2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍。Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.Y的價電子排布式為1s22s22p5B.W的成對電子數(shù)與Y的成對電子數(shù)相同C.氫化物水溶液的酸性Y>WD.簡單離子的半徑W>X>Y>Z2、下列化學用語表述正確的是A.葡萄糖的實驗式：C6H12O6B.甲基的電子式：C.基態(tài)Fe2+的價電子排布式：3d54s1D.金剛石的晶胞：3、下列四種粒子中；半徑按由大到小排列順序正確的是。

①基態(tài)X的原子結構示意圖為

②基態(tài)Y的價電子排布式為3s23p5

③基態(tài)Z2-的軌道表示式為

④W基態(tài)原子有2個電子層，其電子式為A.①＞②＞③＞④B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④D.①＞②＞④＞③4、短周期元素原子組成的某種分子的結構式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價電子。下列說法錯誤的是。

A.電負性：B.簡單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對應氫化物沸點為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定5、布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示修飾。下列說法錯誤的是。

A.布洛芬是苯甲酸的同系物B.該修飾過程原子利用率小于100%C.X分子中的碳原子有兩種雜化形式D.X分子中有10種化學環(huán)境不同的氫原子6、1934年，約里奧-居里夫婦用α粒子(即氦核)轟擊某金屬原子得到具有放射性，可衰變?yōu)榛鶓B(tài)Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的下列說法錯誤的是A.電解熔融的X的氧化物可以得到XB.Y形成的含氧酸不止一種C.比更不穩(wěn)定D.X和Y均能形成三氯化物，且空間結構相同7、下列有關化學鍵的比較錯誤的是（）A.鍵能：B.鍵長：C.鍵角：D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，Z的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.元素非金屬性的順序為X＞Y＞W(wǎng)B.第一電離能X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.W的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.簡單離子半徑X＞Y＞Z9、如表所示列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)。元素R7401500770010500

下列關于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高化合價為+2價B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為10、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為11、硫和氮是兩種常見的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無機化學研究的最為活躍的領域之一.如圖是已經(jīng)合成的某硫氮化合物的分子結構，下列說法錯誤的是。

A.該物質的分子式為SNB.該物質的熔沸點較低C.該物質的分子中不含非極性鍵D.N的電負性比S的電負性強12、根據(jù)表中幾種物質的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法錯誤的是。物質單質B熔點/℃1902300沸點/℃182.757.62500

注：的熔點在條件下測定。A.是共價晶體B.單質B可能是共價晶體C.加熱能升華D.單質B和晶體類型相同13、已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑14、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應，生成1moln時，轉移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、關于物質結構與性質的內(nèi)在聯(lián)系；請回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價層電子的運動狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因為這違背了______(填選項)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似的水自身電離反應：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______，SO2的空間構型為______。

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結構和性質存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結構如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。16、某元素的原子序數(shù)為29；試問：

(1)此元素原子共有_______個電子。

(2)寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式_______

(3)畫出該元素二價陽離子的結構示意圖_______

(4)畫出該原子價電子排布圖_______

(5)寫出該元素在元素周期表中的位置_______

(6)寫出V的簡化核外電子排布式_______17、按要求回答下列問題：

(1)①基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子，M能層未成對電子數(shù)最多的元素是_______(填元素符號，下同)，其價層電子排布式為_______。

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其軌道表示式為_______。

③Cu原子的結構示意圖為_______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

(3)是直線形分子，是_______分子(填“極性”“非極性”)。的電子式為_______。18、簡要回答或計算。

(1)Bi2Cl離子中鉍原子的配位數(shù)為5，配體呈四角錐型分布，畫出該離子的結構并指出Bi原子的雜化軌道類型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以發(fā)生Mg置換Na的反應：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)將Pb加到氨基鈉的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，隨后轉化為Na4Pb9(綠色)而溶解。在此溶液中插入兩塊鉛電極，通直流電，當1.0mol電子通過電解槽時，在哪個電極(陰極或陽極)上沉積出鉛____？寫出沉積鉛的量____。

(4)下圖是某金屬氧化物的晶體結構示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框處是其晶胞。

①寫出金屬原子的配位數(shù)(m)和氧原子的配位數(shù)(n)：_______。

②寫出晶胞中金屬原子數(shù)(p)和氧原子數(shù)(q)：________。

③寫出該金屬氧化物的化學式(金屬用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的難溶鹽。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羥基為橋鍵的多核絡離子，具有手性。畫出其結構____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入濃硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X為暗紅色液體，沸點117°C，有強刺激性臭味，遇水冒白煙，遇硫燃燒。X分子有兩個相互垂直的鏡面，兩鏡面的交線為二重旋轉軸。寫出X的化學式并畫出其結構式___________。

(7)實驗得到一種含鈀化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，該化合物中C和H的質量分數(shù)分別為30.15%和5.06%。將此化合物轉化為硫氰酸鹽Pd[CxHyNz](SCN)2，則C和H的質量分數(shù)分別為40.46%和5.94%。通過計算確定Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成___________。

(8)甲烷在汽車發(fā)動機中平穩(wěn)、完全燃燒是保證汽車安全和高能效的關鍵。甲烷與空氣按一定比例混合，氧氣的利用率為85%，計算汽車尾氣中O2、CO2、H2O和N2的體積比________。(空氣中O2和N2體積比按21：79計；設尾氣中CO2的體積為1)。19、科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進行供電，該電池的化學反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）簡述Na2O熔點比NaCl高的其原因。_______________________

（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應，寫出化學反應方程式。__________________________，若反應中生成5.5kg單質，則轉移電子的數(shù)目是________個。

（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時，發(fā)生反應：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學式可能是________________、________________。

（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強，請寫出離子方程式。______________________20、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈式結構存在，生成這兩種空間構型的原因是___鍵存在，請畫出雙聚分子的結構：___，鏈式結構為___。21、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點為1570℃，CoO的熔點為1935℃，解釋后者熔點更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)22、以MnSO4為原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖：

(1)工業(yè)上常用二氧化錳為原料，采用鋁熱反應冶煉金屬錳。寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)MnSO4中基態(tài)錳離子的核外電子排布式_______。

(3)過濾所得濾渣為MnCO3，寫出反應Ⅰ的離子方程式：_______。

(4)為測定粗品中MnO2的質量分數(shù)；進行如下實驗：

步驟Ⅰ：準確稱取1.4500gMnO2粗品于錐形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(過量)充分反應。

步驟Ⅱ：向反應后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液與剩余的FeSO4反應，反應結束時消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知雜質不參與反應；實驗過程中的反應如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①實驗室由FeSO4·7H2O晶體配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

②下列情況會使得所配FeSO4溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

a.稱量前FeSO4·7H2O晶體已部分失水。

b.FeSO4溶液轉移后燒杯未洗滌。

c.定容時加水超過刻度線。

③通過計算確定粗品中MnO2的質量分數(shù)為_______(寫出計算過程)。23、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結構上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結構（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.

（4）Cu單質的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質量為63.5，單質Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。24、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產(chǎn)品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質量數(shù)和相對豐度如下表，鈦最穩(wěn)定的核素是___________(寫出相應核素的符號)。核素ABCD質量數(shù)44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達到分離Ni和Fe的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調pH，過濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)測定鈦白中的含量可用滴定分析法：準確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?；加入金屬鋁，將全部轉化為待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標準溶液滴定至終點，將氧化為重復操作2~3次，消耗標準溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個作用是___________。

②滴定時所用的指示劑為___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為___________(保留一位小數(shù))。25、鈷及其化合物廣泛應用于航天、電池、磁性合金等高科技領域，我國鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調節(jié)為5.0，此時濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)26、在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。

請回答下列問題：

（1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，銅元素的化合價為___。

（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。

（3）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu2+配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式___。

（4）CO與N2互為等電子體，二者沸點較高的是___，理由是____。

（5）在一定條件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是：___和___。

（6）Cu與O形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示。

①在一個晶胞中，氧原子的數(shù)目為___。

②該化合物的化學式為____。

③晶胞的邊長為apm，則該晶胞的密度為_____g?cm-3。27、硼及其化合物廣泛應用于開發(fā)新型儲氫材料；超導材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負電性()；結構式如圖1。

氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是_______(填元素符號，下同)，電負性最大的元素為_______；分子內(nèi)存在的作用力有_______。

(2)Ti(BH4)3是一種復合材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______

②LiBH4由Li+和構成，其中的空間構型為_______

(3)硼酸(H3BO3)是一種結構為片層狀的白色晶體。層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖2)，H3BO3分子中B的雜化軌道類型為_______，0.6molH3BO3晶體中有_______mol氫鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結構如圖3。

①該晶體中的配位數(shù)為_______

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度=___(用含a、NA的最簡式表示)g·cm-3。28、我國化學家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中一步反應如下，該反應涉及等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為________，化合物丙中處的化學鍵是配位鍵的是_________(填字母)處。

(2)具有較強的穩(wěn)定性，的核外電子排布式為_________；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，三種離子的水合離子為無顏色的是_________(填離子符號)。

(3)的鍵角小于的鍵角，原因是__________。

(4)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿軸的投影圖如圖所示，晶體中的配位數(shù)為_________，晶胞邊長為則重冰的密度為_________(寫出數(shù)學表達式，為阿伏伽德羅常數(shù))。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2；則X為O，Z為Na元素，基態(tài)O原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；Y與W的最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，結合Y的原子序數(shù)在O與Na之間，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y為F，故Y的價電子排布式為2s22p5；A錯誤；

B．根據(jù)氟和氯的原子核外電子軌道排布圖；W的成對電子數(shù)大于Y的成對電子數(shù)，B錯誤；

C．由分析可知；Y為F，W為Cl，其HF為弱酸，HCl為強酸，故氫化物水溶液的酸性Y＜W，C錯誤；

D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na、Cl，其中O2-、F-、Na+具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，故半徑最大，故簡單離子的半徑W>X>Y>Z；D正確；

故答案為：D。2、B【分析】【詳解】

A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，其實驗式為：CH2O；A錯誤；

B．甲基電子數(shù)等于其質子數(shù)，其電子式為：B正確；

C．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e2+為Fe失去最外層2個電子得到的微粒，所以其價電子排布式為：3d6；C錯誤；

D．金剛石為共價晶體，以共價鍵結合，呈空間網(wǎng)狀結構，其晶胞結構為：D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

X為S原子，Y為Cl原子，Z2-為S2-；W為F原子，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；

【詳解】

①基態(tài)X的原子結構示意圖：則X為S原子；

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5；則Y為Cl原子；

③基態(tài)Z2-的電子排布圖：Z2-為S2-；

④W基態(tài)原子有2個能層；結合電子式可知，W為F原子；

電子層數(shù)越多，半徑越大，F(xiàn)＜Cl，同周期的原子隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則半徑：S＞Cl，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S2-；所以半徑：S2-＞S＞Cl＞F，即③＞①＞②＞④，故選C。4、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結構式中Z形成2個共價鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結構中Y形成4個共價鍵、W形成1個共價鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負性O＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質，故其對應氫化物沸點不好比較，且熔沸點的高低與共價鍵的鍵能大小無因果關系，C錯誤；

D．已知金屬的電負性(非金屬性)越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負性(非金屬性)最強的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

A．布洛芬中含有羧基和飽和烷烴基；是苯甲酸的同系物，A正確；

B．該修飾過程發(fā)生取代反應；所以原子利用率小于100%，B正確；

C．X分子中本換上的碳原子有雜化，飽和碳原子為雜化；C正確；

D．根據(jù)X分子結構；含有12種化學環(huán)境不同的氫原子，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

根據(jù)守恒關系可得推測X為Al，則Z為13，Y原子的質子數(shù)為Y是P，符合基態(tài)Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的推斷正確；Q原子的質子數(shù)為Q是Si。

【詳解】

A．工業(yè)上采取電解熔融的冶煉Al；A正確；

B．P可形成等多種含氧酸；B正確；

C．Si與C同主族，Si的非金屬性弱于C，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C正確；

D．Al和P分別形成的三氯化物為的中心原子價電子對數(shù)為空間結構為平面三角形，的中心原子價電子對數(shù)為有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，D錯誤；

故選：D。7、C【分析】【詳解】

A．叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：A項正確；

B．原子半徑：原子半徑越大，原子間形成的共價鍵的鍵長越長，故鍵長：B項正確；

C．分子呈V形，兩個氫氧鍵的夾角為分子呈直線形，兩個碳氧鍵的夾角為故鍵角：C項錯誤；

D．鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，故乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵；D項正確；

答案選C。

【點睛】

鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，更穩(wěn)定；故在形成物質時，為了使其穩(wěn)定，先形成鍵。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，Z的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，故Z為Mg，設X、W的最外層電子數(shù)為a，Y的最外層電子數(shù)為b，故有2a+b+2=18，解得a=5，b=6；故X；Y、Z、W分別為：N、O、Mg和P，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y、W分別為：N、O、P，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故元素非金屬性的順序為O＞N＞P即Y＞X＞W(wǎng)，A錯誤；

B．由分析可知；X；Y、Z、W分別為：N、O、Mg和P，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞P＞Mg即X＞Y＞W(wǎng)＞Z，B正確；

C．由分析可知，W為P，W的最高價氧化物對應的水化物即H3PO4為中強酸；C錯誤；

D．由分析可知，X、Y、Z分別為：N、O、Mg，三者簡單離子即N3-、O2-、Mg2+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越大，故簡單離子半徑為N3-＞O2-＞Mg2+即X＞Y＞Z；D正確；

故答案為：BD。9、AB【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應有2個電子，最高價為價；A正確；

B．原子最外層有2個電子；應為第ⅡA族元素，B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應有2個電子，C錯誤；

D．R也可能是即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為2p63s2；D錯誤；

答案選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個N原子、4個S原子，則該物質的分子式為S4N4；故A錯誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯誤；

D．N的非金屬性比S強；則N的電負性比S的電負性強，故D正確；

故答案為AC。12、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點較低；屬于分子晶體，故A錯誤；

B．單質B的熔；沸點很高；所以單質B不是分子晶體、可能是共價晶體，故B正確；

C．的沸點比熔點低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質B的熔、沸點很高，所以單質B可能是共價晶體，而熔、沸點較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯誤；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。14、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應，生成1molO2時；轉移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個電子，基態(tài)Se原子價層電子的運動狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結構與相似，化學鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個雜化軌道與O原子成鍵，還有一個雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因為有孤電子對，所以更易形成配合物。

（4）因為相鄰鏈之間原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由元素的原子序數(shù)為29可知；該元素為銅元素，核外電子數(shù)為29，故答案為：29；

(2)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：；

(3)銅元素的原子序數(shù)為29，銅原子失去2個電子形成銅離子，銅離子的離子結構示意圖為故答案為：

(4)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為故答案為：

(5)銅元素的原子序數(shù)為29；位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案為：第四周期ⅡB族；

(6)釩元素的原子序數(shù)為23，簡化核外電子排布式為[Ar]3d34s2，故答案為：[Ar]3d34s2。【解析】①.29②.1s22s22p63s23p63d104s1③.④.⑤.第四周期ⅡB族⑥.[Ar]3d34s217、略

【分析】【詳解】

(1)①基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子，M能層未成對電子數(shù)最多的元素是24號元素鉻，元素符號為Cr，其價電子排布式為:故答案為：Cr；

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素次外層電子數(shù)應為2，最外層電子數(shù)為6，該元素是8號元素O，其軌道表達式為：故答案為：O；

③Cu為29號元素，其原子的結構示意圖為故答案為：

(2)同周期主族元本從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半徑從小到大的順序為H

(3)HCN是直線形分子，正、負電中心不重合，因此HCN是極性分子。HClO的電子式為故答案為：極性；【解析】CrOH18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(7)在Pd[CxHyNz](ClO4)2中；C和H的比例為(30.15/12.01)：(5.06/1.008)=1：2即y=2x(1)

在Pd[CxHyNz](SCN)2中；C和H的比例為(40.46/12.01)：(5.94/1.008)=0.572

即(x+2)/y=0.572(2)

(1)和(2)聯(lián)立；解得：x=13.89=14，y=28

設Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩爾質量為M：則14X12.01/M=30.15%，得M=557.7(g·mol-1)

z={557.7-[106.4+12.01×14+1.008×28+2×(35.45+64.00)]}/14.01=3.99=4Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成為Pd[C14H28N4](ClO4)2。

(8)甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O

即1體積甲烷消耗2體積O2，生成1體積CO2和2體積H2O

由于O2的利用率為85%，則反應前O2的體積：2÷0.85=2.35

剩余O2的體積：2.35-2=0.35

混合氣中N2的體積：2.35×79/21=8.84(N2不參與反應，仍保留在尾【解析】①.Bi2Cl的結構：或Bi原子的雜化軌道類型：sp3d2②.MgI2為難溶物③.陽極④.9/4mol⑤.m=4，n=4⑥.p=4，q=4⑦.MO⑧.⑨.X的化學式：CrO2Cl2X的結構式：⑩.Pd[C14H28N4](ClO4)2?.O2、CO2、H2O和N2的體積比為0.35：1：2：8.8419、略

【分析】【詳解】

（1）Na2O和NaCl都是離子晶體，用晶格能大小解釋Na2O熔點比NaCl高的原因：O2－電荷比Cl－多，離子半徑小，Na2O中離子鍵比NaCl強，故Na2O中熔點高；

（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應，生成錳和三氧化二鋁，化學反應方程式2Al＋3MnO2Al2O3＋3Mn，若反應中生成5.5kg單質，n(Mn)=5.5×103g/55g·mol－1=100mol,則轉移電子的數(shù)目是400NA個。

（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時，發(fā)生反應：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X為鐵離子的一元酸鹽，X的化學式可能是Fe(NO3)3、FeCl3。

（4）鐵離子具有氧化性，將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強，離子方程式2Fe3＋＋SO32－＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

【點睛】

難點（4）氧化還原反應的配平，先根據(jù)電子得失守恒，確定有元素變價的物質的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，在方程的右側加H+，這是難點，不能先加在左邊，無法配平?！窘馕觥縊2－電荷比Cl－多，離子半徑小，Na2O中離子鍵比NaCl強，故Na2O中熔點高2Al＋3MnO2Al2O3＋3Mn400NAFe(NO3)3FeCl32Fe3＋＋SO32－＋2H2O→2Fe2＋＋SO42－＋4H＋20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫21、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價電子式；最后寫出價電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)；進行分析；

(3)利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力進行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點高低；

(5)利用立體幾何進行分析和計算；

【詳解】

(1)Co為27號元素，價電子排布式為3d74s2，失去2個電子后，Co2＋價電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個孤電子對，絡合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個孤電子對與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，導致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結合后；孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結合后；原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關，CoO中Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長應是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個數(shù)為個，晶胞的質量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側視圖，應交于對角線CE上，交點為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N－H成鍵電子對的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個正電荷，Li＋帶一個正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁和氧化錳在加熱的條件下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和錳，反應方程式為：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

(2)Mn為25號元素，基態(tài)錳原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2，則錳離子的核外電子排布式為[Ar]3d5；

(3)根據(jù)流程圖知，反應Ⅰ為硫酸錳和碳酸氫銨、氨水反應生成碳酸錳沉淀、硫酸銨和水，離子方程式為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；

(4)①配制溶液的過程有計算；稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻；所用玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、和100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；

②a.稱量前FeSO4·7H2O晶體已部分失水；則稱得的固體中硫酸亞鐵質量偏大，配制成溶液時濃度偏大，故選；

b.FeSO4溶液轉移后燒杯未洗滌；溶質損耗，濃度偏小，故不選；

c.定容時加水超過刻度線；溶液體積偏大，濃度偏小，故不選；故答案為：a；

③由5FeSO4~KMnO4得，與KMnO4反應的FeSO4的物質的量n(FeSO4)=0.0250L×0.04000mol·L-1×5=0.005000mol，與MnO2反應的n(FeSO4)=0.02500L×1.000mol·L-1-0.005mol=0.02000mol；

由MnO2~2FeSO4得n(MnO2)=0.02000mol×=0.01000mol，則粗品中MnO2的質量分數(shù)==60.00%?！窘馕觥?Al+3MnO23Mn+2Al2O3[Ar]3d5Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O100mL容量瓶a60%23、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則價電子排布式為3d104s1；根據(jù)能級圖可知其核外能級能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金屬元素；A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高，可知A為氧元素；

①甲中氧原子數(shù)目為8×+4×+2×+1=4，Cu原子數(shù)為4，則甲的化學式為CuO；乙中氧原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)為4，則乙的化學式為Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的電子排布式為[Ar][Ar]3d9，明顯Cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CuO＜Cu2O；

(3)兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H2O和NH3；

①兩種配體分子中N和O均有孤對電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N強，即電負性O>N，且NH3的穩(wěn)定性小于H2O，NH3的電子式為

②由該配合物陽離子的結構可知含有4個NH3和2個H2O，則與SO42-形成的配合物X的化學式為[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞結構示意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為6×+8×=4，晶胞質量為4×63.5g÷NA，晶胞體積為(acm)3，則4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa3)mol-1?！窘馕觥?d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa3)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向鈦酸鋰廢料中加入稀硫酸酸浸；過濾得到含有二氧化鈦、碳的濾渣和含有亞鐵離子、鐵離子、鎳離子、鋰離子的浸出液；向浸出液中先加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調節(jié)溶液pH，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵，然后繼續(xù)調pH，使鎳離子轉化為氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳和含有鋰離子的濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將鋰離子轉化為碳酸鋰沉淀，過濾得到尾液和碳酸鋰；含有二氧化鈦、碳的濾渣燒結除去碳得到二氧化鈦。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，質量數(shù)為48的Ti的對豐度最大，說明最穩(wěn)定的核素是故答案為：

（2）鈦元素的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，鋁元素的原子序數(shù)為13，價電子排布式為3s23p1；鈦和鋁都是金屬晶體，鈦原子的價電子數(shù)比鋁原子多，晶體中金屬鍵更強，所以鈦硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

（3）由分析可知；浸出渣中含有鈦酸和少量的碳，故答案為：C；

（4）由溶度積可知，氫氧化亞鐵和氫氧化鎳的溶度積相差不大，鎳離子沉淀時，亞鐵離子也會轉化為沉淀，所以若要將鐵元素和鎳元素分離，應先將亞鐵離子轉化為鐵離子，調節(jié)溶液pH使鐵離子先轉化為氫氧化鐵沉淀，后調節(jié)溶液pH將鎳離子轉化為氫氧化鎳沉淀，具體操作為向浸出液中先加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調節(jié)溶液pH，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵，然后繼續(xù)調pH，使鎳離子轉化為氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳，故答案為：先加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，然后調節(jié)溶液pH，過濾得到Fe(OH)3；

（5）由分析可知，向濾液中加入碳酸鈉溶液的目的是將鋰離子轉化為碳酸鋰沉淀，反應的離子方程式為2Li++CO=Li2CO3↓，增大碳酸鈉的添加量，鋰離子會完全轉化為碳酸鋰沉淀，碳酸鋰的收率會增大，但過量的碳酸鈉溶液會使碳酸鋰的純度降低，所以曲線a代表碳酸鋰的純度，故答案為：2Li++CO=Li2CO3↓；a；

（6）①由題意可知，加入鋁可以將TiO2+還原為Ti3+，也可以與鹽酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為：與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；

②硫酸鐵銨中鐵離子能與硫氰酸根離子生成紅色的硫氰化鐵；所以滴定時應選用硫氰化鉀溶液做滴定的指示劑，故選d；

③由題意可得如下轉化關系：TiO2—NH4Fe(SO4)2，滴定消耗25.00mL0.1000mol/L硫酸鐵銨溶液，則樣品中二氧化鈦的純度為×100%≈66.7%，故答案為：66.7%?！窘馕觥?1)

(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多；金屬鍵更強。

(3)C

(4)先加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，然后調節(jié)溶液pH，過濾得到Fe(OH)3

(5)2Li++CO=Li2CO3↓a

(6)與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化d66.7%25、略

【分析】【詳解】

（1）廢料中含有有機物雜質；“焙燒”的主要目的是除去廢料中的有機物，故答案為：除去廢料中的有機物。

（2）亞硫酸鈉具有還原性,能還原Co2O3生成Co2+,自身被氧化為發(fā)生反應的離子方程式為故答案為：

（3）①NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+,有利于通過調節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+，以便后續(xù)轉換為Fe(OH)3除去。②通過調節(jié)pH使沉淀的離子方程式是若根據(jù)開始沉淀的pH計算Kh,則當溫度不變時，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調節(jié)pH為5.0，此時濾液中的若根據(jù)沉淀完全的pH計算Kh,則當溫度不變時，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調節(jié)pH為5.0，此時濾液中的故答案為

（4）①“萃取”用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。故答案為:分液漏斗。②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當pH=6.5時，Co2+開始沉淀；當pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，萃取原理的平衡向正反應方向移動，更多的Co2+與萃取劑反應；當pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。故答案為：當pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，平衡向正反應方向移動，更多的Co2+與萃取劑反應；當pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能發(fā)生萃取，則水相中的離子有Mg2+、Na+、H+。故答案為：Mg2+、Na+、H+。

（5）“反萃取”之后得到的產(chǎn)物是CoCl2,則需加入A的水溶液為HCl的水溶液。故答案為：HCl。

（6）“沉鈷”可得到CoCO3，反應的離子方程式為