2025年湘教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)上冊月考試卷618考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗操作中屬于過濾的是（）2、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.氣體的平均分子量D.v（B）=3V(D)3、某飽和的多元醇3.1g與足量Na反應(yīng)生成1.12L的標準狀況下的H2，該多元醇對同溫同壓下氫氣的相對密度為31.0，則多元醇的名稱為（）A.甘油B.甲醇C.乙醇D.乙二醇4、某化學(xué)研究性學(xué)習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)rm{(}均在常溫下rm{)}其中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵pH=1}的強酸溶液；加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低。

rm{壟脷}等物質(zhì)的量濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液等體積混合；所得溶液中：

rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}

rm{壟脹pH}相等的四種溶液：rm{a.CH_{3}COONa}rm{b.C_{6}H_{5}ONa}rm{c.NaHCO_{3}}rm{d.NaOH.(}已知酸性：rm{C_{6}H_{5}OH<H_{2}CO_{3})}其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為rmiasgy4ormrm{c}rm{a}

rm{壟脺1L}rm{0.1mol/L}rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子數(shù)小于rm{0.2N_{A}}

rm{壟脻pH=4.75}的濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液：

rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})<c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

rm{壟脼}甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的rm{pH}是乙溶液rm{pH}的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，所得混合液的rm{pH}可能等于rm{7}

rm{壟脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：rm{c(OH^{-})>c(Ba^{2+})>c(Na^{+})>c(H^{+})}

rm{壟脿}在rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中，水的電離程度不同．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脹壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脼壟脽}5、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是A．碳水化合物B．碳氫化合物C．氫氣D．醇類6、分類是學(xué)習和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A.Fe3O4和Na2O2都屬于堿性氧化物B.KOH和Na2CO3都屬于堿C.NaHSO4和NaHCO3都屬于酸式鹽D.Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物7、下列各裝置能形成原電池的是()A.B.C.D.8、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.rm{HCl}和rm{NaOH}反應(yīng)的中和熱rm{triangleH=-57.3kJ/mol}則rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}反應(yīng)的中和熱為rm{2隆脕(-57.3)kJ/mol}B.rm{CO(g)}的燃燒熱是rm{283.0kJ/mol}則表示rm{CO}燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{CO(g)+1/2O_{2}(g)=}rm{CO_{2}(g)}rm{triangleH=-283.0kJ/mol}C.己知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{1}}rm{{,!}_{;;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}D.在rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{1}}時，rm{{,!}_{;;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H_{2}}完全燃燒生成rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}和水蒸氣放出的熱量就是rm{101KPa}的燃燒熱rm{1molCH_{4}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。請回答下列問題（1）寫出A元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）B元素在元素周期表第____周期第____族；B的固態(tài)氧化物的晶體類型是；（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱＞____（寫化學(xué)式）；（5）寫出元素E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。10、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料；其方程式為：

N2H4+O2=N2+2H2O；若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應(yīng)式為：____；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為____（填“增大”“減小”或“不變”）；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____．

（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

（3）在25℃時，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=____．

11、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。(1)A2B和A2D的沸點較高者是____(填化學(xué)式)，其原因是________。(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有____。(3)E的基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________。12、（實驗班）（13分）常溫下，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl－)?c(M+)＝mol·L－1，c(H+)?c(MOH)＝mol·L－1。（3）若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為。（4）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH7（填“>、<或=”）。13、有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；(B)U和U；(C)CH3CH2CH2CH3和；(D)(E)甲烷和新戊烷(1)＿＿＿組兩物質(zhì)互為同位素；(2)＿＿＿組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)＿＿＿組兩物質(zhì)互為同系物；(4)＿＿＿組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)＿＿＿組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)。評卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)14、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。18、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。19、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。20、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)23、（14分）某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A為過濾裝置，B為冷凝裝置C為轉(zhuǎn)移到容量瓶，D為分液【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】試題分析：首先要確定可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體總體積不變，反應(yīng)物A為固體，再確認外界條件為恒溫恒容條件。A、反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開始到平衡，壓強都是定值，故A不合題意；B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故B不合題意；C、氣體的平均分子量數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量=A是固體，根據(jù)質(zhì)量守恒，隨著反應(yīng)進行，氣體的質(zhì)量在增加，當氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時，氣體的平均分子量也不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D、任意時刻都有v（B）=3V(D)，所以D不合題意。考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的標志【解析】【答案】C3、D【分析】解：某飽和多元醇的通式為CnH2n+2Ox；

該多元醇對同溫同壓下氫氣的相對密度為31.0；則相對分子質(zhì)量為31×2=62；

3.1g該醇的物質(zhì)的量為=0.05mol，生成氫氣為=0.05mol；

由于2-OH～H2；故分子中羥基數(shù)目為2，即x=2；

而故14n+2+32=62；則n=2；

故該多元醇為HOCH2CH2OH；

故選：D．

某飽和多元醇的通式為CnH2n+2Ox；根據(jù)相對氫氣密度計算醇的相對分子質(zhì)量，結(jié)合生成氫氣的體積計算羥基數(shù)目，可以確定x的值，進而確定n的值，可得該多元醇的分子式．

本題考查有機物分子式的確定，關(guān)鍵是計算確定羥基數(shù)目，注意對組成通式的運用，比較基礎(chǔ)．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{壟脵pH=1}的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中rm{c(H^{+})}酸根離子濃度都減小，但溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷rm{c(OH^{-})}增大；故錯誤；

rm{壟脷}根據(jù)混合溶液中的物料守恒可有：rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}根據(jù)電荷守恒可有：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}

所以得：rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為rm{d>b>c>a}故rm{pH}相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為rm2ewkacirmrm{c}rm{a}故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}溶液中rm{NH_{4}NO_{3}}的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而rm{1mol}硝酸銨中含rm{2mol}氮原子，故rm{0.1mol}硝酸銨中含rm{0.2mol}氮原子即rm{0.2NA}個，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻pH=4.5}濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液中，電離大于水解，rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)}電荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}故rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})>c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}當兩者的rm{pH}之和等于rm{14}時，則混合液rm{pH=7}故rm{壟脼}正確；

rm{壟脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)rm{NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液中的溶質(zhì)是rm{NaOH}和rm{Ba(OH)_{2}}二者的物質(zhì)的量濃度分別為rm{0.05mol/L}rm{0.1mol/L}根據(jù)物料守恒得，混合溶液中離子濃度大小順序是rm{c(OH^{-})>c(Ba^{2+})>c(Na^{+})>c(H^{+})}故rm{壟脽}正確；

rm{壟脿}酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來自于水的電離，在rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根均為rm{10^{-11}mol/L}故水的電離程度相同，故rm{壟脿}錯誤；

故選D．

rm{壟脵pH=1}的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中rm{c(H^{+})}酸根離子濃度都減小，但溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷rm{c(OH^{-})}變化；

rm{壟脷}任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

rm{壟脹NaOH}是強堿，rm{pH}相同時，其濃度最??；酸根離子水解程度越大，rm{pH}相同的鈉鹽溶液濃度越??；

rm{壟脺}根據(jù)原子守恒判斷rm{N}原子個數(shù)；

rm{壟脻pH=4.75}的濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液呈酸性；說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒；電荷守恒判斷；

rm{壟脼}如rm{pH}之和等于rm{14}等體積混合可等于rm{7}

rm{壟脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)rm{NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液中的溶質(zhì)是rm{NaOH}和rm{Ba(OH)_{2}}二者的物質(zhì)的量濃度分別為rm{0.05mol/L}rm{0.1mol/L}再結(jié)合物料守恒判斷；

rm{壟脿}酸溶液中的氫氧根；堿溶液中的氫離子均全部來自于水的電離．

本題較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難點是判斷離子濃度大小，注意電荷守恒及物料守恒的靈活運用，題目難度中等．【解析】rm{D}5、B【分析】天然氣即甲烷，液化石油氣主要成份為丙烷、丁烷，均為碳氫化合物【解析】【答案】B6、C【分析】【解答】解：A；只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；由于過氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；

B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，Na2CO3不是堿；而是鹽，故B錯誤；

C、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽，NaHSO4和NaHCO3電離出的陽離子中除了金屬離子；均還能電離出氫離子，故為酸式鹽，故C正確；

D；只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，而不是堿性氧化物，故D錯誤．

故選C．

【分析】A；只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

B；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

C、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽；

D、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；7、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對原電池的工作原理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.因為兩電極的活潑性相同，所以該裝置不能構(gòu)成原電池，故A不符合題意；B.乙醇不是電解質(zhì)溶液，金屬鋅和乙醇不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B不符合題意；C.該裝置沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故C不符合題意；D.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故D符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}8、B【分析】【分析】本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，應(yīng)注意的是中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時所放出的熱量，難度中等。【解答】A.中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時所放出的熱量，故則rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}反應(yīng)的中和熱rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故A錯誤；B.燃燒熱是指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于rm{CO(g)}的燃燒熱是rm{283.0kJ/mol}故其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：rm{CO(g)+1/2O}rm{CO(g)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{CO}rm{(g)=}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，故B正確；C.已知：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}rm{triangleH_{1,}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{(g)}rm{triangleH=-283.0kJ/mol}rm{(g)}rm{triangleH=-283.0kJ/mol}水從氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，并且反應(yīng)熱為負值，則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C錯誤；D.燃燒熱是指rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(l)}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，rm{triangleH_{1,}2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(g)}元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故D錯誤。故選B。rm{triangleH_{2}}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）3，ⅣA；原子晶體（3）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、略

【分析】

（1）①N2H4+O2=N2+2H2O反應(yīng)設(shè)計原電池；圖中電解質(zhì)溶液是堿性溶液，氮元素化合價-2變化為0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

②原電池負極電極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段時間后正極附近溶液的pH變化增大；

故答案為：增大；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：陽極2Cl--2e-=Cl2↑，若生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陰極電極反應(yīng)，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，分析判斷可知陽極除生成氯氣外，還有氧氣生成，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解過程是先電極氯化銅，再電解水，依據(jù)生成氫氣為0.1mol，計算得到氧氣0.05mol，生成氯氣0.05mol，所以陰極得到電子的銅離子物質(zhì)的量為0.05mol，原溶液中銅離子濃度==0.5mol/L

故答案為：0.5mol?L-1；

（2）已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Mg（OH）2Cu（OH）2組成相似，溶度積常數(shù)越小，越易析出沉淀，在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

（3）在25℃時，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），依據(jù)電解質(zhì)溶液電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），得到c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；溶液中c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol?L-1-0.005mol?L-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)===

故答案為：中，

【解析】【答案】（1）①；負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；依據(jù)元素化合價變化分析結(jié)合電解質(zhì)溶液是堿性書寫負極電極反應(yīng)；

②；依據(jù)正極電極反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷溶液PH變化；

③；依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

（2）依據(jù)氫氧化銅和氫氧化鎂溶度積比較；組成相似，溶度積常數(shù)越小越易析出沉淀；依據(jù)沉淀生成寫出離子方程式；

（3）依據(jù)電解質(zhì)溶液電荷守恒分析判斷溶液酸堿性；依據(jù)一水合氨電離常數(shù)不隨濃度變化結(jié)合離子濃度計算電離常數(shù)；

11、略

【分析】【解析】試題分析：E在同周期元素中原子半徑最小，而E的原子序數(shù)最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，所以根據(jù)原子序數(shù)可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。（1）由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于H2S的。（2）在氧氣分子中含有雙鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的。（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素的態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5?？键c：考查氫鍵、沸點比較、共價鍵以及核外電子排布【解析】【答案】(1)H2O；水分子間形成大量氫鍵(2)σ鍵和π鍵(3)1s22s22p63s23p512、略

【分析】試題分析：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol?L-1HCl溶液中水電離出的c（H+），（2）根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，（3）室溫下如果取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，考點：考查酸堿混合時的定性判斷和有關(guān)PH值的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?7.(實驗班)（1）>（2）9.9×10-7；1.0×10-8（3）<c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；（4）>713、略

【分析】【解析】【答案】BAECD三、原理綜合題(共9題，共18分)14、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出19、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；21、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO