2025年蘇科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A.NO可以是某些低價含氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物；B.NO屬于一種大氣污染物，易結(jié)合血紅蛋白使人中毒；C.NO是汽車尾氣廢氣排放產(chǎn)生的污染之一；D.NO是紅棕色氣體2、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

下列說法正確的是A.T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<td><>B.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC.M與Q形成的是離子化合物D.M、Q、Z都在第2周期3、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A.B.HC≡C—(CH2)3CH3與C.CH3CH2OCH2CH3與D.CH3—CH=CH—CH3與CH2=CH—CH=CH24、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是。

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成5、下列反應中，屬于吸熱反應的是A.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.2H2O22H2O+O2↑6、食品安全備受社會關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是（）A.在食用豬血中加甲醛溶液B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量C.在焙制面包時添加小蘇打D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+2NaI+I2+2H2O，該反應被氧化的元素是______；

（3）實驗室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；

②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。8、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)上述反應_______(填“是"或“不是”)可逆反應。

(2)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)0-2s內(nèi)，用O2表示反應的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。9、對于反應采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

(1)時反應的平衡轉(zhuǎn)化率______________%。

(2)要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________、_________。

(3)比較a、b處反應速率大?。簐a_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。10、大氣中二氧化碳濃度不斷攀升；帶來一系列全球性環(huán)境問題，如何實現(xiàn)二氧化碳的高效利用；最終實現(xiàn)碳中和，對人類未來的可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要。

(1)CO2可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

則丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學方程式為___。

(2)催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。某實驗小組采用電導法測定乙酸的電離平衡常數(shù)Kc，已知電離度α=為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導率，=0.045S·m2·mol-1(T=308.2K)，實驗測定T=308.2K時，0.01mol·L-1乙酸的為0.002S·m2·mol-1，則該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)Kc為___(列出計算式)。

(3)碳酸二乙酯(DEC)為一種非常重要的有機化工原料，以乙醇和CO2為原料直接合成DEC有很大的經(jīng)濟和環(huán)保意義。2C2H5OH(g)+CO2(g)C2H5O(CO)OC2H5(DEC)(g)+H2O(g)，恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體，反應物平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)，某溫度下向恒容密閉容器中按照系數(shù)比投料時，平衡前后壓強比為6∶5，平衡時壓強為p0kPa，則平衡常數(shù)Kp=___。

(4)某科研團隊將K—CO2電池中活潑的鉀金屬電極材料替換成KSn合金開發(fā)了穩(wěn)定高效的可逆循環(huán)電池，實現(xiàn)了CO2再利用。研究發(fā)現(xiàn)正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，則該CO2應在電池哪一側(cè)充入___(填“a”或“b”)，正極電極反應式為___。

(5)在Zn或Zn—Cu催化作用下均可發(fā)生反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；已知Zn作催化劑時，該反應的活化能大于Zn—Cu作催化劑時反應的活化能，則___(填“Zn”或“Zn—Cu”)作催化劑時，該反應的反應速率更快。11、Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是_______。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是_______。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_______g。12、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應B.分解反應C.形成化學鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量，則其中和熱為________

（4）已知和反應生成是放熱反應，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A.B.C.

D.E.F.評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤14、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)18、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

(1)t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)若t1=15時，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=_______。

(3)密閉容器的體積是_____L；

(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。

(5)寫出反應的化學方程式：________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_______E：_______。

(2)寫出反應④的離子方程式：_______。

(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的_______(填寫序號)。

(4)寫出檢驗C溶液中陰離子的方法：_______。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式：_______。20、下列關(guān)系圖中，A是(NH4)2S；B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。X無論是強酸還是強堿都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。

(1)當X是強堿時，B遇到氯化氫，會有___(填寫現(xiàn)象)。請寫出B與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程式：___；E是___(填具體顏色)色氣體。E→F的化學方程式是___。

(2)當X是強酸時，得到氣態(tài)氫化物B，寫出B的電子式：___，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：___。

(3)下列說法不正確的是___(填序號)。

A.當X是強酸時；B可與D反應生成C

B.當X是強堿時；F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應。

C.B和Cl2的反應一定是氧化還原反應。

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)21、下圖中，A為FeSO4?7H2O；B；D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。

(2)反應②的化學方程式________________。

(3)反應③的離子方程式_________________。

(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。

(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。22、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式___________，該反應消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)23、“低碳”既是時尚；也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣；廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：（提示：1、煤在一定條件下制取工業(yè)煤氣，主要含H2、CO2等氣體；2、操作①通常將空氣液化后蒸餾分離出O2獲得N2）

（1）工藝操作②為：_____。

（2）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學方程式為：_____。

（3）副產(chǎn)品的化學式為_____。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_____。

（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.N2可被O2氧化生成氧化產(chǎn)物NO；A項正確；

B.NO有毒；可結(jié)合血紅蛋白使人中毒，B項正確；

C.汽車尾氣中含有NO；C項正確；

D.NO是無色氣體；D項錯誤；

答案選D。2、A【分析】【分析】

R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源；可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2；+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S

B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁；則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；

C.M；Q分別為氫和氧元素；它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；

D.由上述分析可知；M；Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩烷烴的分子式分別為C5H12、C6H14；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩烴的分子式都為C6H10；結(jié)構(gòu)不同，符合同分異構(gòu)體的定義，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩物質(zhì)的分子式分別為C4H10O、C4H10O2；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩物質(zhì)的分子式分別為C4H8、C4H6；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑；據(jù)此可分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應式為：2H++2e-＝H2↑；A選項正確；

B．根據(jù)電池總反應2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知；Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；

C．銅電極為陽極；陽極接電源正極，C選項錯誤；

D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成；D選項錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鎂與稀硫酸的反應為放熱反應；故A不符合題意；

B.八水氫氧化鋇與氯化銨的反應為吸熱反應；故B符合題意；

C.鋁熱反應為放熱反應；故C不符合題意；

D.在二氧化錳作用下；過氧化氫的分解反應為放熱反應，故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性；不能添加到食用豬血中，故A錯誤；

B.三聚氰胺不是食品添加劑；不能在奶粉中添加三聚氰胺，故B錯誤；

C.小蘇打的化學名稱為碳酸氫鈉；加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳，用含有小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點，可以使糕點宣軟多孔，口味更好，故C正確；

D.合成色素檸檬黃中含有有害物質(zhì)；在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃，對人體有害，則在玉米饅頭中禁止添加合成色素檸檬黃，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸和堿中和生成鹽和水書寫離子方程式；

（2）根據(jù)元素化合價升高被氧化來分析；

（3）①根據(jù)n=cv計算NH4NO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需NH4NO3的質(zhì)量；

②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；

（4）根據(jù)氮原子守恒分析計算。

【詳解】

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

因此，本題正確答案是：HNO2+OH-=H2O+NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，N元素的化合價由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I；

因此；本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol?L-1×80g/mol=4.0g；

②定容時俯視容量瓶刻度線；讀數(shù)偏大，從而使所得溶液濃度偏高；

因此；本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol；

因此，本題正確答案是：0.65mol。【解析】HNO2+OH-=H2O+NO2-I4.0g偏高0.65mol8、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應是可逆反應，故答案為：是；

(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：65%；

(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應平均速率為：再根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比，故用O2表示反應的平均速率故答案為：【解析】①.是②.65%③.0.00159、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)溫度高，速率快，反應達到平衡所需時間縮短判斷343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率；

(2)根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；

(3)在其它條件不變時；溫度高速率快。

【詳解】

(1)溫度越高；反應速率越快，達到平衡所需時間越短，反應越先達到平衡，根據(jù)圖示可知曲線a先達到平衡，說明左側(cè)曲線對應的溫度為343K，則根據(jù)曲線可知343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為22%；

(2)縮短反應達到平衡的時間；實質(zhì)就是提高反應速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑或增大反應物濃度的方法；

(3)在相同條件下，升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快。a、b兩點的SiHCl3轉(zhuǎn)化率相同，則二者濃度相同，由于溫度：a點＞b點，所以反應速率：a點＞b點。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的比較、影響因素。要會分析圖象，清楚：化學反應速率的影響因素，學會控制變量法分析判斷；明白：溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短?！窘馕觥竣?22②.改進催化劑③.增大反應物壓強(濃度)④.大于10、略

【分析】【分析】

(1)

CO2可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進行二次利用。

已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-166.84kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-268.65kJ·mol-1

③3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)△H=-131.505kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律分析，①+②-③得丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學方程式為C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-166.84kJ·mol-1-268.65kJ·mol-1+131.505kJ·mol-1-303.99kJ·mol-1

(2)

根據(jù)電離度的定義

根據(jù)電離平衡得電離平衡常數(shù)

(3)

恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體；相當于減壓，反應物轉(zhuǎn)化率減??；

恒溫恒容體系，壓強比等于物質(zhì)的量之比，平衡前后壓強比為6∶5，則得此條件下

(4)

KSn合金失電子發(fā)生氧化反應，故a電極為該電池的負極，b為正極，應在正極充入，故選b。根據(jù)題意正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，電極反應式為或

(5)

Zn-Cu作催化劑時，活化能更低，反應速率更快?！窘馕觥?1)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H=-303.99kJ·mol-1

(2)

(3)減小

(4)b2CO2+4K++4e-=2K2CO3+C或3CO2+4e-=2CO+C

(5)Zn—Cu11、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時不能引入新雜質(zhì)，應選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，陽極反應式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負極上是失電子的；則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學腐蝕較化學腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項不能除去雜質(zhì)離子，C項會引入新雜質(zhì)，所以應選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應，H+得電子生成氫氣.因為MnSO4～MnO2～2e﹣，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g。故答案為2H++2e﹣→H2；87?！窘馕觥竣?Zn(或鋅)②.正極③.鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕④.B⑤.2H＋＋2e-=H2↑⑥.8712、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應是吸熱反應；如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學鍵吸收的能量減去生成化學鍵釋放的能量值即為反應熱解答。

【詳解】

（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應吸收能量，大多數(shù)分解反應吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因為該反應為放熱反應，因此故答案為：F。【解析】ABAF三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、計算題(共1題，共7分)18、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應發(fā)生后，A的濃度由0.15mol/L減小到0.06mol/L，C的濃度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，則A為反應物，C為生成物；0.09mol/LA參加反應生成0.06mol/LC，由濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可得出A與C的關(guān)系為：3A——2C。

【詳解】

(1)t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為=60%。答案為：60%；

(2)若t1=15時，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案為：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始時A的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為0.15mol/L，則密閉容器的體積是=2L；答案為：2；

(4)已知反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；答案為：0.04mol；

(5)因為反應前后氣體的分子數(shù)不變，由關(guān)系式3A——2C，可推出B應為生成物，且化學計量數(shù)為1，從而得出反應的化學方程式：3AB+2C。答案為：3AB+2C。

【點睛】

在書寫反應的化學方程式時，我們易忽視t1后反應達平衡這一信息，錯誤地寫成3A=B+2C?！窘馕觥?0%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，則I是Al；K是一種紅棕色氣體，K是NO2；L和O2反應生成NO2，則L為NO；NO2和H2O反應生成J的溶液，J為HNO3；Al和D反應生成G和H，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，由此推測該反應為鋁熱反應，則D為Fe2O3，G和HNO3反應NO和Fe(NO3)2溶液，則G為Fe，H為Al2O3；E能轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)和NaOH溶液反應生成E，則F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3；FeS2和O2反應生成Fe2O3和A，A為SO2；SO2和O2反應生成B，B為SO3；SO3和H2O反應生成C的溶液，C是一種強酸，則C為H2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為SO2，E為Fe(OH)3；

(2)反應④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反應生成Fe(NO3)3和NO，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；

(3)反應②是SO2和O2反應生成SO3，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應；反應③是SO3和H2O反應生成H2SO4，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應；反應⑥是Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；反應⑧是NO和O2反應生成NO2，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應；反應⑨是NO2和H2O反應生成HNO3和NO；屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應；答案選②⑧；

(4)檢驗硫酸根的方法為：取樣于試管中；加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子；

(5)將Fe2O3與KNO3、KOH高溫共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化學方程式為：【解析】SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑②⑧取樣于試管中，加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子。20、略

【分析】【分析】

A是(NH4)2S，則當X是強堿時，(NH4)2S和強堿反應生成NH3，B為NH3；NH3和Cl2反應生成N2和NH4Cl，C能和O2反應，則C為N2；N2和O2反應生成NO，D為NO；NO和O2反應生成NO2，E為NO2；NO2和H2O反應生成HNO3，F(xiàn)為HNO3；

當X是強酸時，(NH4)2S和強酸反應生成H2S，則B為H2S；H2S和Cl2反應生成S和HCl，C能和O2反應，則C為S；S和O2反應生成SO2，D為SO2；SO2和O2反應生成SO3，E為SO3；SO3和H2O反應生成H2SO4，F(xiàn)為H2SO4。

【詳解】

(1)當X是強堿時，B遇到氯化氫，生成氯化銨固體，會有白煙產(chǎn)生；當X是強堿時，B為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程式為E為NO2，是紅棕色氣體；NO2和H2O反應生成HNO3和NO，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)B為H2S，電子式為H2S與SO2都具有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為

(3)A．當X是強酸時，B為H2S，D為SO2，C為S，H2S通入SO2水溶液中反應生成S和H2O；A項正確；

B．當X是強堿時，F(xiàn)為HNO3；濃硝酸；稀硝酸均有強氧化性，均能和Cu反應，B項正確；

C．由分析可知B為H2S或NH3，H2S和Cl2反應生成S和HCl，NH3和Cl2反應生成N2和HCl或N2和NH4Cl，兩個反應均是氧化還原反應，即B和Cl2的反應一定是氧化還原反應；C項正確；

D．當X是強酸時；C為S，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，D項錯誤；

答案選D?！窘馕觥堪谉?NH3+5O24NO+6H2O紅棕3NO2+H2O=2HNO3+NO5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+D21、略

【分析】【詳解】

A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)；J是氯氣，K是氯化氫。C；H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。

(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+