高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：離子共存　離子的檢驗和推斷

離子共存離子的檢驗和推斷第7講第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求KAOGANGYAOQIU掌握常見離子的檢驗方法。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一離子共存考點二離子的檢驗和推斷探究高考明確考向課時作業(yè)01考點一離子共存1.離子共存的本質(zhì)知識梳理ZHISHISHULI幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、

、Fe3＋________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________________________________________________。(4)含有大量

的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、______________________________。(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、

、Ca2＋________________________________。提升思維能力·深度思考Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀I－能被ClO－氧化 Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)化Fe2＋(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、 ______________________________________________。(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、 ______________________________。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中： ___________________________________________________________________________________________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、

、Ca2＋、ClO－__________________________。Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀溶液可能呈堿性也可能呈酸性，

在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO題組一警惕“顏色陷阱”[應(yīng)對策略]解題探究JIETITANJIU(1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；√√B項，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存；C項，Cu2＋有顏色。題組二警惕溶液的酸堿性[應(yīng)對策略]溶液酸堿性的判斷方法(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?！探馕鯝項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項，溶液的pH＝1，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和

不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。√題組三警惕特定情況下的隱含因素[應(yīng)對策略]充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是A.Na＋、H＋、Cl－、 B.K＋、Ba2＋、OH－、I－C.Na＋、Mg2＋、Cl－、 D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－√D項中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。6.下列溶液一定能大量共存的是A.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、B.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、C.0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－D.c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、

、SCN－、√解析A項，ClO－具有強氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”[應(yīng)對策略](1)抓住關(guān)鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7.室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是√選項C在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。解析A項，H＋與OH－因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；√02考點二離子的檢驗和推斷1.常見離子的檢驗方法知識梳理ZHISHISHULI根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)

稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀

濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍需加熱稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色

有干擾I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無變化，滴加氯水后變紅色②生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 )。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在

()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在(

)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在(

)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在(

)辨析易錯易混·正誤判斷××××(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在(

)(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(

)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－(

)(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在(

)×√√××在練習(xí)中體會“四項原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式為____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為_____________________________________。提升思維能力·深度思考Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_____。B離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加鹽酸酸化Ag＋加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁易錯警示題組一高考熱點題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷1.(2018·福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

原溶液中無√解題探究JIETITANJIUC項，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；2.(2018·晉江期末)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫紅色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍氧化性：H2SO4＞I2C向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2＋D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I－√B項，溶解在溶液中的氧氣將I－氧化為單質(zhì)碘；C項，若溶液中只有Fe3＋，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I－，正確。題組二瞻前顧后，突破離子推斷題3.(2019·佛山質(zhì)檢)某無色溶液中可能含有

中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗：①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是

√A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色

沉淀a；C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_________________________；一定存在的離子是___________________。解析某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在

，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在

，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)氣體甲為_____(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為________，氣體乙為_____。(3)判斷沉淀b成分的方法是___________________________________________________________________________________。CO2Al(OH)3NH3

滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇03探究高考明確考向12341.(2016·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4√1234解析A項，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。2.(2018·江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、解析B項，各離子可以大量共存；A項，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；√12343.(2017·江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－1234√解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；123412344.(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

√1234解析A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、

能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。04課時作業(yè)1.(2018·鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中

含有C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火

焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則

W溶液中含有Cl－√1234567891011121413解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯誤；12345678910111214C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。132.(2018·撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原

溶液中存在√123456789101112141312345678910111214解析A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有

，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在

，正確。133.(2018·安徽皖江名校聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是

A.遇KSCN變紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B.某無色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋12345678910111214√13解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時，

會和H＋反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。12345678910111214134.(2018·湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓√1234567891011121413解析將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，離子方程式為Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A項錯誤；C17H35COO－與硬水中的Ca2＋形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca，B項正確；123456789101112141312345678910111214√C項，SCN－和Fe3＋會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；136.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是

12345678910111214選項離子組要求A溶液無色澄清B逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體C逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失D滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體√1312345678910111214四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3＋反應(yīng)，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。1312345678910111214√1312345678910111214D項，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存，錯誤。1312345678910111214√13解析Al3＋與S2－能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3＋、Fe3＋不能大量存在，B項錯誤；12345678910111214ClO－會氧化Fe2＋為Fe3＋，D項錯誤。1312345678910111214①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

√1312345678910111214131234567891011121410.某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、

等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量：①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

A.實驗①說明發(fā)生了反應(yīng)：B.實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C.實驗③④發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2＋＋

===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.為確定該溶液是否含有Na＋，還要做焰色反應(yīng)實驗√1312345678910111214由實驗①證明原溶液中含有

，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2＋，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na＋，沒有必要進行焰色反應(yīng)來檢驗Na＋的存在，D項錯誤。1311.(2018·荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl－、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

12345678910111214√13123456789101112141312345678910111214√13123456789101112141313.(2018·威海高三上學(xué)期調(diào)研)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。12345678910111214分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；13④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1

H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B_______；C________；D________；E________。12345678910111214CuSO4

FeCl3

Ba(OH)2Al(NO3)3

Na2CO313解析本題主要考查離子反應(yīng)。①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na＋可以與

結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。123456789101112141312345678910111214(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。＋3CO2↑1312345678910111214(3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_____mL。＋4H2O5001314.(2018·萊蕪市高三調(diào)研)在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時___；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失Ⅲ.加堿時____；加酸后得黃色溶液0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸