(新教材)2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一暑假鞏固練習(xí)4-化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

暑假練習(xí)暑假練習(xí)04化學(xué)反應(yīng)的速率與限度例1．已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．例2．一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．若，則內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為D．時(shí)，氣體X的轉(zhuǎn)化率約為33.3%1．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=1mol/(L·min)C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min)2．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半C．降溫 D．使用合適的催化劑3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．“新冠疫苗”一般應(yīng)冷藏存放，可降低蛋白質(zhì)變性的反應(yīng)速率B．2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入過(guò)量O2，達(dá)到平衡后，體系中不含SO2C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快D．化學(xué)反應(yīng)不是越快越好，例如鋼鐵的生銹4．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，用98.3%的濃硫酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO25．一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：t/minn/mol（mol）N2H2NH301.03.0030.8752.6250.2460.82.40.490.82.40.4下列說(shuō)法正確的是A．t=6min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)B．0～3min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為80%D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6．將的溶液和溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色下列說(shuō)法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①和②不能說(shuō)明與沒有發(fā)生反應(yīng)B．由實(shí)驗(yàn)③和④說(shuō)明與發(fā)生反應(yīng)C．由實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明與發(fā)生的是可逆反應(yīng)D．由實(shí)驗(yàn)②和④說(shuō)明與發(fā)生的是可逆反應(yīng)7．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolZ，同時(shí)生成3nmolYD．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)消耗3nmolY8．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.4molC和0.8molD，下列判斷不正確的是A．B．B的轉(zhuǎn)化率為60%C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D．2min時(shí)，A的濃度為9．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)（t，時(shí)刻）和e點(diǎn)（t，時(shí)刻）處n(N2)不一樣D．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小10．可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在一定溫度下體積固定的密閉容器中進(jìn)行。下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(NH3)=2v逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．若容器內(nèi)混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11．等質(zhì)量的鋅與過(guò)量的一定濃度稀硫酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣體積V與時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)組別c(H2SO4)/mol·L-1溫度/℃形狀（鋅）I2.030塊狀I(lǐng)I2.530塊狀I(lǐng)II2.550粉末狀I(lǐng)V2.550塊狀A(yù)．曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為III、IV、II、IB．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、IV說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．用濃度相同的鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槎际菑?qiáng)酸所以反應(yīng)速率不變12．我國(guó)科學(xué)家最新開發(fā)的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)甲烷制備乙酸：，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大B．其他條件不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減小C．的反應(yīng)速率相等D．其他條件不變，加入催化劑能提高反應(yīng)速率13．尿素[CO(NH2)2]是目前人類使用量最大的一種氮肥。工業(yè)上用NH3和CO2為原料制取尿素。（1）合成：NH3加壓并預(yù)熱后與壓縮的CO2在合成塔中反應(yīng)生成尿素。①NH3加壓并預(yù)熱的目的是__________________。②該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）。③合成中氨碳比[]分別為3和4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。則圖中曲線1對(duì)應(yīng)的氨碳比為________，反應(yīng)最適宜溫度為______。（2）分離：尿素水溶液經(jīng)蒸發(fā)得到尿素。尿素水溶液在加熱蒸發(fā)過(guò)程中會(huì)部分水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3，尿素水解生成(NH4)2CO3的化學(xué)方程式為________________。14．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點(diǎn)處，v（正）____v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率____B點(diǎn)正反應(yīng)速率。（用“大于”“小于”或“等于”填空）。（2）圖中表示O2變化的曲線是____。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．容器內(nèi)顏色保持不變b．v(NO)=2v(O2)c．容器內(nèi)的密度保持不變

d．NO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____。a．適當(dāng)升高溫度

b．選擇高效的催化劑c．減小O2的濃度

d．及時(shí)分離出NO2氣體（5）平衡后，若改變下列條件，生成NO2的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：①降低溫度____；②增大O2的濃度____；③恒容下充入氖氣____。

答案與解析答案與解析例1．【答案】D【解析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比；A．=0.002；B．；C．；D．；反應(yīng)速率最快的是，選D。例2．【答案】D【解析】A．由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且，又由于X、Y、Z都沒有反應(yīng)完，故為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，但正、逆反應(yīng)仍然在繼續(xù)進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C．若，則的的化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，氣體X的轉(zhuǎn)化率×100%≈33.3%，故D正確。故選D。1．【答案】A【解析】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)v(A)=1mol/(L·min)；根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，v(B)=2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)。故選A。2．【答案】A【解析】A．固體的用量不影響濃度，故不改變速率，故A符合題意；B．將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，速率加快，故B不符合題意；C．體系溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；D．催化劑可以改變活化分子的濃度，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化，故D不符合題意；故選A。3．【答案】B【解析】A．新冠疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，溫度較高，易使蛋白質(zhì)變性，因此“新冠疫苗”一般應(yīng)冷藏存放，可降低蛋白質(zhì)變性的反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，達(dá)到平衡后，所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是存在的，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，故C正確；D．鋼鐵生銹會(huì)導(dǎo)致金屬的浪費(fèi)，故化學(xué)反應(yīng)不是越快越好，故D正確；故選B。4．【答案】A【解析】A．濃硫酸與鐵常溫時(shí)發(fā)生鈍化且不能生成氫氣，故A符合題意；B．用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2起催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；答案選A。5．【答案】D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：6min以后各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可能是此時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能在6min之前就已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷為t=6min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．0～3min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生了改變，若容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．【答案】D【解析】由實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液混合時(shí)，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2，反應(yīng)后的溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子和單質(zhì)碘。A．由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實(shí)驗(yàn)①和②不能說(shuō)明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)③和④說(shuō)明鐵離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，溶液混合時(shí)，碘化鉀溶液過(guò)量，溶液中存在鐵離子說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，溶液混合時(shí)，碘化鉀溶液過(guò)量，溶液中存在碘離子不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)②和④不能說(shuō)明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．【答案】B【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)根本標(biāo)志是：物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，不能說(shuō)明物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡的特征，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolZ的同時(shí)都會(huì)生成3nmolY，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．X、Y都是反應(yīng)物，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX的同時(shí)都會(huì)生成消耗3nmolY，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。8．【答案】B【解析】A．變化量比等于系數(shù)比，，，故A正確；B．B的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D．2min時(shí)，A的濃度為，故D正確；選B。9．【答案】D【解析】A．由題圖可知，和反應(yīng)生成，正反應(yīng)速率逐漸減小至穩(wěn)定不變，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)時(shí)和的物質(zhì)的量相等，但二者的物質(zhì)的量還在變化，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)、e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，故d點(diǎn)和e點(diǎn)處相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率仍在增大，e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，因此a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小，故D正確；答案選D。10．【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系3v正(NH3)=2v正(H2O)=2v逆(H2O)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，恒容條件下壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變化，并且體系體積恒定，可以知道密度始終是不變化的，所以密度不變的狀態(tài)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11．【答案】D【解析】A．由圖象可知，收集相同體積的氫氣需要的時(shí)間t越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率為a＞b＞c＞d，由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)I、II、IV中，IV中的溫度高于I、II，則IV中反應(yīng)速率大于I、II，且I的HCl濃度最低，即反應(yīng)速率IV＞II＞I；III、IV中，III的接觸面積大，則反應(yīng)速率III＞IV，所以反應(yīng)速率為III＞IV＞II＞I，因此曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為III、IV、II、I，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)驗(yàn)I、II中只有鹽酸硫酸的濃度不同，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)B正確；C．實(shí)驗(yàn)II、IV中只有溫度不同，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)II、IV說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C正確；D．用濃度相同的鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫離子濃度減小，因此反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12．【答案】B【解析】A．其它條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．其他條件不變，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，各氣體濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則的反應(yīng)速率相等，C正確；D．其他條件不變，加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能提高反應(yīng)速率，D正確；故選B。13．【答案】（1）加快NH3與CO2的反應(yīng)速率

非氧化還原

4

190℃（2）CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3【解析】（1）①升高溫度、增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，氨氣和二氧化碳在合成尿素的反應(yīng)，氨氣加壓并預(yù)熱的作用是加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，故答案為：加快NH3與CO2的反應(yīng)速率；②合成尿素的反應(yīng)物是NH3、CO2，生成物是CO(NH2)2，根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；③合成尿素的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大氨碳比[]，平衡向正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率越大，由曲線I的的轉(zhuǎn)化率大，則氨碳比[]大，即曲線I對(duì)應(yīng)的氨碳比為4，由曲線I最