2025年蘇教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列工作原理或變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火箭發(fā)射B.工業(yè)煉鐵C.酸雨的形成D.丁達(dá)爾效應(yīng)2、下列屬于不可再生能源的是A.氫能B.潮汐能C.生物質(zhì)能D.可燃冰3、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)；生成1mol

晶體硅的熱效應(yīng)是。

。化學(xué)鍵。

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ4、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

。CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（）A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，電離平衡常數(shù)增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變5、時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：B.溶液呈酸性：C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COOD.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：6、下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.含有NH4+、Cl－、H+、OH－離子的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B.0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C.pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中一定有：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D.等體積混合0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)7、恒溫，不同pH下，F(xiàn)e(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)；金屬陽(yáng)離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是。

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中，c(H+)?c(OH-)不相等C.a、b兩點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e(OH)3在溶液中均達(dá)到飽和D.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比是C.T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molH2S，平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入molH2S和molH2，重新達(dá)平衡前v正＜v逆9、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)10、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)11、25℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)12、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。14、試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)；研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：

(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為______。

(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H2___________0(填“<”“>”)；。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大壓強(qiáng)，平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)；兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B___________C(填“>”或“＜”)。

15、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。16、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(dòng)(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。17、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。18、電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換的裝置；過程和效率的科學(xué)；應(yīng)用極其廣泛。回答下列問題：

(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______________(填序號(hào))。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________________________；裝置C電池總反應(yīng)為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個(gè)裝置中的鐵被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是______________(填字母)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)20、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(?H)。圖甲為ⅥA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。

(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱?H的關(guān)系：___。

②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(已知該條件下除硒是固體；其余都是氣體。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。

(3)根據(jù)圖乙寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(4)由金紅石()制取單質(zhì)Ti的步驟為：Ti

已知：I.

II.

III.

①的?H=____。

②反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____。21、（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時(shí)溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】A.火箭發(fā)射涉及燃料的燃燒，涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B．高爐煉鐵涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸雨分兩種，硫酸型與硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光線的散射作用形成的，不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、D【分析】【詳解】

氫能、潮汐能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等為可再生能源，可燃冰成分是甲烷，可燃冰不屬于可再生能源，故D正確。3、A【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。4、C【分析】【詳解】

A.碳酸的K1大于氫硫酸的K1；因此碳酸酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確；

B.第一步電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后面的電離平衡常數(shù)；因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；

C.常溫下；加水稀釋醋酸，電離平衡常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液；電離平衡常數(shù)不變，只與溫度有關(guān)，故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)越多，酸就越強(qiáng)，因此根據(jù)平衡常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱；酸主要以第一步電離為主。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)物料守恒可得：則由于溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可得：所以結(jié)合可知：所以溶液中離子濃度大小為：故A錯(cuò)誤；

B.溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，所以但是其電離和水解程度都較小，則存在故B錯(cuò)誤；

C.二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、溶液中存在電荷守恒存在物料守恒所以存在故C錯(cuò)誤；

D.等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成溶液中存在電荷守恒得故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【分析】根據(jù)溶液中離子的電荷守恒；物料守恒及質(zhì)子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A.含有NH4+、Cl－、H+、OH－離子的溶液，若為氯化銨溶液存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若為氯化銨和氨水的（等濃度）混合溶液，溶液顯堿性，則存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol/L的Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，題目未明確一元酸的性質(zhì)，若一元酸為弱酸，等pH值時(shí)，酸的濃度比氫氧化鈉大，混合溶液中可能存在c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，反之酸為強(qiáng)酸，c(A－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)；C錯(cuò)誤；

D．等體積混合0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/LCH3COONa溶液，醋酸鈉濃度高；醋酸根為弱電解質(zhì)離子，所得混合溶液為等濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉溶液，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)；D正確。

答案為D。7、C【分析】【分析】

曲線上的任意點(diǎn)均表示在該pH下的飽和溶液，外加相關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)破壞溶解平衡都會(huì)使溶液中微粒濃度發(fā)生變化，pH=1.3時(shí)對(duì)應(yīng)c(Fe3+)與pH=4.4時(shí)對(duì)應(yīng)c(Cu2+)相等；以此判斷溶度積。

【詳解】

A．加入鹽酸將會(huì)使溶液pH減小，c(Fe3+)不能實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B．因c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變的情況下，KW不變；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)均處于沉淀溶解平衡曲線上；故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故C正確；

D．b點(diǎn)：c點(diǎn)：因b點(diǎn)c(Fe3+)=c點(diǎn)c(Cu2+)，故故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

溶解度對(duì)應(yīng)溶度積曲線與水的電離對(duì)應(yīng)離子積常數(shù)曲線的分析類似，同一曲線中對(duì)應(yīng)所計(jì)算出的常數(shù)相同，溫度不變時(shí)，常數(shù)不變；外加物質(zhì)使平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)需注意外加物質(zhì)所帶來(lái)的影響。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應(yīng)為2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；隨著溫度升高，平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱。

【詳解】

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正確；

B.根據(jù)理想氣體方程PV=nRT（R為常數(shù)）可知；在同體積環(huán)境下，壓強(qiáng)之比與溫度和物質(zhì)的量均有關(guān)，溫度未知，X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比是未知，B錯(cuò)誤；

C.T1時(shí)，硫化氫和氫氣的平衡時(shí)物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)轉(zhuǎn)化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉(zhuǎn)化率為50%；若起始時(shí)向容器中充入2molH2S，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%；C正確；

D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物質(zhì)的量未知，無(wú)法根據(jù)Qc判斷正逆方向速率大小，D錯(cuò)誤；

答案為A、C。9、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，則M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點(diǎn)為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA是解答關(guān)鍵。10、BC【分析】【詳解】

A.H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A）；說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離。11、CD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點(diǎn)為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點(diǎn)為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H+）＜c（OH-）；C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯(cuò)誤；

答案為CD。12、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，可知，該可燃性氣體是CO，易水解成TiO2·xH2O的為TiCl4，所以，產(chǎn)物為CO和TiCl4，配平方程式，可知2molCl2反應(yīng)放熱85.6kJ·mol?1，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1，故答案為：2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1?！窘馕觥?Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?114、略

【分析】【詳解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根據(jù)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則△H2<0；

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，則CO濃度降低0.015mol/L，CO的初始濃度是0.02mol/L，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，則T12；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，B點(diǎn)的溫度小于C點(diǎn)，所以平衡常數(shù)B>C?！窘馕觥縆=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反應(yīng)方向>15、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑16、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，由于Mg比Al更活潑，Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中向Mg電極移動(dòng)，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)仍然存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負(fù)極時(shí)還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縈g電極亮負(fù)極17、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負(fù)極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽(yáng)極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽(yáng)極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時(shí)間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負(fù)極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會(huì)被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽(yáng)極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減?。痪~作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g。【解析】負(fù)極H2-2e－+2OH－=2H2O陽(yáng)極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，I不合題意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，II不合題意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，III不合題意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，VI符合題意；

故答案為：VI；

(2)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)放熱，故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置C是電解池，Zn作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，故電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②裝置D中銅電極作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故可觀察到的現(xiàn)象為銅片表面產(chǎn)生氣泡，在原電池中溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+移向正極Cu；故答案為：銅片表面產(chǎn)生氣泡；Cu；

③A裝置只是發(fā)生化學(xué)腐蝕，B裝置是電解池，F(xiàn)e在陰極被保護(hù)，C裝置為電解池，F(xiàn)e在陽(yáng)極，加快腐蝕，D裝置是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快腐蝕，故四個(gè)裝置中的鐵被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是C>D>A>B，故答案為：C>D>A>B?！窘馕觥縑I化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片表面產(chǎn)生氣泡CuC>D>A>B四、判斷題(共1題，共3分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；

②由①可知，b為H2Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H2Se分解吸熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ?mol-1，故答案為：H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ?mol-1；

(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ?mol-1，故答案為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ?mol-1；

(3)△H=反應(yīng)物總能量-生成物總能量=419kJ?mol-1-510kJ?mol-1=-91kJ?mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1；故答案為：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1；

(4)①已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/L

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol；

由蓋斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ?mol-1，故答案為：-80kJ?mol-1；

②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg或Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti造成干擾，故答案為：防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用?！窘馕觥糠墙饘僭貧浠镌椒€(wěn)定，?H越小防止高溫下Mg、Ti與空氣中的(或)作用21、略

【分析】【分析】

(1)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水等體積混合后；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律結(jié)合守恒規(guī)律分析解答；

(2)純水顯中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L，據(jù)此求出c(OH-)=而由水電離出的c(H+)=c(OH-)；溫度越高；水的離子積數(shù)值越大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)等體積等物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)；故答案為：酸性；=；

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=c(OH-)＝2.0×10－7mol/L；若溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)＝4.0×10－14mol/L，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝=8.0×10－11mol/L，水的電離受到抑制，在酸溶液中，所有的氫氧根全部來(lái)自于水的電離，而由水電離出的c(H+)=c(OH-)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝8.0×10－11mol/L，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積數(shù)值越大，故此溫度高于25℃，故答案為：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于。【解析】①.酸性②.=③.2.0×10-7④.8×10-11⑤.8×10-11⑥.高于六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.