2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gY[Y=或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯(cuò)誤的是（）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)2、有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b；c三點(diǎn)；如圖所示，則下列描述正確的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D.c點(diǎn)：v(正)3、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4HSO34、25℃時(shí)，將溶液加入溶液中；所加入溶液的體積（V）和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）

A.①點(diǎn)時(shí)，B.在曲線上①②③中任何一點(diǎn)時(shí)，溶液中都有：C.③點(diǎn)時(shí)，恰好反應(yīng)完，溶液中有：D.滴加過程中可能出現(xiàn)：5、取三份濃度均為0.1mol/L，體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體；HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是。

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB.由圖可知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7C.A點(diǎn)處c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.C點(diǎn)處c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L6、一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低；下列敘述中正確的是（）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線bB.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線cC.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。8、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。9、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能______________kJ/mol；。化學(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。10、（1）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時(shí)，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆__tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。11、(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)大小的順序是______________________。（用序號(hào)回答）

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝_______________。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具體數(shù)值大?。?/p>

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：_______________。12、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當(dāng)溶液中和共存時(shí)，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_________。

已知：①

②時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)14、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料；實(shí)驗(yàn)室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，_____

(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時(shí)間的影響如圖所示:

判斷反應(yīng)的最佳條件:pH為___、反應(yīng)時(shí)間為____h。

(3)檢驗(yàn)Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4)Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。查閱文獻(xiàn)，上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]；取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

已知:8.00g固體為黑色純凈物。

有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：。物質(zhì)CuCO3·Cu(OH)2CuCO3·2Cu(OH)2CuO摩爾質(zhì)量/g·mol-122232080

請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______15、實(shí)驗(yàn)室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)16、Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

整個(gè)過程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）

(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。17、NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”時(shí)，該反應(yīng)的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價(jià)）

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)溫度保持不變。

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

18、CO2是一種廉價(jià)的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號(hào))；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號(hào))。

A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓。

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應(yīng)。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式；基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。19、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=_________（MPa）?1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:v正~c(NO)和v逆~c(CO2)

則：與曲線v正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72?的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×10?3mol·L?1，Ka2=6.2×10?8mol·L?1，Ka3=4.5×10?13mol·L?1。則Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說明判斷理由________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)20、(1)分別取40mL0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量。

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量。

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯21、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量和可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述