2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)C.?H1＞?H2?H2＜?H3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小2、下列說法錯誤的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4種B.分子中的四個碳原子在同一平面上C.按系統(tǒng)命名法命名，化合物的名稱是2，3，4，四甲基己烷D.與互為同系物3、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析；下列說法正確的是。

A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9kJ·g－14、已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，下列說法中不正確的是A.當(dāng)消耗nmolCO，同時生成nmolCO2時反應(yīng)達到平衡B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.當(dāng)CO和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡5、阿斯巴甜是一種人造甜味劑；鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法正確的是。

A.分子式為C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一種水解產(chǎn)物可被氧化成羧酸D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種6、從巴旦杏中提取有香味的有機物R；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法錯誤的是。

A.R既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，又能與鈉粒反應(yīng)B.R能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C.R的羥基能在銅、加熱條件下與O2反應(yīng)生成醛基D.R的分子式為C21H32O47、反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為。

①②

③④

則此反應(yīng)在不同情況下進行最快的是A.②③B.①③C.②④D.①②8、下列過程符合的是（）A.B.鋁熱反應(yīng)C.電離D.水解9、右圖是某學(xué)生設(shè)計的一個原電池；若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

則M；N兩極的組成材料是。

A.Zn、ZnB.Zn、CuC.Cu、CuD.石墨、石墨評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機化合物的敘述正確的是。

A.該有機化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.具有相同種類和數(shù)量的官能團的結(jié)構(gòu)共有12種11、是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.是常用的化肥B.和受熱時都易分解C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)12、圖為大功率動力電池裝置；下列說法正確的是。

A.在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.碳電極附近溶液的pH減小C.溶液中向負(fù)極移動D.負(fù)極反應(yīng)式為13、與實際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（）A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3B.工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaClD.工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，b接外接電源的負(fù)極B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260gD.放電時，b極的電極反應(yīng)式為評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。16、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________17、加入0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是_______________________________________。

(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為________________________________________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因是_______________________________________________。

(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。

(7)求反應(yīng)到2min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________。18、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能——原電池。

(1)定義：把_______能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置叫原電池。

(2)原理：負(fù)極：發(fā)生_______反應(yīng)，電子_______。正極：發(fā)生_______反應(yīng)，電子_______。19、C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。20、（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號）。

①②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實驗室中進行“煅燒Ⅰ”的操作；可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用；其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進行此步反應(yīng)？請說明理由_____。24、由組成的廢合金進行回收利用；流程如下：

請根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)寫出①中反應(yīng)的離子方程式___________

(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式___________

(3)試劑Z最佳為___________(填化學(xué)式),④的化學(xué)方程式為___________

(4)與在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：則生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L

(5)將1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中將其充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L評卷人得分六、計算題(共3題，共18分)25、在溫度為373K時，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時間)

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol?L-1?S-1

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________，②求該溫度下平衡常數(shù)的值_____________(寫出計算過程，下同)

（3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率____________

（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為__________(最簡整數(shù)比)26、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進行到3min末時；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。27、甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應(yīng)開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說法正確的是______填字母序號

A.達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

C.達到平衡后；再充入氬氣，反應(yīng)速率減小。

D.2min前正逆2min后正逆

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由圖象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應(yīng)，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)；結(jié)合圖象中能量的高低分析解答。

【詳解】

A．由圖象可知，反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)；故B正確；

C．由圖象可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2；故C錯誤；

D．加入催化劑；反應(yīng)熱不變，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．中的H原子有4種；中的H原子也有4種；則一溴代物都有4種，故A正確；

B．乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，可以看做是用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子；則與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，則四個碳原子在同一平面上，故B正確；

C．該分子中最長的碳鏈上有6個C原子，支鏈有4個甲基，則名稱為2，3，4，四甲基己烷；故C正確；

D．有醚鍵，酚羥基只有一個，而沒有醚鍵；酚羥基有兩個，兩種有機物結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

1.碳碳雙鍵的2個C及其連的4個原子共6個原子共面；

2.同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2的一系列有機物。結(jié)構(gòu)相似是指，特殊的結(jié)構(gòu)種類相同、數(shù)目相同；組成上相差若干個CH2是指，相差的是飽和碳。弄清這些，便能很快判斷有機物之間是否為同系物。3、B【分析】【詳解】

A、由圖可知：1molC（s）與1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）與1molO2（g）的能量之和遠大于393.5kJ；故A錯誤；

B、由圖可知：1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；

C、由圖可知：1molC（s）和0.5molO2（g）轉(zhuǎn)化為1mol的CO（g），放出熱量為：393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.2kJ/mol；故C錯誤；

D、熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為=10.1kJ/g；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)；注意熱值和燃燒熱概念的區(qū)別。4、A【分析】【詳解】

A．消耗nmolCO，同時生成nmolCO2均為正反應(yīng)方向；不能說明反應(yīng)達到平衡，A選項錯誤；

B．使用高效催化劑；能夠降低活化能，從而提高反應(yīng)速率，正；逆反應(yīng)速率都提高，B選項正確；

C．反應(yīng)達到平衡后；體系各組分的反應(yīng)速率都保持恒定，則NO的反應(yīng)速率保持恒定，C選項正確；

D．當(dāng)CO和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變時；可以說明反應(yīng)達到平衡，D選項正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，以及有機物中碳原子成鍵特點，該有機物的分子式為C14H18N2O5；故A錯誤；

B.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機物中含有－CH3、－NH2；該有機物中所有原子不可能共面，故B錯誤；

C.該有機物中含有酯基，水解產(chǎn)物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正確；

D.采用“定一移一”；讓一個氯原子在取代基的鄰位，另一個氯原子在苯環(huán)上有4種位置，一個氯原子在取代基的間位，另一個氯原子在苯環(huán)上有2種位置，共有6種，故D錯誤；

答案：C。

【點睛】

難點是選項D，一般采用“定一移一”方式進行分析，先照對稱軸，確定等效氫的個數(shù)，苯環(huán)上有3種不同的氫原子，將一個氯原子固定在①碳原子上，另一個氯原子可以在②③④⑤位置上，一個氯原子固定在②碳原子上，另一個氯原子在③④位置上，一個氯原子在③位置上，不存在，因此共有6種結(jié)構(gòu)。6、C【分析】【詳解】

A.R含羧基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)；R含羥基；羧基，能與鈉反應(yīng)，故A正確。

B.R含羧基；羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)；R含碳碳雙健，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確。

C.R具有-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇羥基被催化氧化成醛基，R含結(jié)構(gòu)的醇羥基；不能被催化氧化，故C錯誤。

D.R分子含4個碳碳雙鍵；1個碳氧雙鍵、1個環(huán)；不飽和度為6，相對鏈狀飽和有機物缺12個氫，故分子式正確，故D正確。

故答案選D。

【點睛】

有機物的性質(zhì)根據(jù)官能團掌握，有什么官能團就有該官能團的性質(zhì)。7、A【分析】【分析】

【詳解】

同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位統(tǒng)一的條件下，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越大，①②③④則②③進行最快，故選A。8、B【分析】【詳解】

A．氫氣分子到氫原子的過程，斷裂化學(xué)鍵，為吸熱過程，故A不符合題意；

B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；

C．電離斷裂化學(xué)鍵，為吸熱過程，故C不符合題意；

D．水解為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，酸堿中和為放熱反應(yīng)，則水解為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故選：B。9、B【分析】【詳解】

若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)；需要形成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液。

A.電極都為鋅；不能形成電勢差，不能形成原電池反應(yīng)，選項A錯誤；

B.Zn；Cu做電極；鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，符合原電池反應(yīng)原理，選項B正確；

C.Cu；Cu做電極；不能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能形成電勢差，選項C錯誤；

D.石墨；石墨做電極；不能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能形成電勢差，選項D錯誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機化合物的分子式是A項錯誤；

B.該有機化合物含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B項正確；

C.羥基；羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C項正確；

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團即分子結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基；一個羧基和一個碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無法使另外的官能團居于六元碳環(huán)上的對稱位置，故含六元碳環(huán)時，四個官能團的任何排列方式均不重復(fù)；還可以是五元碳環(huán)及四元碳環(huán)等，其符合條件的結(jié)構(gòu)遠多于12種，D項錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正確；

B．NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解；故B錯誤；

C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaCl和氫氧化鈣之間不會發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

本題答案AC。12、AC【分析】【分析】

該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2+4H2O；放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A正確；

B．碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-，生成OH-；故pH增大．B不正確；

C．Al是負(fù)極，放電時電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極；C正確；

D．Al易失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為D不正確；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．工業(yè)上，以N2、H2為原料；在高溫；高壓、催化劑的反應(yīng)條件下合成氨氣，A符合題意；

B．工業(yè)上用氫氣；氯氣在點燃條件下反應(yīng)制取氯化氫；溶于水得到鹽酸，B不合題意；

C．工業(yè)上用海水曬鹽獲得NaCl；不用成本更高的鈉與氯氣反應(yīng)制取，C不合題意；

D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉；氯氣和氫氣；D符合題意；

故選AD。14、AC【分析】【分析】

放電時，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，金屬Zn失電子生成Zn2+，即a電極為負(fù)極，b電極為正極，充電時外接電源的正極連接原電池的正極b，此時b電極為陽極；外接電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極a，此時a電極作陰極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時，b接外接電源的正極；A錯誤；

B．由題意可知；該電池為可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池），具有良好的彎曲性，B正確；

C．充電時，b電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；根據(jù)電子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a電極增重的質(zhì)量為65g/mol×2mol=130g，C錯誤；

D．放電時，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點睛】

注意共價鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的?！窘馕觥竣冖蹣O性鍵16、略

【分析】【詳解】

(1)因為發(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H217、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)V－t圖像知，反應(yīng)進行到1min時，放出O2的體積為30mL，反應(yīng)進行至2min時，放出O2體積為45mL，反應(yīng)進行至4min時，放出O2的體積達最大值60mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因為隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢；根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；反應(yīng)進行至2min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝根據(jù)以上分析解答。

詳解：(1)由反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O＋O2↑,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),最后階段,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可以知道,生成氧氣的體積為60mL；正確答案:60mL。

(2)由圖象可以知道,當(dāng)放出一半氣體30mL時，所需的時間為1min；正確答案：1min。

(3)由圖象可以知道,反應(yīng)放出3/4氣體的體積為45mL，所需時間為2min；正確答案：2min。

(4)由曲線的變化特點可以看出，曲線的斜率逐漸變小,說明反應(yīng)逐漸減慢，則反應(yīng)速率D＞C＞B＞A；正確答案是:D＞C＞B＞A。

(5)根據(jù)圖像可以知道，隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢；正確答案：隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低；反應(yīng)速率逐漸變慢。

（6）根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；正確答案：0.108mol·L－1。

（7）反應(yīng)進行至2min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝正確答案：0.086%?！窘馕觥竣?60mL②.1min③.2min④.D＞C＞B＞A⑤.隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢⑥.0.108mol·L－1⑦.0.086%18、略

【分析】【詳解】

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池；

（2）原電池中負(fù)極失去電子，是電子流出的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)；【解析】(1)化學(xué)能電能。

(2)氧化反應(yīng)流出還原反應(yīng)流入19、略

【分析】【詳解】

0到t1這段時間，由于金屬活動性：Al>Cu，因此Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3-在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應(yīng)，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極，鋁作正極，導(dǎo)致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。【解析】①.2H++NO3-+e-=NO2+H2O②.正③.鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng)20、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原子利用率達到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個數(shù)書寫分子式；

（4）氮氣分子中含有三鍵；氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

詳解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為在點燃條件下，氮氣可與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣贑u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N2四、判斷題(共2題，共14分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

白云石煅燒主要發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2O，故過濾后溶液中含Ca(NO3)2和NH3?H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，過濾得到碳酸鈣。碳酸鈣和氧化鋁共混加熱1500°C得到12CaO?7Al2O3；以此解答該題。

【詳解】

(1)煅燒固體；應(yīng)在坩堝中進行，操作Ⅰ用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，故答案為：坩鍋；過濾；

(2)Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗，也可用濃鹽酸檢驗，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)，故答案為：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體；試紙變藍。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)；

(3)將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循環(huán)利用的為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(4)白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高則不能直接煅燒白云石，故答案為：不能，白云石主要成分為CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石進行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高。

【點睛】

氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗，也可用濃鹽酸檢驗，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成?！窘馕觥扣徨佭^濾Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成NH4NO3不能，白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高24、略

【分析】【分析】

由流程可知，組成的廢合金加入試劑X；將Al；Si溶解，而Cu不溶，則X可能為NaOH溶液，Al、Si發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向其中加入試劑Y得到白色沉淀和溶液，白色沉淀為硅酸，則試劑Y應(yīng)為鹽酸等強酸，所得溶液加入試劑Z得到白色沉淀為氫氧化鋁，則試劑Z應(yīng)為氨水，氫氧化鋁經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Al；硅酸加熱分解得到二氧化硅，二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)可得到粗硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，反應(yīng)①中Si和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+2H2O=SiO+2H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(2)反應(yīng)②中NaAlO2和HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成NaCl和H2SiO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+4H+=Al3++2H2O、2H++SiO=H2SiO3↓；

(3)試劑Z將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，最佳為NH3·H2O；反應(yīng)④為二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)可得到粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(4)的物質(zhì)的量為=0.05mol，的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)式可知，碳酸鈣過量，但過量的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，則生成的的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量為0.1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol0.1mol=2.24L；故答案為：2.24；

(5)銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是：3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。1.92g的物質(zhì)的量為=0.03mol，硫酸為0.02mol，硝酸為0.01mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為：0.02mol2+0.01mol=0.05mol，硝酸根是0.01mol，根據(jù)離子方程式可知Cu和H+過量，硝酸根離子完全反應(yīng)，得到0.01molNO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol0.01mol=0.224L，故答案為：0.224?！窘馕觥竣?Si+2OH-+2H2O=SiO+2H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.AlO+4H+=Al3++2H2O、2H++SiO=H2SiO3↓③.NH3·H2O④.SiO2+2CSi+2CO↑⑤.2.24⑥.0.224六、計算題(共3題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可知，20至40秒時間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，則其反應(yīng)速率為=0.001mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NO2的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）×2=0.002mol/（L?s）；故答案為0.002；

(2)①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=故答案為K=

②根據(jù)圖像可知反應(yīng)到60s時達到平衡狀態(tài)，平衡時消耗N2O4的濃度為0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根據(jù)方程式可知生成NO2的濃度為0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常數(shù)K＝＝＝0.36；

(3)根據(jù)以上分析可知達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%；

(4)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為＝8:5?！窘馕觥?.0020.36mol/L60%8：526、略

【分析】【分析】

由圖象列“三段式”：

以此可計算(1)；(2)、(3)題；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；

(5)當(dāng)反應(yīng)進行到3min末時；

A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減?。簧晌餄舛热匀辉黾?；平衡正向移動；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度成正比；

(6)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動，CH3OH(g)、H2O濃度增大；結(jié)合平衡常數(shù)不變判斷。

【詳解】

(1