒消耗的氧氣，即1mol該有機(jī)物完全燃燒需要3molO2；故A錯誤；

B．該有機(jī)物與HCOOCH=CH2的分子式相同；含有的官能團(tuán)等不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．環(huán)共用的碳原子上沒有H原子；只能取代其它2個碳原子的氫原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，該有機(jī)物的二氯代物有2種，故C錯誤；

D．環(huán)共用的碳原子連接的2個O原子；2個C原子形成四面體結(jié)構(gòu)；該有機(jī)物所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項(xiàng)正確；

B．348K時；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項(xiàng)錯誤；

C．A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點(diǎn)v正最大；C選項(xiàng)錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

①NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)產(chǎn)生2molHNO3、1molNO，產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3，過量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=可見得到的溶液濃度大小關(guān)系為：①=②，②＞③，故合理選項(xiàng)是AC。11、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。12、CD【分析】【分析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，根據(jù)鋰離子移動方向得到a是正極，b是負(fù)極，充電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在陽極上是失電子的氧化反應(yīng)，即LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；充電時的兩極反應(yīng)和放電時的兩極反應(yīng)正好相反，據(jù)此回答。

【詳解】

A．鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序；鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，電池中有鋰，放電時鋰元素最先失去電子，故A錯誤；

B．根據(jù)鋰離子移動方向得到b是負(fù)極，a是正極，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，即放電時電子從b電極由導(dǎo)線移向電極a；故B錯誤；

C．放電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1?xAO2+LixCn(0＜x＜1)，則此時負(fù)極上反應(yīng)式為LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；故C正確；

D．充電時轉(zhuǎn)移1mol電子；理論上陰極材料質(zhì)量增加1molLi的質(zhì)量,即7g，故D正確；

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是一種金屬和一種非金屬；故A錯誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故B正確；

C.在原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極流出的，故C正確；

D.原電池放電時；電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，故D錯誤。

選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯誤；

D．反應(yīng)至6min時n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯誤；

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運(yùn)動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=50%，由此可知，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終保持不變；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負(fù)極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，當(dāng)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O16、略

【分析】【分析】

2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，結(jié)合同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的B、C的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等、各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應(yīng)速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故①錯誤；

②反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；平衡時，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；表示正；逆反應(yīng)速率相等，故③正確；

④平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯誤；

⑤反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減??；在固定容積的密閉容器，平衡時氣體的物質(zhì)的量不再改變，容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，故⑤正確；

⑥反應(yīng)混合物都為氣體；平衡時，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦。【解析】①.1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦17、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團(tuán)是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC?！窘馕觥苛u基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC18、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態(tài)氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；答案為③，①，②?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗?9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解氧化鋁時；陽極上氧離子放電生成氧氣，石墨電極會被氧氣氧化；

(2)陽極溶液中的陰離子，即水中的氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，所以電極反應(yīng)為4CO32－+2H2O?4e?=4HCO3－+O2↑；陰極上；水中的氫離子放電生成氫氣；

(4).裝置圖中左側(cè)電極與電源正極連接，為三室電解槽的陽極，由于陽極室的溶液為稀硫酸，故陽極反應(yīng)為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑；生成的氫離子穿過陽離子交換膜進(jìn)入a室與二氧化硫堿吸收液中的亞硫酸根離子