2025年滬科新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.在純水中加入鹽一定促進水的電離B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將變大D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)2、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+3、乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是（）A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同位素D.同一種物質(zhì)4、有機物M的結(jié)構(gòu)簡式是能用該結(jié)構(gòu)簡式表示的M的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.24種B.20種C.16種D.12種5、為了檢驗?zāi)陈却鸁N中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）A.取氯代烴少許，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀6、下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是A.甲基環(huán)己烷()的一氯代物有4種B.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，當總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的C.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同7、下列說法不正確的是A.同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程B.采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實現(xiàn)C.可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率D.勒夏特列原理無法解釋將平衡體系加壓后顏色變深評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、25℃時，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3B.A點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小9、某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，合理的是（）。編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正確CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-錯誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A.AB.BC.CD.D10、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示()。下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有9種11、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未畫出其空間結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)12、下列實驗設(shè)計可靠的是A.除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱一段時間后，向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，以檢驗淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖C.實驗室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯13、甘氨酸亞鐵是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑。實驗室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略；氣密性已檢查)。

已知：ⅰ.

ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇；有弱酸性和還原性。

ⅲ.易溶于水；難溶于乙醇。

下列說法錯誤的是A.加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使反應(yīng)充分發(fā)生B.發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開讓氫氣趕走容器中的氧氣，一段時間后關(guān)閉再打開C.反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，振蕩、分液、濃縮結(jié)晶得到粗產(chǎn)品D.洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A.二氧化錳具有強氧化性，常用作雙氧水分解的氧化劑B.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污C.碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用福爾馬林浸泡生物標本保存和水產(chǎn)品保鮮15、交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法正確的是(圖中表示鏈延長)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.制備P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇也可聚合成類似P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)16、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側(cè)D.放電時，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、現(xiàn)有物質(zhì)①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固體、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶體。

（1）能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是___。（填序號）

（2）將NaHCO3固體溶于水，寫出NaHCO3溶于水的電離方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，請寫出兩者反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）NaHSO4與NaHCO3都屬于酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。18、鎂；鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是_____(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)。

(2)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是______(填字母序號)。

a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱。

b.測定等質(zhì)量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液。

(3)鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、A13+同時生成沉淀，應(yīng)該把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

(5)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時，b=_____(填入合適數(shù)字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是_____。19、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型；仔細思考回答下列問題：

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填編號)

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是______(填編號)水只作還原劑的反應(yīng)是______(填編號)水既作氧化劑，又作還原劑是______(填編號)水既不作氧化劑，又不作還原劑是______(填編號)

(3)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是______

A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的轉(zhuǎn)移D.化合價的改變。

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①過量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：______

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：______20、下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

(1)互為同系物的有______和______(填名稱)?；橥之悩?gòu)體的有______和______、______和______(填名稱；可以不填滿，也可以再補充)。

(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有______種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有______種。

(3)用系統(tǒng)命名法給有機物命名______21、已知：試寫出以1，3－丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。22、對于反應(yīng)減小壓強，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在平衡移動時______（填“是”或“否”）發(fā)生改變，其原因是____________；下圖是反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖，時刻引起正、逆反應(yīng)速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤24、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤25、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)26、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個數(shù)比為________。

27、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等)不變時，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)28、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。29、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）制備該工藝流程需用Fe2+

甲同學(xué)方案：

用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。

A．鐵氰化鉀B．硫氰化鉀C．酸性高錳酸鉀溶液。

制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為__________。

乙同學(xué)方案：

把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。

（3）工藝流程中第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。30、M（）

是牙科粘合劑；X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團。

（1）A為烯烴，B中所含官能團名稱是______，A→B的反應(yīng)類型是______。

（2）C→D的反應(yīng)條件是______。

（3）E分子中有2個甲基和1個羧基，E→F的化學(xué)方程式是______。

（4）D+F→K的化學(xué)方程式是______。

（5）下列關(guān)于J的說法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應(yīng)。

b．1molJ與飽和溴水反應(yīng)消耗8molBr2

c．可發(fā)生氧化；消去和縮聚反應(yīng)。

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學(xué)方程式是______。

（7）N的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（8）Q+Y→X的化學(xué)方程式是______。31、苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K時,在一恒容密閉容器中充入5mol乙苯（g）,反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2p1,則a________5。

（3）在實際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量；壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則900K時的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標號）。

A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣B．壓強不變下,溫度升至1500K

C．在容積和溫度不變下充入ArD．選用催化效果更好的催化劑。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標準狀況下11.2L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．在純水中加入能夠水解的鹽才會促進水的電離；A選項錯誤；

B．同溫度時，CO32-的水解程度大于HCO3-，因此Na2CO3溶液的堿性強；pH大，B選項錯誤；

C．加熱CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度增大，c(CH3COO-)減小，c(Na+)不變，則的值減??；C選項錯誤；

D．0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以知道c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可以知道2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，兩式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)；D選項正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．可與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有Cl2生成；不能用鹽酸酸化，應(yīng)該用硫酸，A選項錯誤；

B．Na2O2和H2O寫成化學(xué)式，二者反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑；B選項錯誤；

C．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；C選項錯誤；

D．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；D選項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)判斷，電荷守恒，原子守恒的分析應(yīng)用。本題的易錯點是A，注意氯化氫的還原性對實驗的影響。3、A【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素是同種元素的不同核素；乙酸和甲酸甲酯分子式均為C2H4O2；但結(jié)構(gòu)不同，所以二者為同分異構(gòu)體；

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

-C3H6Cl有-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、-CHClCH2CH3、-CCl(CH3)2、-CH(CH3)CH2Cl這5種結(jié)構(gòu)；-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3這4種結(jié)構(gòu)，能用表示的M的同分異構(gòu)體共有5×4=20種，故選B。5、D【分析】【分析】

氯代烴中的氯原子不是以離子形式存在的；用沉淀法檢驗時要注意先轉(zhuǎn)為離子。

【詳解】

A.氯代烴中為氯原子；與硝酸銀不反應(yīng)，不能用于檢驗，A錯誤；

B.NaOH溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氫氧化銀；為白色沉淀，不能判斷氯元素存在，B錯誤；

C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化；鹽酸中含有氯離子，干擾實驗結(jié)論，C錯誤；

D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液；有氯化銀白色沉淀說明存在氯元素，D正確。

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．甲基環(huán)己烷有5種等效氫()；所以一氯代物有5種，故A錯誤；

B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同；甲苯和甘油二者以任意比例混合，當總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的，故B正確；

C．油脂不屬于高分子化合物；故C錯誤；

D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水退色；苯萃取溴水中的溴，使溴水退色，褪色原理不同，故D錯誤；

選B。7、B【分析】【詳解】

A．同位素示蹤法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一；故A正確；

B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率；而不能改變化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，故B錯誤；

C．在溶液中；當反應(yīng)物或生成物本身有較明顯顏色時，可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率，故C正確；

D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【詳解】

A.pH=5.3時，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正確；

B.A點對應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，所以有關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B錯誤；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C錯誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減??；D正確；

故合理選項是AD。9、BC【分析】【詳解】

A.碳酸鈣是強電解質(zhì)；不拆是因為碳酸鈣為難溶物，故A錯誤；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以無論二氧化碳少量還是過量，都生成碳酸氫根，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正確；

C.NaHSO3的水解方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-；題目所給為電離方程式，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；題目所給方程式正確，故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵；都能使溴水褪色，A正確；

B．碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基與H2不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B不正確；

C．分子中不存在苯環(huán)；從碳碳雙鍵出發(fā)，共平面的原子至少有6個，但分子中分別與碳碳雙鍵共平面的原子不一定共平面，C不正確；

D．分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，-CH2-上還有1種一氯代物；一氯代物共有9種，D正確；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應(yīng)，A錯誤；

B．由題干有機物的結(jié)構(gòu)鍵線式可知，結(jié)構(gòu)中N原子價層電子對數(shù)為3，其余N的價層電子對數(shù)為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內(nèi)中五元環(huán)中3個C均為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳；氧原子不在同一平面內(nèi)，C正確；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺鍵與氫氣不反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶于水中；甲苯不與NaOH溶液反應(yīng)且不溶于水，溶液會分層，再用分液操作分離出甲苯，故A實驗設(shè)計可靠；

B．將淀粉與稀H2SO4混合加熱反應(yīng)后的混合物溶液顯酸性；用銀氨溶液檢驗淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)該向反應(yīng)后的混合溶液中加入氫氧化鈉中和至堿性后，再加入銀氨溶液檢驗葡萄糖，故B實驗設(shè)計不可靠；

C．實驗室制硝基苯時；濃硝酸和濃硫酸混合會放出大量的熱，配置一定比例濃硝酸與濃硫酸的混合物并冷卻至室溫，再向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震蕩，混合均勻，在50～60℃的水浴中加熱，故C實驗設(shè)計可靠；

D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有乙醇蒸汽；二氧化硫等還原性氣體；均可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D實驗設(shè)計不可靠；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作為先打開K1、K3，讓稀硫酸與鐵屑反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排盡裝置中的空氣，一段時間后關(guān)閉K3，燒杯中生成的氫氣使裝置中壓強增大，再打開K2、K4；反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液被壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸；氫氧化鈉溶液水浴加熱發(fā)生反應(yīng)ⅰ制得甘氨酸亞鐵，三頸燒瓶中檸檬酸的作用是防止亞鐵離子被氧化；反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，使甘氨酸亞鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

A．由分析可知；實驗時加入檸檬酸的作用是防止亞鐵離子被氧化，故A錯誤；

B．由分析可知，發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開K1、K3讓氫氣趕走容器中的氧氣，一段時間后關(guān)閉K3，再打開K2、K4；故B正確；

C．由分析可知；反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，使甘氨酸亞鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾；洗滌得到粗產(chǎn)品，故C錯誤；

D．由題給信息可知；甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇，故D正確；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由X與Y的結(jié)構(gòu)可知；X與Y直接相連構(gòu)成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，A項正確；

B．聚合物P為聚酯；由題意可知該反應(yīng)不僅生成了高分子P，還有小分子水生成，所以合成P的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B項錯誤；

C．油脂為高級脂肪酸甘油酯；則水解可生成甘油，C項正確；

D．鄰苯二甲酸和乙二醇在發(fā)生縮聚反應(yīng)生成直鏈結(jié)構(gòu)的高分子；不能形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負極：負極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側(cè)為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①銅是金屬單質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

②干冰；不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

④液態(tài)醋酸不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑥NaHSO4固體不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

⑧熔融的NaCl含有自由移動的離子；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨CuSO4·5H2O晶體是鹽；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

能導(dǎo)電的物質(zhì)是：①③⑦⑧屬于電解質(zhì)的是：④⑥⑧⑨；

故答案為：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成水和碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時鋇離子和硫酸根的系數(shù)比為1:1，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，硫酸鈉電離出的氫離子繼續(xù)和氫氧根反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O?！窘馕觥竣佗邰撷啖堍蔻啖酦aHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O18、略

【分析】【分析】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在；是鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬。

(2)根據(jù)金屬性強弱進行比較分析。

(3)氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱；鎂離子先和氨水反應(yīng)。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)得到氮化鋁(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；②根據(jù)B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時；和化合價分析；③結(jié)合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3；鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化。

(2)a．金屬導(dǎo)電性與金屬性強弱無關(guān)。故a不符合題意；b．金屬與鹽酸反應(yīng)速率越快，金屬性越強，故b符合題意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液，前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強，故c符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應(yīng)，因此要使Mg2+、A13+同時生成沉淀，則應(yīng)AlCl3和MgCl2的混合溶液同時加入到過量的氨水中反應(yīng)；故答案為：a。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2、NaCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為故答案為：

(5)①酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當B=時，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據(jù)化合價(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案為：2。

③將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，結(jié)合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案為：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【點睛】

同時得到兩種沉淀，一般應(yīng)該是兩種金屬陽離子加入到氨水中反應(yīng)；書寫復(fù)雜離子方程式時要根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒來進行分析?！窘馕觥?Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+19、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)①有元素化合價變化；屬于氧化還原反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)；③沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；④屬于氧化還原反應(yīng)；⑤屬于氧化還原反應(yīng)；⑥屬于氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有③，故答案為：③；

(2)①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④；水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；

(3)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失或公用電子對的偏移；C正確，故答案為：C；

(Ⅱ)①過量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH-=HCO故答案為：CO2+OH-=HCO

②氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘馕觥竣邰佗堍蔻茛贑CO2+OH-=HCOAl3++4OH-=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，則環(huán)己烷（C6H12）與環(huán)辛烷（C8H16）均為環(huán)烷烴，分子組成上相差2個CH2；互為同系物；

同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，則苯與棱晶烷（分子式均為C6H6），環(huán)辛四烯與立方烷（分子式均為C8H8）互為同分異構(gòu)體；故互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷；

互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷；環(huán)辛四烯和立方烷；

(2)由正四面體烷的結(jié)構(gòu)可知分子中有4個碳原子和4個氫原子，分子式為C4H4；正四面體烷完全對稱，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；金剛烷分子中有兩種氫原子，一種是次甲基氫，一種亞甲基氫，所以其一氯代物有2種；

(3)將有機物進行編號主鏈上有6個碳原子，系統(tǒng)命名為2-甲基-2，4-己二烯。

【點睛】

一氯代物就是等效氫的個數(shù)；二氯代物就是利用等效氫和排列組合來考慮：

①先確定一氯代物；

②再在一氯代物的基礎(chǔ)上再連一個氯，利用排列組合進行分析，要仔細分析前面出現(xiàn)的，防止重復(fù)?！窘馕觥凯h(huán)己烷環(huán)辛烷苯棱晶烷環(huán)辛四烯立方烷122-甲基-2，4-己二烯21、略

【分析】【詳解】

由題中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成【解析】22、略

【分析】【詳解】

從反應(yīng)可以看出，生成物中氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物中氣體分子數(shù)，減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即正反應(yīng)方向移動。由于和的相對分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對分子質(zhì)量不變，即平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在平衡移動時不發(fā)生改變。從圖中可以看出，時刻v(逆)＞v(正)；說明平衡逆向移動；新平衡在原平衡的上方，說明是增大某條件。綜合這兩點，再結(jié)合反應(yīng)方程式，從濃度；壓強、溫度三個方面進行分析，可確定改變條件是增大壓強或升高溫度。

【點睛】

如果我們忽視N2、CO的相對分子質(zhì)量的大小關(guān)系，而是利用氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量=氣體的平均相對分子質(zhì)量，很容易得出錯誤的結(jié)論，【解析】正反應(yīng)否和的相對分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對分子質(zhì)量不變增大壓強或升高溫度四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。24、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)26、略

【分析】【詳解】

甲中原子個數(shù)=1+8×=2，乙中原子個數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點睛：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵。利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有丙圖中頂點上的原子被6個晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶327、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數(shù)目可知為加成反應(yīng)，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發(fā)生已知信息得到環(huán)化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)①由分析可知，C的另一個結(jié)構(gòu)是

②為的主要產(chǎn)物的原因是B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說明含有4條鍵，結(jié)構(gòu)為或-C≡，由于只有3個C原子，則該分子應(yīng)為CH≡C-CH3；名稱是丙炔；

②無雜化的碳原子，則該分子應(yīng)為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類型是sp、sp2；該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵?！窘馕觥刻继茧p鍵取代B為Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵六、原理綜合題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；3d能級上的未成對電子數(shù)為2。

（2）①SO42-中S原子的孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對；二者之間形成配位鍵。

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化。

（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。

（4）①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1，Cu原子數(shù)目=6×=3；故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1。

②屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為g，根據(jù)m=ρV可有：g=dg?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=【解析】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子3:129、略

【分析】【詳解】

分析：（1）甲同學(xué)：鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2＋，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑外；其他可能反應(yīng)為氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；乙同學(xué)：銅和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)為氫離子得到電子生成氫氣；（2）外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向，從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計算；（4）溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進行計算；

詳解：（1）甲同學(xué)：鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液，故檢驗溶液中是否含有Fe3＋試劑選B，用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2＋，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑外，氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，乙同學(xué)：銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅片上無氣體生成，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)為氫離子得到電子生成氫氣，電解反應(yīng)為：2H＋+2e－═H2↑；（2）c（H＋）增大，平衡2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；（3）根據(jù)電子得失守恒：n（Cr2O72－）×6=n（FeSO4·7H2O）×1，n（FeSO4·7H2O）=1mol×6/1=6mol，(4)當c（Cr3＋）=10-5mol·L－1時，溶液的c（OH－）=mol·L－1，c（H＋）═10-14/10-9=10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1；溶液的pH應(yīng)調(diào)至5。

點睛：本題主要考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)知識等內(nèi)容，解題關(guān)鍵：抓住題目信息．難點（4）：根據(jù)溶解平衡Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq），寫出Ksp的表達式，代入計算。【解析】BFe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+沒有2H++2e-═H2↑橙6530、略

【分析】A為烯烴，分子式為C3H6，則A為CH3CH=CH2，A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2與過氧化物反應(yīng)生成C為在氫氧化鈉的水溶液中