2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、夏日的夜晚，?？吹絻和殖譄晒獍翩覒颍瑹晒獍舭l(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法不正確的是（）

A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6molB.草酸二酯的分子式為C.草酸二酯能發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應(yīng)2、乙醇可用于配制醫(yī)用消毒酒精，該消毒酒精的濃度為A.0.9%B.35%C.75%D.95%3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞XC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH＞7D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)4、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度5、下列說(shuō)法不正確的是（）A.已知工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)分解H2O2制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快6、“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為含的鹽溶液，電池總反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.Al作正極B.內(nèi)電路中向負(fù)極遷移C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.每生成需要消耗的評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.工作時(shí)，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時(shí)，OH-向MH電極附近移動(dòng)D.工作時(shí)，導(dǎo)線中流過(guò)1mole-，理論上生成1molNi(OH)28、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-19、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是()A.圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵B.原溶液中硫酸濃度為2.5mol·L－1C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2molD.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣10、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是。

。序號(hào)。

裝置或操作。

目的。

A

裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較比較濃度對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率的影響。

B

裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

C

裝置結(jié)合秒表用于測(cè)定生成氫氣的速率。

D

裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D11、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀C.淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體D.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸12、下列說(shuō)法正確的是A.人生病時(shí)都可以自己到藥店買藥吃，不用請(qǐng)醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、Ⅰ.用____回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號(hào)；下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。14、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(2)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質(zhì)環(huán)境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的定向移動(dòng)D．電池工作時(shí)，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極15、如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系。若它表示氮元素的部分關(guān)系圖。則:

(1)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是__________；B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(2)某化合物的化學(xué)式為KNO3，它代表的點(diǎn)是________(填字母)；寫(xiě)出由D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______________________________________。16、完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。17、根據(jù)所學(xué)知識(shí)；回答下列問(wèn)題:

(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________mol/(L·min)

(2)在5L的恒容密閉容器中，充人0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol/(L·s)

(3)將0.2molNH3充人容積為10L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002mol/(L·s)，則在2s時(shí)，容器中生成_____________molH2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。18、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__________。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液19、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)________；

(2)正丁烷(C4H10)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，它的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為_(kāi)_______；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構(gòu)體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。20、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料，如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。21、由銅、鋅和硫酸溶液組成的原電池中，作正極的是____(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；作負(fù)極的是____（填化學(xué)式），電子由____(填“正”或“負(fù)”，下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向_____極。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)23、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i.請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號(hào)）。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___（填元素符號(hào)）。

（4）EF2的電子式為_(kāi)___，F(xiàn)元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____（按氣流方向；用小寫(xiě)字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無(wú)色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。24、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)；B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D；F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G的化學(xué)式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。25、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物。已知A、C由相同元素組成；且在常溫、常壓下均為氣體、其中A為紅棕色、有毒、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物中的水已略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__。

(2)下列容器在常溫下不能用來(lái)貯存B的濃溶液的是__(填字母序號(hào))。

A鐵制容器B.銅制容器C.鋁制容器。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后會(huì)變紅，說(shuō)明___。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)26、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol－1

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H2=________。

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆=k1逆·c(N2O2)△H1＜0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2)△H2＜0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是______。

A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正減小，c(N2O2)減小。

C.k2正增大，c(N2O2)減小D.k2正減小，c(N2O2)增大。

(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時(shí)容器總壓為P0kPa，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，4min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，則0－4min內(nèi)用CO2表示的的平均速率為_(kāi)______kPa·min－1，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=__________(用含有P0的代數(shù)式表示)。達(dá)平衡后，若改變下列條件，既能加快反應(yīng)速率又能提高NO的轉(zhuǎn)化率的是_______

A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.再加入0.5molNO、0.5molCOD.分離出部分N227、研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-202kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-117kJ/mol

利用氧化還原法消除NOX的轉(zhuǎn)化如圖：NONO2N2若反應(yīng)I只有一種生成物，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)1。

①t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=______。

②反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖所示，畫(huà)出0~t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度為T(mén)2(T2＞T1)，再次畫(huà)出0~t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線______。

③在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．溫度是0℃；壓強(qiáng)50kPa

b．溫度是130℃；壓強(qiáng)300kPa

c．溫度是25℃；壓強(qiáng)100kPa

d．溫度是130℃；壓強(qiáng)50kPa

(3)用食鹽水作電解質(zhì)溶液電解煙氣脫氮的原理如圖所示，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。則NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．草酸二酯中只有苯環(huán)可與發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol草酸二酯與完全加成需要消耗6molA正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知草酸二酯的分子式為B正確；

C．草酸二酯中含有酯基；氯原子；能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．草酸二酯中的酯基均可與反應(yīng)，氯原子水解生成的酚羥基和HCl能和NaOH反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物（含有6mol-Cl）消耗氫氧化鈉12mol；4mol酯基消耗4molNaOH，兩個(gè)苯環(huán)中間的酯基水解后出現(xiàn)2個(gè)酚羥基，再消耗2molNaOH，故1mol草酸二酯最多可與18mol反應(yīng)；D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

醇酯發(fā)生水解后生成羧酸和醇，羧酸與氫氧化鈉可以發(fā)生中和反應(yīng)，而醇顯中性，不與堿反應(yīng)；酚酯發(fā)生水解后生成苯酚和羧酸，二者均能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以在計(jì)算酯水解消耗氫氧化鈉的量時(shí)，看準(zhǔn)屬于哪種類型的酯。2、C【分析】【分析】

【詳解】

酒精濃度越高，蛋白質(zhì)凝固作用越強(qiáng)。95%的酒精能將細(xì)菌表面包膜的蛋白質(zhì)迅速凝固，并形成一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，因而不能將細(xì)菌徹底殺死。待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，薄膜內(nèi)的細(xì)胞可能將薄膜沖破而重新復(fù)活。如果酒精濃度低于70%，雖可進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死。只有70%-75%的酒精即能順利地進(jìn)入到細(xì)菌體內(nèi)，又能有效地將細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，因而醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故C選項(xiàng)符合題意；答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。

A.HF分子間能形成氫鍵，而氯化氫不能，所以沸點(diǎn)：HF>HCl；故A正確；

B.Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+<Na+；故B錯(cuò)誤；

C.W與X形成的化合物NaF溶于水，F(xiàn)-水解使溶液呈堿性；故C正確；

D.Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3、HCIO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，所以兩兩之間均能相互反應(yīng)，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑的比較：（1）先看電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷，核電荷越大，半徑越小。（3）電子層數(shù)和核電荷均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大。4、B【分析】【詳解】

A；圖a中；鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；

B、圖b中開(kāi)關(guān)由M置于N；Cu-Zn合金作正極，腐蝕速率減小，故B正確；

C；圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極；腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；

D；圖d中；鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)，銅做正極，鋼鐵輪船外殼做負(fù)極，腐蝕速率加快，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．可作分解的催化劑，加入后；反應(yīng)速率明顯加快，B項(xiàng)正確；

C．可逆反應(yīng)中；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C項(xiàng)正確；

D．粉碎固體物質(zhì)；可增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。

故答案選：A。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。6、B【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為2A1+6CO2=Al2(C2O4)3分析可知，Al的化合價(jià)升高，被氧化，故Al是負(fù)極，CO2在反應(yīng)中C的化合價(jià)降低，被還原，故通CO2的一極為正極；據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知Al作負(fù)極；A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故由正極遷移至負(fù)極；B正確；

C．原電池裝置是實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；C錯(cuò)誤；

D．通過(guò)反應(yīng)2A1+6CO2=Al2(C2O4)3可知每生成1molAl2(C2O4)3，需要消耗6molCO2，這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：6mol×22.4L/mol=134.4L，但是題干未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法求算CO2的體積；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】

M為儲(chǔ)氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價(jià)，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲(chǔ)氫金屬；工作時(shí)H元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時(shí)，導(dǎo)線中流過(guò)1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為AB。8、AC【分析】【詳解】

A．當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且包含正反應(yīng)和逆反應(yīng)，可以判定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)選率，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大；C正確；

D．t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

由題意可知金屬銅的物質(zhì)的量為＝0.3mol，由銅和硝酸反應(yīng)的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.3mol×＝0.2mol；由圖可知OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

【詳解】

A項(xiàng)；由圖可知；OA段為鐵與溶液中硝酸根反應(yīng)、AB段為鐵離子與鐵反應(yīng)、BC段為氫離子與鐵反應(yīng)，溶液中硝酸根全部轉(zhuǎn)化為NO，最終得到硫酸亞鐵溶液，故A正確；

B項(xiàng)、由圖可知溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為=0.4mol，由電荷守恒可知，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則原溶液中硫酸濃度為=4mol/L；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、金屬銅的物質(zhì)的量為＝0.3mol，由銅和硝酸反應(yīng)的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.3mol×＝0.2mol；則原溶液硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖可知OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；則OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣，故D正確；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩裝置中高錳酸鉀濃度不一樣；顏色深淺不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對(duì)比不易觀察，高錳酸鉀的濃度應(yīng)保持一致，故A錯(cuò)誤；

B．兩裝置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液濃度不一致；探究溫度的影響，則變量為溫度，其他條件應(yīng)一致，故B錯(cuò)誤；

C．圖示裝置可以結(jié)合秒表用于測(cè)定生成氫氣的速率；故C正確；

D．鈉與水反應(yīng)放熱；可使U型管中紅墨水左低右高，可判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確。

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A正確；

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；葡萄糖的官能團(tuán)中含有醛基，能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)析出銀單質(zhì)，B正確；

C．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示；但二者的單糖單元數(shù)目不同，因此二者的分子式不相同，則它們不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)；生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。12、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購(gòu)買；非處方藥必須由醫(yī)生開(kāi)具證明方可購(gòu)買，故A錯(cuò)誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過(guò)敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽(tīng)力下降、過(guò)敏反應(yīng)等不良后果，故C錯(cuò)誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】Ⅰ.（1）寫(xiě)出二氧化碳分子的電子式：

（2）寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N。

Ⅱ.同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。雙氧水中含氫氧鍵和氧氧鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；過(guò)氧化鈉中含鈉離子和過(guò)氧根，兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，所以含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶體的三態(tài)變化中；變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有變化；木炭吸附溴蒸氣的作用力是分子間作用力，兩者的化學(xué)鍵都沒(méi)有變化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶體，所以未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧；

(2)離子鍵僅存于離子晶體；離子晶體在熔化時(shí)僅破壞離子鍵，硝酸鉀和硫酸氫鉀都屬于離子晶體，所以僅離子鍵被破壞的是②③；

（3）分子晶體只含共價(jià)鍵。屬于電解質(zhì)的分子晶體在溶于時(shí)；共價(jià)鍵會(huì)被破壞，分子晶體在發(fā)生分解時(shí)，共價(jià)鍵被破壞，硫酸和碘化氫都能形成分子晶體，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥。

Ⅳ.(１)同種元素的不同原子互稱同位素；所以互為同位素的是：①；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；所以互為同素異形體的是：③；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫；可得到６種分子，但是相對(duì)分子質(zhì)量只有５種，分別是３６；３７、３８、３９、４０.

點(diǎn)睛：只有分子晶體在熔化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，離子晶體在熔化時(shí)破壞離子鍵，金屬晶體熔化時(shí)破壞金屬鍵。有的離子晶體在溶于水時(shí)，既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞，如本題的硫酸氫鉀在溶于水時(shí)電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根中H原子和O原子形成共價(jià)鍵?！窘馕觥縉≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答題空10】⑤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即鋅片是負(fù)極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動(dòng)；則A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋰能與水發(fā)生反應(yīng)；則該電池的電解質(zhì)環(huán)境不可能為酸或堿的水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖所示；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電池工作時(shí)，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，D項(xiàng)正確；

答案選CD?！窘馕觥控?fù)極CD15、略

【分析】【詳解】

(1)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為0，物質(zhì)為N2；類別為單質(zhì)；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)氧化物的化合價(jià)為+2，化學(xué)式為NO；

(2)KNO3為鹽，根據(jù)化合價(jià)之和為0，鉀+1價(jià)，氧-2價(jià)，則氮+5價(jià)，它代表的點(diǎn)是F；D點(diǎn)表示氧化物中化合價(jià)為+5，則氧化物為N2O5，與水發(fā)生反應(yīng)生成化學(xué)方程式為N2O5+H2O=2HNO3?！窘馕觥竣?單質(zhì)②.NO③.F④.N2O5+H2O=2HNO316、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則完全燃燒4×27gAl放出的熱量為29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，從而得出鋁燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。答案為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要標(biāo)明所有反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)?！窘馕觥?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比，故答案為：0.6。

（2）2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，在2s內(nèi)N2反應(yīng)了0.1mol-0.09mol=0.01mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：故答案為：0.002。

（3）2s內(nèi)NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為則在2s時(shí)，容器中生成的H2的物質(zhì)的量為：此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.06；0.016?！窘馕觥竣?0.6②.0.002③.0.06④.0.01618、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應(yīng)速率最大；則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，2~3min產(chǎn)生氫氣的量為112mL，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高，此時(shí)間段溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為2~3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高。

(2)反應(yīng)速率最小，即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4~5min共產(chǎn)生20mL氫氣，此時(shí)間段內(nèi)濃度較低，此時(shí)段濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低。

(3)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案為AB。【解析】2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高4~5min4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低0.1AB19、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結(jié)構(gòu)中主鏈上沒(méi)有主鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構(gòu)體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

第3小題為本題難點(diǎn)，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl判斷二氯代物的個(gè)數(shù)?！窘馕觥?123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

(1)丙烷燃燒反應(yīng)是放熱的，所以△H<0，分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量下的焓變；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應(yīng)是放熱的，所以△H=-553.75kJ/mol；丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)反應(yīng)放熱△H=-553.75kJ/mol，由于丙烷化學(xué)式是C3H8，則1mol丙烷完全燃燒產(chǎn)生4molH2O，反應(yīng)放出熱量Q=4mol×553.75kJ/mol=2215.0kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol；

(2)1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，1mol丙烷完全燃燒放出2215.0kJ的熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1607kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為(1-x)，1455xkJ+2215.0(1-x)kJ=1607kJ，解得x=0.8，則混合氣體中丙烷物質(zhì)的量為0.2mol，故混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2mol：0.8mol=1：4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖示法在熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的計(jì)算與判斷的判斷。注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法。若反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)。物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及對(duì)應(yīng)的能量數(shù)值及符號(hào)，放熱反應(yīng)△H<0，吸熱反應(yīng)△H>0?！窘馕觥緾3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol1：421、略

【分析】【詳解】

銅、鋅和硫酸溶液組成原電池，反應(yīng)原理為鋅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式：電子由負(fù)極鋅流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅。故答案為：Cu；Zn；負(fù)；正?！窘馕觥緾uZn負(fù)正四、判斷題(共1題，共5分)22、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

i.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；J是N，據(jù)此判斷。

ii.①銨鹽與堿加熱制備氨氣；為固體加熱制備氣體；

②生成氨氣后；先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；?jù)此解答。

【詳解】

i.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共價(jià)化合物二氧化碳，電子式為F元素的最簡(jiǎn)單氫化物水在常溫下跟金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是35－17＝18。

ii.①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣；制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)夂退?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。

【點(diǎn)睛】

ii是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接順序，注意氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！窘馕觥緼rAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2OK＞Na＞Mg2K+2H2O＝2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O24、略

【分析】【分析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為D為E為F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為

【詳解】

（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O2．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O2；棕色試劑瓶；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性；酸性；

（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集；

故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。【解析】①.O2②.棕色試劑瓶③.Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O④.強(qiáng)氧化性、酸性⑤.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO⑥.排水25、略

【分析】【分析】

A、C由相同元素組成，且在常溫、常壓下均為氣體、其中A為紅棕色、有毒，則A為NO2，C為NO，B為HNO3，少量鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，D為Fe(NO3)3,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A的化學(xué)式為NO2，故答案為：NO2；

(2)常溫下；鐵；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，故答案選B；

(3)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2∶1；

(4)KSCN