2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷576考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于溶液的說法中錯(cuò)誤的是A.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B.NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.25℃測(cè)得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸是弱電解質(zhì)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－12、下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是A.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液B.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NAC.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAD.可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂3、已知下列一組熱化學(xué)方程式：

①

②

③

④

下列說法正確的是A.a＞bB.a＜cC.D.④表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，含有個(gè)氫原子B.溶液中含有個(gè)C.與足量溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D.常溫常壓下，氮?dú)夂袀€(gè)分子5、已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D.將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度6、下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強(qiáng)B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色肯定有鈉元素，可能含鉀D向試管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小

A.AB.BC.CD.D7、下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）kJ·mol－1C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O8、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH?B.乙：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.?。撼潆姇r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。

C(金剛石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1；

C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1；則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式：____，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_____。

(2)某次發(fā)射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______10、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)C(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑。

B.增大容器體積。

C.降低反應(yīng)體系的溫度。

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5

請(qǐng)完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________

②試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益11、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

12、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為_______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_______(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O13、利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co；Ni；還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀的pH6.31.53.46.27.15沉淀完全的pH8.32.84.78.99.15

“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為85為宜，此時(shí)c(Co2+)小于_______mol/L；為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)14、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}15、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；測(cè)得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為______。

③25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)約為______。

(2)25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填字母)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤17、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)；G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問題；

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________；

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_____________________；

（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_____________________；

（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．將0．01mol·L-1的D溶液與0．001mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明________。23、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為___。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(寫化學(xué)式)，原因?yàn)開_。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為__；X2W2的電子式為__。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為___。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。24、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A；D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出B的電子式__________________________。

(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式：___________________________________。

反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_______________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。

在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是______________________。

(4)反應(yīng)⑥中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則被還原的X是_____________mol。25、Ⅰ．A；B、C、D、E為短周期的五種元素；它們?cè)有驍?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Y的電子式：__________________；W的空間構(gòu)型：______________________；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：__________________________；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式_______

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________，一段時(shí)間后溶液的pH________（從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：____________；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mole－，消耗的負(fù)極材料_______________g。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共27分)26、請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1；根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是______請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

（2）將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，寫出表示甲醇蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______。27、I將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝_____________；

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。

II一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母；下同)。

A反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2

B混合氣體總物質(zhì)的量不再變化。

C混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D2v正(A)＝v逆(B)

(5)1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)；A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反應(yīng)的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A升高溫度B恒溫恒容再充入A

C恒溫恒容再充入BD恒溫恒容再充入1molC

(6)100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。28、下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/()436243431

請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，平衡向NH4Cl水解的方向移動(dòng)，則n(H＋)與n(OH－)的物質(zhì)的量增大；其乘積變大，A說法正確；

B．未給定NaF和氫氟酸的比例關(guān)系；則混合液中各離子的濃度無法比較大小，B說法錯(cuò)誤；

C．25℃測(cè)得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9；說明醋酸根離子水解使溶液顯堿性，則醋酸是弱電解質(zhì)，C說法正確；

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：根據(jù)溶液呈電中性，①c(Na+)+c(H+)=2c()＋c(OH－)+c()；物料守恒，3c(H2CO3)＋3c()＋3c()=2c(Na+)=0.3mol/L；②c(Na+)=0.15mol/L；③c(H2CO3)＋c()＋c()=0.1mol/L，把②、③帶入①，可得c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1；D說法正確；

答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱氯化鐵溶液時(shí)；會(huì)促進(jìn)鐵離子的水解，所以得到含有氫氧化鐵的氯化鐵溶液，A錯(cuò)誤；

B．10g46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量是10g×46%/46g/mol=0.1mol，水的物質(zhì)的量是（10g×(1-46%)/18g/mol=0.3mol，所以含有的H原子的總物質(zhì)的量是0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol，則氫原子總數(shù)是1.2NA；B正確；

C．200mL硫酸鐵溶液中，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.2L×1mol/L×3=0.6mol，而鐵離子的物質(zhì)的量因?yàn)殍F離子的水解會(huì)小于0.2L×1mol/L×2=0.4mol，所以鐵離子和硫酸根離子的總和小于NA；C錯(cuò)誤；

D．電解氯化鎂溶液得到氯氣；氫氣和氫氧化鎂；不會(huì)得到鎂單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．乙炔燃燒是放熱應(yīng)，2mol乙炔燃燒放出的熱量比1mol乙炔燃燒放出的熱量多，放出熱量越多，焓變?cè)叫。碽＞a；故A錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量；因此生成液態(tài)水放出的熱量多，焓變反而越小即c＜a，故B錯(cuò)誤；

C．熱量變化應(yīng)該是故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是指常溫下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因此④表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，8g甲烷含有的氫原子個(gè)數(shù)為×4×NAmol—1=2NA；故A錯(cuò)誤；

B．銨根離子在溶液中發(fā)生水解，則1L0.1mol/L硫酸銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA；故B錯(cuò)誤；

C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則1mol銅完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA；故C正確；

D．常溫常壓下；氣體摩爾體積不能確定，則無法計(jì)算2.24L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但Ksp不變，Ksp只受溫度影響；故A錯(cuò)誤；

B．兩種溶液混合，因?yàn)楦魅芤旱臐舛任粗?，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)；故B錯(cuò)誤；

C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)；說明此溶液為AgCl飽和溶液，故C正確；

D．沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)是溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀；AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞；然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠，說明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但是不能比較出氯的非金屬性比硅強(qiáng)；同一周期，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的含氧酸，A錯(cuò)誤；

B．配制銀氨溶液時(shí)；向1mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好消失，B錯(cuò)誤；

C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)；應(yīng)用鐵絲或者鉑絲蘸取少量溶液；玻璃棒含有鈉元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，不能說明該溶液中含有鈉元素；C錯(cuò)誤；

D．向試管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則不能比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大?。籇正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.自然界的雨水中溶解的CO2與水結(jié)合生成H2CO3，H2CO3是二元弱酸；分兩步發(fā)生電離，從而使雨水顯酸性，A正確；

B.CH3COOH是弱酸；電離時(shí)吸熱，所以用醋酸溶液和NaOH溶液測(cè)定中和熱時(shí)，中和熱的絕對(duì)值小于57.3，B正確；

C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)；C錯(cuò)誤；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的硫代硫酸分解，生成S、SO2、H2O；D正確。

故選C。8、B【分析】【詳解】

A.甲為鋅-氧化銀紐扣電池，正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故A正確；

B.乙為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+在銅電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減??；故B錯(cuò)誤；

C．丙為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；

D．丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電時(shí)，PbSO4在陽極上失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H+＋SO故D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①C(金剛石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，②C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，①－②得出金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學(xué)方程式：C(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－1.9kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；石墨的能量小于金剛石，利用能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定；

故答案為C(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol；石墨；

(2)N2H4在NO2反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2×②－①，得出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2×(－534kJ/mol)－(＋67.2kJ/mol)]=－1135.2kJ/mol；

故答案為2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol?！窘馕觥緾(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol石墨2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol10、略

【分析】【分析】

初始投料為0.2mol的N2和0.6mol的H2；容器體積為2L，根據(jù)題意列三段式有：

據(jù)以上分析進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；不增加氫氣的量平衡正向移動(dòng)可以提供氫氣的轉(zhuǎn)化率；先計(jì)算濃度商，與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判斷平衡移動(dòng)方向。

【詳解】

(1)根據(jù)三段式可知5min內(nèi)c(N2)=0.05mol/L，所以平衡時(shí)c(N2)=0.05mol/L；c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%；

(2)A.催化劑不改變平衡移動(dòng)；不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不選；B.增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)向壓強(qiáng)增大的方向，即逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C選；D.加入一定量的氮?dú)?，平衡正向移?dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D選；綜上所述選CD；

(3)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：

②因ΔH＜0，升高溫度，K減小，所以K1＞K2；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知400℃時(shí)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為0.5，則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為2；當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，容器體積為0.5L，所以濃度商Qc==0.89＜2，所以平衡正向移動(dòng)，即v(N2)正＞v(N2)逆；

(4)A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B.結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不能提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

若已知各物質(zhì)的濃度，可以通過濃度商和平衡常數(shù)的比較判斷平衡移動(dòng)的方向，濃度商大于平衡常數(shù)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥?.05mol/L50%CD＞2＞C11、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強(qiáng)于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案為＜。

②電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；故答案為CBA。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案為9：1。

（3）①d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度較小，d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時(shí)，含HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)可以近似認(rèn)為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案為HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9112、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽極，則根據(jù)電解池裝置，可知對(duì)于電源，X為負(fù)極，Y為正極；對(duì)于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極；對(duì)于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的非正極。在負(fù)極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負(fù)極X電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對(duì)于A裝置，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應(yīng)產(chǎn)生KOH，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故溶液pH增大；

對(duì)于B裝置，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強(qiáng)，因而溶液pH減??；對(duì)于C裝置，陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進(jìn)入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項(xiàng)是CD?！窘馕觥?1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜，此時(shí)溶液中則c(Co2+)應(yīng)小于2×10-4mol/L，由于用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，則促進(jìn)碳酸氫根電離，氫離子濃度增大，有一部分碳酸氫根就轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?，則反應(yīng)的離子方程式【解析】2×10-414、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固體，A2－濃度增大；CaA的溶解平衡向左移動(dòng)。

(3)①亞鐵離子被氧化的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根據(jù)c(Fe3＋)濃度可求出Cr3＋的濃度。

【詳解】

（1）因?yàn)殁c離子不水解，HA－既水解又電離，所以c(Na＋)>c(HA－)，因?yàn)镹aHA溶液顯酸性，所以HA－的電離大于水解，又因?yàn)樗婋x也能產(chǎn)生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的電離很微弱，OH－濃度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，綜上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本題正確答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固體，c(A2-)增大，從而導(dǎo)致溶解平衡左移，c(Ca2+)減小。

因此，本題正確答案是：減??；加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2＋)減小。

（3）Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·7H2O中Fe2＋有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Cr3＋，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本題正確答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol?L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol?L-1。

因此，本題正確答案是：1×10－6mol·L－1?！窘馕觥縞(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)減小加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2＋)減小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①25℃時(shí)，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL，溶液酸性減弱，pH增大，則pH>3；若是強(qiáng)酸，稀釋100倍，此時(shí)c(H+)＝1×10-5mol/L，則pH=5，但是醋酸為弱酸，稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出H+，則c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀釋，溫度不變，則Ka與Kw均不變，則也不改變。

②25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以在25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水電離出的氫氧根離子濃度等于25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于10-３mol/L,則可求出溶液pH為11；pH試紙測(cè)定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值。

③氨水溶液中電離平衡為：電離平衡常數(shù)表達(dá)式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本題答案是：1×10-5。

(2)==25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，溶液堿性始終減弱，則始終減小，所以始終增大，則在滴加過程中始終增大。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于離子濃度比值變化的題型，構(gòu)造平衡常數(shù)是解題的核心突破口。【解析】3<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值1×10-5b三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

G為紫黑色固體單質(zhì)，G為I2，C為氣體單質(zhì)，C具有氧化性，D中含有I－，C由濃A溶液與B在加熱下生成，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，B在制取氣體H中做催化劑，B應(yīng)為MnO2，A為HCl，C為Cl2，實(shí)驗(yàn)室中用MnO2催化制取的氣體是O2，H為O2，E為固體，E是KClO3，F(xiàn)為KCl，在酸性條件下KClO3將I－氧化為I2。

【詳解】

（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)②是KI、KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)，在酸性條件下KClO3可以將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)還有：2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀．【解析】①.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②.6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O③.2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④.能⑤.Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀。23、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點(diǎn)較低；Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，分子間可形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計(jì)算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時(shí)含有氯元素，可設(shè)物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值，確定化學(xué)式?！窘馕觥康谌芷诘贗A族SiHFHF分子間能形成氫鍵離子鍵、共價(jià)鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ24、略

【分析】【分析】

A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.X常溫下為無色液體,可確定為H2O,B為淡黃色固體,且可與水反應(yīng)生成氣體單質(zhì),且B為Na2O2，G為氫氧化鈉溶液,F為O2；A既能與水在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D,又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D,且E在氧氣和水的作用下得到J,J溶于酸為黃色溶液,則A為鐵,C為四氧化三鐵,D為氫氣,E為氫氧化亞鐵,J為氫氧化鐵；H既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與四氧化三鐵反應(yīng),故為金屬鋁,由此可以知道I為氧化鋁,K為偏鋁酸鈉溶液；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.X常溫下為無色液體,可確定為H2O,B為淡黃色固體,且可與水反應(yīng)生成氣體單質(zhì),且B為Na2O2，G為氫氧化鈉溶液,F為O2；A既能與水在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D,又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D,且E在氧氣和水的作用下得到J,J溶于酸為黃色溶液,則A為鐵,C為四氧化三鐵,D為氫氣,E為氫氧化亞鐵,J為氫氧化鐵；H既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與四氧化三鐵反應(yīng),故為金屬鋁,由此可以知道I為氧化鋁,K為偏鋁酸鈉溶液；

(1)B為過氧化鈉為離子化合物,電子式為

答案是:

(2)反應(yīng)(5),鐵為活性電極,電解氫氧化鈉溶液,在陽極鐵首先放電,電極反應(yīng)式為Fe－2e-+2OH-=Fe(OH)2；E+F+X→J；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,遇到氧氣和水會(huì)迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色；

答案是:Fe－2e-+2OH-=Fe(OH)2；迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色；

(3)反應(yīng)(1)的化學(xué)反應(yīng)方程式是鐵與水蒸氣之間的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應(yīng)(4)是鋁與四氧化三鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)(4)的操作是:在鋁熱劑上加少量KClO3；插上鎂條并將其點(diǎn)燃；

答案是:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；在鋁熱劑表面加入少量KClO3；插上鎂條，并將鎂條點(diǎn)燃；

(4)反應(yīng)(6)是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式:

2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2+4H2O；該反應(yīng)中水作氧化劑；2mol鋁完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗水6mol，現(xiàn)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以被還原的水是1mol；

答案是:1。【解析】①.②.Fe－2e-+2OH-=Fe(OH)2③.白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色④.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑤.在鋁熱劑表面加入少量KClO3，插上鎂條，并將鎂條點(diǎn)燃⑥.125、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素；據(jù)電化學(xué)原理書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增。構(gòu)成有機(jī)物的主要元素B是碳（C）；，使紫色石蕊試液變藍(lán)的10電子化合物W為氨（NH3）；則A為氫（H）；C為氮（N）；原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍的D元素為氧（O）；同周期元素中原子半徑最大的元素在第IA族，從而E是鈉（Na）。

H、C、N、O形成的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物X為碳酸氫銨（NH4HCO3）；

H、O、Na形成的化合物Y為氫氧化鈉（NaOH）；H、N、O形成的離子化合物Z為硝酸銨（NH4NO3）。

⑴Y（NaOH）的電子式Na＋[∶∶H]－；W（NH3）為三角錐形；

⑵Z（NH4NO3）溶液中，NH4+發(fā)生水解，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

⑶常溫下，溶液中X（NH4HCO3）與足量Y（NaOH）反應(yīng)的離子方程式NH4＋+HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O；

⑷常見果實(shí)催熟劑為乙烯（C2H4），則A、B、D形成的化合物為乙醇（CH3CH2OH）。一定條件下制取C2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O：

⑸用石墨電極電解Y（NaOH）水溶液，實(shí)為電解水。陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑。電解水使NaOH濃度增大；溶液的pH增大。

Ⅱ．⑴用鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)（），減負(fù)極反應(yīng)（C6Li－xe－＝C6Li1－