2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究；測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。

下列說法不正確的是A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了B.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為C.時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時(shí)，正極電極反應(yīng)式為和2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.含有三種官能團(tuán)B.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.該有機(jī)物中的所有原子可能共平面3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A.除去CO2中混有的少量HCl氣體，可將混合氣體通過飽和碳酸鈉溶液B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化C.用激光筆的光束分別照射Fe(OH)3膠體與Na2SO4溶液時(shí)的現(xiàn)象相同D.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體中一定含有NH35、下列說法正確的是（）A.在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸6、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，相同體積和濃度的Na2S2O3溶液與相同體積的稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)；其中反應(yīng)速率最快的是。

。

A

B

C

D

t/℃

20

20

40

40

c(H2SO4)/(mol·L?1)

0.1

0.5

0.1

0.5

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式___。8、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時(shí)刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是___________（填序號(hào)）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t69、我國(guó)科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對(duì)2019-nCoV有療效；有人設(shè)計(jì)肉桂硫胺的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

(1)芳香烴A的名稱為______，B→C的反應(yīng)條件是______。

(2)C→D的化學(xué)方程式是________。

(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為______，F(xiàn)和H合成肉桂硫胺的反應(yīng)類型是______。

(4)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)G→H的化學(xué)方程式是______。10、某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH11、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________12、氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通常控制在20~50MP，其原因是__。13、填空。

(1)寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_______。

(2)寫出的電子式_______。

(3)鉛酸蓄電池是常見的二次電池，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：Pb為該電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___17、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)22、化合物H是有機(jī)合成重要的中間體；其合成路線如圖：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(1)H中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)B與H的相對(duì)分子質(zhì)量接近，H的沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)開__。

(3)E→F所需的條件為___。

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(5)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化；所得兩種有機(jī)產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)以乙烯和2—丁烯(CH3CH=CHCH3)為原料，制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___。23、有機(jī)物J是一種醫(yī)藥中間體；可通過如下圖示路線合成。

已知：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（2）在一定條件下，兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料；工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：H2C=CH—C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

（1）A的名稱是_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為_______。

（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：

AC4H6Cl2BDO

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)25、對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一；具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工；塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________；___________。

(2)B為單鹵代烴；請(qǐng)寫出合成線路中①的反應(yīng)方程式___________。

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________；___________。

(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)X與F互同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫；其峰面積之比為6：2：1。寫出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中，在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，結(jié)合上述合成過程，請(qǐng)寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑可任選)。

____________________________________________________26、Ⅰ.制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

。A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度。

D．增大壓強(qiáng)。

E.將碳研成粉末。

Ⅱ.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1；1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________。

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3；此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

________________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池；其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

③一定溫度下；在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

。容器。

甲。

乙。

反應(yīng)物投入量。

1molCO2

3molH2

amolCO2、bmolH2；

cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________________。27、是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為:該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點(diǎn)表示投料不變，壓強(qiáng)為時(shí)，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕；產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，以此解答。

【詳解】

A．pH=2的溶液酸性較強(qiáng)；因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)正確；

B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，電極方程式為：故B項(xiàng)正確；

C．若pH=4時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕；那么錐形瓶中壓強(qiáng)會(huì)下降；而圖中pH=4時(shí)，錐形瓶中的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生氫氣，因此錐形瓶中的壓強(qiáng)幾乎不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時(shí)錐形瓶中的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此正極反應(yīng)有：和故D項(xiàng)正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；羥基、羧基三種官能團(tuán)；A正確；

B．該有機(jī)物分子中含有的-COOH；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B正確；

C．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵和苯基；能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．該有機(jī)物分子中的兩個(gè)-CH2-及與碳相連的碳；氧原子；構(gòu)成甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，不可能共平面，D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化；而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁；NO和水，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸有酸性；使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳也會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．瓷坩堝中含有SiO2；會(huì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致坩堝被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆的光束分別照射Fe(OH)3膠體時(shí)可以看到明顯的光路，而照射Na2SO4溶液則沒有明顯光路；故C錯(cuò)誤；

D．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；說明氣體中含有堿性氣體氨氣，故D正確；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)、在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si；C作還原劑，非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應(yīng)該用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、二氧化硅和水不反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)堿，碳酸的酸性大于硅酸，所以用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2；從而得到硅酸，故C正確；

D項(xiàng)；高溫下；二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，是利用了高沸點(diǎn)物質(zhì)制備揮發(fā)性物質(zhì)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】分析：反應(yīng)物濃度越大；溫度越高，反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C與D中溫度均高于A與B，D中硫酸的濃度大于C中硫酸的濃度，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)D，答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時(shí)；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4；5中的負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中；由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極，故答案為：Al；Zn；

(2)實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑8、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動(dòng)的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，時(shí)間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí)，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了速率變化曲線在反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用。注意化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強(qiáng)⑧.B9、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)然后酸性條件下消去反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生信息i的反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂硫胺，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為甲苯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液；加熱；答案為甲苯，NaOH溶液、加熱。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C→D的化學(xué)方程式是2+O22+2H2O；答案為2+O22+2H2O。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團(tuán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

F與H合成肉桂硫胺，即分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發(fā)生了取代反應(yīng)生成的；答案為碳碳雙鍵；羧基，取代反應(yīng)。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構(gòu)體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環(huán)上有二個(gè)取代基，②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產(chǎn)物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，說明二個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則G→H的化學(xué)方程式是++HBr；答案為++HBr?！窘馕觥考妆絅aOH溶液、加熱2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)+→+HBr10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中球棍模型可得出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH(CH3)COOH；

(2)CH2=CH(CH3)COOH含有碳碳雙鍵和-COOH；故答案為碳碳雙鍵；羧基；

(3)同系物的定義為結(jié)構(gòu)相似，分子中相差若干個(gè)CH2，產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH(CH3)COOH，則與它互為同系物的是③CH3CH2CH=CHCOOH和⑤CH2=CHCOOH，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)，產(chǎn)品的分子式為C4H6O2，①的分子式也為C4H6O2且不是同一種物質(zhì)，所以答案為①【解析】①.CH2=CH(CH3)COOH②.碳碳雙鍵、羧基③.③⑤④.①11、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H212、略

【分析】【詳解】

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本，所以高壓能使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本，故答案為：高壓能使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本?！窘馕觥扛邏耗苁蛊胶庹蛞苿?dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本13、略

【分析】(1)

漂白粉有效成分是次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2；故答案為：Ca(ClO)2。

(2)

是通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，其電子式為故答案為：

(3)

根據(jù)方程式分析得到Pb化合價(jià)升高，失去電子，因此Pb為該電池的負(fù)極，該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為故答案為：負(fù)極；【解析】(1)Ca(ClO)2

(2)

(3)負(fù)極三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。16、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

A與1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B，在THF做催化劑作用下，B與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C，在P/HI作用下，C轉(zhuǎn)化為D，D與O3、H2O2發(fā)生碳碳雙鍵的氧化反應(yīng)產(chǎn)生E，E與C2H5OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)在C2H5ONa存在時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生G：和C2H5OH；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到H。

【詳解】

(1)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是分子中含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羰基；

(2)B與H的相對(duì)分子質(zhì)量接近；但H的沸點(diǎn)高于B，這是由于H分子中含有-COOH，分子之間可形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而B分子之間只存在分子間作用力，因此H的沸點(diǎn)高于B；

(3)根據(jù)E、F分子的不同，可知E與C2H5OH在濃硫酸存在的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F，故E→F所需的條件為：C2H5OH；濃硫酸、加熱；

(4)F與C2H5ONa發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和C2H5OH，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其同分異構(gòu)體符合條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②堿性水解然后酸化，所得兩種有機(jī)產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該物質(zhì)為酯，在苯環(huán)對(duì)位上有羥基、CH3COO-，則其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)2-丁烯(CH3CH=CHCH3)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2與CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯()，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生故由乙烯與2-丁烯為原料制取的流程圖為CH3—CH=CH—CH3CH2=CH—CH=CH2【解析】羧基、羰基H分子間可形成氫鍵C2H5OH、濃硫酸、加熱CH3—CH=CH—CH3CH2=CH—CH=CH223、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，CH2=CH2氧化生成A為CH3CHO，A氧化生成B為CH3COOH，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；結(jié)合F、J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為則甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)得到F(鄰醛基苯甲酸)，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，以此來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：CH3COOH；

(2)在一定條件下，兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)A為CH3CHO，醛基可以被銀氨溶液氧化，所以A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)J中含有酯基，可以在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中含有酚羥基，也可以氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

(5)G為①含有酯基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定含酚-OH，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，為-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2OOCH，均存在鄰、間、對(duì)位置，有3×3-1=8種；若含3個(gè)取代基，分別為-OH、-OOCH、CH3；兩個(gè)取代基為鄰位時(shí)-COOH有4種位置；兩個(gè)取代基為間位時(shí)-COOH有4種位置，兩個(gè)取代基為對(duì)位時(shí)-COOH有2種位置，共4+4+2=10種，滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體(不含G)共有8+10=18種，故答案為：18。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、碳鏈變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，(5)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。【解析】CH3COOHCH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O1824、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯丁橡膠M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCCl＝CH2；A與氯氣反應(yīng)生成B，則根據(jù)A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH＝CH2，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCHClCH2Cl，根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B→C發(fā)生了消去反應(yīng)；C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M；E二聚得到CH2＝CHC≡CH；則E是乙炔；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH＝CH2；A的名稱是1，3—丁二烯，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CHCHClCH2Cl+KOHCH2＝CHCCl＝CH2＋H2O+KCl；

(3)E二聚得到CH2＝CHC≡CH，則E是乙炔，因此乙炔三聚、四聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，而含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色或溴水褪色，則鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或溴水；

(4)要得到1，4-丁二醇，則需要ClCH2CH2CH2CH2Cl進(jìn)行水解反應(yīng)，因此可以利用1，3—丁二烯發(fā)生1，4—加成，最后再與氫氣加成即可，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCH＝CH2＋Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl；ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaCl；HOCH2CH＝CHCH2OH＋H2HOCH2CH2CH2CH2OH。【解析】1，3—丁二烯加聚反應(yīng)CH2＝CHCHClCH2Cl+KOHCH2＝CHCCl＝CH2＋H2O+KCl）溴水或酸性高錳酸鉀溶液CH2＝CHCH＝CH2＋Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl、ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaCl、HOCH2CH＝CHCH2OH＋H2HOCH2CH2CH2CH2OH五、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

甲苯在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，溴原子取代了甲基對(duì)位上的H。B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，C到D為羥基上的H被－CH3取代；生成醚鍵。D到E，甲基被氧化成醛基。F和G發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

(1)屬于酚類，羥基的對(duì)位有個(gè)甲基，名稱為對(duì)甲基苯酚。E的兩種含氧官能團(tuán)，圖中的為醛基，圖中的為醚鍵；答案為對(duì)甲基苯酚醛基；醚鍵；

(2)B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，條件為NaOH水溶液，答案為

(3)C到D為羥基上的H被－CH3取代，生成醚鍵，為取代反應(yīng)。D到E，甲基變成了醛基，—CH3變成—CHO；少了2個(gè)H原子，多了1個(gè)O原子，去氫加氧為氧化，為氧化反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)氧化反應(yīng)；

(4)F和G發(fā)生的為酯化反應(yīng)，再將產(chǎn)物中的酯基水解為醇和酸，即可得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，答案為

(5)X與F互同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子式為C8H18O,核磁共振氫譜的峰面積之比為6：2：1，共有18個(gè)H原子，則其個(gè)數(shù)比為12:4:2。12表示4個(gè)處于對(duì)稱位置的—CH3；另不可能是醇，因?yàn)榇剂u基上的H，為單獨(dú)的一個(gè)峰，只能是醚，則答案為

(6)從產(chǎn)物得到單體，單體應(yīng)為CH3CH=CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙醇和CH3CH=CHCOOH。要得到CH3CH=CHCOOH，模仿E到G的過程，乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通過乙醇氧化得到，乙醇通過乙烯與水加成得到。答案為【解析】對(duì)甲基苯酚醛基醚鍵取代反應(yīng)氧化反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②A．增加C固體的量；平衡不移動(dòng)，不能增大C的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；

B．加入水蒸氣；則平衡正向移動(dòng)，所以C固體的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

C．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

D．增大壓強(qiáng)；平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，則平衡逆向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；

E．將C固體研磨為粉末；可增大與水蒸氣的接觸面積，反應(yīng)更充分，可