2025年人教版PEP選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、CO2和CH4重整可制備合成氣；催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)B.合成氣的主要成分為CO和H2C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D.①→②吸收能量2、現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時(shí)容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮?dú)怏w，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時(shí)，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強(qiáng)均為原來(lái)的4倍，此時(shí)兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）A.A=BB.AC.無(wú)法判斷D.A>B3、相同溫度下，體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化①130②002③

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率C.容器①與③分別達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相同，且D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了4、常溫下，在某氨水溶液中不斷通入反應(yīng)后有關(guān)離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在反應(yīng)后體系中存在：B.在氨水與反應(yīng)過(guò)程中有生成C.在時(shí)，D.碳酸氫銨溶液呈堿性5、25℃時(shí)，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝10的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()6、室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是()A.c(Ag＋)B.C.c(Cl－)D.評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量8、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡9、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行10、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室溫下，將H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)13、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能14、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）15、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫(xiě)出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備N(xiāo)H4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。17、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。18、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。19、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______（用字母表示）；

（3）在a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。20、泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請(qǐng)用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)離子方程式是______________，這兩個(gè)反應(yīng)都是徹底的雙水解。21、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氫氣的電極為_(kāi)___（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

（2）石墨電極為_(kāi)___（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

（4）寫(xiě)出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為_(kāi)___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)23、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體；設(shè)計(jì)的操作流程如下：

(1)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有_________。

(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_____(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：__________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______(填字母)。

a.Cl2b.H2O2c.KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(5)由溶液C經(jīng)_______、________、過(guò)濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)實(shí)驗(yàn)室中很難用硫酸亞鐵與燒堿溶液反應(yīng)制得純凈的Fe(OH)2，某同學(xué)利用下圖裝置(鐵作電極，電解質(zhì)溶液：氯化鈉溶液)，通過(guò)電解法制取較純的Fe(OH)2，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色，寫(xiě)出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

24、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量和可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱(chēng)是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度。

溫度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

則中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位。)【本題中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比熱容取】25、氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_(kāi)________；過(guò)濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說(shuō)明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱(chēng)取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ

(3)定容過(guò)程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_(kāi)________mL。

(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。26、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無(wú)水CaCl2的儀器的名稱(chēng)是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。(保留1位小數(shù))評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)27、請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時(shí)。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ/mol

(1)寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

(2)對(duì)于反應(yīng)①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷。

①壓強(qiáng)P1_____P2(填“>”“<”或“=”；下同)

②平衡常數(shù)K(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)

③反應(yīng)速率:V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)

(3)對(duì)于反應(yīng)②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是______。

A.若該反應(yīng)在恒容；絕熱的容器中進(jìn)行，當(dāng)容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動(dòng)。

C.恒溫恒容條件下；若改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化。

D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當(dāng)X=2或1/2時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線(xiàn)照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖2所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號(hào))。

(5)一種新利CO燃料電池工作原理如上圖3所示，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為_(kāi)_____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以清楚的看到Ni在該反應(yīng)前后沒(méi)有改變；故做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)，故Ａ正確；

B．從圖中可以看到出來(lái)H2和CO，故合成氣的主要成分為CO和H2；故B正確；

C．從圖中可以看到過(guò)渡態(tài)中既有碳氧鍵的斷裂；又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D．從圖中可以推出；縱坐標(biāo)表示能量，狀態(tài)①的能量比狀態(tài)②的能量高，故①→②會(huì)釋放能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

兩容器分別存在可逆反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2，2NO2N2O4，前者氣體系數(shù)不變、后者氣體系數(shù)減小，則當(dāng)增大壓強(qiáng)為原來(lái)的4倍時(shí)，前者不發(fā)生平衡移動(dòng)，而后者將向右移動(dòng)，導(dǎo)致容器體積相對(duì)更小，故選D。3、B【分析】【詳解】

將表中三個(gè)容器中的各物質(zhì)都折算成反應(yīng)物氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡，且是完全等效，因?yàn)槿萜鳍僦羞_(dá)到平衡時(shí)能量變化為為反應(yīng)熱的一半，所以可知平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為和生成的氨氣為1mol，所以平衡時(shí)的濃度分別為

A.由圖中數(shù)據(jù)可知，在容器③中轉(zhuǎn)化的氨氣的物質(zhì)的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即故A錯(cuò)誤；

B.容器②中氨氣的轉(zhuǎn)化率為容器③中氨氣的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C.根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知故C錯(cuò)誤；

D.由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)；當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，容器的體積減小，物質(zhì)的量也減小，而氣體的質(zhì)量守恒，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，溶液中含有所以在氨水與反應(yīng)過(guò)程中有生成；故B正確；

C.根據(jù)圖知，時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)所以存在故C正確；

D.溶液的時(shí)；溶液中溶質(zhì)主要是碳酸氫銨，溶液呈堿性，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液中離子濃度的大小比較，注意分析圖像中各離子曲線(xiàn)走勢(shì)，注意看交點(diǎn)的離子濃度關(guān)系。5、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)；故A正確；

B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，c()＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)＝2c()＋c()+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝2c()＋c()；故C正確；

D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生等濃度的一水合氨和氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱堿不完全電離，結(jié)合水的電離可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()；故D正確；

故選：B。6、C【分析】【詳解】

室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，存在下列平衡：AgCl+Br-AgBr+Cl-。

A.NaBr固體的溶解，增大了溶液中的c(Br-)，必然引起溶液中AgCl的溶解和AgBr沉淀的生成，從而使溶液中c(Ag＋)減??；A不合題意；

B.因?yàn)锳gCl的溶解平衡正向移動(dòng)，所以c(Cl－)增大，但c(Br-)增大更多，減小；B不合題意；

C.如B中分析，c(Cl－)增大；C符合題意；

D.因?yàn)閏(Cl－)增大，所以=減??；D不合題意。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。8、AC【分析】【詳解】

A.起始量相同；轉(zhuǎn)化量按照化學(xué)方程式1：2進(jìn)行，所以物質(zhì)A；B的轉(zhuǎn)化率之比轉(zhuǎn)化率一定為1：2，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行；反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在恒壓下；放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)2v正(A)=v逆(C)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中v正(A)=2v逆(C)時(shí)；不符合配比，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線(xiàn)X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線(xiàn)上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線(xiàn)上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減?。恢荒艿玫綘顟B(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.T2K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線(xiàn)上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線(xiàn)上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。10、BD【分析】【詳解】

A.H2C2O4為二元弱酸，部分電離，生成H+、HC2O4-、C2O42-等，且c(H＋)最大；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)>c(C2O42-)，NH4+和C2O42-水解生成NH3·H2O、HC2O4-，那么c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)，HC2O4-水解生成H2C2O4，水解程度微弱，因此c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；B項(xiàng)正確；

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7，可知c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH－)，兩式結(jié)合可得：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒有2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]；D項(xiàng)正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行基本計(jì)算，要熟練掌握電荷守恒和物料守恒的概念即應(yīng)用：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。11、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。12、AB【分析】溶液中的離子濃度關(guān)系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強(qiáng)弱判斷產(chǎn)物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項(xiàng)可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量少；故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時(shí)，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量小于水解產(chǎn)物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時(shí)，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒(méi)有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來(lái)是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢(shì)，所得溶液的pH＞a；若原來(lái)是濃溶液，加水時(shí)使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢(shì)；所得溶液的pH＜a；若加水時(shí)使酸分子的電離作用等于加水對(duì)溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動(dòng)pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。15、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過(guò)程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時(shí)分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)贿x；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)贿x；故選BC；

（2）A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)必定6mdN-H斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變?。徽_；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時(shí)，曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強(qiáng)依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-17、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無(wú)污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o(wú)污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕118、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋?zhuān)?x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L19、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中離子濃度隨著水的加入先逐漸增大后逐漸減小，c(H+)在b點(diǎn)處的溶液中最大，在c點(diǎn)處的溶液中最小，這是因?yàn)榧铀♂專(zhuān)姿岬碾婋x平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢(shì)，c(H+)增大還是減??；取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位，越稀越電離，電離程度增大，向溶液中加入消耗氫離子的物質(zhì)會(huì)使平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。

【詳解】

⑴“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是在“O”點(diǎn)處；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故導(dǎo)電能力為0，故答案為：在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無(wú)離子存在。

⑵導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故答案為：c<a<b。

⑶加水稀釋?zhuān)辉较≡诫婋x，因此電離程度最大的是c，故答案為：c。

⑷若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體；③加入Zn，Mg等活潑金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體；加入Zn，Mg等活潑金屬。【解析】①.在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無(wú)離子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固體⑤.加少量Na2CO3固體⑥.加入Zn，Mg等活潑金屬20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應(yīng)原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應(yīng)可知；本題考查鹽類(lèi)水解，運(yùn)用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓21、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負(fù)極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽(yáng)極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書(shū)寫(xiě)精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫(xiě)電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽(yáng)極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時(shí)間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負(fù)極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會(huì)被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽(yáng)極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減小；精銅作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g。【解析】負(fù)極H2-2e－+2OH－=2H2O陽(yáng)極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g四、判斷題(共1題，共9分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入過(guò)量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到固體粗銅；向?yàn)V液B中加入試劑X得到溶液C，將溶液C濃縮結(jié)晶得到硫酸鐵晶體，濾液B中成分是FeSO4，需要加入氧化劑雙氧水將FeSO4氧化為硫酸鐵，所以試劑x是H2O2；根據(jù)電解的原理分析，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作③分離難溶性固體和溶液；所以該操作是過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；

(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成；該氣體是氫氣，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的反應(yīng)物為固液混合；不需要加熱，所以應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置，所以可選擇cd裝置，故選cd；

(3)溶液B中成分是FeSO4，F(xiàn)eSO4不穩(wěn)定；易被空氣氧化生成硫酸鐵，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)，其檢驗(yàn)方法是：取少量B溶液倒入試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有鐵離子，否則不含鐵離子；

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，且反應(yīng)后不能產(chǎn)生雜質(zhì)，氯氣和高錳酸鉀能將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進(jìn)新的雜質(zhì)，雙氧水和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故選b；雙氧水具有氧化性，能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，自身被還原為水，所以試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(5)由溶液C經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作可得Fe2(SO4)3晶體；

(6)鐵作電極時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子形成亞鐵離子，陰極上氫離子得電子形成氫氣，總的電極反應(yīng)為：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑。

【點(diǎn)睛】

鐵屬于活性電極，會(huì)優(yōu)先在陽(yáng)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥柯┒?、燒杯、玻璃棒cd取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在Fe3+，即原溶液已變質(zhì)bH2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑24、略

【分析】(1)

由圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述；本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)

大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏?。痪C上所述本題答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的物質(zhì)的量與上述實(shí)驗(yàn)相等，所放出的熱量相等，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；綜上所量熱器述，本題答案是：相等；相等；中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

(4)

一水合氨為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小；綜上所述，本題答案是：偏小。

(5)

據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1、2、3、4次溫差分別為4.0、6.1、3.9、4.1，第二次溫差太大，可忽略，所以其平均溫差為(4.0+3.9+4.1)℃÷3=4.0℃，Q=cmΔt=4.2J/(g?℃)×80g×4.0℃=1344J=1.344kJ，0.025molNaOH反應(yīng)放熱1.344kJ，1molNaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為1.344kJ÷0.025mol≈53.8kJ/mol，所以表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(1)＋Na2SO4(aq)ΔH=-53.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-53.8kJ/mol?！窘馕觥?1)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)偏小。

(3)相等相等中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量；而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

(4)偏小。

(5)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；

(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；

(3)根據(jù)定容的操作分析解答；

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性；用甲基橙做指示劑時(shí)，開(kāi)始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；

(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(6)根據(jù)c(待測(cè))=測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答。

【詳解】

(1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣；將試管倒插入水中，水迅速充滿(mǎn)試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿(mǎn)試管；

(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；

(3)定容過(guò)程中需要用到的儀器有燒杯；玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3；碳酸氫鈉溶液顯堿性，開(kāi)始時(shí)溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定