2025年粵教版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學下冊月考試卷560考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知反應：①PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)；②2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，在一定條件下達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是α%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別加入一定量的各自的反應物，重新達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率（）A.均不變B.①增大、②不變、C.均增大D.①減小、②不變2、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中。起始濃度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（）A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢3、ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關系如圖所示(A；B為含硫的氧化物)；下列說法正確的是。

A.ZnO屬于金屬晶體B.SO3和SO2互為同素異形體C.物質(zhì)B分別是SO3、SO2D.700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑4、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.H3PO43H＋＋PO43－D.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－5、物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液6、溶液中的水解反應達到平衡：若要使的水解程度增大，應采用的方法是A.加入少量NaCl固體B.加入少量水C.加入固體D.降溫7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

相同條件下，濃度均為1mol·L?1的CH3COOH和HCl分別做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗。

CH3COOH是弱電解質(zhì)。

B

向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒；一段時間后草酸反應速率更快。

草酸是二元酸。

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強。

A.AB.BC.CD.D8、常溫下；有關物質(zhì)的溶度積如下，下列有關說法不正確的是。

。物質(zhì)。

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.60×10-12

2.80×10-39

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤涸u卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、以煤為原料；經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應在常溫下____________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應為_____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是________________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH210、由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標準狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為反應____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。11、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)；分別稱作正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

12、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________13、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)14、泡沫滅火器反應原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應離子方程式是______________，這兩個反應都是徹底的雙水解。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共4題，共8分)16、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式_____________________，此時后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。17、過氧化鈣微溶于水；溶于酸，可作分析試劑；醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備。

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大；有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖；其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁。

b．玻璃棒用作引流。

c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁。

d．濾紙邊緣高出漏斗。

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度。

(二)過氧化鈣的制備。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸；至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”；“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________；該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水；乙醇洗滌；使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。18、新年到來之際，多國媒體人士贊賞習主席新年賀詞關注民生發(fā)展，展現(xiàn)中國新時代的新面貌，飲用水安全是民生大計，ClO2與Cl2的氧化性相近，沸點為11℃，極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某小組在實驗室中探究ClO2的制備方法。請回答下列問題：

(1)SO2與NaClO3反應制備ClO2

①裝置A中反應的離子方程式為________，橡膠管的作用是_________。

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，其連接順序為a→_______________（按氣流方向；用小寫字母表示）。

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)電解法制備ClO2

①B為電源的____________極。

②陰極的電極反應式為_____________。此外，陰極區(qū)還有一個離子反應發(fā)生，該離子方程式為_______________。

(3)ClO2能殺死SARS–CoV–2病毒、美國季節(jié)性流感病毒、細菌、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體，還可將污水中含有的CN–轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其還原產(chǎn)物為Cl–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2___________mol。19、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素；將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：。編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5____36.0③____0.22.090.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖：

t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____腐蝕，請在圖中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向____；此時，碳粉表面發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是____。

(3)該小組對圖中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設；請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：____；

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)20、實驗室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應的離子方程式___。

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應的化學方程式為___。21、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，F(xiàn)e（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當試劑X是__________時；更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

若保持各自的溫度；體積不變；分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，據(jù)此解答。

【詳解】

①PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)，該反應為氣體分子數(shù)增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以反應物的轉(zhuǎn)化率減??；②2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以反應物的轉(zhuǎn)化率不變；所以反應物的轉(zhuǎn)化率：①減小，②不變，D正確；故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A.設甲容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，H2的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當于是甲容器中增加了H2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；故A不選；

B.設甲容器中平衡時反應掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以H2的轉(zhuǎn)化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%；故B不選；

C.由A的分析可知，平衡時甲容器中c(CO2)是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.008mol/L；故C選；

D.根據(jù)濃度越大反應速率越快可知；反應開始時，丙中的反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中的反應物濃度最小，所以反應速率最慢，故D不選；

綜上所述，故選C。3、D【分析】【詳解】

A．ZnO屬于離子晶體；A不正確；

B．SO3和SO2是化合物；而同素異形體是同種元素不同單質(zhì)的互稱，B不正確；

C．由圖中可以看出，A為SO2、B為SO3；C不正確；

D．700℃~980℃時，SO2、O2同時生成，且滿足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以發(fā)生反應的化學方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑；D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在水溶液中，HSO4－完全電離為H+和SO42-；A不正確；

B．醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為H＋和CH3COO－；B正確；

C．H3PO4為三元弱酸；在水溶液中電離應分步進行，不能一步完成，C不正確；

D．碳酸為弱酸，HCO3－應以化學式表示，不能寫成H＋和CO32－；D不正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A中碳酸鈉能和鹽酸反應，不與氫氧化鈉反應，排除；B中碳酸氫銨二者都能反應；C中碳酸氫鈉二者均能反應；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應，不與鹽酸反應，排除。故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，對比可知答案選C。6、B【分析】【詳解】

水解的離子方程式為

A．加入少量NaCl固體，對水解平衡無影響，的水解程度不變；A不合題意；

B．加入少量水，溶液得以稀釋，的水解程度增大；B符合題意；

C．加入固體，溶液中的濃度增大，水解平衡正向移動，但的水解程度減??；C不合題意；

D．水解反應為吸熱反應，降溫，平衡逆向移動，的水解程度減??；D不合題意；

故答案為：B。7、A【分析】【詳解】

A．等濃度時鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故A正確；

B．Ksp小的先沉淀，向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．pH=3的鹽酸和草酸；草酸濃度大，隨著反應的進行，草酸繼續(xù)電離，一段時間后草酸反應速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯誤；

D．0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱；故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．設鎂離子的濃度為a，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時c(OHˉ)=mol/L，當產(chǎn)生碳酸鎂沉淀時，c(CO)=mol/L，mol/L＜mol/L，所以當鎂離子濃度相同時，氫氧化鎂更容易產(chǎn)生沉淀，則除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好；故A正確；

B．設鈣離子離子的濃度為b，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知當產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時c(OHˉ)=mol/L，當產(chǎn)生碳酸鈣沉淀時，c(CO)=mol/L，mol/L＞mol/L，所以當鈣離子濃度相同時，碳酸鈣更容易沉淀，則除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好；故B錯誤；

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，所以C項正確；

D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)=mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)=此時Ca(OH)2的離子積＜Ksp[Ca(OH)2]；則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項正確；

綜上所述答案為為B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應能自發(fā)進行，可知在高溫條件下反應能自發(fā)進行，常溫下不能自發(fā)進行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)；

a．因為容器的容積可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強不變不能說明反應達到平衡，a錯誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應，2molH—O鍵斷裂表示正反應，且正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應達到平衡，c錯誤；

d．因為該反應是一個氣體物質(zhì)的量增加的反應；由于容器的容積可變，隨反應進行，容器的容積增大，故當容器的容積不變時說明反應達到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，平衡時消耗的CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則生成的CO2的物質(zhì)的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實驗數(shù)據(jù)，假設溫度相同，實驗2相對于實驗1為減小壓強，因為該反應反應前后氣體物質(zhì)的量不變，則兩平衡等效，平衡時H2的物質(zhì)的量應該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質(zhì)的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動，則該反應為放熱反應；容器的容積為2L，結(jié)合表中實驗2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實驗3與實驗2反應溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應滿足的關系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實驗3容器內(nèi)壓強大于實驗2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動，c(CH3OH)減小；a錯誤；

b．充入He(g)，使體系壓強增大，平衡不移動，c(CH3OH)不變，b錯誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強，平衡正向移動，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點睛】

（1）解決化學平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應特點，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對反應速率的影響和平衡移動原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學平衡中的應用，即把一個過程分成兩個階段，把無法比較的過程變得具有可比性?！窘馕觥竣?不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d10、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水的化學方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應①②計算氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水的反應熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應熱成正比；結(jié)合熱化學方程式進行計算；

（3）圖象分析可知反應物能量低于生成物；反應為吸熱反應，化學反應吸收的熱量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要氫氣的的物質(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應過程中能量變化分析可知，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2==7/3，因為K1>K2,放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動,所以溫度t2大于t1?！窘馕觥竣?3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學平衡的相關知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.413、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應可知；本題考查鹽類水解，運用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓。【解析】Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

實驗（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體，然后使綠礬失去結(jié)晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保護下高溫反應得到Li2FeSiO4。

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：取20.00g產(chǎn)品于坩堝中，灼燒后加入足量稀硫酸，充分反應后轉(zhuǎn)移入燒杯中，通入足量的二氧化硫，把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+2價，用一定濃度的高錳酸鉀溶液滴定含亞鐵離子的溶液，測定的Li2FeSiO4含量。

【詳解】

（1）實驗二中儀器B為配制溶液需要的容量瓶，得到含F(xiàn)e2+離子的溶液100mL；需要儀器為100mL容量瓶，儀器C為滴定實驗裝標準溶液的儀器，標準溶液為高錳酸鉀溶液具有氧化性能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案為100mL容量瓶，酸式滴定管；

（2）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行；因為亞鐵離子具有還原性，易被氧化，所以惰性氣體氛圍中是為了防止亞鐵離子被氧化，故答案為防止二價鐵被氧化；

（3）操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的實驗操作；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾洗滌得到；操作Ⅰ是分離固體和溶液的方法，需要過濾，結(jié)合過濾裝置選擇儀器有普通漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；玻璃棒；

（4）還原劑A可用SO2，二氧化硫具有還原性被鐵離子氧化為硫酸，反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時后續(xù)操作應除去過量的SO2以免影響后面Fe2+的測定，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定；

（5）滴定實驗反應終點的判斷是依據(jù)高錳酸鉀溶液滴入最后一滴溶液呈淺紅色且半分鐘不變化，從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應．消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大舍去，計算平均消耗溶液體積，結(jié)合離子反應的定量關系計算，V(標準)=mL=20.00mL；鐵元素守恒計算。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

n=0.0200mol

100mL溶液中含物質(zhì)的量=0.0200mol×=0.1000mol；

產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=81%；

滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V(標準)偏大，會造成Li2FeSiO4的含量偏高；

故答案為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；81%；偏高；【解析】100mL容量瓶酸式滴定管防止二價鐵被氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾玻璃棒SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色81%偏高17、略

【分析】試題分析：（1）反應中鹽酸過量；且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。

（2）a．過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤；b．玻璃棒用作引流，b正確；c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d．濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤；e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤，答案選ade。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定；受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

（5）過氧化鈣不溶于乙醇；使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后；直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富；操作方便，產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。

【考點定位】考查物質(zhì)制備實驗設計。

【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，意在考查考生的知識運用能力。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質(zhì)。做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，所以需要除去溶解CO2，加熱煮沸，即可除去溶解CO2。在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關鍵，如“過氧化鈣微溶于水”，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中?！窘馕觥浚?）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作方便；純度較低。18、略

【分析】【分析】

(1)在A裝置中，Na2SO3與70%~80%的H2SO4發(fā)生復分解反應，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2氣體首先進入安全瓶E，再進入B裝置，與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2進入D中液化；尾氣進入C中，被NaOH溶液吸收。

(2)與A相連的電極，ClO2→ClO2-；Cl元素化合價降低，則此電極為陰極，A電極為負極，從而得出B電極為正極，與之相連的是電解池的陽極。

【詳解】

(1)①裝置A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑，則離子方程式為SO32-＋2H+=SO2↑+H2O，橡膠管可使分液漏斗內(nèi)外氣體相連，從而保持內(nèi)外壓力的平衡，故其作用是使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等，便于液體順利流下；答案為：SO32-＋2H+=SO2↑+H2O；使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等；便于液體順利流下；

②用上圖中的裝置收集一定量的ClO2，依據(jù)上面的分析，從制SO2—防倒吸—制ClO2—冷凝—尾氣處理考慮，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；答案為：g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）；

③已知裝置B中生成一種酸式鹽，則SO2與NaClO3、H2SO4發(fā)生反應，生成ClO2、NaHSO4，發(fā)生反應的化學方程式為SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。答案為：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4；

(2)①由以上分析可知；B為電源的正極；答案為：正；

②陰極ClO2→ClO2-，電極反應式為ClO2+e-=ClO2-；此外，陰極區(qū)還有酸性溶液中，ClO3-與ClO2-生成ClO2的反應發(fā)生，離子方程式為ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O；答案為：ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O；

(3)依據(jù)電子守恒，可得出如下關系式：ClO2-CN–，若污水中CN–的含量為bmg/L，則處理100m3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為=mol；答案為：3.85b或

【點睛】

連接實驗裝置時，首先應弄清各個裝置的作用，從而確定裝置的相對位置，最后再依據(jù)導管的長短，確定接口的連接順序?！窘馕觥縎O32-＋2H+=SO2↑+H2O使分液漏斗和蒸餾燒瓶壓強相等，便于液體順利流下g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4正ClO2+e-=ClO2-ClO3-+ClO2-＋2H+=2ClO2↑+H2O3.85b或19、略

【分析】【詳解】

(1)①為參照試驗；由于②探究醋酸的濃度的影響，則除了醋酸濃度不同外，其它條件必須完全相同，即鐵粉質(zhì)量應該為2.0g；③中只有碳粉含量與①不同，則③為探究碳粉含量的影響，故答案為：2.0；碳粉含量的影響；

(2)t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負極，電子轉(zhuǎn)移的方向為：碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；還原；2H2O＋O2＋4e－=4OH－；

(3)圖中0-t1時壓強變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應為放熱反應，溫度升高時錐形瓶中壓強增大，所以假設二為：反應放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應放熱，溫度升高?！窘馕觥竣?2.0②.碳粉含量的影響③.吸氧④.⑤.還原⑥.2H2O＋O2＋4e－=4OH－⑦.反應放熱，溫度升高五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向濾液中加入RH，Ni2+溶于有機層，為分液，向水層加入(NH4)2C2O4；得到草酸鈷晶體，以此來解答。

【詳解】

(1)用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，濾渣Ⅰ為SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應的溫度、攪拌能提高酸浸速率；

(2)通過操作①得到水層和有機層；則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗；燒杯；

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp為1×10?32，則c(OH?)==10?9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp為1×10?15，開始沉淀的c(OH?)=≈10?5mol/L，c(H+)==10-9mol/L；則調(diào)節(jié)溶液5＜pH＜9；

(4)根據(jù)分析，加入有機萃取劑的目的是溶解NiR2；使之與水層分離；

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反應的離子方程式NiR2+2H+=2RH+Ni2+；

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應的化學方程式為3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。

【點睛】

本題難度不大，易錯點為(3)中把握Ni2+不能沉淀，其他的雜質(zhì)離子完全沉淀，溶液的pH值要控制在其他雜質(zhì)離子全部沉淀和Ni2+開始出現(xiàn)沉淀之間?！窘馕觥縎iO2提高硫酸的濃度或提高反應的溫度或攪拌等分液漏斗、燒杯5＜pH＜9溶解NiR2，使之與水層分離NiR2+2H+=2RH+Ni2+3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)預處理后與氧氣焙燒：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O22CuO+SO2，部分FeO被氧化為Fe2O3，得到相應的金屬氧化物和二氧化硫氣體，加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑Y調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+，過濾，向濾液中加入KOH，用N2H4還原，反應為：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)流程，礦石與氧氣得到金屬氧化物和SO2；Cu2S與O2反應為Cu2S+2O22CuO+SO2，氧化劑為氧氣，還原劑為Cu2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為SO2；2∶1；

(2)若試劑X是H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，離子反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；H2O2的電子式為Fe(鐵)為26號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；酸性條件下，氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+，而氧氣或空氣價格遠低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；第四周期第Ⅷ族；空氣或氧氣；

(3)加入試劑Y的目的是：調(diào)節(jié)pH完全沉淀Fe3+，但不沉淀Cu2+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為：3.7≤pH＜4.8，故答案為3.7≤pH＜4.8；

(4)操作X為過濾，濾渣經(jīng)洗滌、烘干，制得Cu2O；因為Cu2O具有較強的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣，故答案為過濾；防止生成的Cu2O被空氣氧化；

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O?！窘馕觥縎O22∶1第四周期第Ⅷ族空氣或氧氣過濾防止被空氣中氧氣氧化六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率