2025年滬科版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學上冊階段測試試卷564考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知元素rm{R}有某種同位素的氯化物rm{RCl_{X}}該氯化物中rm{R}微粒核內中子數為rm{Y}核外電子數為rm{Z}該同位素的符號為rm{(}rm{)}A.rm{;_{Z}^{Y}R}B.rm{;_{Z}^{Y+Z}R}C.rm{;_{X+Z}^{Y+Z}R}D.rm{;_{X+Z}^{X+Y+Z}R}2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶A.溴水，濃H2SO4B.濃H2SO4，溴水C.澄清的石灰水，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液3、為減緩足量的鎂和一定量鹽酸的反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的措施是（）A.加固體NaOHB.加固體硝酸鈉C.加固體醋酸鉀D.加硫酸4、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是A.實驗操作和現象：rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}B.rm{3}溶液蒸發(fā)結晶后得到白色固體結論：該固體成分為rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}C.rm{3}實驗操作和現象：某溶液中加入鹽酸酸化的rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}rm{)}溶液至不再有沉淀產生，再滴加rm{)}rm{2}rm{2}溶液，有白色沉淀生成結論：溶液中一定含有rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2}rm{2}D.實驗操作和現象：將rm{0.1mol隆隴L}溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍rm{0.1mol隆隴L}rm{-1}rm{-1}rm{MgSO}rm{MgSO}5、對可逆反應：rm{A(}氣rm{)+B(}氣rm{)overset{}{?}2C(}氣rm{)+Q}根據下圖，從rm{a}反應歷程改變?yōu)閞m反應歷程，所采取的措施是rm{(}rm{)}

A.增大rm{B}的濃度B.升高溫度C.加入催化劑D.減小壓強評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、根據元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質的還原性7、化學反應一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應；正確的是。

A.該反應為吸熱反應rm{{,!}}B.該反應為放熱反應C.該反應速度很快D.該反應速度很慢8、將下列物質加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰9、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶10、下列物質與水混合后靜置，出現分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳11、下列不同類別物質中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烴C.糖類D.油脂12、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?=end{matrix}H_{2}O+}rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?

=end{matrix}H_{2}O+}在該反應中。

A.rm{Cu}做還原劑rm{Cu}B.rm{{,!}}做氧化劑。

C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、回答下列問題。（1）常溫時，FeCl3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是____；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是____。（2）25℃時，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是。（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是____，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為。②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為。③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）____c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。14、（15分）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：（1）實驗室制乙烯（）（2）用甲苯制備TNT（）（3）苯酚和濃溴水的反應（）（4）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：()（5）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應（）15、（8分）300多年前，著名的化學家波義耳發(fā)現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式如圖所示：（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了_______________類化合物的性質（填代號）。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸（2）1mol沒食子酸在一定條件下完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為____。（3）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為：_____________________________________（4）寫出沒食子酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________16、（1）A；B、C、D為四種晶體；性質如下：

A．固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水。

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．____；B．____；C．____；D．____．

（2）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型；請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：

A．____；B．____；C．____；D．____．

（3）下列六種晶體：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為____（填序號）．

（4）如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．實驗測得金屬鎢的密度為ρg?cm-3，鎢的相對原子質量是M．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：

①每一個晶胞中分攤到____個鎢原子．

②晶胞的邊長為____cm．

③鎢的原子半徑為____cm．17、（12分）（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是。負極的電極反應式是。（3）下圖是一個電化學過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應是。②假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是。18、化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡；電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種；且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性，原因是______；（用離子方程式表示）

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于______；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向______移動，（填“左”或“右”）c（H+）______．（填“增大”；“減小”或“不變”）

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，（填“左”或“右”）c（S2-）______．（填“增大”；“減小”或“不變”）

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1______m2．（選填“＜”；“=”、“＞”）

（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于______；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）19、現有下列幾種有機物：①乙炔；②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤乙酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷、⑧聚乙烯、⑨氨基乙酸(甘氨酸)．其中；

(1)能與NaHCO3溶液反應產生氣泡的是____________(填序號；下同)；

(2)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________；

(3)能發(fā)生銀鏡反應的是____________；

(4)不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應的是____________；

(5)既能與酸；又能與堿反應生成鹽的是____________；

(6)屬于高分子化合物的是____________；

(7)常用來焊接或切割金屬的是____________．20、有以下微粒rm{壟脵N_{2}H_{4}}rm{壟脷P_{4}}rm{壟脹H_{2}O}rm{壟脺N_{2}}rm{壟脻H_{3}O^{+}}rm{壟脼NH_{4}^{+}壟脽CO_{2}}rm{壟脿H_{2}O_{2}(}填編號rm{)}

rm{(1)}既有極性鍵又有非極性鍵的是______；

rm{(2)}既有rm{婁脪}鍵又有rm{婁脨}鍵的是______；

rm{(3)}微粒中所有原子都不含孤電子對的是______；

rm{(4)}立體構型呈正四面體的是______；

rm{(5)}中心原子為rm{SP^{3}}雜化的是______。21、請寫出rm{298K}rm{101KPa}時；下列反應的熱化學方程式。

rm{(1)1molC}與rm{1mol}水蒸氣反應生成rm{1molCO}和rm{1molH_{2}}吸熱rm{131.5KJ}______

rm{(2)}用rm{CO(g)}還原rm{1mol}rm{Fe_{2}O_{3}(s)}放熱rm{24.8KJ}______

rm{(3)1mol}rm{HgO}分解生成液體汞和氧氣時，吸熱rm{90.7KJ}______．評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：化合物中rm{X}元素的微粒的質子數rm{=Z+X}質量數rm{=}質子數rm{+}中子數rm{=Z+X+Y}所以該同位素的符號是。

rm{{,!}^{X+Y+Z}}X+Zrm{R}

rm{R}故選：rm{D}

根據原子符號的含義以及陽離子中質子數rm{=}核外電子數rm{+}電荷數，質量數rm{=}質子數rm{+}中子數．

本題主要考查了原子符號的含義以及陽離子中質子數rm{=}核外電子數rm{+}電荷數，質量數rm{=}質子數rm{+}中子數．【解析】rm{D}2、A【分析】【解析】試題分析：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，所以不用高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯。應用溴水?？键c：有機物的除雜【解析】【答案】A3、C【分析】試題分析：加NaOH固體，會消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小，A錯誤；加固體硝酸鈉，溶液中有H+、NO3-相當于硝酸，與鎂反應生成NO,不再生成氫氣，B錯誤；加CH3COOK固體，會得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應速率減慢，氫氣的總量不變，C正確；加硫酸，會使生成的氫氣增多，D錯誤?？键c：考查化學反應速率的影響因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【分析】本題是對化學實驗的評價知識的考察，是高考?？贾R點，難度一般。關鍵是對化學實驗知識的積累，側重基礎知識點的考察。【解答】A.實驗操作和現象：由于rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}溶液蒸發(fā)過程中產生的硫酸不能揮發(fā)，使用結晶后得到白色固體是，故A錯誤；rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}的干擾，故B錯誤；rm{)}rm{3}rm{3}B.實驗操作和現象：某溶液中加入鹽酸酸化的rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}溶液至不再有沉淀產生，再滴加rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}溶液，有白色沉淀生成，不能排除rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}rm{2-}rm{2-}C.溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。由于沒有加熱操作，所以可能沒有氨氣放出，故實驗操作和現象：將rm{0.1mol隆隴L}rm{0.1mol隆隴L}不一定正確，故D錯誤。故選C。rm{-1}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查化學平衡的影響因素，把握催化劑、壓強對平衡的影響和反應速率的因素及圖象的分析為解答的關鍵，注意只增大反應速率而平衡不移動，題目難度不大?！窘獯稹坑蓤D可知，rm反應速率大于rm{a}平衡狀態(tài)相同，則改變條件同等程度的增大正逆反應速率；

A.增大rm的濃度；正反應速率增大，平衡右移，與圖象不符，故A錯誤；

B.rm{A(g)+B(g)?2C(g)+Q}升高溫度，平衡左移，與圖象不符，故B錯誤；

C.使用催化劑可同等程度的增大反應速率；與圖象符合，故C正確；

D.rm{A(g)+B(g)?2C(g)+Q}為氣體體積不變的可逆反應；減小壓強，平衡不移動，但反應速率減小，與圖象不符，故D錯誤。

故選C。【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)6、ACD【分析】本題考查同主族元素的性質遞變規(guī)律。堿金屬元素從上到下，原子序數依次增大，金屬性逐漸增強，半徑逐漸增大，單質的還原性依次增強，化合價不變，故ACD正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}7、BD【分析】【分析】本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；中燃燒反應為放熱反應，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應速度不是很快，故C錯誤；D.該反應速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}8、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}9、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}10、ACD【分析】【分析】本題考查了物質分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現分層時選項中的物質與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴ァ⑷燃淄?、四氯化碳和水不溶，能分層，乙醇和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能團羥基，含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故A錯誤；

B.烷烴含rm{C}rm{H}兩種元素；故B錯誤；

C.糖類含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故C正確；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故D正確；

故選ABC．

烴含rm{C}rm{H}兩種元素；醇；糖類、油脂屬于烴的含氧衍生物，據此分析．

本題考查了有機物的元素組成，較基礎，中學中主要學習了烴和烴的含氧衍生物，注意蛋白質除含rm{C}rm{H}rm{O}外，還含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}12、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】試題分析：（1）氯化鐵是強酸弱堿鹽，溶于水鐵離子水解溶液顯酸性，因此常溫時，FeCl3溶液的pH＜7；氯化鐵是強酸弱堿鹽，溶于水鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸后，抑制鐵離子水解；水解是吸熱的，加熱促進水解。且生成的氯化氫極易揮發(fā)，因此最終得到氫氧化鐵固體，進一步灼燒得到氧化鐵，反應的反應式有FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl或FeCl3＋3H2OFe（OH）3↓＋3HCl↑、2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡NH3·H2ONH4++OH－。NH4Cl溶于水，發(fā)生電離NH4Cl＝NH4++Cl－，產生大量NH4+，增大溶液中c（NH4+）濃度，使一水合氨的電離平衡向左移動，因此溶液中c（OH－）減小。（3）①只有醋酸鈉能同時電離出Na+、CH3COO－，而任何溶液中都存在水的電離平衡，所以若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是醋酸鈉。醋酸鈉溶于水電離出的CH3COO－水解溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）。②由于醋酸鈉的水解程度比較小，所以若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），這說明溶液是由醋酸鈉和氫氧化鈉組成的混合液，則溶液中溶質的化學式NaOH、CH3COONa。③根據電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），所以若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則溶液中c（OH－）＝（H+），所以該溶液顯中性。如果醋酸和氫氧化鈉恰好中和生成醋酸鈉，由于醋酸鈉水解溶液顯堿性。因此要使溶液顯中性，則醋酸一定是過量的。因此若該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）?？键c：考查水解平衡的應用、外界條件對水解平衡的影響以及溶液中離子濃度大小比較【解析】【答案】（1）＜，（1分）Fe3+發(fā)生水解，加入鹽酸后，抑制其水解。（2分）FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl或FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl↑（2分）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（2分）（2）氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH－。NH4Cl溶于水，發(fā)生電離NH4Cl＝NH4++Cl－，產生大量NH4+，使氨水的電離平衡向左移動，溶液中c（OH－）減小。（3分）（3）①醋酸鈉c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）（每空1分，共2）②NaOH、CH3COONa（2分）③中性，＜（每空1分，共2分））14、略

【分析】試題分析：（1）實驗室制乙烯乙醇在濃硫硫酸作用下發(fā)生消去反應；（2）用甲苯制備TNT是取代反應；（3）苯酚和濃溴水的反應生成三溴苯酚是取代反應；（4）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應；（5）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應，生成丙酮和水?？键c：有機反應類型【解析】【答案】（每小題3分，共15分）（1）消去反應；（2）取代反應；（3）取代反應；（4）BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應；（5）氧化反應。15、略

【分析】本題考查了酚的性質、有機物的燃燒、酸的中和、酯化等知識點；該物質中有一個—COOH、三個酚—OH；（1）酚可與鐵鹽顯特征的紫色（2）C7H6O5+6O27CO2+3H2O（3）由所得產物的名稱知是該物質與丙醇的酯化脫水（4）酚—OH與—COOH均可與NaOH反應【解析】【答案】（每空2分，共8分）（1）B（2）6mol(沒有寫單位扣1分)（3）（4）16、略

【分析】

（1）A．固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸，應為活潑金屬，為金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，應為分子晶體；

C．固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水，為離子晶體，分子晶體液態(tài)不導電；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃，為原子晶體；

故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

（2）由晶胞結構模型可知A；B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石；

故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；

（3）①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S；⑥金剛石中，④⑥為原子晶體，由于原子半徑④＞⑥則，熔點⑥＞④，②為離子晶體，③為金屬晶體，①⑤都為分子晶體，但①含有氫鍵，熔沸點①＞⑤，一般來說晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則它們的熔點從低到高的順序為⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥；

故答案為：⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥；

（4）故答案為：①晶胞中鎢位于晶胞的頂點和體心，晶胞平均含有8×+1=2個鎢原子；故答案為：2；

②設晶胞的邊長為x，已知金屬鎢的密度為ρg?cm-3，鎢的相對原子質量是M，則晶胞的體積為x3cm3；

晶胞的質量為則有ρ=x=cm，故答案為：

③因邊長為cm，設半徑為r，原子緊密相鄰，則r=?cm，故答案為：?．

【解析】【答案】（1）A．固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸，應為活潑金屬；

B．能溶于CS2；不溶于水，應為分子晶體；

C．固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水，為離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃，為原子晶體；

（2）根據晶體結構模型判斷物質的種類；

（3）首先判斷晶體的類型；一般來說晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，晶體類型相同時要考慮影響晶體的因素；

（4）利用均攤法計算晶胞化學式，根據ρ=計算．

17、略

【分析】試題分析：（1）32.0gN2H4的物質的量是1mol，所以1molN2H4完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量是624kJ，則N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是N2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=－624.0kJ/mol；（2）燃料電池中正極發(fā)生還原反應，元素的化合價降低，所以是氧氣發(fā)生還原反應，結合電解質溶液，正極反應的電極反應式為O2+4e－+2H2O4OH－，負極則是燃料發(fā)生反應，根據（1）判斷N2H4的氧化產物是氮氣，所以負極反應式為N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；（3）①該裝置是電解池裝置，Zn是陰極，發(fā)生還原反應，所以是銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e－Cu；②銅片作陽極，發(fā)生氧化反應，所以Cu片逐漸溶解，質量減少128g，即Cu的物質的量減少2mol，失去電子4mol，根據整個過程滿足得失電子守恒規(guī)律，所以氧氣得電子的物質的量也是4mol，根據O2+4e－+2H2O4OH－，得需要氧氣得物質的量是1mol，標準狀況下的體積是22.4L，空氣中氧氣體積含量為20%，所以需要空氣的體積是22.4L/20%=112L；（4）NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，則Cl元素被還原為氯離子，根據元素守恒，產物中還有水生成，離子方程式為ClO－+2NH3N2H4+Cl－+H2O?？键c：考查熱化學方程式的書寫，電化學理論的應用【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）N2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=－624.0kJ/mol（2）O2+4e－+2H2O4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－Cu②112（4）ClO－+2NH3N2H4+Cl－+H2O18、略

【分析】解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

故答案為：堿性；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（2）pH=2的鹽酸；稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?，故答案為：4；

（3）①向H2S溶液中加入NaOH固體時；氫離子的濃度減小，電離平衡向右移動，故答案為：右；減?。?/p>

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，硫氫根離子濃度變大，H2S═HS-+H+電離平衡向左移動，硫氫根離子的電離，c（S2-）增大；故答案為：左；增大；

（4）由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

故答案為：B；＜；

（5）0.002mol?L-1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡時c（OH-）==mol/L=10-4mol/L，則c（H+）=10-10mol/L，所以溶液的pH=-lgc（H+）=10；故應調整溶液pH大于10，故答案為：10．

（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；

（2）pH=2的鹽酸；稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；

（3）①向H2S溶液中加入NaOH固體時；氫離子的濃度減小，電離平衡向右移動；

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，硫氫根離子濃度變大，H2S═HS-+H+電離平衡向左移動，硫氫根離子的電離，c（S2-）增大；

（4）醋酸為弱酸；等pH時，醋酸濃度較大，與鋅反應時，醋酸進一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，pH變化等量時，消耗的鋅較多，以此解答；

（5）根據c（OH-）=計算氫氧根離子濃度；從而確定溶液的pH；

本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、弱電解的稀釋的理解應用、溶度積有關計算、鹽類水解等知識點，是高考的熱點，應熟練掌握，難度中等．【解析】堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；4；右；減?。蛔?；增大；B；＜；1019、略

【分析】解：(1)乙酸、氨基乙酸中含有-COOH，-COOH能與NaHCO3溶液反應產生氣泡；

故答案為：④⑨；

(2)苯酚中含有酚羥基，酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

故答案為：⑥；

(3)乙醛中含有-CHO；-CHO能發(fā)生銀鏡反應；

故答案為：③；

(4)乙醇中含有醇羥基；醇羥基不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應；

故答案為：②；

(5)氨基乙酸中含有氨基和羧基；既能與酸；又能與堿反應生成鹽；

故答案為：⑨；

(6)聚乙烯為高分子化合物；

故答案為：⑧；

(7)乙炔常用來焊接或切割金屬；

故答案為：①；【解析】④⑨;⑥;③;②;⑨;⑧;①20、略

【分析】解：rm{壟脵N_{2}H_{4}}中含有rm{N-H}鍵和rm{N-N}鍵，rm{N}原子上含有一個孤電子對，氮原子rm{SP^{3}}雜化；

rm{壟脷P_{4}}中含有rm{P-P}鍵，rm{P}原子上含有孤電子對，磷原子rm{SP^{3}}雜化；

rm{壟脹H_{2}O}中含有rm{H-O}鍵，rm{O}原子上含有孤電子對，氧原子rm{SP^{3}}雜化；

rm{壟脺N_{2}}中含有rm{N隆脭N}鍵，rm{N}原子上含有孤電子對，氮原子rm{SP}雜化；

rm{壟脻H_{3}O^{+}}中含有rm{H-O}鍵，rm{O}原子上有孤電子對，氧原子rm{SP^{3}}雜化；

rm{壟脼NH_{4}^{+}}中含有rm{H-N}鍵，rm{N}原子上沒有孤電子對，氮原子rm{SP^{3}}雜化；

rm{壟脽CO_{2}}中含有rm{C=O}鍵，rm{O}原子上含有孤電子對，碳原子rm{SP}雜化；

rm{壟脿H_{2}O_{2}}中含有rm{O-H}鍵和rm{O-O}鍵，rm{O}原子上含有孤電子對，氧原子rm{SP^{3}}雜化；

rm{(1)}既有極性鍵又有非極性鍵的是rm{壟脵壟脿}故答案為：rm{壟脵壟脿}

rm{(2)}既有rm{婁脪}鍵又有rm{婁脨}鍵的是rm{壟脺壟脽}故答案為：rm{壟脺壟脽}

rm{(3)}微粒中不含孤電子對的是rm{壟脼}故答案為：rm{壟脼}

rm{(4)}立體構型呈正四面體的是rm{壟脷壟脼}故答案為：rm{壟脷壟脼}

rm{(5)}中心原子為rm{SP^{3}}雜化的是rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼壟脿}故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼壟脿}

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，單鍵中含有一個rm{婁脪}鍵，雙鍵、三鍵中含有rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵；結合分子的空間構型和電子式解答。

本題考查了共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大。【解析】rm{壟脵壟脿}rm{壟脺壟脽}rm{壟脼}rm{壟脷壟脼}rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼壟脿}21、C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1；Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol；HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol【分析】解：rm{(1)1molC}與rm{1mol}水蒸氣反應生成rm{1mol}rm{CO}和rm{1mol}rm{H_{2}}吸收rm{131.5kJ}的熱量，則熱化學方程式為：rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ?mol^{-1}}

rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.5kJ?mol^{-1}}還原rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.5kJ?mol^{-1}}rm{(2)CO(g)}放熱rm{1mol}則反應的熱化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{Fe_{2}O_{3}(s)}分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱rm{24.8KJ}標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變得到熱化學方程式為：rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7kJ/mol}

故答案為：rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}．

rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}根據熱化學方程式的書寫方法書寫；吸熱反應中焓變?yōu)檎担?/p>

rm{(3)1molHgO(s)}先寫出反應的化學方程式并標明物質狀態(tài)；然后根據放熱反應焓變?yōu)樨撝祵懗龇磻臒峄瘜W方程式；

rm{90.7kJ}根據熱化學方程式的書寫方法解答；化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)，吸熱反應中焓變?yōu)檎担?/p>

本題主要考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫熱化學方程式的方法：標注物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7kJ/mol}【解析】rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ?mol^{-1}}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7kJ/mol}四、探究題(共4題，共8分)22、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、有機推斷題(共4題，共12分)26、略