集訓1-【小題集訓】2022年高考化學必做選擇題集訓(新高考專用)(解析版)

化學選擇題專訓（考試時間：40分鐘試卷滿分：40分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．江西九江是一座有著2200多年歷史的江南文化名城，古稱潯陽、江州、柴桑等，其濱臨長江、面向鄱陽湖、背靠廬山。下列有關(guān)說法正確的是()A.白居易的《琵琶行》“潯陽江頭夜送客……舉酒欲飲無管弦?！惫湃嗽卺劸七^程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應生成乙醇B.楊萬里的《舟次西徑》“蘆荻漸多人漸少，鄱陽湖尾水如天。”中國最大淡水湖鄱陽湖與長江交匯處，不容易因膠體聚沉而形成三角洲C.李白的《望廬山瀑布》“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！痹娭小白蠠煛敝赶銧t中碘升華現(xiàn)象D.陶淵明的《歸園田居·其三》“種豆南山下，草盛豆苗稀?！痹娭袕]山腳下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥答案：B解析：A項，葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解，錯誤；B項，形成三角洲是膠體的聚沉現(xiàn)象，一般在入?？谛纬桑Ｋ泻写罅康碾娊赓|(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，鄱陽湖和長江水都為淡水，不易因膠體聚沉形成三角洲，正確；C項，“紫煙”與碘單質(zhì)升華無關(guān)，錯誤；D項，豆科植物含有根瘤菌，能將空氣中的氮氣固定，轉(zhuǎn)化成氮肥，“豆苗稀”的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草與豆苗爭陽光、水分等，出現(xiàn)了“草盛豆苗稀”的現(xiàn)象，錯誤。2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子： B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2【答案】A【解析】A．磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：，故A項正確；B．鋁原子核電荷數(shù)為13，Al3+核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項錯誤；C．次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項錯誤；D．2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：。3．下列各組物質(zhì)，不能按a→b→c→a(“→”表示反應一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【答案】C4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中正確的是A.濾液A可用于凈水，其凈水原理為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.固體C→固體D的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.濾液C中存在以下關(guān)系：c(Na+)=c()+2c()+c()+c(OH-)-c(H+)D.若向100mL濾液B中加入1mol·L-1

鹽酸200mL，沉淀達到最大且質(zhì)量為11.7g，則濾液B中c(Na+)大于2mol·L-1【答案】D5．Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是()A.用AgNO3溶液可以鑒別X和ZB．X、Y、Z都能與Na2CO3溶液反應放出CO2C．X分子所有碳原子可能共平面D．與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種答案：D解析：X不能電離出Br－，故不能和AgNO3溶液反應生成沉淀，無法鑒別X和Z，A項錯誤；Y中酚羥基酸性弱于碳酸，和Na2CO3溶液反應不能放出CO2，B項錯誤；X中與溴原子相連的碳原子上連有3個碳原子，構(gòu)成四面體，故X分子所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；X的碳鏈為C—C—C，具有—Br、—COOH兩個官能團，其同分異構(gòu)體利用“定一移一”法，可寫出3種，2種，共5種，除去X本身，與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種，D項正確。6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Y可能是硅元素 B．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．非金屬性：Y＞Z【答案】B【解析】由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．Si的最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅不溶于水，屬于Y不可能為Si元素，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑為：Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W，故C錯誤；D．P、S位于同一周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性P＜Cl，即Y＜Z，故D錯誤。7．對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42﹣D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）【答案】D【解析】A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B．配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42﹣，故C正確；D．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅，因此不能判斷Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D錯誤。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4（濃）═CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A．明礬、小蘇打都可稱為混鹽 B．在上述反應中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性 C．每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA【答案】C【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯誤；B．反應中S的化合價沒有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C．反應中，部分Cl元素的化合價從+1價降低到0價，部分Cl的化合價從﹣1價升高到0價，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．1mol混鹽CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl﹣、1molClO﹣，即含有3NA個離子，故D錯誤。9．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置III用于吸收未反應的SO2D．用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程【答案】A【解析】由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。A．Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤；B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確。10．關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A．Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3 B．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子 C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．該過程總反應為2H2O═O2↑+2H2↑【答案】B【解析】A．Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3?FeO，則Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；B．過程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由﹣2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C．過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；D．過程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）過程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。則該過程總反應為2H2O═O2↑+2H2↑，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11．HYPERLINK\t"/chemistry2/paper/_blank"某同學設計了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：方案①2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀已知NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度均是3mol·L-1。如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液和鹽酸體積之間的關(guān)系。下列說法不正確的是A.Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2B.b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸C.a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液D.在O點時兩方案中所得溶液中溶質(zhì)的濃度相等【答案】A【解析】n(Al)==0.1mol，100mL鹽酸中n(H+)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol，100mLNaOH溶液中n(OH-)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol。則方案①中X為AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，圖像為a曲線，C項正確。方案②中Y為NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入鹽酸，先發(fā)生反應H++OH-

H2O，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生沉淀，圖像為b曲線，B項正確。O點時Al3+完全沉淀，溶質(zhì)只有NaCl，由于開始時n(HCl)=n(NaOH)，故c(NaCl)相等，D項正確。12．科學家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材料，以AlCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和有機陽離子為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Al為負極，石墨為正極B．放電時，負極發(fā)生反應：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))===4Al2Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))C.充電時，石墨電極發(fā)生氧化反應D．充電時，有機陽離子向石墨電極方向移動答案：D解析：根據(jù)題圖可知，該裝置為原電池，放電時，活潑的金屬鋁失電子作負極，不活潑的石墨作正極，A正確；放電時負極發(fā)生氧化反應生成Al2Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))，所以電極反應式為Al－3e－＋7AlCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))===4Al2Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))，B正確；充電時，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，C正確；充電時，有機陽離子向陰極(鋁電極)方向移動，D錯誤。13．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法正確的是A．反應①中每消耗4molKOH，吸收標準狀況下44.8LCl2B．氧化性：K2FeO4＞KClOC．若反應①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D．若反應①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molCl2【答案】AD【解析】A．反應①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯氣，標況下2mol氯氣的體積為：22.4L/mol×2mol＝44.8L，故A正確；B．反應②K2FeO4為氧化產(chǎn)物，KClO為氧化劑，則氧化性：K2FeO4＜KClO，故B錯誤；C．設ClO﹣為5mol，ClO3﹣為1mol，氯氣轉(zhuǎn)化成ClO﹣、ClO3﹣被氧化，轉(zhuǎn)化成KCl被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為：5mol×1+1mol×（5﹣0）＝10mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：（5mmol+1mol）＝5：3，故C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：2K2FeO4～3KClO～3Cl2，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molCl2，故D正確。14．MoS2可以催化合成氨，但是在不同電解質(zhì)溶液中其催化活性略有不同。在不同電解質(zhì)溶液中合成氨的過程中相對能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法正確的是()A．在*N2→*N2H過程中，催化劑在Li2SO4溶液中催化活性更好B．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，在不同電解質(zhì)溶液中進行，其焓變不同C．在Li2SO4溶液中進行反應，其平衡常數(shù)更大D．在相同時間內(nèi)，在Na2SO4溶液中進行反應時，產(chǎn)氨的效率更高答案：A解析：A項，*N2→*N2H過程中，催化劑在Li2SO4溶液中時反應活化能更低，催化活性更好，正確；B項，反應物和生成物的能量不變，因此反應的焓變不變，與反應途徑無關(guān)，錯誤；C項，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤；D項，催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，錯誤。15．已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))B．常溫下，亞硒酸的電離常數(shù)Ka2＝10－4.2C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<c(H2SeO3)D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的過程中水的電離程度一直增大答案：AC解析：由題圖知，pH＝4.2時，溶液中HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的濃度相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))可知，c