2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷575考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知在1×105Pa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/molC.2H2+O2===2H2O△H=－484kJ/molD.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/mol2、實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.rm{1-}戊烯和rm{2-}甲基rm{-1-}丙烯B.甲醛和甲酸甲酯C.rm{1-}丁醇和甲乙醚D.丁酸和乙酸乙酯3、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)。選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙4、能用磨口塞玻璃瓶存放的試劑有（）A.燒堿溶液B.濃硝酸C.氫氟酸D.硅酸鈉溶液5、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為rm{10}rm{A}與rm{C}在周期表中位置上下相鄰，rm{B}原子最外層電子數(shù)等于rm{A}原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.rm{A}與rm{C}可形成共價(jià)化合物B.rm{A}的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于rm{C}的氫化物的穩(wěn)定性C.rm{A}rm{C}的最高價(jià)氧化物都是離子化合物D.rm{B}的氧化物的熔點(diǎn)比rm{A}的氧化物熔點(diǎn)高評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物質(zhì)的量濃度都為rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有rm{(}rm{)}A.反應(yīng)前鹽酸的溫度B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度7、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液9、苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物10、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳11、關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置12、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol13、下列屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾14、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44gCO2與6gH2恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。某次實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。試回答下列問(wèn)題：（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是，最小的是。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。16、rm{(1)}燃燒法是測(cè)定有機(jī)物組成的傳統(tǒng)方法rm{.}有機(jī)物rm{X}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{90.}取rm{1.8g}rm{X}在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.08g}和rm{2.64g.}則有機(jī)物rm{X}的分子式為_(kāi)_____．

rm{(2)}核磁共振譜rm{(NMR)}是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)最常用的方法之一rm{.}已知rm{(1)}中有機(jī)物rm{X}含有一個(gè)rm{-COOH}在rm{{,!}^{1}HNMR}譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為rm{3}rm{1}rm{1}rm{1.}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(3)X}可以在一定條件下生成高分子化合物rm{A}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，由rm{X}制得rm{A}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____．17、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaOH

（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____（填編號(hào)；以下相同）

（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是____．18、(6分)按要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式(2)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。(3)已知下列反應(yīng)的焓變：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=19、已知甲烷的燃燒熱為rm{-890.3kJ/mol}氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成rm{NO}的熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH=+180kJ/mol}寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H=+180kJ/mol}反應(yīng)rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=}______．rm{.}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、氯化亞銅rm{(CuCl)}廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。rm{CuCl}難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系。以海綿銅rm{(}主要成分是rm{Cu}和少量rm{CuO)}為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)rm{CuCl}的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：rm{(1)}步驟rm{壟脵}溶解溫度應(yīng)控制在rm{60隆蘆70隆忙}原因是______________________________。

rm{(2)}寫出步驟rm{壟脹}中反應(yīng)生成rm{CuCl}的離子方程式____________。已知rm{NH_{4}Cl}rm{Cu^{2+}}的物質(zhì)的量之比rm{[dfrac{n(N{H}_{3}Cl)}{n(C{u}^{2+})}]}與rm{[dfrac{n(N{H}_{3}Cl)}{n(C{u}^{2+})}

]}沉淀率的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是________。

rm{Cu^{2+}}氯化亞銅的純度測(cè)定：稱取樣品rm{(3)}置于預(yù)先放入玻璃珠rm{0.50g}粒和rm{50}過(guò)量的rm{10ml}溶液rm{FeCl_{3}}的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，玻璃珠的作用是________。待樣品溶解后，立即用物質(zhì)的量濃度為rm{250ml}的rm{0.05mol隆隴L^{-1}}溶液與之完全反應(yīng)，一共用去rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}試計(jì)算rm{16.00ml}純度rm{CuCl}寫出計(jì)算過(guò)程rm{(}已知：rm{CuCl+Fe^{3+}=Cu^{2+}+Fe^{2+}+Cl^{-}}rm{)}rm{CuCl+Fe^{3+}=

Cu^{2+}+Fe^{2+}+Cl^{-}}25、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)rm{.[A}裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O]}rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+

8H_{2}O]}裝置中rm{(1)A}儀器的名稱是____________。rm{a}制取氯氣反應(yīng)中rm{(2)}所起的作用是____rm{KMnO_{4}}填“氧化劑”或“還原劑”rm{(}rm{)}實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到_____rm{(3)}填“rm{(}”或“rm{B}”rm{C}裝置中有色布條褪色，其褪色原因是_____________________________________。rm{)}當(dāng)氯氣進(jìn)入rm{(4)}裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開(kāi)_____rm{D}填“紅色”或“藍(lán)色”rm{(}寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。rm{)}裝置中rm{(5)E}溶液的作用是____________________________________。rm{NaOH}用rm{(6)}固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下____rm{31.6gKMnO_{4}}氯氣。rm{L}的摩爾質(zhì)量為rm{(KMnO_{4}}rm{158g隆隴mol^{-1})}近年來(lái)，某些含氯的化合物rm{(7)}如rm{(}rm{ClO_{2}}等rm{NaClO}在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。rm{)}高效凈水劑rm{壟脵}中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。rm{ClO_{2}}是一種強(qiáng)氧化劑。某種家用洗滌劑含有rm{壟脷NaClO}請(qǐng)寫出rm{NaClO}在洗滌過(guò)程中的一種作用__________________________________________。rm{NaCIO}26、實(shí)驗(yàn)室模擬合成和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}的方法如圖rm{1(}已知：甲苯和液溴在有水存在時(shí)也能反應(yīng)rm{)}

實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和rm{1-}溴丙烷的流程如圖rm{2}和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：溴丙烷的流程如圖rm{1-}和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。rm{2}物質(zhì)甲苯rm{1-}丙醇rm{1-}溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯沸點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{110.8}rm{97.2}rm{71}rm{184.3}rm{181.7}rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入_________，以減少溴的揮發(fā)rm{.}寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式_______________________________________________．

rm{(2)}反應(yīng)裝置如圖rm{3}所示：

rm{壟脵}圖中玻璃儀器rm{a}的名稱是____________，方塊rm中為某玻璃儀器；其名稱是_________________．

rm{壟脷}三頸燒瓶中開(kāi)始加入了甲苯、鐵粉和水rm{.}加入的適量水的作用是：易于控制溫度和__________________________rm{.}加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成rm{1.}丙醇的取代反應(yīng)；濃硫酸的作用是______________．

rm{(3)}操作rm{I}的名稱是___________；操作Ⅲ的名稱是_______________．

rm{(4)}操作rm{1}分離出的水溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Fe^{3+}}某同學(xué)為測(cè)定rm{HBr}的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至rm{l000mL}取出rm{20mL}用rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液滴定，以測(cè)定rm{HBr}的物質(zhì)的量rm{.}該同學(xué)認(rèn)為無(wú)需加入指示劑，也能完成滴定rm{.}他提出這一觀點(diǎn)的理由是：_____________________________________________．27、rm{(1)}促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分。rm{壟脵}生活中一次性物品的使用會(huì)大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有____rm{(}填字母rm{)}標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。rm{a}rmrm{c}rm{壟脷}用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}混凝法rm{b.}中和法rm{c.}氧化還原法

rm{壟脹}向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。rm{(2)}營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。rm{壟脵}醫(yī)用維生素rm{C}片常在藥片外包裹一層“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是____。rm{壟脷}某品牌高鈣梳打的配料標(biāo)簽如下圖所示。在所列配料中，富含糖類的是____，植物油在體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和____。碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

rm{(3)}材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步。rm{壟脵}“玉兔”號(hào)月球車開(kāi)創(chuàng)了我國(guó)月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是____rm{(}任答一點(diǎn)rm{)}rm{壟脷}生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。碳化硅硬度很大，它屬于____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}金屬材料rm{b.}無(wú)機(jī)非金屬材料rm{c.}有機(jī)高分子材料rm{壟脹}用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)選用____rm{(}填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”rm{)}合成該塑料的化學(xué)方程式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)28、用rm{50mL0.50mol/L}鹽酸與rm{50mL0.55mol/LNaOH}溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)rm{.}通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是______．

rm{(2)}燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______rm{(}填“偏大、偏小、無(wú)影響”rm{)}

rm{(4)}如果用rm{60mL0.50mol/L}鹽酸與rm{50mL0.55mol/LNaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等、不相等”rm{)}所求中和熱______rm{(}填“相等、不相等”rm{)}簡(jiǎn)述理由______

rm{(5)}用相同濃度和體積的氨水rm{(NH_{3}?H_{2}O)}代替rm{NaOH}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______；rm{(}填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”rm{)}．29、2011年5月，臺(tái)灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會(huì)的高度關(guān)注．常用塑化劑的學(xué)名“領(lǐng)苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學(xué)式為C24H38O4；它是一種無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，有毒．常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用．可是黑心業(yè)者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料；果凍、果醬和方便面等食品中．若長(zhǎng)期食用此類食品可能對(duì)生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害，大量攝入還可能致癌．

請(qǐng)分析上述信息；回答下列問(wèn)題：

（1）寫出塑化劑的兩條物理性質(zhì)______；

（2）下列做法，可以使我們遠(yuǎn)離塑化劑的是______；

①少喝各種飲料；日常飲水以白開(kāi)水為主。

②經(jīng)常吃方便面；面包等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活。

③盡量少用塑料制品直接接觸熱的；含油脂的食物。

④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗(yàn)機(jī)制，嚴(yán)懲不法黑心業(yè)者．30、有機(jī)化合物rm{A隆蘆C}的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}鏈烴rm{A}有一個(gè)支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在rm{65隆蘆75}之間，rm{1molA}完全燃燒消耗rm{7mol}氧氣，則rm{A}的名稱是_______，請(qǐng)預(yù)測(cè)rm{A}的核磁共振上有____________峰rm{(}信號(hào)rm{)}rm{(2)}在特定催化劑作用下，rm{A}與等物質(zhì)的量的rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{B}由rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的化學(xué)方程式是_________________________________________________．31、化合物rm{F}是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

rm{(1)}化合物rm{D}中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___和____。

rm{(2)D隆煤E}的反應(yīng)類型為的反應(yīng)類型為rm{(2)D隆煤E}。化合物rm{(3)}的分子式為rm{C}寫出rm{C_{10}H_{10}O_{2}NCl}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

rm{C}寫出滿足下列條件的rm{(4)}寫出滿足下列條件的rm{B}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{(4)}rm{B}能發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物能與。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脵}分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{FeCl_{3}}

rm{壟脷}rm{(5)}請(qǐng)以與rm{ClCH}rm{ClCH}rm{{,!}_{2}}為原料制備rm{CH}無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干rm{CH}rm{{,!}_{2}}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】考查熱化學(xué)方程式的判斷。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，所以選項(xiàng)BD不正確；選項(xiàng)A中水的狀態(tài)不同，因此正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】解：rm{A.1-}戊烯和rm{2-}甲基rm{-1-}丙烯分子式不相同，但結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)rm{CH_{2}}故互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.甲醛rm{(HCHO)}和甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}的最簡(jiǎn)式相同，都是rm{CH_{2}O}兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子式不同，兩者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，故B正確；

C、rm{1-}丁醇的分子式為rm{C_{4}H_{10}O}甲乙醚的分子式為rm{C_{3}H_{8}O}故兩者的實(shí)驗(yàn)式不同，故C錯(cuò)誤；

D；丁酸和乙酸乙酯的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；故互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．

故選B．

最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)；具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；

同分異構(gòu)體指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機(jī)物；

據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意化學(xué)“四同”比較．【解析】rm{B}3、D【分析】試題分析：用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，用酚酞或甲基橙做指示劑，氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管乙，硫酸用酸式滴定管甲，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查中和滴定?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】解：A．氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；硅酸鈉能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，所以氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸雖然具有強(qiáng)氧化性；但濃硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B正確；

C．HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O；所以HF不能用玻璃瓶存放，故C錯(cuò)誤；

D．硅酸鈉具有粘性；所以能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，所以硅酸鈉溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故D錯(cuò)誤．

故選B．

玻璃中含有二氧化硅；只要這種物質(zhì)和二氧化硅不反應(yīng)或這種物質(zhì)沒(méi)有粘性即可用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，據(jù)此分析解答．

本題以化學(xué)試劑存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿、HF反應(yīng)，HF能雕刻玻璃，根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)分析解答即可，題目難度不大．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用?！窘獯稹慷讨芷谠豶m{A}rm{B}rm{C}的原子序數(shù)依次增大，rm{B}原子最外層電子數(shù)等于rm{A}原子次外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)rm{8}個(gè)，則rm{B}的最外層電子數(shù)是rm{2}rm{A}與rm{C}在周期表中位置上下相鄰，則處于同主族，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為rm{10}可知rm{A}rm{C}的最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{A}為rm{C}元素、rm{C}為rm{Si}元素，rm{A}rm{B}rm{C}原子序數(shù)依次遞增，則rm{B}為rm{Mg}元素，rm{A}rm{B}的原子序數(shù)依次增大，rm{C}原子最外層電子數(shù)等于rm{B}原子次外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)rm{A}個(gè)，則rm{8}的最外層電子數(shù)是rm{B}rm{2}與rm{A}在周期表中位置上下相鄰，則處于同主族，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為rm{C}可知rm{10}rm{A}的最外層電子數(shù)為rm{C}則rm{4}為rm{A}元素、rm{C}為rm{C}元素，rm{Si}rm{A}rm{B}原子序數(shù)依次遞增，則rm{C}為rm{B}元素，

rm{Mg}與A.rm{A}與rm{C}可形成碳化硅，為兩種非金屬元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物，rm{A}不符合題意；可形成碳化硅，為兩種非金屬元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物，rm{A}不符合題意；

rm{C}的氫化物的穩(wěn)定性大于rm{A}的氫化物，B.同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的越強(qiáng)，rm{A}的氫化物的穩(wěn)定性大于rm{C}的氫化物，rm{B}符合題意rm{A}

rm{C}為rm{B}元素，；為C.rm{A}為rm{C}元素，rm{B}為rm{Mg}元素，rm{C}為rm{Si}元素原子半徑為，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，rm{Mg>Si>C}rm{C}元素，rm{A}為rm{C}元素原子半徑為，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，rm{B}rm{Mg}符合題意rm{C}

rm{Si}的氧化物為rm{Mg>Si>C}屬于離子晶體，rm{C}的氧化物為二氧化碳，為分子晶體，；的氧化物的熔點(diǎn)比D.rm{B}的氧化物為rm{MgO}屬于離子晶體，rm{A}的氧化物為二氧化碳，為分子晶體，rm{B}的氧化物的熔點(diǎn)比rm{A}的氧化物高，rm{D}的氧化物高，rm{B}符合題意rm{MgO}

rm{A}rm{B}【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)6、ACE【分析】解：根據(jù)rm{Q=cmtrianglet}可知，測(cè)定中和熱時(shí)需要計(jì)算出反應(yīng)初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：rm{A.}反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、rm{C.}反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度、rm{E.}反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；

故選ACE．

根據(jù)中和熱計(jì)算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和熱的測(cè)定過(guò)程中需要做到酸堿的初始溫度及反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算方法，題目難度不大，明確中和熱測(cè)定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{ACE}7、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}8、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器使用的知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作原理核和實(shí)驗(yàn)的儀器，操作基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹緼.依據(jù)過(guò)濾的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}9、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B；相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極；故B正確；

C；電子由負(fù)極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{ABC}12、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴；屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物；故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{.}物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】試題分析：已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量，則1mol二氧化碳全部反應(yīng)放熱49.5KJ；結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法寫出熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；（1）根據(jù)圖象可知，a到b過(guò)程中氫氣的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；（2）由圖1可知，0～1min內(nèi)氫氣的變化量為8mol-6mol=2mol；B．1～3min內(nèi)氫氣的變化量為6mol-3mol=3mol，平均1min變化量為1.5mol；C．3～8min內(nèi)氫氣的變化量為3mol-2mol=1mol，平均1min變化量為0.2mol；D．8～11min達(dá)平衡狀態(tài)，氫氣的物質(zhì)的量不再變化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，故答案為：A；D；（3）由圖象可知，實(shí)線表示的曲線，在8分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2mol，氫氣的濃度為：2/2=1mol/L氫氣的濃度變化為：8/2減去1等于3mol反應(yīng)前二氧化碳的濃度為：6/2=3mol/L利用化學(xué)平衡的三段式可得,CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）3400轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L）1311平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L）2111（1分）H2的轉(zhuǎn)化率=或0.75（4）對(duì)于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)；由圖1可知，曲線Ⅰ最先到達(dá)平衡，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，可以采取的措施為：升高溫度；曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間比原平衡短，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以采取的措施為：增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度，故答案為：升高溫度；增大壓強(qiáng)．考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率大小判斷、外界條件對(duì)平衡的影響等【解析】【答案】CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.5kJ·mol-1（3分，方程式2分，△H的表示1分，化學(xué)式、狀態(tài)錯(cuò)誤0分；－、焓變數(shù)值、單位錯(cuò)漏合扣1分；計(jì)量數(shù)用分?jǐn)?shù)表示與焓變相匹配也給分）（1）大于（2分）（2）A（1分），D（1分）（3）CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）3400轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L）1311平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L）2111（1分）H2的轉(zhuǎn)化率=或0.75（2分，用分?jǐn)?shù)表示扣1分,代入數(shù)值不帶單位不扣分，不考慮有效數(shù)字）（3分）（其中列式1分，代入數(shù)值1分，結(jié)果1分；結(jié)果、單位錯(cuò)誤合扣1分，代入數(shù)值不帶單位不扣分，K值不帶單位不扣分，不考慮有效數(shù)字）（4）升高溫度（2分）增大壓強(qiáng)（2分）16、略

【分析】解：rm{(1)}設(shè)有機(jī)物的分子式為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}有機(jī)物的質(zhì)量為rm{1.8g}濃硫酸增重即水的質(zhì)量為rm{1.08g}堿石灰增重即二氧化碳的質(zhì)量為rm{2.64g}

rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

根據(jù)氫原子、碳原子守恒建立關(guān)系式：rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac

{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

解得rm{n(CO_{2})=dfrac

{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}rm{0.02x=0.06}．

所以反應(yīng)物分子式為rm{0.02y=0.06隆脕2}

又因?yàn)橛袡C(jī)物分子量為rm{x=3}則有機(jī)物中rm{y=6}原子數(shù)為rm{dfrac{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}

故推得有機(jī)物分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{z}}

故答案為：rm{90}

rm{O}若該有機(jī)物含有羧基，且該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{dfrac

{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有rm{C_{3}H_{6}O_{3}}類氫原子，面積比為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}rm{(2)}rm{4}rm{4}則這四類氫原子個(gè)數(shù)之比為rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

rm{3}分子中含有rm{1}和rm{1}能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

故答案為：縮聚反應(yīng)．

rm{1}設(shè)有機(jī)物的分子式為rm{(3)}根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物的物質(zhì)的量，根據(jù)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物中含有的rm{-OH}rm{-COOH}原子個(gè)數(shù)，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算rm{(1)}原子個(gè)數(shù)；進(jìn)而可求得分子式；

rm{C_{x}H_{y}O_{z}}結(jié)合其核磁共振氫譜中吸收峰的個(gè)數(shù)和面積之比確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{C}分子中含有rm{H}和rm{O}能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意把握有機(jī)物分子式的確定方法、有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定方法，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查．rm{(2)}【解析】rm{C_{3}H_{6}O_{3}}縮聚反應(yīng)17、略

【分析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-；所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④，故答案為：③②①④；

（2）四種電解質(zhì)中；碳酸根離子；碳酸氫根離子可以和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀以及二氧化碳?xì)怏w，故答案為：③④．

【解析】【答案】氫氧化鈉是強(qiáng)堿；不水解，碳酸氫鈉；碳酸鈉、醋酸鈉是鹽，鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大．

18、略

【分析】考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及反應(yīng)熱的計(jì)算。（1）5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，則2mol甲醇燃燒放出的熱量是所以熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452.8kJ/mol。（2）熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律可知②×2＋③－1即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，所以反應(yīng)熱是-393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol＋870.3kJ/mol＝－202.5KJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452.8kJ/mol(2)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（3）ΔH=－202.5KJ/mol19、略

【分析】解：甲烷的燃燒熱為rm{-890.3kJ/mol}說(shuō)明生成液態(tài)水和二氧化碳放出rm{890.3kJ}熱量，熱化學(xué)方程式為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3}

則已知rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}

rm{kJ/mol}得：rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H=+180kJ?mol^{-1}}rm{壟脷CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}依據(jù)蓋斯定律rm{triangleH=2triangleH_{2}-triangleH_{1}=-890.3kJ?mol^{-1}隆脕2-180kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷隆脕2-壟脵}

故答案為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3}rm{2CH_{4}(g)+2NO(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)+N_{2}(g)}rm{triangleH}．

甲烷的燃燒熱為rm{triangleH=2triangleH_{2}-triangle

H_{1}=-890.3kJ?mol^{-1}隆脕2-180kJ?mol^{-1}}說(shuō)明生成液態(tài)水和二氧化碳放出rm{=-1960.6kJ?mol^{-1}}熱量，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH}．

本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度不大，首先寫出熱化學(xué)方程式的方程式部分，然后以該方程式為目標(biāo)對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形．rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3}【解析】rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3kJ/mol}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3kJ/mol}rm{-1960.6kJ?mol^{-1}}四、探究題(共4題，共20分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】本題為rm{2015}年高考題，題目考查學(xué)生閱讀獲取信息的能力、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原滴定的應(yīng)用等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，難度中等，注意rm{(3)}中利用關(guān)系式的計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化rm{Cu}生成rm{CuSO}由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化rm{(1)}生成rm{Cu}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}或rm{Cu}原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解，故答案為：rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{{,!}^{2+}}發(fā)生，溶解溫度應(yīng)控制在rm{60-70隆忙}原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解，故答案為：rm{60-70隆忙}溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解；rm{(2)}銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{CuCl}發(fā)生rm{2Cu}rm{(2)}rm{CuCl}rm{2Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是生成的rm{+2Cl}又溶于氯化銨溶液中，rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O=2CuCl+SO}rm{O=2CuCl+SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}生成的rm{{,!}^{+}}又溶于氯化銨溶液中rm{{,!}^{+}}，由于玻璃珠的摩擦?xí)涌鞓悠返娜芙?，氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生rm{CuCl}故答案為：rm{2Cu}rm{2Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}^{2-}}加入rm{{,!}^{2-}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{-}}rm{+H}溶液，發(fā)生rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{O=2CuCl+SO}rm{O=2CuCl+SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{{,!}^{+}}；rm{CuCl}；，rm{n(Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}})=0.05mol隆隴L^{-1}隆脕1.6隆脕10^{-2}L=8隆脕10^{-4}(mol)}rm{(3)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+CuCl}rm{+CuCl}rm{簍T}rm{婁脴left(CuClright)=dfrac{4.8隆脕10^{-3}mol隆脕99.5g隆隴mol^{-1}}{0.5g}隆脕100%=95.52%}rm{Fe}【解析】rm{(1)}溫度低溶解速率慢，溫度過(guò)高銨鹽分解rm{(2)2Cu^{2+}+SOrlap{_{3}}{^{2-}}+2Cl^{-}+H_{2}O簍T簍T簍T2CuCl隆媒+SOrlap{_{4}}{^{2-}}+2H^{+}}生成的rm{(2)

2Cu^{2+}+SOrlap{_{3}}{^{2-}}+2Cl^{-}+H_{2}O簍T簍T簍T2CuCl隆媒+SOrlap{_{4}}{^{2-}}+2H^{+}}又溶解于氯化銨溶液中rm{CuCl}加速樣品的溶解rm{n(Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}})=0.05mol隆隴L^{-1}隆脕1.6隆脕10^{-2}L=8隆脕10^{-4}(mol)}rm{(3)}rm{n(Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}})=0.05

mol隆隴L^{-1}隆脕1.6隆脕10^{-2}L=8隆脕10^{-4}(mol)}rm{6CuCl}rm{Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}}}rm{6}rm{1}rm{n(CuCl)}rm{婁脴left(CuClright)=dfrac{4.8隆脕10^{-3}mol隆脕99.5g隆隴mol^{-1}}{0.5g}隆脕100%=95.52%}rm{8隆脕10^{-4}mol}25、(1)圓底燒瓶(或燒瓶)

(2)氧化劑

(3)C氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)(HCIO)

(4)藍(lán)色Cl2+2KI══I2+2KCl

(5)除去(或吸收)多余氯氣，防止污染空氣

(6)11.2

(7)①+4②殺菌(或消毒或漂白)等作用

【分析】【分析】本題考查了氯氣的制法及氯氣的性質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及氧化還原反應(yīng)、方程式的書(shū)寫、化合價(jià)的判斷及尾氣處理等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由裝置圖知，儀器rm{a}為圓底燒瓶rm{(}或燒瓶rm{)}故答案為：圓底燒瓶rm{(}或燒瓶rm{)}rm{(2)}制取氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{4}rm{4}rm{4}rm{+16HCl(}rm{+16HCl(}濃rm{)=2KCl+2MnCl}rm{)=2KCl+2MnCl}rm{)=2KCl+2MnCl}此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，rm{2}rm{2}rm{2}的化合價(jià)從rm{+5Cl}價(jià)降為rm{+5Cl}價(jià)，被還原，故Krm{2}是氧化劑，rm{2}氧化劑；rm{2}將制得的氯氣通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，將氯氣干燥，干燥的氯氣不能將干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)rm{隆眉}rm{+8H}，rm{隆眉}氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)rm{+8H}rm{+8H}裝置中盛有rm{2}淀粉溶液，通入氯氣后，氯氣將碘置換出來(lái)，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{2}rm{O}此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，rm{O}rm{KMnO}rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{4}中rm{Mn}的化合價(jià)從rm{+7}價(jià)降為rm{+2}價(jià)，被還原，故Krm{MnO_{4}}是氧化劑，裝置中中rm{Mn}的化合價(jià)從rm{+7}價(jià)降為rm{+2}價(jià)，被還原，故Krm{MnO_{4}}是氧化劑，溶液的作用是除去rm{Mn}或吸收rm{+7}多余氯氣，防止污染空氣，rm{+2}或吸收rm{MnO_{4}}多余氯氣，防止污染空氣；rm{(6)n(KMn{O}_{4})=dfrac{31.6g}{158g/mol}=0.2mol}故答案為：氧化劑；故答案為：rm{(3)}將制得的氯氣通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，將氯氣干燥，干燥的氯氣不能將干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)rm{(HCIO)}，rm{(3)}rm{(HCIO)}故答案為：rm{C}氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)rm{(HCIO)}rm{C}rm{(HCIO)}rm{(4)D}裝置中盛有rm{KI}淀粉溶液，通入氯氣后，氯氣將碘置換出來(lái)，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cl}rm{(4)D}rm{KI}知，rm{Cl}rm{{,!}_{2}}完全反應(yīng)生成rm{{,!}_{2}}則rm{+2KI=I}rm{+2KI=I}rm{2}則rm{2}rm{+2KCl}故答案為：rm{+2KCl}故答案為：藍(lán)色；rm{Cl}rm{Cl}高效凈水劑rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{+2KI=I}rm{+2KI=I}rm{2}是一種強(qiáng)氧化劑。某種家用洗滌劑含有rm{2}其作用是殺菌rm{+2KCl}或消毒或漂白rm{+2KCl}等作用，rm{(5)E}裝置中rm{NaOH}溶液的作用是除去rm{(}或吸收rm{)}多余氯氣，防止污染空氣，或消毒或漂白rm{(5)E}等作用。rm{NaOH}【解析】rm{(1)}圓底燒瓶rm{(}或燒瓶rm{)}rm{(2)}氧化劑rm{(3)C}氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)rm{(HCIO)}rm{(4)}藍(lán)色rm{Cl_{2}}rm{+2KI簍T簍TI_{2}}rm{+2KCl}rm{(5)}除去rm{(}或吸收rm{)}多余氯氣，防止污染空氣rm{(6)11.2}rm{(7)壟脵+4}rm{壟脷}殺菌rm{(}或消毒或漂白rm{)}等作用

26、（1）水

（2）①球形冷凝管分液漏斗

②吸收反應(yīng)生成的HBr氣體催化劑

（3）分液蒸餾

（4）滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)【分析】【分析】本題是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)和有機(jī)物的知識(shí)的綜合考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握有機(jī)物的性質(zhì)和物質(zhì)分離的方法，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考查。【解答】rm{(1)}依據(jù)液溴的性質(zhì)可得，實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入依據(jù)液溴的性質(zhì)可得，實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入水rm{(1)}，以減少溴的揮發(fā)。甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式是：。水；故答案為：反應(yīng)裝置如圖rm{(2)}反應(yīng)裝置如圖rm{3}所示：所示：rm{(2)}rm{3}依據(jù)裝置圖可得，圖中玻璃儀器的名稱是：球形冷凝管rm{壟脵}依據(jù)裝置圖可得，圖中玻璃儀器rm{a}的名稱是：中為某玻璃儀器，其名稱是分液漏斗rm{壟脵}rm{a}球形冷凝管；分液漏斗；，方塊rm中為某玻璃儀器，其名稱是三頸燒瓶中開(kāi)始加入了甲苯、鐵粉和水。依據(jù)反應(yīng)的方程式可知，加入的適量水的作用是：易于控制溫度和吸收反應(yīng)生成的rm氣體。。丙醇的取代反應(yīng)，依據(jù)取代反應(yīng)的原理可得，濃硫酸的作用是催化劑。故答案為：吸收反應(yīng)生成的rm{壟脷}三頸燒瓶中開(kāi)始加入了甲苯、鐵粉和水。依據(jù)反應(yīng)的方程式可知，加入的適量水的作用是：易于控制溫度和氣體；催化劑；rm{壟脷}依據(jù)流程圖可知，操作rm{HBr}的目的是分離液體混合物，所以名稱是：分液，依據(jù)圖表可知，加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成rm{1-}丙醇的取代反應(yīng)，依據(jù)取代反應(yīng)的原理可得，濃硫酸的作用是蒸餾rm{1-}故答案為：rm{HBr}分液；蒸餾；rm{(3)}依據(jù)流程圖可知，操作rm{I}的目的是分離液體混合物，所以名稱是：操作rm{(3)}分離出的水溶液中含有rm{I}操作Ⅲ是蒸餾，所以的名稱是：。故答案為：rm{(4)}操作rm{1}分離出的水溶液中含有的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至rm{(4)}取出rm{1}用rm{{H}_{2}S{O}_{4}}溶液滴定，以測(cè)定的物質(zhì)的量。該同學(xué)認(rèn)為依據(jù)和?rm{F{e}^{3+}}的性質(zhì)可知，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可以生成紅褐色，某同學(xué)為測(cè)定rm{HBr}的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至rm{l000mL}取出rm{20mL}用rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定，以測(cè)定rm{HBr}的物質(zhì)的量。該同學(xué)認(rèn)為依據(jù)沉淀，所以rm{HBr}滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色rm{l000mL}沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)。故答案為：滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色rm{20mL}沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)。

rm{0.1mol/LNaOH}【解析】rm{(1)}水rm{(2)壟脵}球形冷凝管分液漏斗rm{壟脷}吸收反應(yīng)生成的rm{HBr}氣體催化劑rm{(3)}分液蒸餾rm{(4)}滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色rm{Fe(OH)_{3}}沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)27、