2025年蘇科版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O2、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法；正確的是。

。選項。

物質(zhì)。

所用試劑。

方法。

A

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液。

洗氣。

B

乙烯(二氧化硫)

氫氧化鈉溶液。

洗氣。

C

乙醇(乙酸)

氫氧化鈉溶液。

分液。

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液。

蒸餾。

A.AB.BC.CD.D3、下列敘述不正確的是A.可以用NaOH溶液鑒別和B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C.可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.可以用NaOH溶液除去苯中少量的4、關(guān)于糖類的下列說法錯誤的是A.葡萄糖分子中含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，水解產(chǎn)物相同C.淀粉遇碘溶液時會顯藍色D.纖維素是多糖，屬于天然高分子5、某氣態(tài)有機物X含C；H、O三種元素；已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是。

①X中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)②X中所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)③X在標準狀況下的體積④X的相對分子質(zhì)量⑤X的質(zhì)量A.①②③B.①②④C.①②⑤D.③④⑤6、甲基丙烯酸羥乙酯是一種無色透明易流動液體；是制造隱形眼鏡的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是。

A.分子式為B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反應(yīng)原理相同C.能與反應(yīng)生成D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)7、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行消毒，下列說法正確的是A.蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B.濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好C.高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性D.“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達到更好的去污效果評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、

(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱___________。

②該有機物的同分異構(gòu)體的二氯取代物有___________種。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學(xué)式為___________

②1mol維生素A最多可與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為___________和___________。9、為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)；進行如下實驗：

(1)將15g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。將燃燒產(chǎn)物依次通過無水CaCl2和濃KOH溶液使其充分被吸收。實驗測得：無水CaCl2增重9g，濃KOH溶液增重39.6g。由此確定A的實驗式是___。

(2)測得相同條件下A蒸氣相對氫氣的密度為75，則A的分子式是___。

(3)紅外光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)A的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6：2：1：1。寫出有機物A的所有可能的結(jié)構(gòu)__(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。10、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮；再進一步可以合成有工業(yè)價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

(1)檸檬醛的分子式為_______；

(2)α-紫羅蘭酮分子中碳原子的雜化方式為_________；

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中互為同分異構(gòu)體的有機物有___________種；

(4)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的______(按反應(yīng)順序填寫試劑序號)。

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．銀氨溶液11、下列有機物的命名可能有錯誤；找出命名錯誤的有機物，并用系統(tǒng)命名法予以正確命名。

(1)2－甲基－3－乙基丁烷______，正確命名：______。

(2)2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷______，正確命名：______。12、甲烷；乙烯和苯都是常見的烴類；請回答下列問題。

(1)在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)的是___________。

(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是___________。

(3)乙烯在催化劑作用下能得到一種塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。13、實驗裝置敘述的判斷。

(1)洗滌沉淀時(如圖1)；向漏斗中加適量水，攪拌并濾干____

(2)圖2可除去CO中的CO2____

(3)苯萃取碘水中的I2；分出水層后的操作為圖3____

(4)圖4可除去氯氣中的HCl氣體____

(5)選擇合適的試劑，用圖5所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2____

(6)圖6裝置：橡膠管的作用是能使水順利流下____

(7)圖7裝置；能正確反映甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象____

(8)實驗室用圖8裝置制取少量氨氣____

(9)實驗室用圖9裝置制取少量氨氣____

(10)圖10裝置可用于鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣；但不能用于二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣____

(11)圖11裝置可用于石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體____14、回答下列問題：

(1)觀察下面幾種烷烴的球棍模型：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，B的最簡式為_____。

②B的一氯代物有_____種，D的分子式為_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____(填化學(xué)式，下同)；上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是_____mol。15、依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B的名稱是_______________；D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種；

(2)最簡單的飽和烴是__________________(填序號)；

(3)屬于同一物質(zhì)的是__________________(填序號)；

(4)上述分子中屬于同系物的是__________________(填序號)。

(5)有關(guān)有機物D的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)。

(6)已知有機物B能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類似，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，反應(yīng)類型_________________。16、用系統(tǒng)命名法命名(1)(2)有機物；寫出(3)(4)的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤19、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤20、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤21、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質(zhì)；n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學(xué)式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學(xué)式為____________。23、A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為______；D中官能團名稱為______。

(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。

(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實驗操作為__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。24、I、X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X離子比Y離子多1個電子層。試回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的電子式_________，含有的化學(xué)鍵____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反應(yīng)方程式為__________________________。

（3）用電子式表示Z2X的形成過程_________________________。

II；以乙烯為原料可以合成很多的化工產(chǎn)品；已知有機物D是一種有水果香味的油狀液體。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（4）反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

（5）決定有機物A、C的化學(xué)特性的原子團的名稱分別是_____________。

（6）寫出圖示反應(yīng)②；③的化學(xué)方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。25、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學(xué)式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是______________________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

消去反應(yīng)是有機物在適當?shù)臈l件下；從一個分子中脫去一個小分子(如水；HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應(yīng)；故A不選；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl為取代反應(yīng)；故B不選；

C．+Br2+HBr為取代反應(yīng)；故C不選；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O為消去反應(yīng)；故D選；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B．二氧化硫可以被NaOH溶液吸收；乙烯不溶于NaOH溶液，故B正確；

C．乙醇可以與氫氧化鈉溶液互溶；故C錯誤；

D．乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液；乙酸可以NaOH溶液反應(yīng)，所以溶液會分層，分液分離即可，而不是蒸餾，故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.向和溶液中分別滴加足量NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.乙烯與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故B正確；

C.乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.NaOH可以和I2反應(yīng)生成NaI、NaIO和H2O，和苯不互溶，然后采用分液的方法分離，故D正確；

故答案：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖是多羥基醛含有羥基和醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成光亮的銀，故A正確；

B．蔗糖為雙糖；水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，麥芽糖也為雙糖，水解產(chǎn)物只有葡萄糖，產(chǎn)物不同，故B錯誤；

C．淀粉遇碘溶液時會顯藍色；常用碘液來檢驗淀粉，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；纖維素是多糖，屬于天然高分子化合物，故D正確；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

由氣態(tài)有機物中含碳元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)可推出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，由各元素的質(zhì)量分數(shù)可確定X的實驗式，由相對分子質(zhì)量和實驗式可確定X的分子式，則欲確定X的分子式至少需要的條件是①②④，故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式分析，分子式為故A錯誤；

B．分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)；反應(yīng)原理不相同，故B錯誤；

C．醇羥基沒有酸性，不能與反應(yīng)生成故C錯誤；

D．該有機物中有碳碳雙鍵；在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蘇打水顯弱堿性；不能用于殺菌消毒，故A錯誤；

B．酒精能夠吸收細菌蛋白的水分；使其脫水變性凝固，從而殺滅細菌。高濃度酒精與細菌接觸時，使菌體表面迅速凝固，形成一層薄膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透。75%的酒精可以使細菌所有蛋白脫水；變性凝固，最終殺死細菌，故B錯誤；

C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性；故C正確；

D．“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，故D錯誤。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是含有4個碳原子的烷烴，結(jié)構(gòu)簡式是系統(tǒng)命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6種。(定一移二法)，故填6；

(2)①根據(jù)圖B的鍵線式，維生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②維生素A的分子中含有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故填5；

(3)①根據(jù)C的分子模型可知C的結(jié)構(gòu)簡式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基，故填碳碳雙鍵、羧基?！窘馕觥?-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳雙鍵羧基9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)無水增重9g為生成的水的質(zhì)量，濃KOH溶液增重39.6g為生成的二氧化碳的質(zhì)量，15g該有機物中故A分子中C、H、O原子數(shù)目之比為0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的實驗式為

(2)A的實驗式為相同條件下A蒸氣相對氫氣的密度為75，則A的相對分子質(zhì)量為75×2=150，故A的分子式為

(3)紅外光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，A的不飽和度為則有1個側(cè)鏈時為或者共2種；有2個側(cè)鏈時為或者為均有鄰、間、對3種位置關(guān)系，共6種；有3個側(cè)鏈時為2個有鄰、間、對3種位置關(guān)系，對應(yīng)的分別有2種；3種、1種位置；共6種，故符合條件的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6：2：1：1。則有機物A的所有可能的結(jié)構(gòu)為【解析】C9H10O2C9H10O21410、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H16O；

(2)

a-紫羅蘭酮分子中連接碳碳雙鍵；碳氧雙鍵的碳原子價層電子對個數(shù)都是3；其它碳原。

子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型：前者為雜化sp2、后者為雜化sp3；

(3)

上述轉(zhuǎn)化過程中；假紫羅蘭酮；a-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體，它們的分子式相同結(jié)構(gòu)不同；

(4)

檸檬醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，檸檬醛中醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗碳碳雙鍵，應(yīng)該先用銀氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水檢驗碳碳雙鍵，則所需試劑為DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC11、略

【分析】【詳解】

（1）有機物的命名必須保證“主鏈最長；支鏈最多，編號和最小，先簡后繁”的原則，2－甲基－3－乙基丁烷的錯誤是未選對主鏈，正確的命名是：2，3－二甲基戊烷。

（2）有機物的命名必須保證“主鏈最長，支鏈最多，編號和最小，先簡后繁”的原則，2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷的錯誤是未使支鏈位置的編號和最小，正確的命名是：2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷?！窘馕觥?1)錯誤2；3－二甲基戊烷。

(2)錯誤2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷12、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷在光照條件下可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；苯在一定條件下能與液溴；濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)；答案為：甲烷、苯；

（2）乙烯當中有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以被酸性KMnO4溶液氧化，故乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；答案為：乙烯；

（3）乙烯在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯是一種塑料的主要成分，答案為：加聚反應(yīng)?！窘馕觥?1)甲烷；苯。

(2)乙烯。

(3)加聚反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)洗滌沉淀時(如圖1)；用玻璃棒引流，向漏斗中注入適量蒸餾水，直至沒過沉淀，待液體從漏斗底部流走，重復(fù)步驟2~3次，用玻璃棒攪拌可能會破壞濾紙，不能用玻璃杯攪拌，故(1)錯誤；

(2)CO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，與堿不反應(yīng)，則可用圖2可除去CO中的CO2；故(2)錯誤；

(3)苯的密度比水小，在水的上層，苯萃取碘水中的I2后，水層從分液漏斗下口放出，含I2本層應(yīng)從上口倒出；故(3)錯誤；

(4)氯化氫溶于水后形成鹽酸；氯氣與水反應(yīng)也形成鹽酸和次氯酸，都可與碳酸氫鈉反應(yīng)，除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)使用飽和食鹽水，故(4)錯誤；

(5)圖5為固液不加熱反應(yīng)裝置；用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳或雙氧水中加入二氧化錳都可用該裝置進行氣體制備，但一氧化氮的制備需要稀硝酸和銅在加熱的條件下進行，不能使用圖5制備，故(5)錯誤；

(6)圖6裝置中的橡膠管的作用是平衡大氣壓；使水順利流下，故(6)正確；

(7)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫；其中一氯甲烷是氣體，難溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為無色油狀液體，則甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強減小，液面上升，試管內(nèi)壁和水面上存在油狀液體，故圖7裝置能正確反映甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象，故(7)正確；

(8)濃氨水和生石灰反應(yīng)可生成氨氣；但圖8裝置處于密閉狀態(tài)，無法收集氨氣，故(8)錯誤；

(9)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣；但二者反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有水，加熱的試管口應(yīng)向下傾斜，防止水倒流炸裂試管，故(9)錯誤；

(10)實驗室用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣；不需要加熱，可用圖10裝置進行制備氫氣，實驗室制備氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備，不能使用圖10裝置進行制備，故(10)正確；

(11)石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體，反應(yīng)不需要加熱，圖11裝置可用于石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體，故(11)正確。【解析】錯對錯錯錯對對錯錯對對14、略

【分析】【詳解】

（1）①

根據(jù)A的球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；B為CH3CH2CH2CH3，故其最簡式為C2H5；

②B為CH3CH2CH2CH3，有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，根據(jù)球棍模型可知，D為CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式為C5H12；

（2）假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，1mol烴CxHy完全燃燒耗氧量=1mol=mol，則CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2的量分別為2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烴完全燃燒耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根據(jù)“(1-)”知，越大耗氧量越少，根據(jù)烴的化學(xué)式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根據(jù)上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是(5+)mol=8mol?！窘馕觥?1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4815、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～E等幾種烴分子的球棍模型及結(jié)構(gòu)簡式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)B的球棍模型知，B為乙烯；D為苯，分子式為C6H6；A為甲烷，正四面體結(jié)構(gòu)，則A的二氯取代物有1種，故答案為：乙烯；C6H6；1；

(2)最簡單的飽和烴是甲烷；故答案為：A；

(3)C是丙烷的結(jié)構(gòu)簡式；E為丙烷的球棍模型，則屬于同一物質(zhì)的是C；E，故答案為：C、E；

(4)甲烷與丙烷，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個CH2；屬于同系物，故答案為：AC(或AE)；

(5)有機物D是苯；則：

a．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)；而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，a錯誤；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；

c．苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正確；

d．苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，d正確；

故答案為：bcd；

(6)已知有機物B能與HCN反應(yīng)，原理與乙烯和H2O反應(yīng)類似，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，因此乙烯與HCN發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案為：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反應(yīng)?！窘馕觥恳蚁〤6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將整理為從右往左編號，則雙鍵在2，3碳原子之間，第3碳原子上連有乙基，第4碳原子上連有甲基，則名稱為4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案為：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)將整理為從右往左編號，甲基在前，溴原子在后，則名稱為2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案為：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先寫主鏈的8個碳原子，再從左往右編號，最后確定取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)3—甲基—1—戊炔：先寫主鏈的5個碳原子，再從左往右編號，最后確定叁鍵和取代基的位置，則結(jié)構(gòu)簡式為答案為：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

n為單質(zhì)，且通常為深紅棕色液體，則n為Br2；p為最簡單的芳香烴，則p為苯；m+n(Br2)→q，說明q為Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體，則q為FeBr3，r為HBr，s為溴苯，m為Fe；又因為元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，所以W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。

【詳解】

經(jīng)分析，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，m為Fe，n為Br2，p為苯，q為FeBr3，r為HBr；s為溴苯，則：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s為溴苯，其化學(xué)式為C6H5Br；Z為Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)設(shè)該物質(zhì)為FexCy，其和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則根據(jù)Fe、C、N配平化學(xué)方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根據(jù)O原子個數(shù)守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化簡的3x=9y，即x：y=3：1，故該物質(zhì)為Fe3C。【解析】酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C23、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；A為乙烯；由已知條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛，乙醛與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯，由此分析。

【詳解】

(1)A為乙烯，則A分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為乙酸，乙酸的官能團為羧基；

(2)根據(jù)反應(yīng)；在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①，屬于取代反應(yīng)的是④；

(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢；提高該反應(yīng)速率的方法主要有：使用濃硫酸作催化劑，加熱等，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，同時吸收乙醇、除去乙酸，則分離提純混合物中的乙酸乙酯所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層油狀液體為乙酸乙酯，進行分液操作即可分離；

(4)②乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)方程式為：【解析】CH2=CH2羧基①④加熱使用濃硫酸作催化劑飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH224、略

【分析】【詳解】

I、由Z2Y、Z2Y2可推測是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z為Na，Y為O，由于XY2、XY3；可知X可形成+4；+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S；

（1）X是S元素，在周期表中的位置第三周期第VIA族，Z2Y2是Na2O2，其的電子式含有的化學(xué)鍵離子鍵和非極性共價鍵；（2）Z2Y2溶在水中的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（3）用電子式表示Z2X的形成過程：

II、C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，D為CH3COOCH2CH3

（4）反應(yīng)①為乙烯和水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②是醇和酸反應(yīng)生成酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；（5）決定有機物A、C的化學(xué)特性的原子團的名稱分別是羥基、羧基；（6）圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：②乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為③乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，nCH2＝CH2【解析】第三周期第VIA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑加成反應(yīng)酯化反應(yīng)羥基、羧基nCH2＝CH225、略

【分析】【分析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，則B為乙炔(C2H2)，B燃燒生成的氣體C為CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，則E為CaCO3，F(xiàn)為Na2CO3，從而得出X中含有鈣元素，則其為CaC2，A為Ca(OH)2，D為Ca(HCO3)2。

【詳解】

(1)由分析知；氣體B為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H。答案為：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X為碳化鈣，化學(xué)式是CaC2。答案為：CaC2；

(3)溶液D為Ca(HCO3)2，與NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和水，離子反應(yīng)方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案為：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【點睛】

X與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則氣體B為X中的陰離子與水中的H原子結(jié)合生成的氫化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大