2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、苯丙炔酸()廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A.分子式為C9H7O2B.與丙炔酸(CH≡C—COOH)互為同系物C.是的單體D.1mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)2、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鎂條點燃后迅速伸入充滿N2的集氣瓶中集氣瓶內(nèi)有黃綠色粉末產(chǎn)生N2具有氧化性B向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色變?yōu)楹谏獽sp(ZnS)>Ksp(CuS)C將鎂片和鋁片分別打磨后，用導(dǎo)線連接再插入NaOH溶液中片刻后鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片上產(chǎn)生的氣泡很少鎂為電池正極D將裝有CuCl2?2H2O晶體的試管加熱，在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙試紙變?yōu)榧t色CuCl2顯酸性

A.AB.BC.CD.D3、已知可在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-14、下列事實、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（）A.天然氣的主要成分B.石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物C.“西氣東輸”中氣體D.煤礦中的瓦斯爆炸5、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是A.陶瓷工藝品B.紙質(zhì)練習(xí)簿C.不銹鋼盆D.蠶絲領(lǐng)帶6、對下面四組實驗的缺陷分析；錯誤的是。

。A

B

C

D

比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性；兩者應(yīng)互換位置。

制備乙酸乙酯，應(yīng)將NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液。

做噴泉實驗；氮氣不溶于水，可換為氨氣。

如圖配制100mL1mol/LNaCl溶液；溶液的濃度會偏大。

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)敘述正確的是。

A.用濃硝酸可以鑒別毛織物和棉織物B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但是同系物C.羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD.某學(xué)生設(shè)計了如圖實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況。由以上實驗可以得出淀粉已完全水解8、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是。

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)9、我國歷史悠久；有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu；Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是。

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C.環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細(xì)胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）

化合物X化合物YA.X、Y屬于同系物B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)C.Y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等11、固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4；NaClO中的若干種。為確定該固體粉末的成分；現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下。根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是。

A.固體X中一定含有Fe2O3，可能含F(xiàn)eOB.沉淀E一定是BaSO4C.氣體A一定是Cl2；氣體C也可能含Cl2D.固體X一定不含Na2SO412、設(shè)計實驗證明酸性強弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；下列說法中正確的是。

A.裝置A中的分液漏斗，使用時只需打開活塞B.裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C.該實驗設(shè)計原理為強酸制弱酸D.該裝置可以不設(shè)計尾氣處理裝置13、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，C.反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等14、為實現(xiàn)2060年前完成“碳中和”目標(biāo)，已研究出轉(zhuǎn)化成有機物的多種反應(yīng)；其中“原子經(jīng)濟性”最好的反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。

①

②

③

④

下列說法錯誤的是A.通過反應(yīng)①光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②的“原子經(jīng)濟性”最好C.反應(yīng)③生成的有毒，該反應(yīng)無應(yīng)用價值D.反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要方法15、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、按要求回答下列問題。

(1)甲烷與氯氣的體積比為1∶1，光照條件下在如圖所示的裝置中反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物為___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式最多可能有___________種。

A．5B．9C．10D．7

(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的液面變化是___________。

A．升高B．降低C．不變D．無法確定17、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。18、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率v(N)=__。19、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是______。

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______。（填序號）

①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液。

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A，其反應(yīng)方程式為______，其反應(yīng)類型是______反應(yīng)（填“取代”或“加成”）。20、在100℃時，將0．1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。濃度時間（S）020406080100c(N2O4)／mol·L—10.1c10．05c3abc(NO2)／mol·L—100．06c20．120．120．12

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”；“==”)。

(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共6分)21、乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

（3）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：____________。

（4）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_______（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)22、X；Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖：

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出銅和X的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(2)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生4.5mol氣體，則該反應(yīng)的另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，實驗室合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)X的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.2mol時，產(chǎn)生氣體的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。23、如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B是一種紅棕色粉末；通常情況下，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，H是有刺激性氣味的氣體，在工業(yè)上可通過反應(yīng)⑥在高溫高壓；催化劑條件下合成；J為難溶于水的紅褐色固體；反應(yīng)⑦在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)組成物質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)在反應(yīng)①~⑨中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：___________。

反應(yīng)⑧：___________。

(4)寫出乙與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(5)在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的一種淡黃色固體，恰好使E轉(zhuǎn)化為J，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)檢驗G中陽離子的試劑的化學(xué)式為___________，反應(yīng)現(xiàn)象為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

有機物含有碳碳三鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化等反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H6O2；故A錯誤；

B．含有苯環(huán)；與CH≡C?COOH結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯誤；

C．可發(fā)生加聚反應(yīng)生成為的單體；故C正確；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵；則1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

同系物的判斷需要注意三點：一是看結(jié)構(gòu)是否相似，結(jié)構(gòu)不同不是同系物；二是看類別是否相同，有機物類別不同不是同系物；三是看組成，是否相差一個或多個“CH2”原子團(tuán)，不符合該原子團(tuán)結(jié)構(gòu)的不是同系物。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．集氣瓶內(nèi)有黃綠色粉末產(chǎn)生，表明鎂條與氮氣發(fā)生了反應(yīng)，鎂失電子，則N2得電子具有氧化性；A能推出相應(yīng)結(jié)論；

B．溶液中不再有白色沉淀產(chǎn)生，表明溶液中S2-全部轉(zhuǎn)化為ZnS，再滴加CuSO4溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏?，表明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，從而證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B能推出相應(yīng)結(jié)論；

C．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，則在鎂片上H2O得電子生成H2和OH-；鎂為正極，C能推出相應(yīng)結(jié)論；

D．試管口放置的濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明有酸性氣體生成，從而說明CuCl2易發(fā)生水解，不能推出CuCl2顯酸性；D不能推出相應(yīng)結(jié)論；

故選D。3、D【分析】【詳解】

同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；據(jù)此將各選項轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的速率，再進(jìn)行比較；

A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1；

B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L-1·min-1；

C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L-1·min-1；

D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L-1·min-1；

綜上所述反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.天然氣的主要成分為甲烷；A正確；

B.石油的裂化就是在一定的條件下；將石油從相對分子質(zhì)量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯誤；

C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣；即甲烷，故C正確；

D.煤礦中的瓦斯指甲烷；故D正確；

此題選B。5、A【分析】【詳解】

A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽；屬于無機非金屬材料，故A選；

B.紙張的主要成分為纖維素；為有機材料，故B不選；

C.不銹鋼的主要成分為鐵；有無機金屬材料，故C不選；

D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)；為有機材料，故D不選。

故答案選：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，鑒別兩者穩(wěn)定性實驗設(shè)計時，應(yīng)將性質(zhì)不穩(wěn)定的NaHCO3置于小試管；遠(yuǎn)離熱源，觀察澄清石灰水中的現(xiàn)象，A分析正確；

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉環(huán)境下可發(fā)生水解反應(yīng)，而飽和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，還能吸收過量的乙醇和乙酸，所以應(yīng)將NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液；B分析正確；

C．氨氣極易溶于水；會使圓底燒瓶內(nèi)氣壓減小，可做噴泉實驗，但氮氣不溶于水，不能構(gòu)成壓強差，所以不能做噴泉實驗，C分析正確；

D．定容讀數(shù)時仰視液面；加水量會偏大，所以最終導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，D分析錯誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．毛織物主要成分是蛋白質(zhì)；遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色；而棉織物不會變?yōu)辄S色，因此可以使用濃硝酸鑒別毛織物和棉織物，A正確；

B．葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，分子式是C6H12O6；而蔗糖是一分子葡萄糖和一分子果糖通過分子之間脫去一分子水產(chǎn)生的物質(zhì)，分子式是C12H22O11；該物質(zhì)無還原性，因此二者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B錯誤；

C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中含有C、H、O、N等元素，因此羊毛完全燃燒不只生成CO2和H2O，還會產(chǎn)生N2等物質(zhì)；C錯誤；

D．檢驗淀粉水解溶液中是否含有未水解的淀粉，不需加入NaOH溶液，要直接加入碘水進(jìn)行檢驗即可。若向加入過量NaOH溶液使混合溶液顯堿性的溶液中加入碘水，會發(fā)生I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；導(dǎo)致無法檢驗淀粉的存在，D錯誤；

故合理選項是A。8、C【分析】【分析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S；四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X；Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；

【詳解】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S；四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X；Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)；故A錯誤；

B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性；乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3；溶液顯堿性，故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S；NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答案選C。

【點睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。9、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+；青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確；

B.O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B正確；

C.Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；C正確；

D.每生成1molCu2(OH)3Cl，需2molCu2+，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L；D錯誤；

故合理選項是D。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個－CH2的物質(zhì)互為同系物；

B．X中酚羥基的鄰和對位H能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)；

C．Y在酸性條件下水解；水解產(chǎn)物中含有醇羥基；

D．分子上的碳原子若連有4個不同的原子或原子團(tuán)稱為手性碳原子數(shù)。

【詳解】

A．化合物X、Y含個數(shù)不同，另外它們的分子式分別為分子組成上相差不屬于同系物，故A錯誤；

B．X中酚羥基的鄰和對位H能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與發(fā)生反應(yīng)，其中為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．Y在酸性條件下水解；水解產(chǎn)物中含有醇羥基，且滿足醇羥基鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子都含7個手性碳原子；故D正確。

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

由實驗可知，X溶于水過濾分離出沉淀甲、溶液乙，溶液甲與鹽酸反應(yīng)生成溶液B遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，可知B中一定含F(xiàn)e3+，氣體A為Cl2，則沉淀甲一定含MnO2，至少含F(xiàn)e2O3、FeO中的一種，則溶液B中可能含F(xiàn)e2+；溶液乙與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體C、溶液D，溶液D與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E為BaSO4，氣體C應(yīng)為CO2或SO2，則濾液乙中含NaClO、K2SO3可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成硫酸根離子，或濾液乙可含K2CO3、Na2SO4等；以此來解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，固體X中不一定含有Fe2O3，可能存在的是FeO，因為Fe2+可被氯氣氧化生成Fe3+；A錯誤；

B．由上述分析可知，溶液D與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E為BaSO4；B正確；

C．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氣體A為Cl2，濾液乙中含NaClO、K2SO3時，NaClO與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體C含Cl2；C正確；

D．X含Na2SO4時符合圖中轉(zhuǎn)化，則X可能含Na2SO4；D錯誤；

故答案為AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A中的分液漏斗；使用時要想讓液體流出，除去打開活塞外，還應(yīng)打開瓶塞，A不正確；

B．為防止氯化氫對后續(xù)實驗的干擾；裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；

C．該實驗中；不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計原理都為強酸制弱酸，C正確；

D．該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2；對環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計尾氣處理裝置，D正確；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，A、B、C、D分別變化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，反應(yīng)物均沒有反應(yīng)完，因此是可逆反應(yīng)，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)進(jìn)行到1s時存在v(A)=v(C)；B錯誤；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)；C正確；

D．6s時反應(yīng)達(dá)到平衡；平衡時反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率不相等，D錯誤；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．反應(yīng)②中生成物只有1種；原子利用率100%，故B正確；

C．反應(yīng)③生成的有毒；甲醇是常見的基礎(chǔ)化工原料，常用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，故C錯誤；

D．工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油的裂解；故D錯誤；

故選CD。15、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、B:D:D【分析】【詳解】

(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生多步取代反應(yīng)，但多步取代反應(yīng)是同時進(jìn)行且各步反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以得到的產(chǎn)物與甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比無關(guān)，故得到的產(chǎn)物為故D正確。故答案：D。

(2)甲烷最簡單的同系物乙烷與氯氣發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物的化學(xué)式可能有和共7種，故D正確。故答案：D。

(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，氯氣被消耗，U形管左端氣體的物質(zhì)的量減小，生成的極易溶于水，所以壓強減小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正確。17、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡及計算，把握平衡移動、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化；結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為反應(yīng)在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應(yīng)速率v=計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M，故答案為：2N?M；

(2)反應(yīng)進(jìn)行到6min時，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)===0.5mol/(L?min)；故答案為：0.5mol/(L?min)。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥竣?2N?M②.0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-119、略

【分析】試題分析：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

（3）①乙烷、乙烯都難溶于水，不能用水除去乙烷中混有的乙烯；②雖然乙烯可以與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙烷，但過量H2為新雜質(zhì)，不能用H2除去乙烷中混有的乙烯；③乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而被吸收，乙烷不能被溴水吸收，能用溴水除去乙烷中混有的乙烯；④乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，引入新雜質(zhì)，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯；答案選③。

（4）乙烯與水在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成20、略

【分析】【分析】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1；60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)20s時二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說明是正向移動，即升溫正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。

【詳解】

(1)四氧化二氮反應(yīng)生成二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2，40s時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1，改變量為0.05mol·L-1，則二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L-1，60s二氧化氮改變量為0.12mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量改變量為0.06mol·L-1，此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1，60s以后已經(jīng)達(dá)到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案為：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20s時二氧化氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.06mol·L-1，則四氧化二氮物質(zhì)的量濃度改變量為0.03mol·L-1，則此時四氧化二氮物質(zhì)的量濃度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依據(jù)圖像先拐先平衡，數(shù)字大，得出T1>T2，從下到上，升溫，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)變大，說明是正向移動，即升溫正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故答案為：0.07；>?！窘馕觥縉2O42NO2>==0．07>四、有機推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

乙烯和水發(fā)生加成生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為以此解答該題。

【詳解】

分析知：A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、D為

(1)由上述分析可知，A為CH3CH2OH；所含官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②為在一定條件下；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

(3)乙烯分子含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)①為：生成聚乙烯；

(4)乙烯和氫氣加成生成乙烷，和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2無法通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)制得；故答案為：ac。

【點睛】

考查有機物的合成，主要考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意乙烯可以可以加聚，可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸是解答關(guān)鍵。【解析】①.羥基②.加成反應(yīng)③.④.ac五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，由Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相對位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，令Y核外電子數(shù)為a，則Z的核外電子數(shù)為a+8，由a+a+8=22，解得a=7，則Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相對位置可知W是硫、X是碳元素。

【詳解】

（1）N元素的最高價氧化物的水化物為HNO3，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++