2024年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是A.該反應達到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B.平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)2、鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.金屬鋰做負極，發(fā)生氧化反應B.通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應：D.電池總反應：3、下列說法正確的是A.反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)在高溫下能自發(fā)進行B.中和熱測定實驗時酸堿溶液混合要迅速，且為防止熱量散失不要攪拌C.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100C時NaCl溶液的KwD.100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性4、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒；則下列說法正確的是。

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子，電極反應式：CH4+10OH--8e-=+7H2O

③正極上是O2獲得電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后，溶液pH升高A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④5、電解法常用于分離提純物質(zhì)，某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液進行回收利用，(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)下列說法不正確的是。

A.陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2B.陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑C.a離子交換膜為陽離子交換膜D.當外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極室可生成1molCr2O6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.78gNa2O2與足量SO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.標準狀況下，11.2L苯中C=C鍵數(shù)目為1.5NAC.100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAD.常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH數(shù)目相同7、已知Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。電池工作時；下列說法不正確的是。

A.二氧化鉛發(fā)生還原反應B.電子從鉛電極經(jīng)導線流向二氧化鉛電極C.鉛作正極D.鉛電極的電極反應式：Pb-2e-+=PbSO48、下列說法正確的是A.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.反應2CO＋2NO=N2＋2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的ΔH＞0，ΔS＜0C.反應TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH＞0能自發(fā)進行，其原因是ΔS＞0D.反應4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強p(總壓)的關(guān)系如圖所示：

(1)該反應的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在壓強為p條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為_______。

(3)若反應一直保持在p=bPa壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。

(4)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCl2和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))10、精制飽和食鹽水用于氯堿工業(yè)；如下圖是離子交換膜法電解食鹽水。

①寫出電解飽和食鹽水的化學方程式___。

②離子交換膜的作用為___。

③電解飽和食鹽水，當電源提供0.2mol電子時停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是___。11、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為______。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與(1)中平衡相比較，平衡應向______(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的_______(填編號)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結(jié)合(2)中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時；則下列說法中正確的是________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分數(shù)一定增加。

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率。

⑥一定使用了催化劑12、已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各問：

（1）36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為___kJ。

（2）C的燃燒熱△H=___kJ/mol。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___kJ。13、(1)今有2H2+O2=2H2O反應，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，負極通入的氣體是_____；負極電極反應式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應式為：_________。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽極電極反應式為________，總的反應式為________。14、已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：。電解質(zhì)或

回答下列問題：

(1)在溶液中滴幾滴酚酞，可能的現(xiàn)象是_______。

(2)常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，體積均為物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液：

①溶液；②溶液；③溶液。

其中離子總數(shù)由大到小的排序為_______(填序號)。

(4)向溶液通入少量離子方程式為_______。

(5)溶液中離子濃度大小排序為_______。

(6)常溫下，向溶液中緩緩通入使時，溶液_______。15、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為_____。

A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶2

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時，會引起溶液中的_____。

A．pH增大B．Kw減小C．c(NH)減小D．c(NH3?H2O)增大。

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，當Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時，溶液pH約為_____。(lg5≈0.7)

A．3.3B．5.7C．4.3D．10.7

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)可能是_____。

A．KNO3B．HClC．NH4ClD．Na2CO3

(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是_____。

A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2SO3D．Al2(SO4)316、(1)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖所示,寫出復合膜電極的電極反應式:_____________。

(2)解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)有A,A是____,說明理由:______________________________。

(3)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應式為____________。一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為____________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，A極為________，電極反應式為________，B極為________，電極反應式為_______________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式：_________________________________________，分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為＋1價)，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接電源的___(填“正”或“負”)極，陽極反應式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是______，放電的電極反應式為_________________，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

(9)電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖，電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為____________________________。

(10)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，KHCO3應進入________(填“陰極”或“陽極”)室。結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是_________________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤18、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤19、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤20、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤21、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤23、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)24、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。25、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)30、化學在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。煤；石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用；相關(guān)技術(shù)日益成熟，請回答下列問題：

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反應是吸熱反應。

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為___；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___；(填寫相應字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強。

（2）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：。溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)：

①計算反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)溫度在973K時的K＝__；(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)

②反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。31、中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯；甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關(guān)系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A．在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。32、溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)→NH2COONH4(s)ΔH1=-159.5kJ/mol反應II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2