2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷695考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向2L的密閉容器中充入1molA和1molB；反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如下：

。溫度/℃700800900平衡常數(shù)0.1X1800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.04mol/（L?s）．下列說(shuō)法不正確的是（）A.△H＞0B.平衡時(shí)，c（B）為0.6mol?L-1C.800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.5mol2、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)；下列說(shuō)法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

④60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵。

⑤用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

⑥1mol．L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為1.5NA．A.②④B.①⑥C.③⑤D.②⑤3、電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是（）A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D.原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大4、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C.氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性D.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

A.裝置①中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl；并防止倒吸。

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體。

C.裝置③可用于分離C2H5OH和H2O的混合物。

D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并且吸收對(duì)于的NH3

6、下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說(shuō)法正確的（）A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化B.丙烯分子存在非極性鍵C.丙烯分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上7、下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論rm{A}用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色rm{(}透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃rm{)}待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素rm{B}向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的rm{CO_{2}}氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有rm{SiO_{3}^{2-}}rm{C}向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是rm{SO_{2}}rm{D}向rm{NaOH}溶液中滴加rm{MgCl_{2}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加rm{FeCl_{3}}溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀rm{Fe(OH)_{3}}的溶解度大于rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)；下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是（）

A.裝置①可用于除去乙醇中微量的食鹽B.裝置②可用于檢驗(yàn)CO2氣體C.以KMnO4為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量O2的發(fā)生裝置D.裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、N2等氣體9、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl混合而成；為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：則該固體混合物中（）

①將固體混合物溶于水；攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液；有白色沉淀生成；

③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定沒(méi)有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，一定沒(méi)有CuSO4評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、常用的補(bǔ)牙劑中有一種汞合金，它含有幾乎等質(zhì)量的汞、銀、錫、銅和鋅．補(bǔ)牙劑汞合金中含有組成大致為Ag2Hg3、Ag3Hg、SnxHg（x=7～9）的物質(zhì)；它們可能發(fā)生電極反應(yīng)為：

3Hg22++4Ag+6e-=2Ag2Hg3；

Sn2++3Ag+2e-=Ag3Sn．

如果補(bǔ)過(guò)的牙不小心咬到包裝用的鋁箔會(huì)產(chǎn)生微電流刺激牙神經(jīng)引起疼痛，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Ag3Sn的中的Ag和Hg22+中的Hg都顯+1價(jià)B.產(chǎn)生疼痛時(shí)，鋁作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+C.唾液充當(dāng)電解液D.產(chǎn)生微電流刺激牙神經(jīng)時(shí)，電流方向從Al到合金11、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是（）A.

含有兩種溶質(zhì)B.

只含一種溶質(zhì)C.

只含Na2CO3D.

含有NaOH12、元素在元素周期表中的分區(qū)說(shuō)法正確的是（）A.S區(qū)的元素一定是主族元素B.d區(qū)元素一定是副族元素C.p區(qū)的元素一定是主族元素D.ds區(qū)元素一定是副族元素13、棉籽中可以提取出一種叫做棉酚的物質(zhì)，具有抗癌作用，其市場(chǎng)價(jià)格相當(dāng)于黃金價(jià)格的60倍．棉酚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于棉酚的說(shuō)法不正確的是（）A.棉酚放置在空氣中容易變質(zhì)B.用核磁共振氫譜可以證明棉酚分子中有9種氫原子C.棉酚完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是H2O的2倍D.棉酚能與NaOH溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)14、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象中，正確的是（）A.在相對(duì)過(guò)量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅懸濁液B.在稀氨水中逐漸加入過(guò)量的硝酸銀溶液來(lái)配制銀氨溶液C.試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)E.向較稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色深淺不變E.向較稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色深淺不變15、下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（）A.堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B.將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色C.Li、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是單品硅評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率．

。催化劑（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來(lái)51178[11前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1524202649（1）寫(xiě)出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是____，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響____．

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是____．17、以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

i．CH3COOH+SOCl2→+SO2+HCl

ii．+CO（NH2）2→

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____．

（2）B→C的化學(xué)方程式是____

（3）寫(xiě)出所有與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（5）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是____．

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（7）G與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．18、過(guò)氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；其水溶液又稱(chēng)雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量，并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)、用途．

Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中；加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；分別驗(yàn)證過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)試劑只有：過(guò)氧化氫溶液；稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表中空白：

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液．）____．

（或：____）驗(yàn)證熱不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，____

____．產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為_(kāi)___．

（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理；測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率。

（×10-3mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是____．19、某學(xué)生取9g淀粉溶于水；為測(cè)定淀粉的水解百分率，其程序如圖：

（1）各步所加試劑為：A____、B____、C____、D____．

（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以____，理由____．

（3）當(dāng)析出2.16g沉淀時(shí)，淀粉水解率為_(kāi)___．20、按官能團(tuán)的不同；可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)．將下列有機(jī)物的種類(lèi)，填在橫線上．

CH3CH2CH2COOH____；

____；

_____；

____；

____．21、（1）單質(zhì)硫既能被氧化，又能被還原，請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)體現(xiàn)硫的還原性：____．

黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1molS能氧化C____mol

（2）以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請(qǐng)分別寫(xiě)出（1）和（4）的化學(xué)方程式：____，____．

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是____．

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源。

A；①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

（3）用二氧化硫氣體分別進(jìn)行如下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：

①氧化性：通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是____；

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___．

②還原性：通入____溶液；觀察到溶液褪色．

如何證明二氧化硫在該反應(yīng)中被氧化？____

（4）Na2SO4和NaCl溶液的鑒別可加____試劑（只限一種試劑），有關(guān)離子方程式：____．22、氯氣是一種重要的化工原料；在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學(xué)方程式．____

（2）實(shí)驗(yàn)室欲制得氯氣1.12L；理論上需要消耗二氧化錳多少克？

（3）①若用3.36L氯氣與4.0mol/L的NaOH溶液反應(yīng)制取簡(jiǎn)易消毒液；則需要多少毫升這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應(yīng)？

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于理論值，可能的原因是____．23、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____；（填元素符號(hào)）；

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是____；（用化學(xué)式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___；

（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)___；（填元素符號(hào)）；

（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；

（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為_(kāi)___，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）25、制備Fe（OH）3，既可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過(guò)化合反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）26、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對(duì)錯(cuò)）27、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)28、（一）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)；甲；乙、丙、丁為單質(zhì)，其余均為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：ⅰ．常溫下A為無(wú)色液體；

ⅱ．B與G的相對(duì)分子質(zhì)量相同；

ⅲ．工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)?。?/p>

回答下列問(wèn)題：

（1）組成物質(zhì)丁的元素在周期表中的位置____；

（2）物質(zhì)A的化學(xué)式是____；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)___；

（4）引發(fā)反應(yīng)②的條件____；

（二）在濃度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等體積0.0002mol/L的AgNO3溶液，先產(chǎn)生____沉淀（填化學(xué)式）；則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度為_(kāi)___mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）29、右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白：（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是____；（2）用電子式表示出H的形成過(guò)程____；（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)為_(kāi)___；（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___；（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）____；（6）E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；（7）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___.評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)30、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成；其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

（1）儀器甲的名稱(chēng)是______。

（2）圖示裝置G中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則NOCl的電子式為_(kāi)_____。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)_____。滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3；制備N(xiāo)OC1。

（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2；其作用為_(kāi)_____；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_(kāi)_____。

31、鄰苯二甲酸酯類(lèi)是最常見(jiàn)的塑化劑，實(shí)驗(yàn)室制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．

已知：（1）上述反應(yīng)的第一步進(jìn)行得迅速而完全；第二步反應(yīng)可逆，較難進(jìn)行．

（2）有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：

。物質(zhì)性質(zhì)（沸點(diǎn)及分解溫度均為101kPa測(cè)得）鄰苯二甲酸酐。

（M=148g/mol）白色針狀晶體．不溶于冷水；溶于熱水及有機(jī)溶劑．

密度1.53g/cm3，沸點(diǎn)295℃．正丁醇（M=74g/mol）無(wú)色液體．微溶于水，溶于有機(jī)溶劑．密度0.81g/cm3，沸點(diǎn)117.7℃．可與水形成二元共沸物（沸點(diǎn)92.7℃）．鄰苯二甲酸二丁酯。

（M=278g/mol）無(wú)色油狀液體．難溶于水，溶于有機(jī)溶劑．密度1.49g/cm3，沸點(diǎn)340℃．酸性條件下180℃以上易發(fā)生分解．實(shí)驗(yàn)步驟：裝置圖如1圖所示；夾持裝置；加熱裝置均略去．

（Ⅰ）制備粗產(chǎn)品：在三頸燒瓶側(cè)口插入溫度計(jì)；另一側(cè)口連接分水器與冷凝管，從中間口先加入3g（0.02mol）鄰苯二甲酸酐及幾粒沸石，在振搖下緩慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL濃硫酸的混合液．安裝攪拌裝置．在分水器中加入正丁醇至支管平齊．緩慢升溫，使混合物微沸，至瓶?jī)?nèi)固體完全消失．繼續(xù)回流，分水器中有小液滴沉入底部，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)便可停止加熱．

（Ⅱ）粗產(chǎn)品純化：當(dāng)反應(yīng)液冷卻到70℃以下時(shí)，將混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入10mL5%Na2CO3溶液洗滌；有機(jī)層用15mL溫?zé)岬娘柡褪雏}水洗滌2～3次，至有機(jī)層呈中性，分離出的油狀物，用無(wú)水硫酸鎂干燥，除去干燥劑．有機(jī)層先蒸去過(guò)量的正丁醇，最后在抽氣泵的減壓下蒸餾，收集180～190℃的餾分即得產(chǎn)品，稱(chēng)量質(zhì)量．回答下列問(wèn)題：

（1）儀器e的名稱(chēng)____，濃硫酸的作用是____抽氣泵的作用是____．

（2）制備裝置中冷凝水的流向與冷凝管中蒸汽的流向____，制備過(guò)程中反應(yīng)進(jìn)行到終點(diǎn)的標(biāo)志是____．

（3）產(chǎn)品純化過(guò)程中，加入Na2CO3溶液的目的是____，該操作是否可改用NaOH溶液？____（填“是”或“否”），原因是____．加入食鹽水洗滌一方面是防止有機(jī)物發(fā)生乳化而不利于分層，另一方面是為了____．

（4）實(shí)驗(yàn)中還可采用薄層色譜法（原理和操作與紙層析類(lèi)同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始后的不同時(shí)間，用毛細(xì)管從三頸燒瓶中取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后在紫外燈照射下（含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可顯色）斑點(diǎn)如圖2．你認(rèn)為不可能出現(xiàn)的情況是____．

A．開(kāi)始B．30minC．60minD．90min．32、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置rm{(}略去部分夾持儀器rm{)}模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶rm{C}中發(fā)生反應(yīng)如下：

rm{Na_{2}S(aq)+H_{2}O(l)+SO_{2}(g)簍TNa_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}S(aq)(}Ⅰrm{)}

rm{2H_{2}S(aq)+SO_{2}(g)簍T3S(s)+2H_{2}O(l)(}Ⅱrm{)}

rm{S(g)+Na_{2}SO_{3}(aq)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)(}Ⅲrm{S(g)+Na_{2}SO_{3}(aq)dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)(}

rm{)}儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置rm{(1)}中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若______，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置rm{B}的作用是______，裝置rm{D}中為_(kāi)_____溶液．

rm{E}為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶rm{(2)}中rm{C}和rm{Na_{2}S}恰好完全反應(yīng)，則燒瓶rm{Na_{2}SO_{3}}中rm{C}和rm{Na_{2}S}物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

rm{Na_{2}SO_{3}}裝置rm{(3)}的作用之一是觀察rm{B}的生成速率；其中的液體最好選擇______

rm{SO_{2}}蒸餾水。

rm{a}飽和rm溶液。

rm{Na_{2}SO_{3}}飽和rm{c}溶液。

rm{NaHSO_{3}}飽和rmfiqpyy1溶液。

實(shí)驗(yàn)中，為使rm{NaHCO_{3}}緩慢進(jìn)入燒瓶rm{SO_{2}}采用的操作是______，已知反應(yīng)rm{C}Ⅲrm{(}相對(duì)較慢，則燒瓶rm{)}中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶rm{C}實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

rm{A}燒杯rm{a}蒸發(fā)皿rm試管rm{c}錐形瓶。

rmh8n35dw反應(yīng)終止后，燒瓶rm{(4)}中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出rm{C}其中可能含有rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}rm{Na_{2}SO_{3}}等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在rm{Na_{2}SO_{4}}簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論：______

已知rm{Na_{2}SO_{4}}遇酸易分解：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}簍TS隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液．rm{AgNO_{3}}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．由表數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B．根據(jù)△c=v×△t計(jì)算△c（B）；B的平衡濃度=B的起始濃度-△c（B）；

C．平衡時(shí)△c（B）=0.04mol/（L?s）×5s=0.2mol/L；則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

起始濃度（mol/L）：0.50.500

變化濃度（mol/L）：0.20.20.20.2

平衡濃度（mol/L）：0.30.30.20.2

代入平衡常數(shù)K=計(jì)算；

D．A、B的起始物質(zhì)的量均為1mol，由900℃平衡常數(shù)K==1，可知平衡時(shí)n（A）=n（B）=n（C）=n（D）．【解析】【解答】解：A．由表數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故A正確；

B．△c（B）=0.04mol/（L?s）×5s=0.2mol/L，B的平衡濃度=-0.2mol/L=0.3mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)△c（B）=0.04mol/（L?s）×5s=0.2mol/L；則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

起始濃度（mol/L）：0.50.500

變化濃度（mol/L）：0.20.20.20.2

平衡濃度（mol/L）：0.30.30.20.2

900℃平衡常數(shù)K===；故C正確；

D．A、B的起始物質(zhì)的量均為1mol，由900℃平衡常數(shù)K==1；可知平衡時(shí)n（A）=n（B）=n（C）=n（D），故平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；

故選：B．2、A【分析】【分析】①一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；導(dǎo)致分子數(shù)減少；

②乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2；根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；

③氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中；氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；

④依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；結(jié)合二氧化硅中含有4個(gè)Si一0鍵分析；

⑤沒(méi)有告訴在標(biāo)況下；題中條件無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積；

⑥確實(shí)硫酸鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子數(shù)目．【解析】【解答】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和NO的混合物物質(zhì)的量為0.5mol，由于二者發(fā)生反應(yīng)，則含有的分子數(shù)小于0.5NA；故①錯(cuò)誤；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與乙烯混合物中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有2molC原子，含有的碳原子數(shù)為2NA；故②正確；

③7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故③錯(cuò)誤；

④60gSiO2的物質(zhì)的量為：=1mol，二氧化硅中含有4個(gè)Si一0鍵，則60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si一0鍵；故④正確；

⑤不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積減少反應(yīng)生成氯氣的體積，故⑤錯(cuò)誤；

⑥沒(méi)有告訴1mol?L-1的硫酸鋁溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目，故⑥錯(cuò)誤；

故選A．3、A【分析】【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒(méi)變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．【解析】【解答】解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O；故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O；故B正確；

C、原電池工作時(shí)，負(fù)發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；溶液PH值減小，故C正確；

D、原電池工作時(shí)，正發(fā)生反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；該極區(qū)溶液PH值增大，故D正確．

故選A．4、D【分析】【分析】A．氨氣極易溶于水；使燒瓶?jī)?nèi)外氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差；

B．常溫下；鋁和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸有漂白性；

D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑．【解析】【解答】解：A．如果盛放氨氣的燒瓶?jī)?nèi)外不產(chǎn)生壓強(qiáng)差；則不能形成噴泉，實(shí)際上，氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，則說(shuō)明氨氣極易溶于水，而使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉，故A正確；

B．常溫下；濃硝酸和鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，濃硝酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B正確；

C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸；氯氣；鹽酸都不能使干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，則說(shuō)明次氯酸有漂白性，故C正確；

D．濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖脫水；碳化生成炭黑和水而導(dǎo)致蔗糖變黑，故D錯(cuò)誤；

故選D．5、C【分析】

A；水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶；所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氫反應(yīng)，也不溶解氯化氫，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故A正確；

B、當(dāng)瓶?jī)?nèi)空氣由管口處于上方的a管排出時(shí)，一些密度大于空氣的氣體可使用該裝置進(jìn)行收集，如CO2、SO2、Cl2；當(dāng)瓶?jī)?nèi)空氣由管口處于上方的b管排出時(shí)，一些密度小于空氣的氣體可使用此裝置進(jìn)行收集，如H2、NH3、CH4；若在瓶?jī)?nèi)充滿水而氣體由a管進(jìn)入水則從b管排出時(shí)；該項(xiàng)裝置則為排水法收集氣體，不溶于水或不易溶于水的氣體可使用此裝置進(jìn)行收集；

如H2、NO、N2、CH4；CO；故B正確；

C、因分液是分離兩種互不相溶的液體，而C2H5OH和H2O是互溶的兩種液體；故C錯(cuò)誤；

D、因NH3是堿性氣體；可用堿石灰干燥；密度比空氣小，可用向下排空法收集；極易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】A、根據(jù)NH3或HCl極易溶于水，尾氣吸收時(shí)要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入到水液面以下以及NH3或HCl難溶于有機(jī)溶劑CCl4；

B、根據(jù)收集氣體的原理，當(dāng)瓶?jī)?nèi)空氣由管口處于上方的a管排出時(shí)，一些密度大于空氣的氣體可使用該裝置進(jìn)行收集；當(dāng)瓶?jī)?nèi)空氣由管口處于上方的b管排出時(shí)，一些密度小于空氣的氣體可使用此裝置進(jìn)行收集；若在瓶?jī)?nèi)充滿水而氣體由a管進(jìn)入水則從b管排出時(shí)；該項(xiàng)裝置則為排水法收集氣體；

C；根據(jù)分液是分離兩種互不相溶的液體；

D、根據(jù)NH3是堿性氣體；密度比空氣小、極易溶于水．

6、B【分析】【解答】A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化；故A錯(cuò)誤；

B．同種非元素之間形成非極性鍵；則丙烯中存在C﹣C非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．C﹣C；C﹣H鍵均為σ鍵；C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知；丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；

B．同種非元素之間形成非極性鍵；

C．C﹣C；C﹣H鍵均為σ鍵；C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；

D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析．7、A【分析】解：rm{A.K}的焰色反應(yīng)為紫色；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不能確定是否含鈉元素，則待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素，故A正確；

B.通入過(guò)量的rm{CO_{2}}氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硅酸，也可能為氫氧化鋁，則原溶液中可能含rm{SiO_{3}^{2-}}或rm{AlO_{2}^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.品紅溶液褪色，氣體與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，或氣體溶于水具有強(qiáng)氧化性，則氣體為rm{SO_{2}}或rm{Cl_{2}}等；故C錯(cuò)誤；

D.rm{NaOH}溶液過(guò)量，可與氯化鎂、氯化鐵均反應(yīng)，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化，則不能比較rm{Fe(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度大小；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.rm{K}的焰色反應(yīng)為紫色；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；

B.通入過(guò)量的rm{CO_{2}}氣體；有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硅酸，也可能為氫氧化鋁；

C.品紅溶液褪色；氣體與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，或氣體溶于水具有強(qiáng)氧化性；

D.rm{NaOH}溶液過(guò)量；可與氯化鎂；氯化鐵均反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】A．乙醇和食鹽的熔沸點(diǎn)相差大；可以采用蒸餾方法分離提純；

B．二氧化碳在水中溶解沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

C．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣；

D．密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)的氣體可以采用向下排空氣法收集．【解析】【解答】解：A．乙醇和食鹽的熔沸點(diǎn)相差大；可以采用蒸餾方法分離提純，所以裝置①可用于除去乙醇中微量的食鹽，故A正確；

B．二氧化碳在水中溶解沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能用裝置②檢驗(yàn)CO2氣體；應(yīng)該用澄清石灰水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣，所以以KMnO4為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量O2的發(fā)生裝置；故C正確；

D．密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)的氣體可以采用向下排空氣法收集，氫氣和氮?dú)饷芏刃∮诳諝馇页叵潞涂諝獠环磻?yīng)，用向下排空氣法收集氫氣和氮?dú)?，所以裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、N2等氣體；故D正確；

故選B．9、C【分析】【分析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定，以此解答該題．【解析】【解答】解：①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4；

②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇；

故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4；實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定；

A；依據(jù)分析可知；溶液中一定沒(méi)有硫酸銅，故A錯(cuò)誤；

B；依據(jù)分析可知；溶液中不能確定NaCl的存在，故B錯(cuò)誤；

C；依據(jù)分析可知；溶液中一定有碳酸鈉，可能存在NaCl，故C正確；

D、依據(jù)分析可知，溶液中一定沒(méi)有氯化鈣，故D錯(cuò)誤，故選C．二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】A、依據(jù)電極反應(yīng)Sn2++3Ag+2e-=Ag3Sn；分析可知，銀化合價(jià)為0價(jià)；

B；補(bǔ)過(guò)的牙不小心咬到包裝用的鋁箔會(huì)產(chǎn)生微電流刺激牙神經(jīng)引起疼痛；鋁做原電池負(fù)極失電子形成原電池產(chǎn)生電流；

C；補(bǔ)過(guò)的牙不小心咬到包裝用的鋁箔會(huì)產(chǎn)生微電流刺激牙神經(jīng)引起疼痛；形成原電池是利用鋁和合金在唾液中形成原電池反應(yīng)；

D、原電池中電流是從正極流向負(fù)極．【解析】【解答】解：A、依據(jù)電極反應(yīng)Sn2++3Ag+2e-=Ag3Sn，分析可知，銀化合價(jià)為0價(jià)，Hg22+中的Hg顯+1價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B、補(bǔ)過(guò)的牙不小心咬到包裝用的鋁箔會(huì)產(chǎn)生微電流刺激牙神經(jīng)引起疼痛，鋁做原電池負(fù)極失電子形成原電池產(chǎn)生電流，電極反應(yīng)Al-3e-=Al3+；故B正確；

C；補(bǔ)過(guò)的牙不小心咬到包裝用的鋁箔會(huì)產(chǎn)生微電流刺激牙神經(jīng)引起疼痛；形成原電池是利用鋁和合金在唾液中形成原電池反應(yīng)，唾液充當(dāng)電解液，故C正確；

D；原電池中電流是從正極流向負(fù)極；故D錯(cuò)誤；

故選BC．11、ACD【分析】【分析】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；

當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；

當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；

當(dāng)≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3；NaOH有剩余；

向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過(guò)反應(yīng)過(guò)程判斷．【解析】【解答】解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：

（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時(shí)；

①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為

②若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為故A錯(cuò)誤；

（2）若只有一種溶質(zhì)時(shí)；

①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為

②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．

A、由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3；滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，只含一種溶質(zhì)，①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為故B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為故C正確；

D、溶質(zhì)含有氫氧化鈉，則含有兩種溶質(zhì)，是Na2CO3、NaOH，由上述分析可知，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為故D正確．

故選CD．12、AD【分析】【分析】A；s區(qū)元素是由第IA族和第IIA族元素組成；

B；d區(qū)元素包括周期系第ⅢB～ⅦB；ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括鑭系和錒系元素；

C；稀有氣體也是在p區(qū)；

D、ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素．【解析】【解答】解：A；s區(qū)元素是由第IA族和第IIA族元素組成；所以s區(qū)都是主族元素，故A正確；

B；d區(qū)元素包括周期系第ⅢB～ⅦB；ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括鑭系和錒系元素，ⅤⅢ不是副族，故B錯(cuò)誤；

C；稀有氣體也是在p區(qū)；是零族元素，故C錯(cuò)誤；

D；ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素；所以ds區(qū)元素一定是副族元素，故D正確；

故選AD．13、BC【分析】【分析】該有機(jī)物中含C=O、酚-OH及苯環(huán)，結(jié)合苯酚的性質(zhì)來(lái)分析解答，且該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，只含X、H、O元素，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．含酚-OH；易被空氣中的氧氣氧化，故A正確；

B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)；則棉酚分子中有15種氫原子，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C28H26O8，則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量不是H2O的2倍；故C錯(cuò)誤；

D．含有酚羥基；可與NaOH溶液；溴水發(fā)生反應(yīng)．

故選BC．14、AE【分析】【分析】A．配制氫氧化銅懸濁液；堿應(yīng)過(guò)量；

B．配制銀氨溶液；應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水；

C．淀粉水解顯酸性；而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；

D．溴乙烷水解顯堿性；而檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下；

E．加入少量KCl固體，對(duì)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3無(wú)影響．【解析】【解答】解：A．配制氫氧化銅懸濁液；在相對(duì)過(guò)量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，堿過(guò)量，操作合理，故A正確；

B．配制銀氨溶液；應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；

C．管里加入少量淀粉；再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后冷卻后加堿至堿性，再加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后；然后加酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量KCl固體，對(duì)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3無(wú)影響；則溶液顏色深淺不變，故E正確；

故選AE．15、BC【分析】【分析】A；堿金屬元素原子包括鋰、鈉、鉀、銣、、銫、鈁分屬于不同周期；鋰原子次外層為2；

B；二氧化硫氣體的漂白性具有選擇性；能使品紅褪色是因?yàn)樯傻膩喠蛩峥梢越Y(jié)合品紅為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，通入石蕊試液生成亞硫酸是中強(qiáng)酸，能使石蕊變紅色；

C；Li、C、P在足量的氧氣中燃燒均生成一種氧化物；故C正確；

D、光導(dǎo)纖維是二氧化硅；【解析】【解答】解：A；鋰原子核外3個(gè)電子；原子次外層為2，故A錯(cuò)誤；

B；二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中；生成亞硫酸使石蕊變紅，故B正確；

C；Li、C、P在足量的氧氣中燃燒均生成一種氧化物；故C正確；

D；光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅；故D錯(cuò)誤；

故選BC．三、填空題(共8題，共16分)16、2H2O22H2O+O2↑MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭顆粒越小催化效果越好催化劑失去活性【分析】【分析】（1）雙氧水在催化劑作用下分解生成水和氧氣；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積越大；反應(yīng)速率越快，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響；根據(jù)二氧化錳顆粒和二氧化錳粉末分別而已雙氧水的分解影響進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)加入鹽酸或者加熱后，導(dǎo)致動(dòng)物的肝臟發(fā)生變性，失去了生理活性進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）H2O2在催化劑作用下分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，相同的時(shí)間內(nèi)，二氧化錳粉末做催化劑是放出的氧氣體積最大，其次是氯化鐵，放出氧氣體積最小的是活性炭，所以催化劑對(duì)雙氧水分解速率影響大小為：MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知；二氧化錳粉末催化效果大于二氧化錳顆粒，說(shuō)明催化劑的顆粒越小催化效果越好；

故答案為：MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭；顆粒越小催化效果越好；

（3）新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)雙氧水的分解具有明顯效果；但是當(dāng)加入鹽酸或者加熱后，由于動(dòng)物肝臟發(fā)生了變性，失去了生理活性，導(dǎo)致失去了催化效果；

故答案為：催化劑失去活性．17、碳碳雙鍵取代反應(yīng)【分析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由D及題中信息Ⅰ的條件可推知E為E的乙醇反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式及F為酯可知，F(xiàn)為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成H，根據(jù)H的分子式可知，H為C經(jīng)過(guò)兩步氧化得到D，可反推得C為根據(jù)A的分子式，及A→B→C的反應(yīng)條件可推知B為A為據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由D及題中信息Ⅰ的條件可推知E為E的乙醇反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式及F為酯可知，F(xiàn)為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成H，根據(jù)H的分子式可知，H為C經(jīng)過(guò)兩步氧化得到D，可反推得C為根據(jù)A的分子式，及A→B→C的反應(yīng)條件可推知B為A為

（1）A為A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）B→C為鹵代烴的堿性水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（3）與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（5）根據(jù)上面的分析可知在；F→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（7）根據(jù)題中已知Ⅱ的信息，G與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：．18、偏高溶液變藍(lán)色產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁稍微加熱用帶火星的木條檢驗(yàn)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O溫度升高，H2O2分解速率加快【分析】【分析】I．（2）根據(jù)方程式中；高錳酸鉀和雙氧水之間的關(guān)系式計(jì)算25mL雙氧水中雙氧水的質(zhì)量，從而得出250mL雙氧水溶液中雙氧水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；

（3）滴定管尖嘴處有氣泡；使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；

II．（4）如果雙氧水能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；則證明雙氧水有氧化性；如果將雙氧水加熱產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的物質(zhì)，則證明雙氧水不穩(wěn)定；

Ⅲ．（5）酸性環(huán)境下雙氧水具有氧化性；能將金屬銅氧化；

（6）根據(jù)圖示信息，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快來(lái)回答．【解析】【解答】解：I．（2）設(shè)25mL雙氧水溶液中含有雙氧水的質(zhì)量是x；

5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

170g2mol

x10-3cVmol

=

x=0.085cVg

則250mL雙氧水溶液中雙氧水的質(zhì)量是0.85cVg，雙氧水溶液的質(zhì)量為10ρg，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，故答案為：；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積；使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；

II．（4）如果雙氧水能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；則說(shuō)明雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以能證明雙氧水有氧化性（雙氧水能將硫化氫氧化產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁）；

如果將雙氧水加熱產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的物質(zhì)，則說(shuō)明雙氧水分解生成氧氣，所以能證明雙氧水不穩(wěn)定，故答案為：。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性溶液變藍(lán)色．（或：產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．）驗(yàn)證不穩(wěn)定性稍微加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)．Ⅲ．（5）金屬銅在酸性環(huán)境下和雙氧水的反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（6）根據(jù)測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率的數(shù)據(jù)，會(huì)發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，銅的平均溶解速率，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，因?yàn)殡p氧水受熱易分解，導(dǎo)致金屬銅的反應(yīng)速率減慢，故答案為：溫度升高，H2O2分解速率加快．19、H2SO4NaOH碘水[Ag（NH3）2]OH不可以銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生，所以必須加入NaOH溶液將催化劑H2SO4中和掉18%【分析】【分析】淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液有銀單質(zhì)生成，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，根據(jù)關(guān)系式（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nAg進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）測(cè)定淀粉的水解完全與否，加NaOH中和H2SO4后，加銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液，檢驗(yàn)-CHO，所以淀粉水解，A為H2SO4作催化劑，加入的B為NaOH，中和掉H2SO4；因?yàn)檠趸磻?yīng)不能在酸性條件下發(fā)生，C為碘水，D為銀氨溶液，銀氨溶液和醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)；

故答案為：H2SO4；NaOH；碘水；[Ag（NH3）2]OH；

（2）銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下才能發(fā)生反應(yīng)；在酸性條件下不發(fā)生反應(yīng)，所以加入的氫氧化鈉溶液將硫酸中和掉而使環(huán)境呈堿性；

故答案為：不可以；銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生，所以必須加入NaOH溶液將催化劑H2SO4中和掉；

（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；

（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nAg

162n216ng

x2.16g

淀粉質(zhì)量為：x═1.62g；

則淀粉的水解率為×100%=18%；

故答案為：18%．20、羧酸類(lèi)酚類(lèi)芳香烴酯類(lèi)羧酸類(lèi)【分析】【分析】根據(jù)各有機(jī)物分子中所含官能團(tuán)，可對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)．【解析】【解答】解：CH3CH2CH2COOH；分子中含有羧基，屬于羧酸類(lèi)；

分子中含有苯環(huán)與羥基直接相連結(jié)構(gòu)；屬于酚類(lèi)；

分子中含有苯環(huán)；只有碳?xì)湓亟M成，屬于芳香烴；

甲酸乙酯；分子中含有酯基，屬于酯類(lèi)；

分子中含有羧基；屬于羧酸類(lèi)；

故答案為：羧酸類(lèi)；酚類(lèi)；芳香烴；酯類(lèi)；羧酸類(lèi)．21、S+O2SO20.52SO2+O22SO32H2SO3+O2=2H2SO4C瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴SO2+2H2S=3S↓+2H2O溴水檢驗(yàn)溶液中有SO42-離子生成即可證明BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】【分析】（1）體現(xiàn)硫的還原性，則S元素的化合價(jià)升高，S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑中；C元素的化合價(jià)升高為還原劑，利用電子守恒計(jì)算；

（2）兩個(gè)反應(yīng)分別為二氧化硫的催化氧化；亞硫酸的氧化反應(yīng)；減少酸雨；減少煤的使用及二氧化硫的排放即可；

（3）①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S和水；

②二氧化硫被氧化；則作還原劑，可與溴水反應(yīng)；

（4）利用硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鈉與氯化鋇不反應(yīng)來(lái)鑒別．【解析】【解答】解：（1）體現(xiàn)硫的還原性，則S元素的化合價(jià)升高，如S+O2SO2，S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑中，C元素的化合價(jià)升高為還原劑，由電子守恒可知，1molS能氧化C為=0.5mol，故答案為：S+O2SO2；0.5；

（2）兩個(gè)反應(yīng)分別為二氧化硫的催化氧化、亞硫酸的氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2SO2+O22SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；減少酸雨，減少煤的使用及二氧化硫的排放，也可開(kāi)發(fā)新能源的使用減少化石燃料的使用，選C符合，故答案為：2SO2+O22SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；C；

（3）①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；現(xiàn)象為瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴；

故答案為：瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

②二氧化硫被氧化，則作還原劑，可與溴水反應(yīng)，溴水褪色，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，故答案為：溴水；檢驗(yàn)溶液中有SO42-離子生成即可證明；

（4）利用硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鈉不反應(yīng)，則選試劑為BaCl2，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓．22、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，但是二氧化錳和稀鹽酸之間不反應(yīng)【分析】【分析】（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O進(jìn)行計(jì)算；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，根據(jù)方程式計(jì)算氯氣和氫氧化鈉的量之間的關(guān)系；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，但是二氧化錳和稀鹽酸之間不反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得氯氣1.12L即0.05mol，理論上需要消耗二氧化錳0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×87g/mol=4.35g，答：理論上需要消耗二氧化錳4.35克；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3.36L氯氣在標(biāo)況下的物質(zhì)的量是0.15mol，消耗氫氧化鈉是0.3mol，NaOH溶液的體積是=0.075L=75mL；

答：需要75mL這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應(yīng)；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，但是二氧化錳和稀鹽酸之間不反應(yīng)，所以反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于理論值，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，但是二氧化錳和稀鹽酸之間不反應(yīng)．23、NaClPH3sp3離子鍵、共價(jià)鍵Cl＞P＞H＞NaCl2+H2O=H++Cl-+HClOPCl3和PCl51：2【分析】【分析】五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則甲為氫元素、乙為氮元素；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則丙為Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．則丁為磷元素，戊為氯元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3；則甲為氫元素；乙為氮元素；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則丙為Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．則丁為磷元素，戊為氯元素；

（1）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；

最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；

故答案為：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3；

故答案為：PH3；

（3）甲和乙形成的化合物NH3，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3+（5-1×3）=4，其含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其中心原子雜化類(lèi)型為sp3，NH3h和HCl二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：sp3；離子鍵；共價(jià)鍵；

（4）一般來(lái)說(shuō)；周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變?。娯?fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角，則電負(fù)性：Cl＞P＞H＞Na；

故答案為：Cl＞P＞H＞Na；

（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

（6）參加反應(yīng)的P和Cl2的物質(zhì)的量之比為：=0.06：0.13=6：13，n（Cl）：n（P）=0.06：（0.13×2）=3：13=1：4.33，則產(chǎn)物有PCl3和PCl5；則其物質(zhì)的量之比為：

故答案為：PCl3和PCl5；1：2．四、判斷題(共4題，共20分)24、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來(lái)計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．25、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．26、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來(lái)解答，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故答案為：√．27、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．五、推斷題(共2題，共8分)28、第三周期第ⅢA族H2O3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃Ag2CO32.1×10-4【分析】【分析】常溫下A為無(wú)色液體，所以A為H2O，工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)丁，丁為活潑金屬，甲是單質(zhì)，能和水反應(yīng)的單質(zhì)有鈉、碳、鐵等，水和甲反應(yīng)生成單質(zhì)乙和C，乙和丙能反應(yīng)生成水，則乙為氫氣或氧氣，C和丁能發(fā)生置換反應(yīng)，則C為氧化物，所以甲是Fe，乙為H2，C為Fe3O4，丁為Al，D為Al2O3，丙是O2，D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，則E是強(qiáng)堿，F(xiàn)是偏鋁酸鹽，G是Al（OH）3，水和B反應(yīng)生成氧氣，則B是Na2O2，E是NaOH，F(xiàn)是NaAlO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【解析】【解答】解：常溫下A為無(wú)色液體，所以A為H2O，工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)丁，丁為活潑金屬，甲是單質(zhì)，能和水反應(yīng)的單質(zhì)有鈉、碳、鐵等，水和甲反應(yīng)生成單質(zhì)乙和C，乙和丙能反應(yīng)生成水，則乙為氫氣或氧氣，C和丁能發(fā)生置換反應(yīng)，則C為氧化物，所以甲是Fe，乙為H2，C為Fe3O4，丁為Al，D為Al2O3，丙是O2，D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，則E是強(qiáng)堿，F(xiàn)是偏鋁酸鹽，G是Al（OH）3，水和B反應(yīng)生成氧氣，則B是Na2O2，E是NaOH，F(xiàn)是NaAlO2；

（1）丁為Al；鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是3，所以屬于第三周期第ⅢA族元素；

故答案為：第三周期第ⅢA族；

（2）A是水，其化學(xué)式為H2O；

故答案為：H2O；

（3）鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，所以該反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；

（4）引發(fā)②反應(yīng)的條件是加少量KClO3；插上Mg條并將其點(diǎn)燃；

故答案為：加少量KClO3；插上Mg條并將其點(diǎn)燃；

（二）相同濃度時(shí)，溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先產(chǎn)生沉淀的是Ag2CO3，則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度===2.1×10-4mol/L；

故答案為：Ag2CO3；2.1×10-4．29、略

【分析】【解析】試題分析：含金屬元素的白色膠狀沉淀是氫氧化鋁（J），淡黃色固體單質(zhì)是S。G為SO2，按框圖轉(zhuǎn)化可知H中含有硫元素，H與SO2生成S和L，可知H為H2S，L為H2O，由E、F、L生成Al(OH)3、NaCl、H2S可推出E為AlCl3、F為Na2S。A、B是鋁和氯氣，C是Na。（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是SO2。（2）用電子式表示H2S形成過(guò)程為（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱氯化鋁溶液促進(jìn)水解，鹽酸揮發(fā)，最終得氫氧化鋁固體，固體灼燒得氧化鋁。(4)(5)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以硫化鈉溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。(6)氯化鋁溶液與硫化鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫。（7）硫化氫與二氧化硫生成硫和水?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷非電解質(zhì)用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程鹽類(lèi)的水解離子濃度比較方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）SO2（2）（3）Al2O3（4）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)（5）S2-+H2OHS-+OH-（6）3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（7）2H2S+SO2=3S↓+H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)30、蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②【分析】解：（1）儀器甲的名稱(chēng)是蒸餾裝置中的蒸餾燒瓶；

故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）G的作用是產(chǎn)生氯氣，故方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)，電子式為

故答案為：

（4）關(guān)閉K1、K2，A中依然產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3；制備N(xiāo)OCl；

故答案為：儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體；D；

（5）亞硝酰氯（NOCl）遇到水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置乙中無(wú)水氯化鈣可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中使NOCl水解，丙為尾氣處理裝置，尾氣主要為NO、Cl2、和NOCl、NO2，因?yàn)镹OCl、NO2的沸點(diǎn)都是-5.5°C；在常溫下易揮發(fā)，故在尾氣吸收時(shí)可以選用氫氧化鈉溶液，同時(shí)為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可以在上方加一個(gè)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，①中堿石灰固體不能吸收氣體，③中不能避免揮發(fā)出的氣體污染空氣，則最佳選擇為②；

故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入D中；使NOC1水解；②。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過(guò)裝置B中水除去硝酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，裝置G中滴入濃鹽酸點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)D中中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl，裝置F是除去氯化氫裝置，裝置E為干燥裝置，裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2；其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，丙為尾氣吸收裝置，防止污染空氣；

（1）甲儀器是蒸餾燒瓶；

（2）G的作用是產(chǎn)生氯氣；

（3）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)；

（4）關(guān)閉K1、K2，A中依然產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，可以?xún)?chǔ)存氣體，亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成；

（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，丙為尾氣吸收裝置，防止污染空氣；

（6）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2打開(kāi)K1、K3，則NO會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，會(huì)被冷凝留在裝置D中，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2。

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、物質(zhì)性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能量，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累?！窘馕觥空麴s燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②31、蒸餾燒瓶催化劑，吸水劑可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)，可以防止有機(jī)物脫水碳