2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學(xué)工作者提出了一種在室溫條件下以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯的電化學(xué)方案；其原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.催化電極b連接電源的正極B.數(shù)目在反應(yīng)過程中減少了C.陰極的電極反應(yīng)為D.電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生90g碳酸二甲酯2、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C.三種氣體的分子數(shù)比為2：2：1D.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且等于零3、在一定條件下，將3moLA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2min末時(shí)生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是A.x=1B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.2min末A的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L4、M經(jīng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：?H=+88.6kJ/mol，下列說法正確的是A.N相比M更穩(wěn)定B.M生成N的過程中會(huì)形成過渡態(tài)，過渡態(tài)和N的能量差就是該反應(yīng)的活化能C.碳碳單鍵的鍵能為akJ/mol，碳碳雙鍵的鍵能為bkJ/mol，D.M和N的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相同5、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16。則原溶液中的比值為（）

A.B.C.D.6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-17、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列敘述正確的是。

A.若a和b為石墨，通電后b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.若a和b為石墨，通電后a極上反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑C.若a為銅，b為鐵，通電后a極質(zhì)量增加D.若a為鐵，b為銅，通電后Cu2＋向鐵電極移動(dòng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、已知重鉻酸鉀(K2Cr2O2)有強(qiáng)氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重鉻酸鉀橙紅色晶體；溶于100mL水的同時(shí)利用數(shù)字傳感器測定pH，變化如圖。下列說法正確的是。

A.該溶液中含有離子數(shù)目為0.01NAB.Cr元素位于d區(qū)，基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子C.的平衡常數(shù)K約為D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)△Ｈ<09、下列關(guān)于各圖的敘述正確的是。

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響C.圖丙表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化10、水煤氣變換反應(yīng)為：我國研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注.下列說法正確的是。

A.步驟②的能壘(活化能)B.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：C.步驟④決定了水煤氣變換反應(yīng)的速率D.步驟⑤只有鍵和鍵形成11、電化學(xué)脫硫是近幾年國內(nèi)外發(fā)展起來的一種新型脫硫方法，某種電化學(xué)脫硫方法裝置如下圖所示，不僅可以脫去煙氣中的SO2還可以制得硫酸；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置的能量是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.凈化氣的成分為二氧化碳和氧氣C.左端電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D.右端電極反應(yīng)式為2SO_4e-=2SO3+O212、常溫下，在“”的水溶液體系中，三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化(僅用和NaOH溶液調(diào)節(jié)pH)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.的數(shù)量級為10-7B.NaHA溶液中，C.當(dāng)體系呈中性時(shí)，D.之和不變13、某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。15、為了探究原電池的工作原理；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：

(1)圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是(填離子或分子的化學(xué)式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_______，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(4)當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，正極生成氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)開始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差_______g。16、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______________。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱；酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

?；衔?。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

離子化合物。

共價(jià)化合物。

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：____________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。17、電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負(fù)極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子D．揚(yáng)聲器發(fā)聲；說明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液___________。18、完成問題。

通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”C為________填物質(zhì)名稱若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時(shí)，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介；使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。19、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)該填入_______。(“+”或“?”)

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為_________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)20、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤21、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)催化電極b處轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化電極b為陽極，催化電極b連接電源的正極；故A正確；

B．和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水；溴離子的數(shù)目在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤：

C．根據(jù)圖示，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移2moleˉ時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生1mol碳酸二甲酯，其質(zhì)量為90g，故D正確。

選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)可知；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，容器恒容，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故選A；

B．由反應(yīng)可知，二氧化硫和三氧化硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以只要反應(yīng)發(fā)生就有SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等；故B錯(cuò)；

C．可能存在某一時(shí)刻存在三種氣體分子數(shù)之比為2：2：1；但不一定處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)；

D．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；但都不等于零，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)。

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2min末時(shí)生成0.8molD，C的濃度為0.2mol/L，C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol；根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L·min)；B正確；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)轉(zhuǎn)化B的物質(zhì)的量為0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率為=40%；C正確；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為1.2mol，2min末A的物質(zhì)的量為3mol-1.2mol=1.8mol，A的物質(zhì)的量濃度為=0.9mol/L；D錯(cuò)誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱；M能量低于N，M比N穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．M生成N的過程活化能是過渡態(tài)和反應(yīng)物M的能量差；B錯(cuò)誤；

C．碳碳單鍵的鍵能為akJ/mol，碳碳雙鍵的鍵能為bkJ/mol，C正確；

D．M和N是兩種物質(zhì)；具有的能量不同，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

由可知AgI更難溶，則先生成AgI沉淀，則消耗的硝酸銀發(fā)生發(fā)生因氯離子、碘離子在同一溶液中，所以原溶液中的比值為故選A。6、B【分析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等；注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。

詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯(cuò)誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1；故正確；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故反應(yīng)熱不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選B。

點(diǎn)睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若a和b為石墨，通電后b電極是陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．若a和b為石墨，通電后a極為陽極，Cl-在a電極失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃l2，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；故B正確；

C．電解池的陽極Cu是活潑電極時(shí)；該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；

D．電解池工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陽離子移向陰極，即銅離子向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．2.94g重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，溶液pH為3.8時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目為(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A錯(cuò)誤；

B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；則鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子，故B正確；

C．溶液pH為3.8時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，溶液中氫離子和鉻酸根離子的濃度都為10—3.8mol/L，重鉻酸根的濃度為(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，則平衡常數(shù)K約為=10—14.2；故C正確；

D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙紅色變淺說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△Ｈ＞0；故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，由圖可知，t時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)刻不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，開始一段時(shí)間內(nèi)，離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響小于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)離子濃度達(dá)到一定程度后，離子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，酸性越強(qiáng)的酸，溶液pH變化大，由圖可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pH，故C正確；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱堿，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無限通入氯化氫時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力一直增大，故D錯(cuò)誤；答案選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟②的能壘(活化能)A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系只要去掉就可表示為：B項(xiàng)正確；

C．步驟④的能壘(活化能)能壘最高決定了水煤氣變換反應(yīng)的速率，C項(xiàng)正確；

D．步驟⑤除有鍵和鍵形成，還有鍵形成；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：BC。11、ABC【分析】略12、BC【分析】【詳解】

A．在pH＝13.0時(shí)，和離子濃度相等，所以=10-13；則A錯(cuò)誤；

B．由上圖可知，在pH=10時(shí)，溶液的主要成分NaHA，溶液呈堿性，NaHA的水解大于電離，水解生成電離生成則離子濃度大于離子濃度，所以，在NaHA溶液中，B正確；

C．由上圖可知，當(dāng)pH=6.9時(shí)，的離子濃度和的濃度相等，當(dāng)pH>6.9時(shí)，的離子濃度大于的濃度，所以，當(dāng)體系呈中性時(shí)，C正確；

D．隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的體積增大，之和減??；D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

此實(shí)驗(yàn)的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽極，與電源正極連接，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即移向陽極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

對于電池或電解池工作過程中離子遷移分析：若無離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽極，陽離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需根據(jù)具體情況進(jìn)行分析，分析過程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

②氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-715、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙裝置總反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；丙裝置總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al為負(fù)極，Mg為正極，正極上水得電子生成氫氣，故答案為：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙裝置中Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成AlO負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁裝置中石墨電極為正極、鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲裝置中反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，方程式為Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，則有溶解24gMg生成2gH2；溶液質(zhì)量增大；丁裝置中甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀和水，溶液堿性減弱，故答案為：增加；減弱；

(4)

甲裝置中Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，則n(H2)=n(e-)=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2-，Pt為正極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g，所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差為×0.3mol=18g，故答案為：3.36；18?！窘馕觥?1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加減弱。

(4)3.361816、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低；化合物類型進(jìn)行分析；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；化學(xué)式中存在4個(gè)硅氯鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤；

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar；故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：=40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為a．NH3，b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：

故答案為：【解析】b氬Na+（鈉離子）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol￣1b17、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極是a(填“a”或“b”)；該電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：故答案為：

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從而使揚(yáng)聲器發(fā)聲，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅作負(fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)，碳或惰性電極作正極，畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電解原理發(fā)生的氧化還原反應(yīng)分析判斷電極和書寫相關(guān)反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合加入物質(zhì)和出來物質(zhì)的元素化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。

【詳解】

由圖得A電極釋放氫氣，電極反應(yīng)原理為氫離子得電子生成氫氣，所以A極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，B極為陽極，亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸根離子，同時(shí)有氫氧根離子放電，溶液中氫離子濃度增大，所以C為較濃硫酸。若把陰離子交換膜改為陽離子交換膜，亞硫酸氫根離子不能通過陽離子交換膜，所以在陽極只有水電離的氫氧根離子放電，其電極反應(yīng)式為或故答案為：陰極；較濃的硫酸溶液；或

若鐵電極為陽極，鐵優(yōu)先放電，整個(gè)裝置工作原理改變，故只能石墨電極陽極，鐵電極為陰極，由題意知陽極上為放電生成隨后與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：陰極；

由裝置圖可知，陰極得電子放電，電極反應(yīng)方程式：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

解題依據(jù)：氧化還原反應(yīng)，判斷電解池的陰陽極，根據(jù)化合價(jià)變化判斷得失電子數(shù)，進(jìn)而完成電極反應(yīng)式。【解析】陰極較濃的硫酸溶液或陰極19、略

【分析】【詳解】

（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75KJ/mol；故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃燒生成4molH2O(l)放出的熱量為：4則寫出的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱(1-x)2215kJ；依據(jù)條件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；計(jì)算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案為：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，則23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到；故答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱．

（3）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，同種物質(zhì)氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＞△H2；故答案為：＞；

S(g)變?yōu)镾(s)放熱，則S(g)燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜；

等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時(shí)放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵；反應(yīng)熱的大小比較時(shí)不能忽略“+”“-”?！窘馕觥?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol1:31.5Q1?0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的燃燒熱><<四、判斷題(共2題，共14分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64