2025年人教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷438考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1B.1:2C.2:3D.2:12、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B.進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干D.進(jìn)行稱量操作時(shí)，應(yīng)將稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HOCH2CH=CHCH2COOH，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能發(fā)生水解反應(yīng)②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)A.①②B.只有①C.只有⑤D.①④4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{NaCl}D.rm{H_{2}O}5、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B.植物油能夠使溴水褪色而礦物油不能使溴水褪色C.具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃rm{HNO_{3}}變性，產(chǎn)生黃色不溶物D.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體6、高溫下；熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)=Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是rm{(}rm{)}A.把鐵塊變成鐵粉B.將容器的體積縮小一半C.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D.體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是rm{(}rm{)}A.在蒸發(fā)皿中放入rm{NaCl}溶液，加熱、蒸發(fā)得到rm{NaCl}晶體B.用rm{10}rm{mL}量筒量取rm{4.80}rm{mL}的鹽酸C.用托盤(pán)天平秤取rm{25.20g}rm{NaCl}D.用rm{1000mL}容量瓶配制rm{450mL0.1}rm{mol/L}的鹽酸8、向rm{100mL18mol/L}的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{1.8mol}電子B.rm{H_{2}SO_{4}}只作氧化劑C.若不加熱應(yīng)生成rm{H_{2}}D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于rm{57.6g}9、rm{2mol}rm{A}與rm{2mol}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}測(cè)得rm{v(D)=0.25mol?L^{-1}?s^{-1}}下列推斷不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{v(C)=v(D)=0.25}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}B.rm{z=2}C.rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{25%}D.rm{C}的體積分?jǐn)?shù)為rm{28.6%}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：⑴原子半徑最小的元素是；（填元素符號(hào)）⑵金屬性最強(qiáng)的元素是；（填元素符號(hào)）⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，（用化學(xué)式回答，下同）：⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是____；⑸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是；⑹氧化物中具有兩性的是____。11、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由rm{A}到rm{D}依次增大，已知rm{A}和rm{B}原子有相同的電子層數(shù)，且rm{A}的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的兩倍，rm{C}燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，rm{C}的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與rm{B}的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與rm{D}單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物；試根據(jù)以上敘述回答：

rm{(1)}元素名稱：rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______．

rm{(2)}寫(xiě)出rm{AB_{2}}的電子式為_(kāi)_____．

rm{(3)}用電子式表示化合物rm{C_{2}D}的形成過(guò)程______．12、氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b；c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)；且氯水足量）．

（1）能證明氯水具有漂白性的是____（填“a”、“b”；“c”或“d”）．

（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是____．

（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

b過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)___．

13、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

rm{壟脵^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}rm{壟脷;_{19}^{40}K}和rm{;_{20}^{40}Ca}rm{壟脹}異戊烷rm{(}rm{)}和新戊烷rm{(}rm{)}

rm{壟脺}和rm{壟脻}甲烷與丙烷rm{壟脼}乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}和二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}

rm{(1)}互為同位素的是______；rm{(2)}互為同分異構(gòu)體的是______；

rm{(3)}互為同系物的是______；rm{(4)}為同一種物質(zhì)的是______．14、rm{(1)}把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)．

A.水玻璃rm{B.}明礬rm{C.}濃硫酸rm{D.}過(guò)氧化鈉rm{E.}新制氯水rm{F.}小蘇打rm{G.}二硫化碳rm{H.}次氯酸鈣。

rm{壟脵}能使石蕊試液先變紅后褪色______

rm{壟脷}能做木材防火劑______

rm{壟脹}能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑______

rm{壟脺}能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑______

rm{(2)}綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線rm{.}現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線rm{.Aloverset{HCl}{}AlCl_{3}overset{NH_{3}cdotH_{2}O}{}Al(OH)_{3}}______．rm{.Aloverset{HCl}{}AlCl_{3}

overset{NH_{3}cdotH_{2}O}{}Al(OH)_{3}}評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為_(kāi)__，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為_(kāi)__。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。26、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個(gè)階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問(wèn)題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫(xiě)出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對(duì)于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時(shí)，以_______作為陽(yáng)極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進(jìn)一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為T(mén)eO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫(xiě)出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。27、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時(shí)；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為_(kāi)__________，常溫下應(yīng)控制pH約為_(kāi)____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_(kāi)________

(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；

反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共8分)28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO,因此含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：2，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】【解析】試題分析：．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，不能將溶液蒸干，應(yīng)該是有大量的晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，讓余熱把水分蒸干，故C的操作是錯(cuò)誤的，為本題的正確答案；進(jìn)行稱量操作時(shí)，應(yīng)將稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)，故D正確?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A}氫氧化鈉是強(qiáng)堿；在水中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；硫酸是強(qiáng)酸；在水中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C；氯化鈉是鹽；在水中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；水只能部分電離；是弱電解質(zhì)，故D正確。

故選：rm{D}

在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、少部分鹽和水；能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和水，據(jù)此分析。

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別以及判斷，應(yīng)注意的是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，而弱電解質(zhì)只能部分電離?！窘馕觥縭m{D}5、A【分析】解：rm{A.}結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；故A錯(cuò)誤；

B.植物油含有碳碳雙鍵；能使溴水褪色，礦物油不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故B正確；

C.蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃rm{HNO_{3}}變性；產(chǎn)生黃色不溶物，故C正確；

D.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；且相對(duì)分子質(zhì)量也相同，故兩者分子式相同，不同化合物，即結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選A．

A.結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

B.植物油含有碳碳雙鍵；礦物油不含有碳碳雙鍵；

C.根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

D.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

不同考查同系物、同分異構(gòu)體的概念，植物油和礦物油的區(qū)別，蛋白質(zhì)的性質(zhì)等，難度不大rm{.}要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{A}6、D【分析】

試題分析：增大固體反應(yīng)物的表面積；可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低。體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，但水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，需要具體問(wèn)題、具體分析?！窘馕觥縭m{D}7、A【分析】解：rm{A}溶液的蒸發(fā)結(jié)晶用蒸發(fā)皿；將氯化鈉溶液放入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，即可得氯化鈉晶體，故A正確；

B、量筒只能精確到rm{0.1mL}故用rm{10mL}量筒量取不出rm{4.80mL}溶液；故B錯(cuò)誤；

C、托盤(pán)天平只能精確到rm{0.1g}故用托盤(pán)天平稱量不出rm{25.20g}的氯化鈉固體；故C錯(cuò)誤；

D、容量瓶只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，即用rm{1000mL}容量瓶只能配制出rm{1000mL}溶液，配制不出rm{450mL}溶液；故D錯(cuò)誤。

故選A。

A；溶液的蒸發(fā)結(jié)晶用蒸發(fā)皿；

B、量筒只能精確到rm{0.1mL}

C、托盤(pán)天平只能精確到rm{0.1g}

D；容量瓶只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液。

本題考查了實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的使用，難度不大，注意量筒、托盤(pán)天平只能精確到rm{0.1}而滴定管能精確到rm{0.01mL}【解析】rm{A}8、D【分析】

試題分析：銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)。rm{A}硫酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于rm{1.8mol}錯(cuò)誤；rm{B}硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，錯(cuò)誤；rm{C}銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，錯(cuò)誤；rm{D}由rm{Cu隆蘆2H_{2}SO_{4}}知消耗銅的物質(zhì)的量小于rm{0.9mol}正確。

考點(diǎn)：元素及其化合物【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則反應(yīng)的rm{A}為rm{2mol隆脕50%=1mol}則。

rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}

開(kāi)始rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{1}rm{1.5}rm{1}rm{0.5z}

rm{2s}rm{1}rm{0.5}rm{1}rm{0.5z}

A.rm{v(C)=dfrac{dfrac{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol?L^{-1}?s^{-1}=v(D)}故A正確；

B.因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由rm{v(C)=dfrac{dfrac

{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol?L^{-1}?s^{-1}=v(D)}可知，rm{A}故B正確；

C.rm{z=2}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol}{2mol}隆脕100%=75%}故C錯(cuò)誤；

D.由物質(zhì)的量之比等于體積之比，則rm{B}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{1}{1+0.5+1+1}隆脕100%=28.6%}故D正確；

故選C．

rm{dfrac

{1.5mol}{2mol}隆脕100%=75%}后rm{C}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac

{1}{1+0.5+1+1}隆脕100%=28.6%}則反應(yīng)的rm{2s}為rm{A}則。

rm{50%}

開(kāi)始rm{A}rm{2mol隆脕50%=1mol}rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2}

轉(zhuǎn)化rm{2}rm{0}rm{0}rm{1}

rm{1.5}rm{1}rm{0.5z}rm{2s}rm{1}

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率；體積分?jǐn)?shù)的概念來(lái)解答．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{0.5}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【解析】【答案】ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O311、略

【分析】解：有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由rm{A}到rm{D}依次增大rm{.}已知rm{A}和rm{B}原子有相同的電子層數(shù)，則rm{A}rm{B}處于同一周期，且rm{A}的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的兩倍，則rm{A}有rm{2}個(gè)電子層，rm{L}層電子數(shù)為rm{4}故A為碳元素；rm{C}單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則rm{C}為鈉元素；rm{C}的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的rm{B}單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與rm{D}單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則rm{B}為氧元素，rm{D}為硫元素；

rm{(1)}通過(guò)以上分析知，rm{A}是碳，rm{B}是氧，rm{C}是鈉，rm{D}是硫；

故答案為：碳；氧；鈉；硫；

rm{(2)CO_{2}}分子中碳原子與氧原子形成rm{2}對(duì)共用電子對(duì)，電子式為

故答案為：

rm{(3)C_{2}D}是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，硫化鈉電子式為用電子式表示其形成過(guò)程為：

故答案為：．

有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由rm{A}到rm{D}依次增大rm{.}已知rm{A}和rm{B}原子有相同的電子層數(shù)，則rm{A}rm{B}處于同一周期，且rm{A}的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的兩倍，則rm{A}有rm{2}個(gè)電子層，rm{L}層電子數(shù)為rm{4}故A為碳元素；rm{C}單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則rm{C}為鈉元素；rm{C}的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的rm{B}單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與rm{D}單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則rm{B}為氧元素，rm{D}為硫元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)電子式的考查，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過(guò)程．【解析】碳；氧；鈉；硫；12、略

【分析】

（1）氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性；一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；

（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成；生成AgCl沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；

（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

【解析】【答案】將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量；水微弱電離出來(lái)的）．

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)．

2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性；一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆．

3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)．

4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解．因此久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性．

5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）．

13、略

【分析】解：rm{(1)^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}質(zhì)子數(shù)都為rm{6}中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；

故選：rm{壟脵}

rm{(2)}異戊烷rm{(}rm{)}和新戊烷rm{(}rm{)}乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}和二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}兩組物質(zhì)分別是分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；

故選：rm{壟脹壟脼}

rm{(3)}甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差rm{2}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物；

故選：rm{壟脻}

rm{(4)}和都是四面體結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)一樣，為同一種物質(zhì)；

故選：rm{壟脺}．

質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{壟脵}rm{壟脹壟脼}rm{壟脻}rm{壟脺}14、略

【分析】解：rm{(1)}使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性，應(yīng)該是新制氯水，其中含有鹽酸和次氯酸，故答案為：rm{E}

rm{壟脷}硅酸鈉能做木材防火劑，是耐火材料，故答案為：rm{A}

rm{壟脹}能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑必須是可以和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，可以選擇碳酸氫鈉，故答案為：rm{F}

rm{壟脺}單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑，故答案為：rm{G}

rm{(2)}以銅為原料制取硫酸銅，符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)，應(yīng)先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}故路線為：

故答案為：．

rm{CuO+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+H_{2}O}能使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性；

rm{(1)}能做木材防火劑的是耐火材料；

rm{壟脷}能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑必須是可以和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；

rm{壟脹}單質(zhì)硫不溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳．

rm{壟脺}以銅為原料制取硫酸銅；符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)，應(yīng)先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．

本題側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)的考查，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．rm{(2)}【解析】rm{E}rm{A}rm{F}rm{G}三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫(huà)出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過(guò)焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過(guò)萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動(dòng)，能進(jìn)行反萃取；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價(jià)②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH26、略

【分析】【分析】

(3)電解精煉時(shí)；需要被提純的金屬作為陽(yáng)極被氧化成陽(yáng)離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行分析；

②Te與S元素同主族，亞碲酸根應(yīng)為T(mén)eO

【詳解】

(1)Bi元素為83號(hào)元素；與N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；