2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷683考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)；晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰；陽離子個數(shù)比是。

A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶12、實驗室從含Br－的廢液中提取溴單質(zhì)；下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲氧化廢液中的Br－B.用裝置乙分離CCl4層和水層C.用裝置丙分離CCl4和液溴D.用儀器丁長期貯存液溴3、化學(xué)與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A.油脂的皂化、石油的裂化、纖維素的水解都是化學(xué)變化B.工業(yè)上分別電解熔融的MgCl2、AlCl3可以冶煉金屬鎂和鋁C.84消毒液(含NaClO)可作環(huán)境的消毒劑D.用食醋和淀粉-KI溶液可檢驗食鹽里是否加KIO34、化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是()A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D.為了身體健康，不食用任何使用食品添加劑的食物5、瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該有機物分子中含有一個手性碳原子B.該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OC.該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰D.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級的電子，有________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是________。7、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B、C互為____(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”)。

(3)B與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)C充分燃燒的化學(xué)方程式為_____________。8、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)戊二烯的分子式為___，1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。9、書寫下列化學(xué)方程式：

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)_______

(2)用苯制備硝基苯的反應(yīng)_______

(3)乙烯與氫氣反應(yīng)_______

(4)蔗糖水解_______10、請用線段連接有對應(yīng)關(guān)系的相鄰兩列間的點(每個點只能連接1次)___________。物質(zhì)性質(zhì)或用途乙烯制取肥皂聚乙烯配制消毒劑乙醇作水果的催熟劑糖提供生命活動的能量油脂與濃硝酸反應(yīng)后會變黃蛋白質(zhì)制作塑料制品11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

(1)由圖分析可得，在同一溶液中，__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)當(dāng)混合液的pH=________時，開始放出CO2氣體。13、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時NH3的百分含量為______________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤15、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤16、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤18、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤19、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)20、用海底錳結(jié)核(主要成分為MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料；制備金屬錳；鎂的一種工藝流程路線如下：

已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示：?；瘜W(xué)式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38

②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時；認(rèn)為該離子沉淀完全。

完成下列問題：

(1)“錳結(jié)核粉末”中MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1，則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為_______，“濾渣2”的成分為______。

(3)“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是___；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時，需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為__________。

(5)該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為____。

(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機理如圖所示。寫出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式____________。

21、碘化亞銅(CuI)是一種白色固體，見光易分解變成棕黃色，不溶于水和乙醇，常用作有機反應(yīng)催化劑、陽極射線管覆蓋物、動物飼料添加劑等。某小組同學(xué)以冰銅(Cu2S和FeS熔體)為原料制備無水CuI的流程如圖。

(1)“調(diào)節(jié)pH”所用試劑為_______；若加入該試劑前溶液中陽離子濃度均為0.1mol/L，為使某陽離子完全沉淀為固體A，通過操作I與其它陽離子分離，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在_______之間(常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別約為1×10-21和1×10-38)。

(2)加入過量KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)取CuI樣品mg，加適量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待樣品完全反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_______

②樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用相關(guān)字母表示)。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)22、取16g某物質(zhì)(CxHyOz)在氧氣中完全燃燒；生成22g二氧化碳和18g水。

（1）在該有機物中；含碳元素質(zhì)量為____________g

（2）該化合物中__________(含；不含)氧元素若有；質(zhì)量為_________g

（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學(xué)式是____________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)23、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律；原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________；其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃；其原因是__________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。24、工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質(zhì)?，F(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過一系列處理后分別在兩個電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：

已知：Ⅰ：金屬硫化物；硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+與X-不反應(yīng)。

Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

。

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_____________________。

（2）物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后；過濾，所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。

（3）電解溶液D的裝置如下圖所示；兩個電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（4）若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。

（5）現(xiàn)有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)MnS沉淀一定程度時，測得c(Mn2+)=2.0×10-3mol/L，則此時c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]25、（1）在有機化學(xué)中廣泛采用系統(tǒng)命名法；根據(jù)系統(tǒng)命名法原則，回答下列問題：

①系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)___；

②3；4－二甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為__。

（3）按要求書寫下列化學(xué)方程式：

①甲苯制備TNT___；

②實驗室制備乙烯___。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是__。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3。A．④③②①B．②④③①C．②④①③D．④②①③（5）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂)④(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構(gòu)體的是___(填序號)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

該晶胞中陰離子個數(shù)為12×1/4+1=4個，陽離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4。故陰陽離子個數(shù)比為1:1，答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于活動性Cl2>Br2，所以可以用向廢液中通入氯氣的方法將Br－氧化為Br2。但用氯氣氧化Br－；應(yīng)該是進(jìn)氣導(dǎo)管伸入到液面下，出氣導(dǎo)管露出橡膠塞即可，錯誤；

B．由于水與CCl4是互不相溶的兩種液體，而且密度CCl4＞H2O，所以用裝置乙可以分離CCl4層和水層；正確；

C．由于CCl4和液溴是互溶的沸點不同的液體混合物，可以用蒸餾的方法分離，但用蒸餾的方法分離混合物時溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近，而不能伸入到液面下，所以不能用裝置丙分離CCl4和液溴；錯誤；

D．由于溴容易與橡膠發(fā)生反應(yīng)而腐蝕橡膠塞；所以應(yīng)該用玻璃塞貯存液溴，錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應(yīng)；石油的裂化是在特定條件下將長鏈烴轉(zhuǎn)化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，纖維素的水解為多糖水解為單糖的過程，均為化學(xué)變化，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；故B錯誤；

C．84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑；具有強氧化性，廣泛用于賓館；旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，故C正確；

D．KI和KIO3酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2；則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.木材纖維是纖維素；不能使碘水變藍(lán)，土豆淀粉遇碘水顯藍(lán)色，故A錯誤；

B.食用花生油屬于酯類；可發(fā)生水解，雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，也可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高聚物；烴的定義是只含碳；氫兩種元素的有機物，聚氯乙烯含有氯，不屬于烴類，故C錯誤；

D.食用適量食品添加劑的食物不會影響身體健康；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．手性碳原子是指含有4個不同的原子或原子團(tuán)，由瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中含有一個手性碳原子，如(帶*號的C原子)；故A正確；

B．由瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O；故B正確；

C．由瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中含有7種位置的H則核磁共振氫譜圖中有7個吸收峰，如，故C錯誤；

D．由瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式可知；該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應(yīng)，含Cl原子；苯環(huán)、烴基可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

答案為C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級含有的軌道分析；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在2d；3f能級；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個s軌道；2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個電子，為3s23p4，3p能級三個軌道、四個電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個軌道排1個，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個孤對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項；2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項；不存在2d能級；故B錯誤；

C項、3s能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項；不存在3f能級；故D錯誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過2個，第二層不超過8個；（2）最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；（3）最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同?！窘馕觥?51321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn7、略

【分析】【分析】

將球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式，A為B為C為

【詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)式，可確定C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2。答案為：CH3CH=CH2；

(2)B、C都為單烯烴，且分子組成上相差1個“CH2”；所以二者互為同系物。答案為：同系物；

(3)B為CH2=CH2，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(4)C為CH3CH=CH2，充分燃燒的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O。答案為：2C3H6+9O26CO2+6H2O。

【點睛】

書寫化學(xué)方程式時，有機物應(yīng)用結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式表示其分子結(jié)構(gòu)，若用分子式表示(燃燒反應(yīng)除外)，則不符合解題的規(guī)范?！窘馕觥緾H3CH=CH2同系物CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2C3H6+9O26CO2+6H2O8、略

【分析】【詳解】

I．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H6；1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；其反應(yīng)有1，2加成和1，4加成兩種，產(chǎn)物有2種；

II．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；其反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為：氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；反應(yīng)③中碳碳雙鍵反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng)；

III．由信息可知，該反應(yīng)中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化為：【解析】①.C5H6②.2③.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱④.加成反應(yīng)⑤.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制備聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：nCH2=CH2

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，反應(yīng)的方程式為：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，方程式為：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式為：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)?！窘馕觥縩CH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)10、略

【分析】【詳解】

乙烯對植物的果實具有催熟作用；聚乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品；可用于制作塑料制品；乙醇可以殺菌用于配制消毒劑；糖是一種重要的生命供能物質(zhì)；油脂的皂化反應(yīng)可以制取肥皂；有些蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)后會變黃；

故連線為：

?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實耐穿。【解析】塑料合成橡膠合成纖維12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知：在pH>8時，溶液中含有的微粒是CO32-、HCO3-，當(dāng)pH<8時，溶液中含有的微粒為HCO3-、H2CO3，H2CO3與CO32-會發(fā)生反應(yīng)：H2CO3+CO32-=2HCO3-，所以在同一溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-不能大量共存；

(2)當(dāng)HCO3-與H+結(jié)合形成H2CO3達(dá)到飽和時，溶液的pH=5.6，這時碳酸分解產(chǎn)生CO2氣體從溶液中逸出，故當(dāng)混合液的pH=5.6時，開始放出CO2氣體?！窘馕觥坎荒?.613、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計算?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。16、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。19、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

錳結(jié)核(主要成分為MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入H2SO4進(jìn)行酸浸，將MgO、Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Mg2+、Fe3+、Al3+，并通入SO2將MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，自身被氧化為SiO2不與二氧化硫和硫酸反應(yīng)，則濾渣1中主要為SiO2，濾液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及調(diào)節(jié)濾液1的pH值，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除去，則濾渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液2主要含有Mg2+、Mn2+及的溶液，向濾液2加入有機萃取劑，溶液分層，分液后有機相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及向有機相1中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，Mg2+從有機相1轉(zhuǎn)入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，對水相2蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，在干燥的HCl氣流中加熱分解得到MgCl2，再進(jìn)行熔融電解得到金屬鎂，對水相1進(jìn)行電解得到金屬錳單質(zhì)和H2SO4，電解后的溶液中含有H2SO4；可返回步驟Ⅰ酸浸使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，“錳結(jié)核粉末”中MnO2與SO2反應(yīng)，SO2將MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，自身被氧化為離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO

(2)調(diào)節(jié)濾液1的pH值，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除去，“濾液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+已經(jīng)完全沉淀，此時溶液中c(OH-)==1.0×10-9mol·L-1，pOH=9，則pH=14-pOH=5；根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=1.8×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，當(dāng)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1時，溶液中c(OH-)==1.0×10-6mol·L-1，pOH=6，則pH=14-pOH=8，則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為5≤pH＜8；根據(jù)分析，“濾渣2”的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)根據(jù)分析，“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是Mg2+；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是使Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl2；

(4)MgCl2屬于強酸弱堿鹽，高溫下，促進(jìn)Mg2+發(fā)生水解生成Mg(OH)2，在干燥的HCl氣流中加熱分解，可以抑制MgCl2水解；

(5)根據(jù)分析，向有機相1中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，Mg2+從有機相1轉(zhuǎn)入水相2；分液后得到有機相2，即為萃取劑，則該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為萃取劑或有機相2；

(6)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為：Mn3++HX=Mn2++X+H+，反應(yīng)③為：Mn2++MnO2+2H2O=4OH-+2Mn3+，②×2+③可得，反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-。

【點睛】

易錯點為(2)，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全，即離子完全沉淀時，溶液中該離子的濃度最大值為1.0×10-6mol·L-1，因此溶液的pH≥5。【解析】MnO2+SO2=Mn2++SO5≤pH＜8Fe(OH)3、Al(OH)3Mg2+使Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl2抑制MgCl2水解萃取劑或有機相2MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-21、略

【分析】【分析】

以冰銅(Cu2S和FeS熔體)為原料制備無水CuI，需除去冰銅中的S、Fe元素，先通入空氣焙燒生成SO2、Cu、Fe3O4，熔渣用稀硫酸酸浸時，用H2O2處理發(fā)生反應(yīng)，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，F(xiàn)e元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后加入過量KI發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，將Cu2+還原為CuI；最后經(jīng)過洗滌；干燥獲得CuI晶體。

【詳解】

(1)“調(diào)節(jié)pH”，目的是讓Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，也就是應(yīng)消耗水解生成的酸，同時又不能引入新的雜質(zhì)，故所用試劑為CuO[或Cu(OH)2等]；若加入該試劑前，c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.1mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀為固體Fe(OH)3，則除雜后溶液中的c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時溶液中c(OH-)≥mol/L=1×10-11mol/L，pH≥3；但不能讓Cu2+生成沉淀，則此時c(OH-)≤mol/L=1×10-10mol/L；pH≤4，所以理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在3~4之間；

(2)加入過量KI溶液時，Cu2+與I-發(fā)生反應(yīng)，生成CuI沉淀和I2，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

(3)①起初溶液中含有I2，滴加淀粉呈藍(lán)色，后來滴加Na2S2O3至完全反應(yīng)；溶液呈無色，所以達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

②CuI樣品中加FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuI+4Fe3+=2Cu2++I2+4Fe2+，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，發(fā)生反應(yīng)I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI，從而得出反應(yīng)的關(guān)系式為：2CuI——I2——2NaS2O3，樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%?！窘馕觥緾uO[或Cu(OH)2等]3~42Cu2++4I-=2CuI↓+I2溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色%五、計算題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；結(jié)合生成的二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中含有的碳元素和氫元素的質(zhì)量，判斷是否含有氧元素，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)22g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為22g×=6g；故答案為：6g；

(2)18g水中含有的氫元素的質(zhì)量為18g×=2g；該有機物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為6g+2g=8g＜16g；所以該有機物中含有氧元素，并且氧元素的質(zhì)量為：16g-8g=8g，故答案為：含；8g；

(3)該有機物中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為6g∶2g∶8g=3∶1∶4，相對分子質(zhì)量為32，則有12x=32×y=32×16z=32×解得：x=1，y=4，z=1，該有機物的化學(xué)式是CH3OH，故答案為：CH3OH?！窘馕觥?g含8gCH3OH六、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）As為ⅤA族33號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3。故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（2）根據(jù)元素周期律；Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。

（3）AsCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體；離子晶體的熔點高。

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm-3，根據(jù)均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2＝4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積，晶胞的體積，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為將V1、V2帶入計算得百分率=【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于三角錐形sp3GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高原子晶體共價鍵24、略

【分析】由題中信息可知，向軟錳礦和閃鋅礦中加入硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過濾后得到的固體A為單質(zhì)S和SiO2，溶液A中含有Mn2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+等，向溶液A中加入金屬鋅得到酸性溶液B，說明溶液A中