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第12練用“三段式”模型突破化學(xué)平衡的計(jì)算【知識(shí)結(jié)構(gòu)】對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol,達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化量為mxmol,容器容積為VL,則有以下關(guān)系:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola-mxb-nxpxqx則有:①K=eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a-mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b-nx,V)))n)②c平(A)=eq\f(a-mx,V)mol·L-1③α(A)平=eq\f(mx,a)×100%,α(A)∶α(B)=eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)=eq\f(mb,na)④φ(A)=eq\f(a-mx,a+b+p+q-m-nx)×100%⑤eq\f(p平,p始)=eq\f(a+b+p+q-m-nx,a+b)⑥eq\x\to(ρ)混=eq\f(a·MA+b·MB,V)g·L-1⑦平衡時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量:eq\x\to(M)=eq\f(a·MA+b·MB,a+b+p+q-m-nx)g·mol-1【解題步驟】1.某溫度下,在①、②兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),K=2.25。物質(zhì)的起始濃度如下表:容器編號(hào)起始濃度(mol·L-1)H2CO2H2OCO①0.10.100②0.20.10.20.1下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始,②中反應(yīng)逆向進(jìn)行 B.平衡時(shí),①中c(CO2)=0.04mol·L-1C.①、②均達(dá)平衡時(shí),各組分濃度相同 D.①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%2.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:B.6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.X的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.10min內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為3.已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s末達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D.容器體積減小為原來(lái)的一半,平衡不移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率均增大4.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ?mol-1,一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列正確的是A.升高溫度能使v正增大,v逆減小B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.3min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率小于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=0.075mol/(L·min)5.氣體和氣體在的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):。若經(jīng)過(guò)2s測(cè)得C的濃度為,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為A.①③ B.③④ C.②③ D.①④6.恒溫恒容下,將2mol紅棕色氣體A和1.5mol無(wú)色氣體B通入體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.1molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)(2)x=_______;A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)______(3)寫(xiě)出該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式_______(用相關(guān)字母表示),數(shù)值_______(4)向平衡后的容器中繼續(xù)充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s),此時(shí),v(正)_______v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)7.回答下列問(wèn)題(1)在400℃時(shí),將一定量的和14mol壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知2min后,容器中剩余2mol和12mol,則:①反應(yīng)中消耗了_______mol,2min后的物質(zhì)的量濃度是_______。②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率:_______。③發(fā)生反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)比值為:_______。(2)某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①Z的產(chǎn)率是_______。②由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③若三種物質(zhì)都是氣體,則平衡時(shí)X所占體積的百分比為_(kāi)______。8.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng);xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率vC=vA;反應(yīng)2min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了mol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有amolD生成?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=____,vB=____。(2)化學(xué)方程式中,x=____、y=____、p=____、q=____。(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___、B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。9.300°C時(shí),向2L的恒容密閉容器中,充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示:(1)由圖可知,CO2(g)的濃度隨時(shí)間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”);0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)為_(kāi)__________。(2)已知:反應(yīng)至2min時(shí),改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知,0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率。(3)5min時(shí),CO2(g)的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時(shí)消耗CO2的物質(zhì)的量占起始投入CO2的物質(zhì)的量的百分比)為_(kāi)__________,此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為_(kāi)__。10.在100℃時(shí),將0.100mol的氣體充入1L抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表:時(shí)間/s濃度/()0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)判斷a_______b(填“>”“<”或“=”)。_______。(保留3位有效數(shù)字)(2)在0~40s內(nèi)的平均生成速率為_(kāi)______。(3)反應(yīng)時(shí)間為100s時(shí),的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是_______。(保留3位有效數(shù)字)11.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物,具有強(qiáng)氧化性,可與金屬直接反應(yīng),也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯鉑酸鋇()固體加熱時(shí)部分分解為、和,376.8℃時(shí)平衡常數(shù),在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量,抽真空后,通過(guò)一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉),在376.8℃,碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為。376.8℃平衡時(shí),測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為,則_______,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(列出計(jì)算式即可)。(2)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系,如下圖所示:反應(yīng)的K=_______(用、表示)。12.完成下列問(wèn)題。(1)在T1時(shí),向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與的關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)=2時(shí),經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留一位小數(shù))。②當(dāng)=3.5時(shí),達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_____(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。(2)另一科研小組控制起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖2所示。③若恒溫(T1)恒容條件下,起始時(shí),測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為,則時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用含的代數(shù)式表示)。④若在溫度為、壓強(qiáng)為的條件下向密閉容器中加入CO、H2、CH3OH氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)_______(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。13.在體積為1L的恒溫密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下反應(yīng):,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從3min到9min,v(H2)=___________。(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”。下同),逆反應(yīng)速率___________。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)__________(填“>““<”“=”)。(4)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))B.混合氣體中CO2的濃度不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2,同時(shí)生成1molCH3OHD.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(5)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(6)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。14.2021年11月初,世界氣候峰會(huì)在英國(guó)舉行,為減少環(huán)境污染,減少化石能源的使用,開(kāi)發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫。(1)甲醇、乙醇來(lái)源豐富、燃燒熱值高,可作為能源使用。其中一種可減少空氣中CO2的甲醇合成方法為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。①若將一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密閉容器中合成甲醇,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),在p2及512K時(shí),圖中N點(diǎn)處平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移動(dòng);②若將物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2充入體積為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng),不同壓強(qiáng)下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。a.A、B兩條曲線的壓強(qiáng)分別為、,則_______(填“>”“<”或“=”);b.若A曲線條件下,起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為lmol、3mol,且a點(diǎn)時(shí)的K=300(L2/mol2),則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中也用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2,從而獲得氫能源,該反應(yīng)需要加入催化劑,若用[M]表示催化劑,則反應(yīng)歷程可表示為:第一步:[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)第二步:[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)①第二步比第一步反應(yīng)慢,則第二步反應(yīng)的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反應(yīng)過(guò)程中,中間產(chǎn)物[M]O的能量比產(chǎn)物的能量_______(填“高”或“低”);②研究表明,此反應(yīng)的速率方程為,式中)、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),Kp為平衡常數(shù),k為反應(yīng)的速率常數(shù),溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下,反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí),該反應(yīng)的Kp_______(填“增大”或“減小”)。根據(jù)速率方程分析,T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是_______。15.在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題:(1)800℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變C.v正(B)=2v逆(D) D.c(A)=c(C)(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______,該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/(mol·L-1)0.540680.68①判斷該反應(yīng)的?H_______0(填“>”、“<”或“=”)。若此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大?。害哉齙______υ逆(填“>”、“<”或“=”)。②平衡時(shí),若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中_______點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B_______D(填“>”、“<”或“=”)。1.(2022·全國(guó)甲卷)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途,目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為,再進(jìn)一步還原得到鈦?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下:(ⅰ)直接氯化:(ⅱ)碳氯化:①反應(yīng)的為_(kāi)______,_______Pa。②碳
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