2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷771考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多2、將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0

①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)3、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2molH2和2molX2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為A.20﹪B.40﹪C.60﹪D.80﹪4、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①7000.100.400.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b

下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②可以推測(cè)該反應(yīng)正反應(yīng)△H>0B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.0605、對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施；

有關(guān)敘述正確的是A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多6、在某溫度時(shí)，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.c點(diǎn)存在守恒關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl－)B.b點(diǎn)：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C.水的電離程度：b>c>a>dD.25℃時(shí)，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7(用n表示)7、鈉堿循環(huán)法是用溶液作為吸收液脫除煙氣中的時(shí)，吸收液的pH約為10；吸收過(guò)程中，1時(shí)，pH為下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.吸收過(guò)程中，始終存在著：C.中性溶液中：D.中性溶液中：8、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（H+）C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）9、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.足量鋅分別與等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，生成氣體體積不等B.pH相等的NaF與溶液：C.的溶液：D.與溶液等體積混合評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應(yīng)______11、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。12、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。13、研究與深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/°C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1molCO2和3molH2充入一容積為1L的密閉容器中；分別在250°C；T°C下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

250°C時(shí)，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________%。相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)___________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。14、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。15、25℃時(shí)，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無(wú)氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點(diǎn)

bN點(diǎn)

cQ點(diǎn)

d溶液中小于溶液中評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)17、(1)下圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。

(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。

A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL

(3)下圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時(shí)的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：[HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。

18、無(wú)水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)_______________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無(wú)水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時(shí)，若溫度超過(guò)400℃產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為_(kāi)___________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無(wú)水氯化鐵；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_(kāi)____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷為_(kāi)______________；

③通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測(cè)溶液液于錐形瓶中；加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、汽車(chē)的大量使用給人們的出行帶來(lái)了便利；但也帶來(lái)了諸多社會(huì)問(wèn)題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過(guò)下列工藝流程對(duì)廢舊鉛蓄電池進(jìn)行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調(diào)成懸濁液，作用是_______。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______。

(4)測(cè)得“析鉛”后的濾液中，對(duì)析出的進(jìn)行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，則原鉛膏中的總物質(zhì)的量為_(kāi)______濾液中_______(保留一位小數(shù))。濾液X中主要溶質(zhì)的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強(qiáng)酸，則氣體Y為_(kāi)______(填化學(xué)式)。21、氯化亞銅（）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)過(guò)程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至此時(shí)溶液中=________。

（6）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)產(chǎn)率的影響如下表所示：。pH1234567產(chǎn)率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為_(kāi)_______，當(dāng)pH較大時(shí)產(chǎn)率變低的原因是________。22、近年來(lái)隨著新能源汽車(chē)等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車(chē)發(fā)展道路上必須解決的問(wèn)題。一種對(duì)正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：

已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積；單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)“共沉淀”過(guò)濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過(guò)程為_(kāi)_____。

(4)浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準(zhǔn)確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過(guò)濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為_(kāi)_____。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O

①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為_(kāi)_____。

②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因______。23、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫(xiě)出H2O2的電子式__________，F(xiàn)e（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當(dāng)試劑X是__________時(shí)；更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說(shuō)法正確；B、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說(shuō)法正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說(shuō)法正確。2、A【分析】【詳解】

利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），④正確；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以b＜f，①正確；設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，②正確；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③正確；答案選A。3、D【分析】【詳解】

則

解得x＝1.6；

所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是＝80%；答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用平衡常數(shù)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。4、C【分析】【分析】

A．分析①②中達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)的變化；利用勒夏特列原理可以得知反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B．由表中數(shù)據(jù)；利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

C．溫度不變平衡常數(shù)不變；根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的平衡常數(shù)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實(shí)驗(yàn)④4中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.060；

【詳解】

X(g)＋Y(g)??M(g)＋N(g)

起始濃度（mol/L）0.010.0400

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009

平衡濃度（mol/L）0.0010.0310.0090.009

實(shí)驗(yàn)①中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.61；

X(g)＋Y(g)??M(g)＋N(g)；

起始濃度（mol/L）0.010.0400

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008

平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008

實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.0

A．由①可知700℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.61，由②可知800℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為1.0，即溫度升高平衡常數(shù)減小，可知溫度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即△H<0.故A錯(cuò)誤；

B．由表格可知達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.0；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由③可知，達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為1.0，故可知達(dá)平衡時(shí)n(M)=0.12mol，n(X)=0.12；故X的轉(zhuǎn)化率為60%；

D．由表格可知在溫度不變時(shí)③和④為等效平衡，此時(shí)b=0.06，但是由①和②可知該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高平衡左移，故b<0.060；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)減??；故A正確；

B.升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H＋)減??；故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減?。还蔆錯(cuò)誤；

D.由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于兩溶液體積相同，CH3COOH的量大于HCl的量；因此醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．c點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正確；

B．b點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，此溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知；則無(wú)法判斷a；d兩點(diǎn)水的電離程度大小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為Kh==(n-1)10-7；D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

溶液中，顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：故B正確；

C．時(shí)，溶液的則呈中性時(shí)，離子濃度大小為：故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性時(shí)：根據(jù)電荷守恒可得：故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-）；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；選項(xiàng)C正確；

D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-）；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案選C。9、D【分析】【詳解】

A.足量鋅分別與等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)；兩者的濃度相等，體積相等，因此酸的物質(zhì)的量相等，因此生成氣體體積相等，故A錯(cuò)誤；

B.pH相等的NaF與溶液：由于pH相等，因此故B錯(cuò)誤；

C.的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：故C錯(cuò)誤；

D.與溶液等體積混合，生成沉淀氫氧化鋁沉淀、氯化鋁、氯化鈉且三者物質(zhì)的量之比為2:1:3，溶液顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應(yīng)熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應(yīng)

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量11、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫(xiě)；根據(jù)溫度對(duì)平衡影響分析平衡常數(shù)的變化。

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算各數(shù)據(jù)；結(jié)合濃度冪之商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。

（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

起始1300

改變0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

用氫氣濃度變化量表示反應(yīng)速率為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc=

【點(diǎn)睛】

掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式和影響因素，只有溫度能影響化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)用此時(shí)物質(zhì)的濃度冪之商與平衡常數(shù)比較，若小于平衡常數(shù)，則說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反則反之。【解析】<0.225mol/(L?min)75%向正反應(yīng)方向進(jìn)行中14、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減?。黄胶庹蛞苿?dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小15、略

【分析】【分析】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液；硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時(shí)銨根離子水解生成H+；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時(shí)溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)；

(3)a．P點(diǎn)溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時(shí)銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯(cuò)誤；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯(cuò)誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)17、略

【分析】【分析】

(1)(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造回答；

(3)結(jié)合滴定曲線上關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)，按計(jì)算即可；

【詳解】

(1)量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1mL，則每刻度為0.2mL，則如果刻度A為4，則B為3，量筒中液體的體積是3.2mL；

(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mL，故答案為：D；

(3)根據(jù)當(dāng)pH=7時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氫氧化鈉溶液的2倍，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，則鹽酸的濃度為2c，根據(jù)滴加氫氧化鈉溶液體積為30mL時(shí)pH=1可得關(guān)系式0.020L2c?0.030Lc=0.1mol/L(0.020L+0.030L)，解得c=0.5mol/L；即氫氧化鈉溶液濃度為0.5mol/L，鹽酸濃度為1mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的使用和滴定曲線，了解量筒和滴定管刻度的差異性和理解滴定曲線中兩組數(shù)據(jù)的含義是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?3.2②.D③.1mol/L④.0.5mol/L18、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過(guò)預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無(wú)水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會(huì)生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動(dòng)，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對(duì)式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過(guò)400℃時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測(cè)液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過(guò)量的淀粉溶液，并不會(huì)影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。【解析】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會(huì)使所得FeCl3潮解無(wú)影響。五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

廢舊鉛蓄電池，“翻料、傾料”得二氧化硫把鉛膏中的還原為加入碳酸銨把轉(zhuǎn)化為HBF4和碳酸鉛反應(yīng)生成Pb(BF4)2，電解Pb(BF4)2得到金屬Pb。

【詳解】

(1)廢舊鉛蓄電池中的電解質(zhì)是硫酸，“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是

(2)“鉛膏”加水調(diào)成懸濁液；可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)I是用二氧化硫把鉛膏中的還原為化學(xué)方程式是

(4)測(cè)得“析鉛”后的濾液中，對(duì)析出的進(jìn)行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，根據(jù)鉛元素守恒，原鉛膏中的總物質(zhì)的量為濾液中“析鉛”過(guò)程是硫酸鉛和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨；濾液X中的溶質(zhì)是硫酸銨，硫酸銨可以用作化肥。

(5)HBF4是一種強(qiáng)酸，HBF4和碳酸鉛反應(yīng)生成Pb(BF4)2和二氧化碳，則氣體Y為

【點(diǎn)睛】

本題以廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛和粗硫酸為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確目的和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥竣?②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)化學(xué)反應(yīng)速率③.④.1000.1⑤.⑥.作化肥⑦.21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，蝕刻液為氯化鐵溶液，則濾液①為氯化亞鐵，因此印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉除去銅離子和鐵離子；過(guò)濾后，在濾液1中通入過(guò)量的氯氣，可生成氯化鐵，用于制作蝕刻液；濾渣①含有銅；鐵，加入過(guò)量的鹽酸除去鐵，濾液②為氯化亞鐵，濾渣②中含有銅，可與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成硫酸和CuCl晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知X是Fe，Z是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

(2)生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；

(3)氯化亞銅微溶于水；不溶于乙醇和稀硫酸；析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌，可減少產(chǎn)品CuCl的損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品CuCl的損失；

(4)依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；

(5)常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol?L-1，c(Cu2+)=mol/L=1.2×10-11，c(Cl-)=mol/L=4×10-4mol/L，此時(shí)溶液中==3×10-8，故答案為：3×10-8；

(6)由表中數(shù)據(jù)可知；析出CuCl晶體最佳pH為2，pH較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，CuCl產(chǎn)率降低，故答案為：2；pH較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_理解實(shí)驗(yàn)流程圖是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式分析判斷?！窘馕觥縁e或等合理答案亦可2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+減少產(chǎn)品的損失Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體2pH較大時(shí)，水解程度增大，反應(yīng)生成減少22、略

【分析】【