2025年粵教版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷511考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知乙烯能按下列反應(yīng)流程進(jìn)行一系列轉(zhuǎn)化；其中屬于消去反應(yīng)的是。

A.①B.②C.③D.④2、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成；可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的敘述正確的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D.lmolY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOH3、化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成抗新冠藥物的中間體。下列關(guān)于M的說法錯誤的是。

A.與互為同系物B.所有碳原子不可能處于同一平面C.苯環(huán)上的一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))D.1molM最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.某科研所研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，可在高溫下保存B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C.硅膠、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纖維等均可用作食品干燥劑D.聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于殺滅水中病菌5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為其分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有A.15個B.16個C.17個D.18個6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.2.8g的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數(shù)目為2NAC.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAD.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA7、2021年，我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如圖，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NAB.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行C.反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.量取1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目為2NA8、下列物質(zhì)中，能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙酸9、下列說法錯誤的是A.稀有氣體單質(zhì)中無化學(xué)鍵B.水分子的球棍模型C.青銅屬于合金D.糧食發(fā)酵法是工業(yè)制備酒精的方法之一評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。11、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。

(1)如圖化合物分子式為：_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗_____molO2。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____。

(3)寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量量最小的烷烴_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)找出并寫出如圖化合物中含有的官能團(tuán)對應(yīng)的名稱_____。

12、按下列要求填空：

(1)下列有機化合物中：

A.B.C.D.E.

①從官能團(tuán)的角度看，可以看作酯類的是(填字母，下同)___________。

②從碳骨架看，屬于芳香族化合物的是___________。

(2)該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________。根據(jù)共價鍵的類型和極性可推測該物質(zhì)可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)分子式為___________，一氯代物有___________種，二氯代物有___________種。

(4)的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。13、下表是A；B、C、D、E5種有機物的有關(guān)信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②比例模型為

C

①由C；H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。

D

①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成。

E

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2(n為正整數(shù))。當(dāng)n＝________時；這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B在濃硫酸作用下；B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________；其化學(xué)方程式為__________________________。

(5)由C氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。14、根據(jù)乙醇和乙酸的知識填空。

（1）CH3CH2OH在銅作催化劑的條件下被O2氧化成_______________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）在實驗室中，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是_______________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（3）乙醇可與鈉反應(yīng)，請完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。15、鍵線式是以線表示共價鍵，每個折點或端點表示一個碳原子，并省略書寫氫原子的一種表示有機化合物結(jié)構(gòu)的式子，如異丁烷()可表示為“”，請分析這一表示方式的要領(lǐng)，試用鍵線式寫出戊烷(C5H12)的同分異構(gòu)體：_______________、_______________、_______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤17、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤18、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤19、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤20、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤22、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤23、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤24、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)29、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質(zhì)；n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學(xué)式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學(xué)式為____________。評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)30、某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實驗式_____________、分子式___________、結(jié)構(gòu)簡式____________。

31、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學(xué)式_______，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

題給反應(yīng)流程中①是加成反應(yīng)；②是水解反應(yīng)(取代反應(yīng))；③是消去反應(yīng)；④是氧化反應(yīng)。故正確答案為：C2、D【分析】【詳解】

A．苯分子中所有原子共平面；共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以O(shè)-H鍵可以旋轉(zhuǎn)，導(dǎo)致-OH中的H原子與苯環(huán)可能不共平面，故A錯誤；

B．X中-OH上的H原子被取代；所以為取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．X雖然含有酚羥基；但其鄰對位沒有空位，所以不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D．溴原子能和NaOH發(fā)生水解反應(yīng)生成的酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)；酯基水解生成的酚羥基和羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOH，故D正確；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．M所含官能團(tuán)為酯基；羥基；選項中的物質(zhì)所含官能團(tuán)為羧基、羥基，兩種物質(zhì)所含官能團(tuán)不同，A項錯誤；

B．M中含有叔碳(與羥基相連的C原子)；該飽和碳原子上連接了3個碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B項正確；

C．由M的結(jié)構(gòu)知；其結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上的4個H原子各不相同，所以苯環(huán)上的一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))，C項正確；

D．該物質(zhì)中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molM最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項正確。

綜上所述答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．疫苗屬于蛋白質(zhì)；高溫下會發(fā)生變性，需低溫保存，A項錯誤；

B．氕；氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，B項正確；

C．熟石灰無吸水性；不可用作食品干燥劑，C項錯誤；

D．新型絮凝劑可以吸附水中雜質(zhì)；達(dá)到凈水的目的，并不能起到殺菌作用，D項錯誤；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，所以最多有17個原子共平面，故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和丙烯的實驗式均為CH2，2.8gCH2的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有的C原子數(shù)為0.2NA，即2.8g的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子數(shù)為0.2NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體；故無法計算物質(zhì)的量，更無法計算共用電子對的數(shù)目，B錯誤；

C．一個羥基含有9個電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA；C錯誤；

D．苯乙烯分子的苯環(huán)不含碳碳雙鍵；因此1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA；D錯誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．1個CO2含有4個共用電子對，所以標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為=2NA；A正確；

B．反應(yīng)②；③均在酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)；溫度過高，酶會失活，所以不能在高溫下進(jìn)行，B正確；

C．反應(yīng)②中，若1molCH3OH生成HCHO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=0.2NA；C正確；

D．根據(jù)上圖可知，1molDHA中含2mol羥基，但酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以量取1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目少于2NA；D錯誤；

故選D。8、C【分析】【分析】

能使溴水褪色的物質(zhì)有二氧化硫；硫化氫等無機物；烯烴、炔烴等不飽和烴等；有醛類等有醛基的物質(zhì)等；由此分析。

【詳解】

A．苯能萃取溴水中的溴；使溴水褪色，屬于物理變化，故A不符合題意；

B．甲烷與溴水不反應(yīng)；不能使溴水褪色，故B不符合題意；

C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；故C符合題意；

D．乙酸與溴水不反應(yīng)；溴水不褪色，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，為易錯點。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體都是單原子分子；所以單質(zhì)中無化學(xué)鍵，A正確，不能選；

B．一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；且氧原子比氫原子大，是V型分子，不是直線型，B錯誤，符合題意；

C．青銅是純銅中加入錫或鉛的合金；C正確，不能選；

D．工業(yè)制備酒精的方法主要有乙烯合成法和糧食發(fā)酵法；D正確，不能選；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團(tuán)的有機物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可數(shù)出有11個碳原子和24個氫原子，故分子式為C11H24；根據(jù)方程式故1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗17mol的氧氣。

（2）其結(jié)構(gòu)式可以寫成其名稱為2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根據(jù)其名稱可知結(jié)構(gòu)簡式為：

②要出現(xiàn)五個碳才可能出現(xiàn)乙基，故其結(jié)構(gòu)簡式為

③該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3

（4）從圖中可以看出，所包含的官能團(tuán)有：羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基12、略

【分析】【詳解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯類；

②A；B、C分子中含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物；

（2）單鍵形成一個σ鍵，雙鍵形成一個σ鍵和一個π鍵，中含8個σ鍵和2個π鍵；其個數(shù)比為4:1。該分子含有碳碳雙鍵，可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）分子式為C6H12；含有4種類型的氫原子，一氯代物有4種，采用“定一移一”法可以確定二氯代物有12種；

（4）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有一個甲基的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)13、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合其比例模型可知A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，根據(jù)B的比例模型可知B為C可以由乙烯與水反應(yīng)生成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則C為NaOH；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，說明E含有羧基，結(jié)合E的球棍模型可知E為CH2=CHCOOH。

【詳解】

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，類型為加成反應(yīng)，所以產(chǎn)物為溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(2)乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成乙烷，與乙烷在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有很多，它們均符合通式CnH2n＋2(n為正整數(shù))；當(dāng)n＝4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；

(3)B為苯，在濃硫酸作用下與濃硝酸在極愛熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)方程式為

(4)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O；

(5)CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】4酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2===CH—COOH＋C2H5OHCH2===CH—COOC2H5＋H2O2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH2OH在銅作催化劑的條件下被O2氧化成乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

（3）乙醇可與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。【解析】①.CH3CHO②.CH3COOCH2CH3③.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15、略

【分析】【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，對應(yīng)的鍵線式分別是

故答案為：【解析】三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機物都屬于同系物，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；22、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。23、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。24、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對