2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是()A.二氧化硅和氯化鎂熔化B.碘和氯化銨受熱變成氣體C.鈉和硫受熱變成氣體D.氯化鈉和硝酸鈉溶于水2、知識點(diǎn)2、4、5甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲＞乙＞丙B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)與反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol(其中D代表)中含有的中子數(shù)為B.34g中含有的極性鍵數(shù)目為C.常溫，的溶液中數(shù)目為D.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為4、下列說法中正確的是A.分子中所含共價鍵鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B.只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C.水分子可表示為分子中鍵角為180°D.鍵鍵能為即水分子生成和時，放出能量為5、關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A.具有強(qiáng)氧化性B.與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸6、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.簡單陽離子半徑：X＜RB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.M可以形成兩種常見的含氧酸D.X與Y形成的化合物中只含有極性鍵7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.34gH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為3NAB.鈾裂變反應(yīng)方程式為：U+nBa+Kr+2n，則235gU發(fā)生裂變時，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為2NAC.1L0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中，離子數(shù)之和為0.1NAD.金屬K在空氣中燃燒可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，39g鉀充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.氧化鈣B.硫化鎂C.硫化鈉D.硫化氫評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。10、(1)乙二胺是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)元素與同族。預(yù)測的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(3)苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。中，的_______雜化軌道與的軌道形成_______鍵。和屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_______(用代表原子數(shù))。

(4)的空間結(jié)構(gòu)為_______；與反應(yīng)能生成抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

11、(1)26Fe的簡化電子排布式___________按電子排布式它屬于___________區(qū)。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能有大到小的排序?yàn)開__________

(3)價電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配體___________

(5)判斷BF3分子的立體構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型___________、___________12、是血紅蛋白的重要組成成分，人體如果缺鐵元素可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是薄衣片，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其中含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證，請完成該實(shí)驗(yàn)。

(1)向去掉糖衣，研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中有_______________(填離子符號)存在。

(2)向上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯淺紅色，說明溶液中有少量存在。該離子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．藥品中的鐵元素以形式存在。

b．在制藥過程中生成少量

c．本實(shí)驗(yàn)過程中有少量被氧化為

(3)將(2)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩支試管中。向A試管的溶液中慢慢滴入適量氯水，溶液的紅色變深。溶液紅色變深的原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)向B試管的溶液中加入維生素C，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有___________________性。13、元素周期表中；鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有關(guān)Be性質(zhì)的推斷不正確的是___________(填序號)。

a．Be是一種輕金屬；能與冷水反應(yīng)。

b．氧化鈹具有高熔點(diǎn)；能耐酸堿。

c．常溫時，溶液的

(2)已知：寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為)：___________

(3)基態(tài)鋁原子的價電子排布式為___________，鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用___________法測定其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為___________，該立方晶胞的晶胞的密度為設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為___________pm。(列出計(jì)算式；可不化簡)。

(4)鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為：電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。放電時，正極反應(yīng)式為___________，充電時，應(yīng)將鋁-石墨電極與外接電源的___________極相連。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有等雜質(zhì))，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備其流程如圖：

資料：i.高溫易分解。

ii.含磷有機(jī)試劑對溶液中離子萃取能力為

iii.含磷有機(jī)試劑萃取過程中溶液的濃度越高；萃取率越低，萃取釩效果越差。

iv.

v.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表：。沉淀物完全沉淀3.29.04.7

(1)中的電子排布式為_______，有的空間構(gòu)型是_______。

(2)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(3)預(yù)處理過程中先加入溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，加入溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失；再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請用相關(guān)離子方程式說明加入的第二個作用_______。

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是_______。

(4)沉釩過程中先加入進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請結(jié)合反應(yīng)原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。

(5)測定產(chǎn)品中的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(寫出計(jì)算過程，的摩爾質(zhì)量：)22、碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過程中產(chǎn)生的濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

回答下列問題：

(1)錳、鐵的原子序數(shù)分別為25、26，在元素周期表中均屬于___________(填標(biāo)號)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.過渡元素。

(2)上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產(chǎn)品(常用作紅色油漆和涂料)，其化學(xué)式為___________。

(3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的電子式為___________；草酸在與MnO2的反應(yīng)中作___________(填“氧化”或“還原")劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)可能是自催化反應(yīng)(反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率有加快作用)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案來探究MnSO4對該反應(yīng)是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的濃度為1.9mol·L-1，制備MnCO3時為避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超過___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示。①

He－268.8

Ne－249.5

Ar（x）

Kr－151.7

②

F2－187.0

Cl2－33.6

（a）58.7

I2184.0

③

HF（y）

HCl－84.0

HBr－67.0

HI－35.3

④

H2O（z）

H2S－60.2

（b）－42.0

H2Te－1.8

試根據(jù)上表回答下列問題。

（1）a為____________色液體；b的分子式為_______________。

（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是_________________________

（任舉一例；用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。

（4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是___________________________________________________________________________。24、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列；用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大?。篲_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅是原子晶體；克服共價鍵；氯化鎂是離子晶體，克服離子鍵，A不符合題意；

B．碘單質(zhì)是分子晶體；克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，克服離子鍵，B不符合題意；

C．鈉是金屬晶體；克服金屬鍵；硫是分子晶體，克服分子間作用力，C不符合題意；

D．氯化鈉和硝酸鈉都是離子晶體；克服離子鍵，D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【分析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由戊為C可知，己為Si，庚為Ce，辛為Ca，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故B錯誤；

C．原子序數(shù)等于原子核外電子數(shù)，丙(K，原子序數(shù)為19)與庚(Ge，原子序數(shù)為32)的原子核外電子數(shù)相差故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成在常溫下與反應(yīng)生成故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．中含個中子，故此離子中含中子數(shù)為個；故A錯誤；

B．34g物質(zhì)的量為含鍵數(shù)為含鍵數(shù)為含有的極性鍵數(shù)目為故B錯誤；

C．沒有溶液體積；無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲酸水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為含原子；含水物質(zhì)的量為含原子為故溶液中含有氧原子數(shù)為故D正確；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．分子中所含共價鍵鍵能越大；鍵長越短，原子間結(jié)合力就越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，A正確；

B．有些不活潑金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵也是共價鍵；B錯誤；

C．水分子中兩個O-H鍵間的夾角小于其分子結(jié)構(gòu)式雖為H-O-H，但不能表示分子真正的空間結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D．H-O鍵的鍵能是破壞1molH-O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個H-O鍵，斷開1molH2O中的化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量(2467)KJ，而生成H2和O2時成鍵需放出能量；D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素；具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽；B正確；

C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；C正確；

D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸；D錯誤；

答案為：D。6、D【分析】【分析】

根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知X；Y、Z、M和R分別為H、C、N、S和Na元素。

【詳解】

A．離子半徑Na+>H+；A項(xiàng)不符合題意；

B．非金屬性N>C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4；B項(xiàng)不符合題意；

C．S元素可以形成H2SO3、H2SO4兩種常見的酸；C項(xiàng)不符合題意；

D．C；H元素形成的各類烴中；會含有C-C，因此也含非極性鍵，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D。7、D【分析】【詳解】

A．一個H2O2分子中含有2個極性共價鍵和一個非極性共價鍵，34gH2O2為=1mol，含有極性共價鍵的數(shù)目為2NA；故A錯誤；

B．根據(jù)鈾裂變反應(yīng)：U+nBa+Kr+2n，消耗1個中子(n)，產(chǎn)生2個中子(n)，變化過程中凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為1個，235gU為=1mol，發(fā)生裂變時，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為NA；故B錯誤；

C．1L0.1mol·L-1的Na2HPO4溶液中Na2HPO4的物質(zhì)的量為0.1mol，則P元素的物質(zhì)的量為0.1mol，P元素在溶液中存在的形式除了三種離子外還有H3PO4，根據(jù)P原子守恒，三種離子數(shù)之和小于0.1NA；故C錯誤；

D．金屬K在空氣中燃燒可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，無論生成哪種氧化物，K元素都是由0價變?yōu)?1價，39g鉀為1mol，充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鈣是由鈣離子和氧離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；A與題意不符；

B．硫化鎂是由鎂離子和硫離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；B與題意不符；

C．硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；C與題意不符；

D．硫化氫是由S和H以共用電子對結(jié)合形成的化合物；屬于共價化合物，D符合題意；

答案為D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大小：故B錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中原子價層電子對數(shù)均為4，容易得出原子的雜化類型均為故填

(2)中存在一個孤電子對，價層電子對數(shù)為3+1=4，為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比高，故填分子間存在氫鍵；

(3)由于苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間只存在分子間作用力，導(dǎo)致苯胺的熔、沸點(diǎn)高于甲苯的熔沸點(diǎn)；中磷原子的雜化類型為磷原子與氧原子形成的是鍵；根據(jù)焦磷酸根離子和三磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)模型可推知二者的化學(xué)式分別為可得這類磷酸根離子的化學(xué)式通式為故填苯胺分子間存在氫鍵、

(4)的中心原子最外層有6個電子，按照VSEPR模型價層電子對數(shù)為4，故中的為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；抗壞血酸分子中形成雙鍵的碳原子為雜化，四個鍵均為單鍵的碳原子為雜化；分子中有四個羥基，羥基為親水性基團(tuán)，則易溶于水，故填正四面體形、和易溶于水。【解析】三角錐形低分子間存在氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵正四面體形易溶于水11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe原子序數(shù)為26，其核外電子排布為1s22s22p63s2s3p63d64s2，簡化電子排布式為：[Ar]3d642，屬于過渡金屬,按電子排布式屬于d區(qū)。故答案為：3d642；d；

(2)同周期第一電離能呈增大趨勢，由于第ⅤA族p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于第ⅥA族，第一電離能N>O>C，故答案為：N>O>C；

(3)該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，說明該元素核電荷數(shù)為25，即Mn元素，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(4)根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，中心離子為Co3+，有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN-，故答案為：CN-；

(5)BF3分子的中心原子B的價層電子對數(shù)=3+=3，孤電子對數(shù)為0，因此空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120o，雜化類型為sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2雜化。【解析】①.[Ar]3d642②.d③.N>O>C④.⑤.CN-⑥.平面正三角形⑦.sp2雜化12、略

【分析】【分析】

補(bǔ)鐵藥品說明含有亞鐵離子；亞鐵離子是淺綠色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說明在制備過程或則實(shí)驗(yàn)過程中亞鐵離子易被氧化為鐵離子，氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變深，用維生素C一起服用，有利于生成的鐵離子被還原為亞鐵離子。

【詳解】

(1)在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中含有故答案為：

(2)依據(jù)是血紅蛋白的重要組成成分，不能構(gòu)成血紅蛋白，因此藥片中不可能以形式存在，故a不符合題意；制藥過程或?qū)嶒?yàn)中，在空氣中氧氣的作用下少量可被氧化為故bc符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)氯水具有氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榻Y(jié)合形成紅色溶液，溶液紅色變深，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)加入維生素C的試管中溶液紅色褪去，維生素C能夠?qū)⑦€原；說明維生素C有還原性；故答案為：還原。

【點(diǎn)睛】

亞鐵離子易被氧化，為了產(chǎn)品更純，因此在制備補(bǔ)鐵藥品過程中嚴(yán)格控制氧化等氧化劑進(jìn)入。【解析】bc還原13、略

【分析】【分析】

（4）放電過程為原電池原理，根據(jù)反應(yīng)原理可知，放電時AlLi中Li的化合價升高，失去電子。因此鋁-鋰電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AlLi-e-=Al+Li+，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電過程為電解池原理，為原電池的逆過程。

【詳解】

（1）Be是4號元素；位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；

a．Al與冷水不反應(yīng)；可知Be是一種輕金屬，不能與冷水反應(yīng)，a錯誤；

b．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可知氧化鈹具有高熔點(diǎn)，與氧化鋁類似既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿，b錯誤；

c．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時，BeCl2溶液的pH<7；c正確；

答案選ab。

（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（3）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，則基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1；鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用X射線衍射法測定其晶胞結(jié)構(gòu)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鎂原子位于8個頂點(diǎn)和其中2個面心，鋁原子位于其中2個面心，每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；包括同一側(cè)面的4個頂點(diǎn)和4個面心，每個晶胞中含有的Mg個數(shù)為：個，Al個數(shù)為：故晶胞的化學(xué)式為Mg2Al，設(shè)晶胞的邊長為xcm，據(jù)密度計(jì)算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=由圖中可知該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為晶胞面對角線長度的一半，該最近距離為：

（4）根據(jù)分析，放電時，鋁-石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e-=xC+充電時，鋁-石墨電極作陽極，與外接電源的正極相連。【解析】(1)第二周期第ⅡA族ab

(2)

(3)3s23p1X射線衍射法8

(4)Cx(PF6)+e-=xC+正三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不反應(yīng)，得到的焙砂經(jīng)水浸、過濾后得到含有Vo2+、以及Fe3+、Al3+雜質(zhì)的濾液，先加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH，除去Al3+，過濾后加入含磷有機(jī)試劑萃取V(IV)，靜置分液得到含有V(IV)的有機(jī)物，加入H2SO4降低pH，使V(IV)從有機(jī)溶液中析出，之后進(jìn)行沉釩得到(NH4)2V6O16，煅燒得到V2O5。

【詳解】

（1）釩元素的價電子排布為[Ar]3d34s2,的電子排布式為[Ar]3d1；的價層電子對數(shù)為故其空間構(gòu)型是正四面體形；

（2）V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的過程中V元素被氧化，氧化劑應(yīng)是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；

（3）①含磷有機(jī)試劑對溶液中的Fe3+也有很強(qiáng)的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二個作用是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2++2H++

②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高在有機(jī)試劑中的萃取率；

（4）溶液中存在反應(yīng)10VO+8H2OH2V10O+14H+，pH<2.5，氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多釩酸銨沉淀；

（5）根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關(guān)系n(Fe2+)=5n(MnO)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，則VO消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=n(VO)=×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=【解析】(1)正四面體形。

(2)

(3)除去提高釩在有機(jī)試劑中的萃取率。

(4)pH<2.5，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸被沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多釩酸銨沉淀。

(5)22、略

【分析】【分析】

由流程可知，濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加鹽酸溶解，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過濾分離出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氫氧化鈉溶液溶解二氧化硅，過濾分離出不溶的二氧化錳，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸錳溶液，加入碳酸鈉溶液沉錳，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得MnCO3。

【詳解】

(1)錳的原子序數(shù)為25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，鐵的原子序數(shù)為26，